3. LATVIJAS UNIVERSIT ĀTES ĶĪMIJAS FAKU …...10.-11 izo atbildi, ie ķeļot vienu m lekulām orto vielām stipr 3 PO4 PO4)n , n = 4 P2O7 jas (kolosa) ivi metāli. T a un svins

vi

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Ģener www.

3. “J

Atbilžu lapāienu atbildes b

Cik liela mlai pagatavšķīduma?

a. 3,6b. 6 kc. 70d. 4,2

Cik liela mnepieciešam

a. 70b. 7,7c. 3,6d. 29

Reakcija Na. aub. auc. intd. mē

Veicot gaisa. ūdb. skāc. slād. og

Vielu degšizskaidroja

a. Lab. Bec. Trd. Be

Sprāgstviea. KNb. KC

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

JAUNO

ā datorā (MS burtu! Maksim

masa dzelzs(IIvotu 70 kg 6%

6 kg kg kg

2 kg masa dzelzs(IIma 1. jautājum kg

7 kg 6 kg ,4 kg

N2 + O2 → 2Ngstā temperatgstā spiedientensīvā apgaisēness gaismā sa destilāciju

dens ābeklis āpeklis gļskābā gāze šanu pirmais aa franču ķīmiķavuazjē ertolē ezegē

ercēliuss lu sastāvā kā NO2 ClO3

:

lv

JAS UNI

ĶĪMIĶU

Excel datnē) mālais punktu

) sulfāta ir ne% dzelzs(II) su

) sulfāta heptmā minētajam

NO norisinās ttūrā ā smojumā

pirmais iztva

atklāja un parķis:

oksidētāju va

IVERSIT

U KONK

atzīmēt katrau skaits 40 pu

epieciešama, ulfāta

tahidrāta ir m mērķim?

tikai:

aiko:

reizi

ar izmantot:

Atbalstītāji

TĀTES ĶKURSA”am jautājumaunkti.

7.

8.

9.

10.

11.

www.l

i:

ĶĪMIJA

” TESTam vienu pare

c. HgOd. O3

Briljantu karklātbūtnē tas

a. pārob. sadec. kristd. neka

Briljantu karskābekļa klā


Selēnpaskābveidojas:

a. sēlēnb. selēnc. selēnd. ūden

Zināms, ka zpraktiski ner

a. koncb. koncc. koncd. konc

Maisījumu aatdalīšanai n

a. filtrēb. atdac. destd. ietva

abochema.

AS FAKU

S 8.-9. Keizo atbildi, ie

O

rsējot 1000oCs, ogļojas eg talizējas as nenotiek rsējot 1000oCātbūtnes tas, ogļojas eg talizējas as nenotiek bi apstrādājot

napskābe na(IV) oksīdsna(V) oksīds ns zelts ir neaktīreaģē. Izņēmucentrēta sērskcentrēta etiķskcentrēta perhlcentrēta selēnatdalīšanas meno maisījumieēšana

alīšana ar magilācija aicēšana

w

.lv

ULTĀTE

KLASEI

erakstot attiec

C temperatūrā

C temperatūrā

ar ūdeņraža p

s

īvs metāls un umi ir karaļūdkābe kābe lorskābe nskābe etode, ko izmem ir:

gnētu

www.biosan

www.fan

S I cīgajā šūnā

skābekļa

bez

peroksīdu,

ar skābēm dens un ..

manto dzelzs

n.lv

neks.lv

12

13

14

15

16

17

18

19

2. Kuram no „ačgārnā šķ

a. Nab. Nac. Cad. Mg

3. Šķīdības komasa viela

a. ir b. izšc. izš

šķīd. nep

ko4. Cukura ķīm

a. Nab. C1

c. C6

d. CH5. Cik liela m

benzīns sasblīvums ir

a. 8 kb. 6,8c. 5,5d. nav

6. Šajā reakcia. sērb. sērc. sērd. sēr

7. Sulfātjonu a. Bab. Cac. lie

dzd. gar

8. Kādā uzdekas izšķīdaasu smakuatspoguļo b

a. Bab. Bac. Bad. Ba

9. Reakcija streakcija.

a. apm

dotajiem saviķīdība”? a2SO4 · 10H2OaCl aCO3 gSO4 · 7H2O oeficients ir ss: 100 gramos pšķīst 100 gramšķīst ūdenī veīduma pieciešama, lncentrāciju 1

miskā formulaaCl 2H22O11 H12O6

H3COOH masa ir 8 litriestāv tikai no i0,688 g/mL?

kg 88 kg 50 kg v iespējams nijā rodas: S +rskābe ra(II) oksīds ra(VI) oksīds ra dioksīds pierādīšanai

a2+ jonus a2+ jonus smas reakcijueltena ršas testu vumā teikts: R

a sālsskābes p. Kurš no ķīmbalto nogulšņaSO4 aSO3 aCO3 aS tarp dzelzs(II

maiņas

ienojumiem r

O

skaitlis, kas rā

piesātināta šķīmos šķīdinātājeidojot 100 gr

ai iegūtu šķīd mol/L a ir:

m benzīna, jaizooktāna (C8

noteikt O2 → ...

izmanto:

u – liesma krā

Radās baltas pārākumā, izdmiskajiem savņu sastāvu?

) sulfīdu un s

raksturīga t.s.

āda, cik liela

īduma ja

ramus

dumu ar

a pieņem, ka 8H18) un tā

āsojas

nogulsnes, dalot gāzi ar vienojumiem

sālsskābi ir ...

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

b. sadac. aizvd. piev

Attēlā redzama. ogļsb. grafīc. dimad. fulle

Siltuma daudlaboratorijas

a. kalob. manc. galvd. grav

Metāna (CHa. piramb. trigoc. lineād. tetra

Cik liels tilplai pilnībā nešķīduma?

a. 200 b. 225 c. 250 d. 275

No aprakstītmetodes ir v

a. nekaelek

b. aizgnepi

c. zināaptie

d. lai aūden

Kāda ir ūdenūdenī?

a. 18 Mb. 25 Mc. 55 Md. 75 Me. 100

Kā no cinka hidroksīdu?

a. pievb. pievc. piev

alīšanās vietošanas vienošanas mā molekula

skābajai gāzeifītam antam erēnam dzuma mērīšas trauks: orimetrs nometrs vanometrs vimetrs

H4) molekulas midāla onāla planāra āra aedriska pums 0,3 M sēeitralizētu 200

mL mL mL mL

tajām metodēmvisas, izņemotad nelikt trauk

ktriskās plītiņagriezt gāzes deieciešams āt kur glabājaseciņa

atšķaidītu skābni ns aptuvenā m

M M M M

M hidroksihlorī

vieno sālsskābvieno kālija hivieno amonjak

atbilst: i

anai tiek izma

telpiskā form

ērskābes nepi0 mL 0,75 M

m drošas labot: ku ar šķidrumas paneļa egli brīžos, ka

s pirmās palīd

bi, lēnām tai p

molārā koncen

īda iegūt cink

bi idroksīdu ka šķīdumu p

antots

ma ir:

eciešams, KOH

oratorijas

mu uz

ad tas nav

dzības

pievieno

ntrācija

ka(II)

