QUÍMICA DISTRIBUCION ELECTRONICA 1. ORBITAL ATOMICO O NUBE ELECTRONICA (REEMPE) De acuerdo al Principio de INCERTIDUMBRE, no es posible determinar una trayectoria definida para el electrón; por lo tanto, se define una región espacial energética donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón llamado orbital o nube electrónica O REEMPE. Cada Orbital puede contener un máximo de 2 electrones con spin o rotación opuestos. TIPOS DE ORBITALES: Según el contenido electrónico. Apareado desapareado vacío o lleno o semilleno 2. ECUACIÓN DE ONDA Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS.- El físico austríaco Erwin Schördinger en 1926 en base a la Mecánica Ondulatoria y las propiedad Dual de la Materia, desarrolla la ECUACION DE ONDA. Esta dota al electrón de doble comportamiento (onda-partícula) y cuantifica la energía del electrón sobre la base de ciertos parámetros llamados números cuánticos. En 1928 Paul-Dirac crea la Mecánica Cuántica Relativista, involucra en su solución los cuatro números cuánticos n, l, m, s. NUMERO CUÁNTICO DETERMINA PARA EL ELECTRON DEFINE PARA EL ORBITAL Princip al (n ) El nivel principal de energía El tamaño o volumen efectivo Secunda rio o Azimuta l ( ) El subnivel donde se encuentra, dentro de un nivel La Forma Geométrica espacial Magnéti co ( m) El orbital donde se encuentra dentro de un subnivel La orientación espacial que adopta. Spi n ( s) El sentido de rotación o giro alrededor de su eje imaginario - .- 3. LOS NUMEROS CUÁNTICOS: 3.1. Número Cuántico Principal (n): Determina el TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRONICA y fija el valor del nivel de energía, sus valores es: n : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,... ó K, L, M, N, O, P, Q ... 3.2 .Número Cuántico Secundario o Azimutal (l): Determina la FORMA DE LA NUBE ELECTRONICA, y # electrones Máximo = # orbitales en QUIMICA Nº 03
QUMICA DISTRIBUCION ELECTRONICA1. ORBITAL ATOMICO O
NUBEELECTRONICA (REEMPE)Deacuerdo al Principio de INCERTIDUMBRE,
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SUBNI5EL6. DISTRIBUCIN O CON-I7URACINELECTRNICA.- Tiene tres
principios:6.1.Prin#i6io 5e E7#lusi$n 5e P!uli:En un )tomono es
posible tener * electrones con sus Ani8elln# e-subni8el8 e*e'%!$e2
M#9&m!.2$2 8 !:&%)*e2 e$ $&;e*. $2 2.
