Embed Size (px)
Citation preview
1
ПРИМЕРЕН ТЕСТ ЗА ДЪРЖАВЕН ИЗПИТ учебна 2002/2003 год.
специалност: химия и физика
1. Уравнението на Шрьодингер има вида: а) E = hν б) Е = - 2π2me4/ h2.n2 в) ΔЕ = hc [T (n) –T (m)]
г) 4ν = R ( 1/ n2 - 1/ m2) д) Дефинирайте величините в избрания от Вас израз:
…………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………
2. Формата на орбиталата dxy е: а) сферична б) пространствена осморка в) пространствена детелина г) нито един от посочените отговори
Тя е ориентирана в пространството: а) по направление на оста x б) по направление на оста y в) по направление на осите x и y г) между осите x и y
д) нито един от посочените отговори
3. Орбиталното (страничното) квантово число l приема стойностите: а) 0...n б) 0...(n-1) в) -n...0...+n г) 1...n д) ±1/2
4. Коя от посочените електронни конфигурации е възможна:
а) 1s22s22p43s23p64s23d5 б) 1s22s22p63s23p44s23d5 в) 1s22s22p63s23p64s03d5
г) 1s22s22p63s23p64s23d3 д) 1s22s22p63s23p64s13d4
5. Валентният ъгъл в молекулата на водата е ≈ 104˚. Кислородът в тази молекула е в състояние на
хибридизация: а) sp3– б) sp– в) sp2– г) sp3d2– д) не e в хибридно състояние
Йонът Н3О+ е образуван от Н2О на основата на: а) йонна връзка б) донорно-акцепторна връзка в) водородна връзка г) метална връзка д) Ван-дер-Ваалсово взаимодействие
Геометрията на частиците е: 1. ъглова 2. тетраедрична 3. планарно квадратна 4. хексагонална
5. тригонална пирамида при а) Н2O ( ) б) Н3О+ ( ) *
*в скобите към т. а) и б) поставете цифрата на верния отговор!
22
28
0∇ + − =Ψ Ψπ mE V
h x y z( )
2
6. МО има енергия: 1. по-ниска 2. по-висока 3. еднаква с тази на съответните изходни АО
ако МО е: а) антисвързваща ( ) б) несвързваща ( ) в) свързваща ( ) * *в скобите към т. а) и б) поставете цифрата на верния отговор!
7. Според ММО-ЛКАО частицата С2 има електронна конфигурация (6C): а) КК σs
2 σs*2 σp
2 π12 π2
0 б) KK σs
2 σs*2 σp
2 π11 π2
1 в) KK σs
2 σs*2 π1
2 π22
г) КК σs2 π1
2 π22 π1
*1 π2*1
д) КК σs2σp
2 π12 π2
2
8. Енергията на стабилизация на кристалното поле на комплекса [Fe(CN)6]4- е:
а) –20Dq + 2Р б) –24Dq + 3P в) –12Dq г) –30Dq + 3Р д) 0
Електронната конфигурация на Fe е [Ar] 3d64s2
9. Атомът на 42Mo има електронна конфигурация (поредният номер на Kr е 36):
а) [Kr]5s24d4 б) [Kr]4d45s2 в) [Kr]4d55s1
г) [Kr]5s14d6 д) [Kr]5s24d6 а йонът Mo3+:
а) [Kr]4d3 б) [Kr]4d25s1 в) [Kr]4d15s2 г) [Kr]5s24d4 д) [Kr]5s14d4
10. В даден период общата тенденция в промяна на йонизационната енергия на атома с нарастване на Z е:
а) намаление б) нарастване в) без изменение г) нито една от посочените
Йонизационната енергия на атома 4Be в сравнение с тази на атома 5B е: а) по-ниска б) по-висока в) еднаква г) нито един от посочените отговори
11. Равновесната константа Kc зависи от: а) концентрацията на реагиращите вещества б) температурата в) концентрацията на продуктите на реакцията г) налягането
д) повърхностното напрежение
12. Кинетичното уравнение на реакция от I порядък има вида: а) -dci/dt = kc-1/2 б) -dci/dt = kc1c2 в) -dc/dt = kc2 г) -dc/dt = kc д) -dci/dt = kc1
2c22
13. Във водния разтвор на солта: 1. Na2SO4 2. Al(NO3)3 3. NaCN
протича хидролиза по: а) аниона ( ) б) катиона ( ) в) не се извършва хидролиза ( ) *
рН на съответния разтвор е : а) > 7 ( ) б) < 7 ( ) в) ≈ 7 ( ) *
*в скобите към точките а), б) и в) и от двете серии въпроси поставете цифрата на верния отговор!