ārākumā

d. pievieno ūdeni 27. Pirīta ķīmiskā formula ir:

a. FeS2 b. FeS c. Fe2S3 d. Fe3O4

28. Apdedzinot pirītu viens no reakcijas produktiem ir:

a. dzelzs(II) oksīds b. dzelzs(III) oksīds c. dzelzs(III) sulfīds d. ūdens

29. Metāls, kuru izmanto lodēšanā ir: a. antimons b. alva c. kadmijs d. cinks

30. Parādība, kad alvas plāksni liecot dzirdams jocīgs troksnis, tiek saukta par alvas ...

a. mēri b. kliedzienu c. kušanu d. velmēšanu

31. Kaučuku sakausējot ar sēru iegūst: a. lateksu b. gumiju c. neilonu d. lavsānu

32. Šī ķīmiskā elementa vārdā nosaukta kāda Dienvidamerikas valsts. Šis elements ir:

a. bolīvijs b. sudrabs c. brazīlijs d. broms

33. Viela, kuru karsējot tā pilnībā sadalās veidojot slāpekli un ūdeni ir?

a. amonija nitrāts b. amonija nitrīts c. slāpekļskābe d. slāpekļa(II) oksīds

34. Kādas skābes sāls satur 21,6% nātrija. Kāds vēsturiskais nosaukums ir šīs skābes kālija sālim?

a. Bertolē sāls b. Parīzes zaļais c. Berlīnes zilais d. Madrides sarkanais

35. Kā reducētājus metālu iegūšanai no to oksīdiem var izmantot visus, izņemot:

a. CO b. CO2 c. C d. H2

36. Karsējot amonija sāļus parasti veidojas? a. slāpekļskābes b. slāpekļa(I) oksīds c. slāpeklis d. amonjaks

37. Amonjaka ķīmiskā formula ir: a. NH2 b. NH3 c. NH4 d. HN3

38. Ķīmiskais elements, kura divvērtīgo sāļu ūdens šķīdumiem ir raksturīga maigi rozā krāsa ir:

a. magnijs b. mangāns c. kadmijs d. cinks

39. Šī elementa nosaukums cēlies no kāda minerāla nosaukuma arābu valodā, lai gan daudzi uzskata ka šī elementa nosaukums radies no kāda dāņu ķīmiķa uzvārda. Tas ir piektais elements. Kā sauc šo ķīmisko elementu?

a. bors b. astats c. rezerfordijs d. dubnijs

40. Elementa kādreizējais nosaukums bija kurčatovijs. Zināms, ka tā kodolā ir 104 protoni. Kā šo elementu sauc mūsdienās:

a. kurčatovijs b. samārijs c. dubnijs d. rezerfordijs

vi

1.

2.

3.

4.

5.

Ģener www.

3. “JA


Ūdens masa. 90b. 36c. ~3d. nav

Vara vitrioa. hidb. vitc. hidd. hid

Reakcija, katomu ir:

a. hidb. koc. apmd. sad

Deiterijs saķīmiskos sdeiterija ok

a. smb. dioc. diod. dzī

Skābe, kurveidojas:

a. pieieg

b. karc. saj

fospil

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

AUNO Ķ


sas daļa vara v% % 0% v iespējams n

ola zilo krāsu dratēti amonijtriola molekudratēti vara(IIdratēti sulfātakurā deiterijs

drogenēšanas dolreakcija maiņas reakcdalīšanās reakastopams dabavienojumus.ksīds tiek sauk

mago ūdeni oksīdu oksānu īvības eliksīru

ras ķīmiskā fo

evienojot kadgūto maisījumrsējot ūdeni kjaucot alvas(Isfātu, pēc tamlienus 0,1 M s

:

lv

JAS UNI

ĶĪMIĶU


vitriolā ir:

noteikt nosaka: ja joni las I) joni a joni pārvēršas par

reakcija

ija kcija bā, tai skaitā ta. Piemēram sakts par:

u ormula ir H2P

dmija nitrāti fomu 8 stundas kkopā ar fosforII) hlorīdu un

m šķīdumam psērskābes

IVERSIT

KONKU


r hēlija

as veido arī avienojums

2O7

osforam un karsējot ru nātrija

pievienojot 3

Atbalstītāji

TĀTES ĶURSA” Tam jautājumaunkti.

6.

7.

8.

9.

www.l

i:

ĶĪMIJA

TESTSam vienu pare

d. atšmo

No dotajāma. PHb. H3

c. (Hd. H2

Rodas statuizmantoti d

a. alvb. varc. vard. zel

Izplatītākair:

a. alub. dzc. titād. ka

Standartnoformulu:

a. Sn

b. Sn

c. Sn

d. Sn

abochema.

AS FAKU

10.-11eizo atbildi, ie

šķeļot vienu molekulām ortom vielām stiprH3 3PO4

HPO4)n , n = 4 2P2O7 ujas (kolosa) divi metāli. Tva un svins rš un alva rš un dzelzs lts un varš is metāliskais

umīnijs elzs āns dmijs

ovizes aprēķin

2

2bbn

±−=

3

34 Rn ⋅= π

nnp n

n

⋅= ,α

[( −= ∑

nw

n

w

.lv

ULTĀTE

. KLASE

erakstot attiec

molekulu ūdenofosforskābesrākā skābe ir:

izgatavošanaie bija:

s elements zem

nāšanai var iz

42 acm

1])2

.

−

−wvid

www.biosan

www.fan

S EI cīgajā šūnā

ns no divām s :

ai tika

mes garozā

mantot

n.lv

neks.lv

10. Kādā veidā var noteikt zelta sastāvu mājas apstākļos?

a. izmantojot rentgendifraktometru b. izmantojot rentgenspektrometru c. nosakot zelta blīvumu un salīdzinot to ar

tīra zelta blīvumu d. pārdodot zeltu un uzticoties tam, ko

apgalvo pircējs 11. Niķeļa(II) nitrāta šķīdums ir ... krāsā.

a. sarkanā b. zilā c. rozā d. zaļā e. bezkrāsains

12. Pievienojot amonjaku niķeļa(II) nitrāta šķīdumam, tas nokrāsojas intensīvi ... krāsā.


13. Pievienojot amonjaku niķeļa(II) nitrāta šķīdumam, veidojas kompleksais savienojums, kurā koordinācijas skaitlis ir :

a. 2 b. 4 c. 6 d. 8

14. Krāsas maiņa šķīdumā, ja kobalta(II) hlorīda šķīdumam pievieno kālija rodanīdu notiek, jo norisinās:

a. kompleksveidošanās reakcijas b. oksidēšanās-reducēšanās reakcijas c. disproporcionēšanās reakcijas d. komproporcionēšanās reakcijas

15. 15% NaCl ūdens šķīduma sasalšanas temperatūra būs:

a. 0oC b. >> 0oC c. > 0oC d. < 0oC

16. Lai precīzi aprēķinātu iepriekšējā jautājumā minētā šķīduma sasalšanas temperatūru nepieciešams zināt:

a. krioskopisko konstanti b. ebulioskopisko konstanti c. šķīdības konstanti

d. sālsskābes elektrolītiskās disociācijas konstanti

17. Kādu dzesējošo aģentu varētu izmantot, lai sasniegtu temperatūru -196oC?

a. ledusskapi ”Snaige” (jaunāko modeli) b. sauso ledu c. kosmosu d. šķidru slāpekli

18. Amonjakam disociējot jonos ūdens šķīdumā veidojas:

a. amonija joni un amīdjoni b. amonija joni un hidroksīdjoni c. amīdjoni un ūdeņraža joni d. amīdjoni un hidroksōnija joni

19. Kālija amīds šķidra amonjaka šķīdumā ir: a. skābe b. bāze c. amfiprots protolīts d. neeletrolīts

20. Kālija amīds ūdens šķīdumā ir: a. skābe b. bāze c. amfoprots protolīts d. neelektrolīts

21. Reakcija starp kālija amīdu un amonija hlorīdu šķidrā amonjakā ir:

a. oksidēšanās-reducēšanās reakcija b. disproporcionēšanās reakcija c. savienošanās reakcija d. neitralizācijas reakcija

22. Ūdeņraža standartelektroda potenciāls ir: a. 4,00 V b. 25,00 V c. 0,00 V d. 2,00 V

23. 5,01 grams gāzes 27oC temperatūrā un 1,05 atmosfēru spiedienā ieņem 1,65 litru tilpumu. Kas ir šī gāze?

a. hlors b. skābeklis c. ūdens tvaiks d. slāpeklis

24. Gāzmaskas darbības pamatā ir: a. reducēšanās reakcijas b. absorbcijas parādība c. adsorbcijas parādība d. gaismas laušanas parādība

25

26

27

28

29

30

31

32

5. Kurš no m

a.

