Na (s)+Cl2 (g)NaCl (s)22= 0 0 1+
1-NaOH(ac)+HCl(ac)=NaCl(ac)+H2O(l)1+ 2-1+ 1+ 1- 1+ 1- 1+ 2-no hay
cambios en los nmeros de oxidacinhay cambios en los nmeros de
oxidacin2- Otro criterio de clasificacin
Atendiendo a la variacin o no de los nmeros de oxidacin:a)
reaccin qumica de oxidacin-reduccin (redox)b) reaccin qumica de no
redoxhay variaciones de los nmeros de oxidacin. no hay variaciones
de los nmeros de oxidacin.
Oxidacin : prdida de electrones de una especie qumica que
provoca el aumento del nmero de oxidacin en ella.Reduccin: ganancia
de electrones de una especie qumica que provoca la disminucin del
nmero de oxidacin en ella.
En las reacciones qumicas de oxidacin- reduccin (redox) hay
prdida y ganancia de electrones.
Clasificaciones de las reacciones qumicas1- Atendiendo al
criterio energtico2- Atendiendo a la variacin o no de los nmeros de
oxidacinexotrmicaendotrmicaredoxno redox
Agente oxidante:sustancia que contiene la especie qumica que se
reduce por la ganancia de electrones.En las reacciones redox
Agente reductor:sustancia que contiene la especie qumica que se
oxida por la prdida de electrones.
Na (s)+Cl2 (g)NaCl (s)22= 0 0 1+ 1-Reaccin qumica de redoxse
oxidase reduceagente reductoragente oxidante