3
14. Най-голяма е плътността на водата при температура: а) 0 °С б) -3.98 °С в) 3.98 °С г) -273 °С д) 100 °С
Аномалиите във физичните свойства на водата са резултат на:
а) образуването на водородни връзки между молекулите б) високата стойност на диелектричната й константа в) термичната устойчивост на молекулата г) образуване на π-връзки д) малкия размер на молекулата й
15. За фосфора са известни 3 алотропни модификации: 1. бял 2. червен 3. черен фосфор
те са със структура:
а) верижна ( ) б) молекулна ( ) в) слоеста ( ) * и се характеризират с: а) голяма реактивоспособност ( ) б) умерена реактивоспособност ( ) в) химическа инертност ( ) *
от тях са: а) отровни ( ) б) неотровни ( ) *
*в скобите към точките а), б) и в) и от трите серии въпроси поставете цифрата на верния отговор! 16. Кои от изброените съединения:
1. NaHSO4 2. Na2S2O3 3. K2S 4. CaSO4 5. NaHSO3 6. FeS2 7. (NH4)2SO3 8. K2S2O6 са: а) сулфити ( ) б) сулфати ( )
в) тиосулфати ( ) г) хидрогенсулфати ( ) д) дитионати ( ) е) сулфиди ( ) ж) дисулфиди ( ) з) хидрогенсулфити ( ) *
*в скобите към т. а) до з) поставете цифрата на верния отговор!
17. рН на 0.01М НСООН (Ка = 10-4) е: а) 1 ; б) 3 ; в) 6. Подчертайте верния отговор. 18. Буферен разтвор с рН 10 може да се приготви чрез смесване на водни разтвори на: а) NH4Cl и HСl б) CH3COOH и CH3COONa в) NH3 и HCl г) CH3COOH и NaOH Подчертайте верния отговор. 19. Условната стабилитетна константа на комплекса Cd(NH3)6
2+ e 104 (a) и 102 (б) при две различни стойности на рН на средата. Коя от двете, (а) или (б), се отнася за по-високо рН на средата? ( )
20. Утайка от PbSO4 е залята с вода. След установяване на равновесие в системата има
неразтворена твърда фаза. Разтворимостта на оловния сулфат ще намалее, ако се добави: а) азотна киселина б) амониев сулфат в) амоняк Подчертайте верния отговор.
4
21. В каква посока протича реакцията при стандартни активности на нейните участници:
Ce3+ + Fe3+ ⇔ Ce4+ + Fe2+
а) наляво б) надясно в) не протича ако Е oFe3+/Fe2+ = + 0,77 V; Е oCe4+/Ce3+ = + 1,61 V Подчертайте верния отговор. 22. Потенциалът на коя от следните редокси двойки ще зависи от рН на разтвора? а) I2/2I- б) CrO4
2-/Cr3+
Подчертайте верния отговор. Напишете съответните полуреакции и уравнението на Нернст за всяка от тях
........................................................................................................................... 23. Подходящ титриметричен метод за определяне на алуминий (III) е: а) протонометричен б) комплексометричен в) редоксиметричен г) утаечен Подчертайте верния отговор. 24. Стъкленият електрод е индикаторен за йоните:
а) Cl- б) NO3
- в) NH4+ г) H3O+
Подчертайте верния отговор. 25. В спектрофотометрията се измерва интензитет на:
а) светлинен поток б) магнитно поле Подчертайте верния отговор. 26. Ti(III) има електронна конфигурация [Ar]3d1. На каква абсорбционна ивица се дължи синият цвят на комплекса Ti(H2O)6
3+ ? ........................................................................................................................... 27. Кое от двете валентни трептения на въглеродния диоксид е активно в ИЧ-спектър.
Защо? ........................................................................................................................... 28. Колко абсорбционни ивици се наблюдават в ИЧ-спектър на линейната молекула на CS2?