6. Bugēra-La

a. A

b. Ac. A

d. A

7. Heksagonāa. a =b. a =c. a =d. a =

8. Elementārša. 1 b. 2 c. 4 d. 8

9. Skābekļa pa. 0,2b. 0,7c. 21d. 1/5

0. Īpaši tīrs sia. pub. silc. tetd. me

1. Reaģējot ca. Csb. Csc. H2

d. H2

2. Oglekļa atoa. 4 b. 8 c. 16d. 32

odeļiem vispa

amberta-Bēra

0

lgII

=

Cl ⋅⋅= ε yx += 5

nAi∑=

ālās singonija= b = c, α = β= b ≠ c, α = β= b = c, α = β= b ≠ c, α = βšūnas virsotnē

parciālais spie21 atm 78 atm atm 5 kPa ilīcijs ir nepie

usvadītāju ražoāna iegūšanaitrahlorsilāna ietālu reducēšaēzijam ar ūde

s + O2 → ... s + H2 → ... 2O + O2 → ... 2 + O2 → ... omu skaits vi

areizāk attēlo

b.

likums, ko iz

as kristāliem: = 90o, γ = 12 = 90o, γ = 12 = γ = 90o = γ = 90o ē esošais atom

ediens gaisā n

eciešams: ošanai i iegūšanai anai no to okseni, par sprādz

ienā molekulā

o ogļskābās gā

zmanto šķīdum

20o 20o

ms vienlaicīgi

normālos apst

sīdiem zienu ir atbild

ā vielas, kas ie

āzes molekula

c.

mu absorbcija

i pieder pie ..

tākļos ir:

dīga ķīmiskā

etilpst benzīn

as uzbūvi?

.

as aprēķināšan

elementāršūn

reakcija:

na sastāvā par

nai ir:

nām.

rasti ir:

d.

33. Vielu izturot pie zemām temperatūrām un liela spiediena viela kristalizējas zilu kristālu veidā. Ja spiedienu vēl palielinātu, tad zilie kristāli pārvērstos par sarkaniem kristāliem. Kas ir minētā viela?

a. kobalta(II) hlorīda heksahidrāts b. skābeklis c. vara(II) sulfāta pentahidrāts d. kadmija nitrāts

34. Vielas X ūdens šķīdums ir vāji skābs. Ja vielu karsē 500oC temperatūrā, tad tā pārvēršas tvaikos, kuru blīvums pret ūdeņradi ir 13,4. Viela X var būt viss izņemot ..

a. HF un H2F2 maisījums b. HCN c. CaCO3 d. NH4Cl

35. Dota hipotētiska reakcija 2A + B → C + 3D. Ķīmiskā līdzsvara konstante šai reakcijai ir: I – tieši proporcionāla vielas D koncentrācijas kubam; II – apgriezti proporcionāla vielas A koncentrācijai; III – apgriezti proporcionāla vielas C koncentrācijai. Pareizi apgalvojumi ir:

a. I, II, III b. tikai I un II c. tikai II un III d. tikai III

36. Dots ķīmiskās reakcijas vienādojums: CaO + CO2 → CaCO3 + 40 kcal/mol. Aprēķināt, cik liels siltuma daudzums izdalās, ja reakcijā tiek patērēti 176 grami ogļskābās gāzes.

a. 80 kcal b. 100 kcal c. 120 kcal d. 160 kcal

Jautājumi 37.-40.: Novērtēt apgalvojumu un to paskaidrojumu patiesumu. Novērtēšanai izmantot kritērijus A-E:

A. Gan apgalvojums, gan tā paskaidrojums ir pareizi un skaidrojums attiecas uz apskatāmo problēmu. B. Gan apgalvojums, gan tā paskaidrojums ir pareizi un skaidrojums neattiecas uz apskatāmo problēmu. C. Apgalvojums ir pareizs, bet tā paskaidrojums nav pareizs. D. Apgalvojums nav pareizs, bet paskaidrojums ir pareizs. E. Apgalvojums nav pareizs un arī tā paskaidrojums nav pareizs.

Nr. Apgalvojums Paskaidrojums 37. SO2 molekulai piemīt dipolmoments Tas ir tāpēc, ka skābekļa atomam ir lielāka

elektronegativitāte nekā sēra atomam. 38. Savienojuma kušanas siltums plus savienojuma

iztvaikošanas siltums nav vienāds ar savienojuma sublimācijas siltumu.

Tas ir tāpēc, ka ΔH(kuš.), ΔH(iztvaikoš.) un ΔH(sublimācijas) ir stāvokļa funkcijas.

39. Sārmu metāli dabā atrodami brīvā veidā. Tas ir tāpēc, ka tie strauji un pilnībā reaģē ar daudziem citiem elementiem.

40. Katalizatori maina reakcijas līdzsvaru, novirzot to produktu rašanās virzienā.

Tas ir tāpēc, ka katalizatori samazina aktivācijas enerģiju tikai tiešajai reakcijai, pretējo reakciju neietekmējot.

vi

Ģener www.

3. “


Dota s1.

2.

3.

4.

5.

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

“JAUNO


savienojumaKā sauc sa

a. Kub. Dzc. Ferd. Fer

Kādai savia. Slāb. Senc. Hamd. Div

Kāds ir osmšķīdumam

a. 207b. 415c. 247d. 495

Kādā krāsāliesma?

a. Dzb. Sarc. Zaļd. Zil

Kādas skābformula?

a. Vīnb. Vīnc. Āb

:

lv

JAS UNI

O ĶĪMIĶ


a A struktūrfoavienojumu Aumarīns elzs (II) ciklrrocēns rrobicikls ienojumu klaāņu komplekndviča kompmburgera kovpusējie kom

motiskais sp25 oC tempe

7,8 kPa 5,7 kPa 77,6 kPa 55,1 kPa ā ir borskābe

eltena rkana ļa a bes sāļi ir tar

nskābes, C4Hnskābes, C4Holskābes, C4

IVERSIT

ĶU KONK


formula A?

lopentāns

asei pieder Aksi pleksi ompleksi mpleksi

piediens 1M eratūrā?

es metilester

rtrāti, kāda i

H4O62-

H4O52-

4H4O52-

Atbalstītāji


A?

NaCl

ra

r to

D

www.l

i:

ĶĪMIJA


d6. Vai t

hirāloabcd

7. Kādāredok

abcd

Dots savieno

8. Ja savgaismreakciespēj

abcd

abochema.