а) една б) две в) три Подчертайте верния отговор.
5
29. В пламъковата фотометрия се измерва: а) емисия на светлина б) абсорбция на светлина в) емисия на топлина г) абсорбция на топлина Подчертайте верния отговор. 30. Кой от следните елементи може да бъде определен с атомно- абсорбционен спектрален анализ: а) азот б) мед в) въглерод г) хлор Подчертайте верния отговор. 31. По своята природа Фарадеевият ток може да бъде: а) капацитивен б) дифузионен Подчертайте верния отговор. 32. Означете къде в следната полярограма се измерва височината (h) на полярографското стъпало.
Отбележете на абсцисната ос отделителния потенциал (Еотд) и потенциала на полувълна (Е1/2).
33. Коя от следващите реакции е в основата на важен промишлен каталитичен процес:
а. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6Н2O;
б. 4NН3 + 4О2 →2N2О + 6Н2О;
в. 4NН3 + 3О2 →2N2 + 6Н2О.
Кой е катализаторът и как се нарича производствения метод?
34. Дълбоко пречистване на газа за синтез на амоняк от въглероден оксид става по един от
следните методи:
а. Абсорбция с разтвор на моноетаноламин;
б. Абсорбция с амонячен разтвор на Cu+ соли;
в. Конверсия на СО с водна пара.
Посочете верния отговор.
6
35. При хлоралкалната електролиза по диафрагмените методи съществува възможност на анода да
се отделят два продукта по електрохимичните реакции:
(1)...2C1¯ - 2eq→ 2C1 (C12),
(2)…2OH¯ - 2eq→2OH (½O2 + Н2О).
Но се отделя само хлор, защото:
а. Нормалният електроден потенциал за отделянето на хлора е по-нисък от този на кислорода;
б. Върху въглеродни аноди хлорът се отделя с ниско свръхнапрежение за разлика от кислорода;
в. Концентрацията на С1¯ е по-висока от тази на ОН¯.
Кой е верният отговор?
36. Подевтектоидните стомани имат:
а. Ферито-перлитна структура;
б. Мартензитна структура;
в. Ледебуритна структура.
Посочете верния отговор.
37. Формалдехидът се получава при: а. ендотермично дехидрогениране на метанол б. екзотермично окисление на метанол в. комбинация а и б г. редукция на метанол
38. Как е химичното наименование на етиленхлорхидринът: а. 2-хлорпропанол б. 2-хлоретанол в. 1,3-дихлорпропанол г. 2,2,2-трихлоретанол
39. При взаимодействие на 1 мол вода с 1 мол етиленов окис се получава: а. пропандиол-1,3 б. бутандиол-1,4 в. етиленгликол г. диетиленгликол
7
40. При сулфонирането на ароматни съединения с кой реагент реакцията е обратима: а. с олеум б. със SO3 в. комбинация а и б г. със конц. сярна киселина
41. Кой е продуктът на монобромиране на 2-метилбутан, протичащо при висока температура?
а)
Br
CH3
H3C C CH2CH3 г) H3C
CH3
CH3
Br
C
б) BrCH2
CH3
CH CH2CH3 д)
H3C CH
CH3
CH2CH2Br
в)
CH3
CHH3C CHCH3Br
42. Коректното название по IUPAC за следното съединение е:
CCCl ClH Br
а) (Е)-1-бромо-1,2-дихлороетен г) (Z)-1,2-дихлоро-1-бромоетен б) (Е)-2-бромо-1,2-дихлороетен д) цис-1,2-дихлоро-1-бромоетен в) (Z)-2-бромо-1,2-дихлороетен
43. Коректното название по IUPAC за следното съединение е:
H3C
CH2CH3
Cl
H
а) втор.-бутилхлорид г) 2-хлоробутан б) (R)-2-хлоробутан д) (S)-2-хлоробутан в) (L)-2--хлоробутан e) (D)-2-хлоробутан
44. Определете посоките на индукционния и мезомерен ефект на хидроксилната група в съединението фенол?
а) +I, +M в) +I, -M б) -I, +M г) -I, -M
8
45. Коя от следните формули изобразява по-стабилния конформер на хлороциклохексана?