AS FAKU

TS 12. Keizo atbildi, ie

. Ābolskābartrāti ir opto atomu ir to. Nē . Jā, viens . Jā, divi . Jā, trīs ā krāsā ir varks īpašības ta. Melns, ok. Melns, re. Oranžs, o. Oranžs, re

ojums B:

H3d

vienojums Bmā, sarindojiciju centrus pējamākā. . a>b>c>d . b>a>d>c . d>c>b>d . c>a>d>b

w

.lv

ULTĀTE

KLASEI

erakstot attiec

bes, C4H7O2-

iski aktīvi, jo molekulā?

ra (I) oksīds am piemīt?ksidētājs ducētājs

oksidētājs educētājs

C3

CCH3

a

b

cc

d

B reaģē ar hloiet pareizā sepēc to iespēj

www.biosan

www.fan

S

cīgajā šūnā

a jā, cik

un kādas

CH3

CH3

c d

d

oru UV ecībā amības no

n.lv

neks.lv

9. Pēc kāda mehānisma notiks B reakcija ar hloru UV gaismā?

a. Jonu, nukleofīlā b. Jonu, elektrofīlā c. Brīvo radikāļu d. Orbitāļu simetrijas

Dots savienojums C:

CH3CH3

CH3

CH3CH3

CH3 CH3

10. Kāds ir savienojuma C nosaukums? a. 4,5-dietil-4-izopropil-2-

metilheptāns b. 4,5-dietil-4-propil-2-

metilheptāns c. 4-izopropil-2-metil-4-(3-pentil)-

heksāns d. 4-(1-etilpropil)-4-izopropil-2-

metlheksāns Dota šāda pārvērtību virkne, kur acil = acilēšana:

HNO3

H2SO4D E

F G

acil

acil

[H]

11. Kas ir savienojums D? a. C6H5NO3 b. C6H5NO2 c. C6H5(NO2)2 d. C6H5(NO2)3

12. Kā katalizatoru reducēšanā var lietot: a. Pt b. Cr c. Au d. Na

13. Kā acilētāju var lietot:

a.

O

OH

c.CH3 NH2

O

b.CH3 CH3

O O d.

CH3 O CH3

O O

14. Savienojums E ir:

a.N

+ O-

OO

CH3

c.

N+ O

-O

OCH3

b.

N+ O

-O

O

CH3

d.

N+ O

-O

OCH3

O

CH3 O

CH3

15. Savienojums G ir:

a.

O

CH3

NH2

c.

OCH3

NH

O

CH3

b. O

CH3

NH2

d. O

CH3

NH

O

CH3

16. Acilēšanas reakcijas katalizators ir:

a. NaCl b. AlCl3 c. CrCl3 d. XeO4

17. Kas rodas šajā reakcijā: HCOOH +

NH3(šķ) → a. HCOONH2 b. NH2COOH c. HCOO- + NH4

+ d. CO + H2O + NH3

18. Kura no dotajām vielām ir skābe šķidrā amonjakā?

a. NH4Cl b. NaCl c. C6H5NH2 d. Paracetamols

19. Kādas gāzes veidosies laboratorijas temperatūrā pēc amonjaka sadegšanas Pt klātienē?

a. NO un N2O2 b. Tikai N2O c. NO2 un N2O4 d. tikai NO2

20. Kurš oksīds pēc masas satur 22,27 % O? a. Cr2O3 b. FeO c. Fe2O3 d. Na2O

21. Kas rodas nātrija amīda reakcijā ar ciklopentadiēnu?

a.

CH-

b. C

-

c. C-

d. CH2 CH2

-

22. Nosauciet punktā 21.jautājumā iegūto

savienojumu! a. 2,4-pentadienilanjons b. Ciklopentadienlianjons c. Ciklopentalīns d. Azurēns

23. Kas piešķir 21. jautājumā iegūtajam savienojumam papildus stabilitāti?

a. Stabilais pieclocekļu cikls b. Tas ir aromātisks c. Tam rodoties izdalās liels

siltuma daudzums d. Tas ir ar augstu viršanas

temperatūru

Dota reakciju virkne:

CoCl2. 6H2Okonc. HCl

HH2O

I

24. Kas ir jons H un kāda ir tā krāsa? a. [Co(H2O)3Cl3]-, tumši zils b. [Co(H2O)3Cl3]-, rozā c. [CoCl4]2-, tumši zils d. [CoCl4]2-, rozā

25. Kas ir jons I un kāda ir tā krāsa? a. [Co(H2O)6]2+, sārts b. [Co(OH2)6]2+, violets c. [CoCl(H2O)5]+, sārts d. [CoCl(H2O)5]+, gaiši zils

26. Kura orbitāļu simetrija apraksta diamagnētisku oktaedrisku kompleksu?

a.

c.

b.

d.


NH2 ClCH2COOHJ K

NaOH

200

27. Savienojums J ir:

a. NH

O

Cl

c. NH2 O

Cl

b. NH

O

OH

d.

NH2 O

OH

28. Savienojums K ir:

a. NH

O c.

NH

O

b. NH

O

d. NH

O

CH2-

Na+


NH2 NaNO2

HClL M

temp

- N

29. Savienojums L ir:

a. C6H5NHNH2 b. C6H5NO2 c. C6H5N2

+Cl-

d.

NH2

NO

30. Savienojums M ir:

a. C6H5NHCl

b.

NH2

Cl

c. C6H5Cl d. C6H6

31. Savienojums N ir: a. Cl2 b. HCl c. CO2 d. N2

32. Cik optisko izomēru ir glikozei? a. 4 b. 16 c. 8 d. 2

33. Kādu pāri izvēlēsities, ja jāpagatavo buferšķīdums ar pH = 7?

a. Ņemšu tīru H2O b. HCOOH/HCOONa c. H2PO4

-/HPO42-

d. NH3/NH4Cl 34. Kāds savienojums ir atbildīgs, par to,

ka metanols ir tik indīgs? a. HCOOH b. HCHO c. CH3OH d. HCOOCH3

Dots savienojums O: CH3

CH3O a

b

c

d

dd

d

un tā protonu KMR spektrs:

Un Infrasarkanais spektrs:

35. Kuri protoni KMR

spektrā atbilst signālam I?

a. a b. b c. c d. d

36. Kuri protoni KMR spektrā atbilst signālam II?

a. a b. b c. c d. d

37. Kuri protoni KMR spektrā atbilst signālam III?

a. a b. b c. c d. d

38. Kuri protoni KMR spektrā atbilst signālam IV?

a. a b. b c. c d. d

39. Kāda saite IS spektrā atbild par līniju I?

a. C=O b. C-H c. C-C d. C=C

40. Kāda saite IS spektrā atbild par līniju II?


pu

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Ģener www.

3. “J

Atzīmēt katrunktu skaits 4

Cik liela mlai pagatavšķīduma?

a. 3,6b. 6 kc. 70d. 4,2

Cik liela mnepieciešam

a. 70b. 7,7c. 3,6d. 29

Reakcija Na. aub. auc. intd. mē

Veicot gaisa. ūdb. skāc. slād. og

Vielu degšizskaidroja

a. Lab. Bec. Trd. Be

Sprāgstviea. KNb. KC

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

JAUNO

ram jautājum40 punkti.

masa dzelzs(IIvotu 70 kg 6%

6 kg kg kg

2 kg masa dzelzs(IIma 1. jautājum kg

7 kg 6 kg ,4 kg

N2 + O2 → 2Ngstā temperatgstā spiedientensīvā apgaisēness gaismā sa destilāciju

dens ābeklis āpeklis gļskābā gāze šanu pirmais aa franču ķīmiķavuazjē ertolē ezegē

ercēliuss lu sastāvā kā NO2 ClO3

:

lv

JAS UNI

ĶĪMIĶU

mam vienu par

) sulfāta ir ne% dzelzs(II) su

) sulfāta heptmā minētajam

NO norisinās ttūrā ā smojumā

pirmais iztva

atklāja un parķis:

oksidētāju va

IVERSIT

U KONK

reizo atbildi, i

epieciešama, ulfāta

tahidrāta ir m mērķim?

tikai:

aiko:

reizi

ar izmantot:

Atbalstītāji

TĀTES ĶKURSA”

ierakstot attie

7.