а) HCl
в)H
Cl
б) HCl
г)
H
H
Cl
Cl
46. При взаимодействието на етен с хлороводород водородният катион реагира като:
а) нуклеофил б) карбениев йон в) Люисова основа г) електрофил
47. При присъединяване на един еквивалент бромоводород към 1-бутин се получава:
а) CH2C CH2CH3Br
б) BrCH CHCH2CH3
в) CH C CHCH3
Br г) CH3BrCH2 C C
48. Кой от следните катиони не е резонансна структура на σ-комплекса в реакцията на бромиране на фенол?
OH
H Br
+
OH
H Br
+
H OH
Br
+
OH
H Br
+
а) б) в) г)
49. Кой от изобразените по-долу катиони е най-стабилен?
CH3CH2+
+H3C CH
CH3
+H2C CH +
H3C
CH3CH3C
а) б) в) г)
50. Кое съединение от посочените по-долу ще бъде най-реактивоспособно в заместителна реакция по SN2 - механизъм?
а) CH3Br г) (CH3)2CHBr б) CH3CH2Br д) нито едно от тях не реагира по SN2 –
в) (CH3)3CBr
9
51. Кое от изброените съединения ще реагира по-бързо от бензена в реакцията на бромиране ?
а) бромобензен г) Нитробензен
б) анилин д) Бензалдехид
в) бензоена киселина
52. Напишете в ред на намаляваща киселинност съединенията:
1) бензоена киселина 4) фенол 2) 4-нитробензоена киселина 5) метанол 3) вода А 2, 1, 4, 3, 5 в) 1, 2, 4, 3, 5 Б 1, 2, 4, 5, 3 г) 2, 1, 3, 4, 5
53. Реакцията на пропанал с метанол е:
а) нуклеофилно заместване б) нуклеофилно присъединяване в) електрофилно заместване г) електрофилно присъединяване д) естерификация
54. Енолът на бутанала има следната формула:
а) HOCH2 CH CH2 б) CH3CH2CH CHOH
в) CH3CH2 C CH2
OHг) HOCH2 CH CH CH3
55. Продуктът на алдолно присъединяване на ацетон към един еквивалент бензалдехид е:
а) CHCH2COOH
CH3б)
CH3CCH2COO
в)
OH
CH3CCH2CH
O
г) CH2CH3
CCH
OH
OH
56. Подредете в ред на нарастваща базичност съединенията:
1) NH3.. 2) H2O
..
3) NH2..
4) HN
..CH3
CH3
а) 2, 3, 1, 4 в) 4, 3, 1, 2
б) 1, 3, 2, 4 г) 4, 1, 3, 2
10
57. Шифовата база на пропанал и метиламин има следната структура:
а) HN..CH3
CH2CH2CH3
б) N
..C
H3C H
CH2CHO
в) HN..CH3
CH2CH2CHO
г) N
..C
H3C H
CH2CH3
58. Кое съединение няма да образува амиди при реакция с киселинни хлориди?
а) анилин б) Метиламин в) диетиламин г) Триетиламин д) метилфениламин
59. Попълнете реакционната схема, като изобразите структурите на липсващите реагенти и продукти.
COOH
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
COCl
. . . . . . . . . . . . . . . . . . (CH3)2NHнагряване
60. Попълнете реакционната схема, като изобразите структурите на липсващите реагенти и продукти.
. . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
CH2CH3K2Cr2O7
H2SO4 61. Реакциите на алдехиди или кетони и тези на карбоксилните киселини си приличат по това, че:
а) се получава продукт на заместване; б) се получава продукт на присъединяване в) се извършва нуклеофилна атака върху карбонилния въглероден атом; г) се извършва нуклеофилна атака върху карбонилния кислороден атом
62. В Гриняровите реактиви въглеродният атом е:
а) карбокатион б) Люисова киселина в) нуклеофил г) Електрофил д) киселина по Брьонстед
11
63. При хидролиза на естер с Н2О18 в кисела среда белязаният кислороден атом ще бъде регистриран в получения:
а) алкохол б) карбоксилна киселина в) хидроксилен анион г) карбоксилатен анион д) метилов естер
64. Изобразете с Фишерова проекционна формула фруктозата, а нейния цикличен полуацетал-α-D-фруктофуранозата-чрез формула на Хауърд.