8.

9.

10.

11.

www.l

i:

ĶĪMIJA

” TESTecīgajā šūnā v

c. HgOd. O3

Briljantu karklātbūtnē tas


Briljantu karskābekļa klā


Selēnpaskābveidojas:

a. sēlēnb. selēnc. selēnd. ūden

Zināms, ka zpraktiski ner

a. koncb. koncc. koncd. konc

Maisījumu aatdalīšanai n

a. filtrēb. atdac. destd. ietva

abochema.

AS FAKU

S 8.-9. Kvienu atbildes

O

rsējot 1000oCs, ogļojas eg talizējas as nenotiek rsējot 1000oCātbūtnes tas, ogļojas eg talizējas as nenotiek bi apstrādājot

napskābe na(IV) oksīdsna(V) oksīds ns zelts ir neaktīreaģē. Izņēmucentrēta sērskcentrēta etiķskcentrēta perhlcentrēta selēnatdalīšanas meno maisījumieēšana

alīšana ar magilācija aicēšana

w

.lv

ULTĀTE

KLASEI

s burtu! Maks

C temperatūrā

C temperatūrā

ar ūdeņraža p

s

īvs metāls un umi ir karaļūdkābe kābe lorskābe nskābe etode, ko izmem ir:

gnētu

www.biosan

www.fan

S I simālais

skābekļa

bez

peroksīdu,

ar skābēm dens un ..

manto dzelzs

n.lv

neks.lv

12

13

14

15

16

17

18

19

2. Kuram no „ačgārnā šķ

a. Nab. Nac. Cad. Mg

3. Šķīdības komasa viela

a. ir b. izšc. izš

šķīd. nep

ko4. Cukura ķīm

a. Nab. C1

c. C6

d. CH5. Cik liela m

benzīns sasblīvums ir

a. 8 kb. 6,8c. 5,5d. nav

6. Šajā reakcia. sērb. sērc. sērd. sēr

7. Sulfātjonu a. Bab. Cac. lie

dzd. gar

8. Kādā uzdekas izšķīdaasu smakuatspoguļo b

a. Bab. Bac. Bad. Ba

9. Reakcija streakcija.

a. apm

dotajiem saviķīdība”? a2SO4 · 10H2OaCl aCO3 gSO4 · 7H2O oeficients ir ss: 100 gramos pšķīst 100 gramšķīst ūdenī veīduma pieciešama, lncentrāciju 1

miskā formulaaCl 2H22O11 H12O6

H3COOH masa ir 8 litriestāv tikai no i0,688 g/mL?

kg 88 kg 50 kg v iespējams nijā rodas: S +rskābe ra(II) oksīds ra(VI) oksīds ra dioksīds pierādīšanai

a2+ jonus a2+ jonus smas reakcijueltena ršas testu vumā teikts: R

a sālsskābes p. Kurš no ķīmbalto nogulšņaSO4 aSO3 aCO3 aS tarp dzelzs(II

maiņas

ienojumiem r

O

skaitlis, kas rā

piesātināta šķīmos šķīdinātājeidojot 100 gr

ai iegūtu šķīd mol/L a ir:

m benzīna, jaizooktāna (C8

noteikt O2 → ...

izmanto:

u – liesma krā

Radās baltas pārākumā, izdmiskajiem savņu sastāvu?

) sulfīdu un s

raksturīga t.s.

āda, cik liela

īduma ja

ramus

dumu ar

a pieņem, ka 8H18) un tā

āsojas

nogulsnes, dalot gāzi ar vienojumiem

sālsskābi ir ...

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

b. sadac. aizvd. piev

Attēlā redzama. ogļsb. grafīc. dimad. fulle

Siltuma daudlaboratorijas

a. kalob. manc. galvd. grav

Metāna (CHa. piramb. trigoc. lineād. tetra

Cik liels tilplai pilnībā nešķīduma?

a. 200 b. 225 c. 250 d. 275

No aprakstītmetodes ir v

a. nekaelek

b. aizgnepi

c. zināaptie

d. lai aūden

Kāda ir ūdenūdenī?

a. 18 Mb. 25 Mc. 55 Md. 75 Me. 100

Kā no cinka hidroksīdu?

a. pievb. pievc. piev

alīšanās vietošanas vienošanas mā molekula

skābajai gāzeifītam antam erēnam dzuma mērīšas trauks: orimetrs nometrs vanometrs vimetrs

H4) molekulas midāla onāla planāra āra aedriska pums 0,3 M sēeitralizētu 200

mL mL mL mL

tajām metodēmvisas, izņemotad nelikt trauk

ktriskās plītiņagriezt gāzes deieciešams āt kur glabājaseciņa

atšķaidītu skābni ns aptuvenā m

M M M M

M hidroksihlorī

vieno sālsskābvieno kālija hivieno amonjak

atbilst: i

anai tiek izma

telpiskā form

ērskābes nepi0 mL 0,75 M

m drošas labot: ku ar šķidrumas paneļa egli brīžos, ka

s pirmās palīd

bi, lēnām tai p

molārā koncen

īda iegūt cink

bi idroksīdu ka šķīdumu p

antots

ma ir:

eciešams, KOH

oratorijas

mu uz

ad tas nav

dzības

pievieno

ntrācija

ka(II)

ārākumā

d. pievieno ūdeni 27. Pirīta ķīmiskā formula ir:

a. FeS2 b. FeS c. Fe2S3 d. Fe3O4

28. Apdedzinot pirītu viens no reakcijas produktiem ir:

a. dzelzs(II) oksīds b. dzelzs(III) oksīds c. dzelzs(III) sulfīds d. ūdens

29. Metāls, kuru izmanto lodēšanā ir: a. antimons b. alva c. kadmijs d. cinks

30. Parādība, kad alvas plāksni liecot dzirdams jocīgs troksnis, tiek saukta par alvas ...

a. mēri b. kliedzienu c. kušanu d. velmēšanu

31. Kaučuku sakausējot ar sēru iegūst: a. lateksu b. gumiju c. neilonu d. lavsānu

32. Šī ķīmiskā elementa vārdā nosaukta kāda Dienvidamerikas valsts. Šis elements ir:

a. bolīvijs b. sudrabs c. brazīlijs d. broms

33. Viela, kuru karsējot tā pilnībā sadalās veidojot slāpekli un ūdeni ir?

a. amonija nitrāts b. amonija nitrīts c. slāpekļskābe d. slāpekļa(II) oksīds

34. Kādas skābes sāls satur 21,6% nātrija. Kāds vēsturiskais nosaukums ir šīs skābes kālija sālim?

a. Bertolē sāls b. Parīzes zaļais c. Berlīnes zilais d. Madrides sarkanais

35. Kā reducētājus metālu iegūšanai no to oksīdiem var izmantot visus, izņemot:

a. CO b. CO2 c. C d. H2

36. Karsējot amonija sāļus parasti veidojas? a. slāpekļskābes b. slāpekļa(I) oksīds c. slāpeklis d. amonjaks

37. Amonjaka ķīmiskā formula ir: a. NH2 b. NH3 c. NH4 d. HN3

38. Ķīmiskais elements, kura divvērtīgo sāļu ūdens šķīdumiem ir raksturīga maigi rozā krāsa ir:

a. magnijs b. mangāns c. kadmijs d. cinks

39. Šī elementa nosaukums cēlies no kāda minerāla nosaukuma arābu valodā, lai gan daudzi uzskata ka šī elementa nosaukums radies no kāda dāņu ķīmiķa uzvārda. Tas ir piektais elements. Kā sauc šo ķīmisko elementu?

a. bors b. astats c. rezerfordijs d. dubnijs

40. Elementa kādreizējais nosaukums bija kurčatovijs. Zināms, ka tā kodolā ir 104 protoni. Kā šo elementu sauc mūsdienās:

a. kurčatovijs b. samārijs c. dubnijs d. rezerfordijs

vi

1.

2.

3.

4.

5.

Ģener www.

3. “JA


Ūdens masa. 90b. 36c. ~3d. nav

Vara vitrioa. hidb. vitc. hidd. hid

Reakcija, katomu ir:

a. hidb. koc. apmd. sad

Deiterijs saķīmiskos sdeiterija ok

a. smb. dioc. diod. dzī

Skābe, kurveidojas:

a. pieieg

b. karc. saj

fospil

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

AUNO Ķ


sas daļa vara v% % 0% v iespējams n

ola zilo krāsu dratēti amonijtriola molekudratēti vara(IIdratēti sulfātakurā deiterijs

drogenēšanas dolreakcija maiņas reakcdalīšanās reakastopams dabavienojumus.ksīds tiek sauk

mago ūdeni oksīdu oksānu īvības eliksīru

ras ķīmiskā fo

evienojot kadgūto maisījumrsējot ūdeni kjaucot alvas(Isfātu, pēc tamlienus 0,1 M s

:

lv

JAS UNI

ĶĪMIĶU


vitriolā ir:

noteikt nosaka: ja joni las I) joni a joni pārvēršas par

reakcija

ija kcija bā, tai skaitā ta. Piemēram sakts par:

u ormula ir H2P

dmija nitrāti fomu 8 stundas kkopā ar fosforII) hlorīdu un

m šķīdumam psērskābes

IVERSIT

KONKU


r hēlija

as veido arī avienojums

2O7

osforam un karsējot ru nātrija

pievienojot 3

Atbalstītāji

TĀTES ĶURSA” Tam jautājumaunkti.

6.

7.

8.

9.

www.l

i:

ĶĪMIJA

TESTSam vienu pare

d. atšmo

No dotajāma. PHb. H3

c. (Hd. H2

Rodas statuizmantoti d

a. alvb. varc. vard. zel

Izplatītākair:

a. alub. dzc. titād. ka

Standartnoformulu:

a. Sn

b. Sn

c. Sn

d. Sn

abochema.

AS FAKU

10.-11eizo atbildi, ie

šķeļot vienu molekulām ortom vielām stiprH3 3PO4

HPO4)n , n = 4 2P2O7 ujas (kolosa) divi metāli. Tva un svins rš un alva rš un dzelzs lts un varš is metāliskais

umīnijs elzs āns dmijs

ovizes aprēķin

2

2bbn

±−=

3

34 Rn ⋅= π

nnp n

n

⋅= ,α

[( −= ∑

nw

n

w

.lv

ULTĀTE

. KLASE

erakstot attiec

molekulu ūdenofosforskābesrākā skābe ir:

izgatavošanaie bija:

s elements zem

nāšanai var iz

42 acm

1])2

.

−

−wvid

www.biosan

www.fan

S EI cīgajā šūnā

ns no divām s :

ai tika

mes garozā

mantot

n.lv

neks.lv

10. Kādā veidā var noteikt zelta sastāvu mājas apstākļos?

a. izmantojot rentgendifraktometru b. izmantojot rentgenspektrometru c. nosakot zelta blīvumu un salīdzinot to ar

tīra zelta blīvumu d. pārdodot zeltu un uzticoties tam, ko

apgalvo pircējs 11. Niķeļa(II) nitrāta šķīdums ir ... krāsā.


12. Pievienojot amonjaku niķeļa(II) nitrāta šķīdumam, tas nokrāsojas intensīvi ... krāsā.


13. Pievienojot amonjaku niķeļa(II) nitrāta šķīdumam, veidojas kompleksais savienojums, kurā koordinācijas skaitlis ir :

a. 2 b. 4 c. 6 d. 8

14. Krāsas maiņa šķīdumā, ja kobalta(II) hlorīda šķīdumam pievieno kālija rodanīdu notiek, jo norisinās:

a. kompleksveidošanās reakcijas b. oksidēšanās-reducēšanās reakcijas c. disproporcionēšanās reakcijas d. komproporcionēšanās reakcijas

15. 15% NaCl ūdens šķīduma sasalšanas temperatūra būs:

a. 0oC b. >> 0oC c. > 0oC d. < 0oC

16. Lai precīzi aprēķinātu iepriekšējā jautājumā minētā šķīduma sasalšanas temperatūru nepieciešams zināt:

a. krioskopisko konstanti b. ebulioskopisko konstanti c. šķīdības konstanti

d. sālsskābes elektrolītiskās disociācijas konstanti

17. Kādu dzesējošo aģentu varētu izmantot, lai sasniegtu temperatūru -196oC?

a. ledusskapi ”Snaige” (jaunāko modeli) b. sauso ledu c. kosmosu d. šķidru slāpekli

18. Amonjakam disociējot jonos ūdens šķīdumā veidojas:

a. amonija joni un amīdjoni b. amonija joni un hidroksīdjoni c. amīdjoni un ūdeņraža joni d. amīdjoni un hidroksōnija joni

19. Kālija amīds šķidra amonjaka šķīdumā ir: a. skābe b. bāze c. amfiprots protolīts d. neeletrolīts

20. Kālija amīds ūdens šķīdumā ir: a. skābe b. bāze c. amfoprots protolīts d. neelektrolīts

21. Reakcija starp kālija amīdu un amonija hlorīdu šķidrā amonjakā ir:

a. oksidēšanās-reducēšanās reakcija b. disproporcionēšanās reakcija c. savienošanās reakcija d. neitralizācijas reakcija

22. Ūdeņraža standartelektroda potenciāls ir: a. 4,00 V b. 25,00 V c. 0,00 V d. 2,00 V

23. 5,01 grams gāzes 27oC temperatūrā un 1,05 atmosfēru spiedienā ieņem 1,65 litru tilpumu. Kas ir šī gāze?

a. hlors b. skābeklis c. ūdens tvaiks d. slāpeklis

24. Gāzmaskas darbības pamatā ir: a. reducēšanās reakcijas b. absorbcijas parādība c. adsorbcijas parādība d. gaismas laušanas parādība

25

26

27

28

29

30

31

32

5. Kurš no m

a.

6. Bugēra-La

a. A

b. Ac. A

d. A

7. Heksagonāa. a =b. a =c. a =d. a =

8. Elementārša. 1 b. 2 c. 4 d. 8

9. Skābekļa pa. 0,2b. 0,7c. 21d. 1/5

0. Īpaši tīrs sia. pub. silc. tetd. me

1. Reaģējot ca. Csb. Csc. H2

d. H2

2. Oglekļa atoa. 4 b. 8 c. 16d. 32

odeļiem vispa

amberta-Bēra

0

lgII

=

Cl ⋅⋅= ε yx += 5

nAi∑=

ālās singonija= b = c, α = β= b ≠ c, α = β= b = c, α = β= b ≠ c, α = βšūnas virsotnē

parciālais spie21 atm 78 atm atm 5 kPa ilīcijs ir nepie

usvadītāju ražoāna iegūšanaitrahlorsilāna ietālu reducēšaēzijam ar ūde

s + O2 → ... s + H2 → ... 2O + O2 → ... 2 + O2 → ... omu skaits vi

areizāk attēlo

b.

likums, ko iz

as kristāliem: = 90o, γ = 12 = 90o, γ = 12 = γ = 90o = γ = 90o ē esošais atom

ediens gaisā n

eciešams: ošanai i iegūšanai anai no to okseni, par sprādz

ienā molekulā

o ogļskābās gā

zmanto šķīdum

20o 20o

ms vienlaicīgi

normālos apst

sīdiem zienu ir atbild

ā vielas, kas ie

āzes molekula

c.

mu absorbcija

i pieder pie ..

tākļos ir:

dīga ķīmiskā

etilpst benzīn

as uzbūvi?