...................................... ........................................
65. Напишете измерението на: - универсалната газова константа R ……………….. - молната топлоемкост Cv ……………….. - молната топлоемкост Cp ……………….. - вътрешната енергия U ……………….. - топлината Q ……………….. - работата А ………………..
- свиваемостта на газовете κ ……………….. - химичен потенциал μ ……………….. - специфична повърхностна енергия σ ……………….. - стандартен електроден потенциал εо ………………..
66. На фигурата са показани три квазистатични начина за преход на една
система от състояние А в състояние B:
а) по изобарата АС и изохората СВ ( обемна работа А1) б) по изохората АД и изобарата ДВ ( обемна работа А2) в) по пътя АВ съставен от редуващи се изобари и изохори (обемна работа А3)
Поставете индекси и задраскайте ненужните знаци! 67. Адиабатно изолиран идеален газ се разширява във вакуум.
Подчертайте верните твърдения!
Т = конст., Т ≠ конст.
А = 0, А > 0, А < 0
Q = 0, Q > 0, Q < 0
ΔU = 0, ΔU > 0, ΔU< 0
12
68. Напишете уравнението на реакционната изотерма на Вант-Хоф за
реакцията Н2 + Br2 = 2HBr.
69. На долната фигура е показана зависимостта от температурата на
енталпията на образуване за изходните в-ва ΔНизх и за крайните продукти ΔНпр на една химична реакция. Как ще се измени константата на равновесие Кp за тази реакция при повишаване на температурата? (ΔН = - q)?
Дайте аргументиран отговор на базата на реакционната изобара..
70. Какъв е броят на степените на свобода за системата в термодинамично
равновесие съставена от вода, захар, пари на водата и бучки лед?
71. Кой от следните процеси е екзотермен:
(а) топене ; (б) сублимация ; (в) изпарение ; (г) кристализация. 72. Напишете термодинамичното условие за осмотично равновесие за разтвор
при температура Т, налягане P, осмотично налягане π и молна част на разтворителя Х1.
Защото…
ΔH
T
изх. в-ва кр. прод .
- ще нарастне - ще намалее - няма да се измени
С =
μ (….,…….,……) = μ (…..,……)
13
73. За кой от посочените водни разтвори понижението на температурата на
замръзване ΔТз спрямо тази за чистия разтворител ще е най-голямо? (Приемете разтворите за идеални!)
1М захарен разтвор
1М алкохолен разтвор 1М карбамиден разтвор
няма разлика
74. Как ще се измени ЕДН на газовия елемент съставен от водороден и хлорен
електроди при повишаване на налягането съответно на водорода и на хлора? Нормалният потенциал на хлорния електрод е 1,36 в. Подчертайте правилния отговор!
-ще нараства -ще намалява -няма да се промени 75. Кои продукти ще се отделят на двата електрода при електролизата на воден
разтвор на Na2SO4? Подчертайте верните твърдения!
76. Активиращата енергия на реакцията 1 е по-висока от активиращата енергия за реакцията 2. За температура Т1 скоростните константи на тези реакции са равни. Какво е съотношението между скоростните константи на реакциите при Т2> Т1 ? Представете отговора графично на базата на уравнението на Арениус.
На катода: На анода: H2O O2
Na SO2
H2 S
14
77. Каква е връзката между константата на Болцман и унивесалната газова
константа (a) k = NAR ; (б) k = 1/ NAR ; (в) k = NA / R; (г) k = R / NA; (д) R = k / NA.
( NA = константа на Авогадро) 78. Oбяснете величините в изотермата на Лангмюър: Γ / Γmax = c / (a + c).
(Посочете размерността им). 79. Подчертайте вярното твърдение: (а) ПАВ повишават / понижават / не променят повърхностното напрежение на разтвора. (б) ПАВ за границата вода-въздух е: солната киселина / етиловият алкохол / NaCl. (в) концентрацията на ПАВ на повърхността е по-висока от / по-ниска от / равна на тази в обема на разтвора. 80. Адсорбцията е:
(а) работата за образуване на единица площ;
(б) количество вещество, отнесено за единица площ;
(в) силата, действаща на единица площ;
(г) работата за образуване на единица дължина.