.

as aprēķināšan

elementāršūn

reakcija:

na sastāvā par

nai ir:

nām.

rasti ir:

d.

33. Vielu izturot pie zemām temperatūrām un liela spiediena viela kristalizējas zilu kristālu veidā. Ja spiedienu vēl palielinātu, tad zilie kristāli pārvērstos par sarkaniem kristāliem. Kas ir minētā viela?

a. kobalta(II) hlorīda heksahidrāts b. skābeklis c. vara(II) sulfāta pentahidrāts d. kadmija nitrāts

34. Vielas X ūdens šķīdums ir vāji skābs. Ja vielu karsē 500oC temperatūrā, tad tā pārvēršas tvaikos, kuru blīvums pret ūdeņradi ir 13,4. Viela X var būt viss izņemot ..

a. HF un H2F2 maisījums b. HCN c. CaCO3 d. NH4Cl

35. Dota hipotētiska reakcija 2A + B → C + 3D. Ķīmiskā līdzsvara konstante šai reakcijai ir: I – tieši proporcionāla vielas D koncentrācijas kubam; II – apgriezti proporcionāla vielas A koncentrācijai; III – apgriezti proporcionāla vielas C koncentrācijai. Pareizi apgalvojumi ir:

a. I, II, III b. tikai I un II c. tikai II un III d. tikai III

NAV PAREIZĀS ATBILDES! 36. Dots ķīmiskās reakcijas vienādojums: CaO + CO2 → CaCO3 + 40 kcal/mol. Aprēķināt, cik liels siltuma

daudzums izdalās, ja reakcijā tiek patērēti 176 grami ogļskābās gāzes. a. 80 kcal b. 100 kcal c. 120 kcal d. 160 kcal

Jautājumi 37.-40.: Novērtēt apgalvojumu un to paskaidrojumu patiesumu. Novērtēšanai izmantot kritērijus A-E:

A. Gan apgalvojums, gan tā paskaidrojums ir pareizi un skaidrojums attiecas uz apskatāmo problēmu. B. Gan apgalvojums, gan tā paskaidrojums ir pareizi un skaidrojums neattiecas uz apskatāmo problēmu. C. Apgalvojums ir pareizs, bet tā paskaidrojums nav pareizs. D. Apgalvojums nav pareizs, bet paskaidrojums ir pareizs. E. Apgalvojums nav pareizs un arī tā paskaidrojums nav pareizs.

Nr. Apgalvojums Paskaidrojums 37. SO2 molekulai piemīt dipolmoments Tas ir tāpēc, ka skābekļa atomam ir lielāka

elektronegativitāte nekā sēra atomam. 38. Savienojuma kušanas siltums plus savienojuma

iztvaikošanas siltums nav vienāds ar savienojuma sublimācijas siltumu.

Tas ir tāpēc, ka ΔH(kuš.), ΔH(iztvaikoš.) un ΔH(sublimācijas) ir stāvokļa funkcijas.

39. Sārmu metāli dabā atrodami brīvā veidā. Tas ir tāpēc, ka tie strauji un pilnībā reaģē ar daudziem citiem elementiem.

40. Katalizatori maina reakcijas līdzsvaru, novirzot to produktu rašanās virzienā.

Tas ir tāpēc, ka katalizatori samazina aktivācijas enerģiju tikai tiešajai reakcijai, pretējo reakciju neietekmējot.

37. B 39.D

38. D 40. D

vi

Ģener www.

3. “


Dota s1.

2.

3.

4.

5.

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

“JAUNO


savienojumaKā sauc sa

a. Kub. Dzc. Ferd. Fer

Kādai savia. Slāb. Senc. Hamd. Div

Kāds ir osmšķīdumam

a. 207b. 415c. 247d. 495

Kādā krāsāliesma?

a. Dzb. Sarc. Zaļd. Zil

Kādas skābformula?

a. Vīnb. Vīnc. Āb

:

lv

JAS UNI

O ĶĪMIĶ


a A struktūrfoavienojumu Aumarīns elzs (II) ciklrrocēns rrobicikls ienojumu klaāņu komplekndviča kompmburgera kovpusējie kom

motiskais sp25 oC tempe

7,8 kPa 5,7 kPa 77,6 kPa 55,1 kPa ā ir borskābe

eltena rkana ļa a bes sāļi ir tar

nskābes, C4Hnskābes, C4Holskābes, C4

IVERSIT

ĶU KONK


formula A?

lopentāns

asei pieder Aksi pleksi ompleksi mpleksi

piediens 1M eratūrā?

es metilester

rtrāti, kāda i

H4O62-

H4O52-

4H4O52-

Atbalstītāji


A?

NaCl

ra

r to

D

www.l

i:

ĶĪMIJA


d6. Vai t

hirāloabcd

7. Kādāredokjautāju

abcd

Dots savieno

8. Ja savgaismreakciespēj

abcd

abochema.

AS FAKU

TS 12. Keizo atbildi, ie

. Ābolskābartrāti ir opto atomu ir to. Nē . Jā, viens . Jā, divi . Jā, trīs ā krāsā ir varks īpašības taums] . Melns, ok. Melns, re. Oranžs, o. Oranžs, re

ojums B:

H3d

vienojums Bmā, sarindojiciju centrus pējamākā. . a>b>c>d . b>a>d>c . d>c>b>d . c>a>d>b

w

.lv

ULTĀTE

KLASEI

erakstot attiec

bes, C4H7O2-

iski aktīvi, jo molekulā?

ra (I) oksīds am piemīt? [

ksidētājs ducētājs

oksidētājs educētājs

C3

CCH3

a

b

cc

d

B reaģē ar hloiet pareizā sepēc to iespēj

www.biosan

www.fan

S

cīgajā šūnā

a jā, cik

un kādas [diskutējams

CH3

CH3

c d

d

oru UV ecībā amības no

n.lv

neks.lv

9. Pēc kāda mehānisma notiks B reakcija

ar hloru UV gaismā? a. Jonu, nukleofīlā b. Jonu, elektrofīlā c. Brīvo radikāļu d. Orbitāļu simetrijas

Dots savienojums C:

CH3CH3

CH3

CH3CH3

CH3 CH3

10. Kāds ir savienojuma C nosaukums? a. 4,5-dietil-4-izopropil-2-

metilheptāns b. 4,5-dietil-4-propil-2-

metilheptāns c. 4-izopropil-2-metil-4-(3-pentil)-

heksāns d. 4-(1-etilpropil)-4-izopropil-2-

metlheksāns Dota šāda pārvērtību virkne, kur acil = acilēšana:

HNO3

H2SO4D E

F G

acil

acil

[H]

11. Kas ir savienojums D? a. C6H5NO3 b. C6H5NO2 c. C6H5(NO2)2 d. C6H5(NO2)3

12. Kā katalizatoru reducēšanā var lietot: a. Pt b. Cr c. Au d. Na

13. Kā acilētāju var lietot:

a.

O

OH

c.CH3 NH2

O

b.CH3 CH3

O O d.

CH3 O CH3

O O

14. Savienojums E ir:

a.N

+ O-

OO

CH3

c.

N+ O

-O

OCH3

b.

N+ O

-O

O

CH3

d.

N+ O

-O

OCH3

O

CH3 O

CH3

15. Savienojums G ir:

a.

O

CH3

NH2

c.

OCH3

NH

O

CH3

b. O

CH3

NH2

d. O

CH3

NH

O

CH3

16. Acilēšanas reakcijas katalizators ir:

a. NaCl b. AlCl3 c. CrCl3 d. XeO4

17. Kas rodas šajā reakcijā: HCOOH +

NH3(šķ) → a. HCOONH2 b. NH2COOH c. HCOO- + NH4

+ d. CO + H2O + NH3

18

19

20

21

22

23

8. Kura no do

amonjakā?a. NHb. Nac. C6Hd. Par

9. Kādas gāzetemperatūrPt klātienē

a. NOb. Tikc. NOd. tika

0. Kurš oksīda. Cr2

b. FeOc. Fe2

d. Na2

. Kas rodas ciklopenta

a.

C

b.

c.

d. CH2

2. Nosauciet savienojum

a. 2,4b. Cikc. Cikd. Azu

. Kas piešķisavienojum

a. Stab. Tasc. Tam

siltd. Tas

tem

otajām vielām? H4Cl Cl H5NH2 racetamols es veidosies rā pēc amonjē? O un N2O2 kai N2O O2 un N2O4 ai NO2 ds pēc masas2O3 O 2O3 2O nātrija amīddiēnu? CH

-

C

-

C-

C C

punktā 21.jamu! 4-pentadienilklopentadienklopentalīns urēns r 21. jautāju

mam papilduabilais pieclos ir aromātism rodoties iztuma daudzus ir ar augstu

mperatūru

m ir skābe šķ

laboratorijajaka sadegša

s satur 22,27

da reakcijā ar

CH2-

autājumā ieg

lanjons nlianjons

umā iegūtajamus stabilitāti?ocekļu ciklsks zdalās liels

ums u viršanas

ķidrā

as anas

% O?

r

gūto

m ?

D

C

a

b

D

Dota reakciju

CoCl2. 6H2

24. Kas iabcd

25. Kas iabcd

26. Kura diam

a.

b.

Dota reakcijuNH2

27. Savie

a.

b.

u virkne:

2Okonc. H

ir jons H un . [Co(H2O). [Co(H2O). [CoCl4]2-,. [CoCl4]2-,

ir jons I un k. [Co(H2O). [Co(OH2). [CoCl(H2

. [CoCl(H2

orbitāļu simagnētisku ok

u virkne: ClCH2COOH

enojums J ir

NH

O

C

NHO

OH

HClH

H

kāda ir tā kr)3Cl3]-, tumš)3Cl3]-, rozā, tumši zils , rozā

kāda ir tā krā)6]2+, sārts )6]2+, violets2O)5]+, sārts2O)5]+, gaiši

metrija aprakktaedrisku ko

c.

d.

HJ

r:

Cl

c.

O

d.

H2O

rāsa? i zils

āsa?

zils

ksta ompleksu?

NaOH

200

NH2 O

Cl NH2 O

OH

I

K

28. Savienojums K ir:

a. NH

O c.

NH

O

b. NH

O

d. NH

O

CH2-

Na+


NH2 NaNO2

HClL M

temp

- N

29. Savienojums L ir:

a. C6H5NHNH2 b. C6H5NO2 c. C6H5N2

+Cl-

d.

NH2

NO

30. Savienojums M ir:

a. C6H5NHCl

b.

NH2

Cl

c. C6H5Cl d. C6H6

31. Savienojums N ir: a. Cl2 b. HCl c. CO2 d. N2

32. Cik optisko izomēru ir glikozei? a. 4 b. 16 c. 8 d. 2

33. Kādu pāri izvēlēsities, ja jāpagatavo buferšķīdums ar pH = 7?

a. Ņemšu tīru H2O b. HCOOH/HCOONa c. H2PO4

-/HPO42-

d. NH3/NH4Cl 34. Kāds savienojums ir atbildīgs, par to,

ka metanols ir tik indīgs? a. HCOOH b. HCHO c. CH3OH d. HCOOCH3

Dots savienojums O: CH3

CH3O a

b

c

d

dd

d

un tā protonu KMR spektrs:

Un Infrasarkanais spektrs:

35. Kuri protoni KMR

spektrā atbilst signālam I?

a. a b. b c. c d. d

36. Kuri protoni KMR spektrā atbilst signālam II?

a. a b. b c. c d. d

37. Kuri protoni KMR spektrā atbilst signālam III?

a. a b. b c. c d. d

38. Kuri protoni KMR spektrā atbilst signālam IV?

a. a b. b c. c d. d

39. Kāda saite IS spektrā atbild par līniju I?


40. Kāda saite IS spektrā atbild par līniju II?


uz

1.

2.

Ģener www.

3. “JAU

Atbilžu lapāz melnraksta p

Uzdevumu a

. uzdevums –

Melna cietu vkas rea

1.

2.

. uzdevums –

Slavenlīdz Lakarsējoizmaiņ28,385

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

UNO ĶĪM

ā tam paredzēpapīra)! Par

autori: Kaspa

– Nezināmās

viela A paauvielu C un gāzaģē ar ūdeni vNosauciet vklases piedeUzrakstiet v

– Daniēls Rēb

ā Rīgas alķīmtvijas Univerot kādu rozā as atkarībā 5 mg. Iegūtā t

2

:

lv

JAS UNI

MIĶU K

ētajās vietās nkatru uzdevu

ars Veldre, Al

s vielas

ugstinātā temzi D, kurai ir aveidojot skābvielas A, B, C,er katra no šīmvisu minēto re

buss juniors

miķa Daniēla Rrsitātes Ķīmijasāli. Karsēšano temperaermogramma

26,2%

IVERSIT

KONKUR

norādīt tikai umu var saņem

leksandrs Sor

mperatūrā reaasa smarža. Ki F. Viela C šķī D, E, F un Gīm vielām![7 peakciju vienād

kaut ko kars

Rēbusa (skat.as fakultātei.nai izmantojaatūras. Karsēa parādīta att

8,0%

Atbalstītāji

TĀTES ĶRSA” UZ

uzdevumu atbmt 0-10 punkt

rokins

aģē ar bezkrāKatalizatora kķīst skābē F; šķun norādiet punkti] dojumus! [3 p

sēja

filmu ”Vella . Tur viņš noa diferenciāli ēšanas režīmtēlā:

www.l

%

i:

ĶĪMIJA

ZDEVUbildes, risinājtus. Kopējais p

āsainu gāzi B,lātbūtnē gāzeķīdums ir zilāpēc iespējas

punkti, kopā 1

kalpi”) mazmolēma atkārtotermiskās ans: 30‐180oC,

abochema.

7,9%

AS FAKU

UMI 8.-jumi nav nepipunktu skaits

, kurai nav sme D reaģē ar krāsā (viela Gprecīzāk pie k

10 punkti]

maz...dēls reizot sava slavenalīzes metod ātrums 0,3

w

.lv

ULTĀTE

-9. KLA

eciešami (toss – 30 punkti.

maržas, veidogāzi B, veidoG). kuras neorga

z kādā dienā enā senča ekdi, ar kuru no3oC/min. Par

www.biosan

www.fan

S SEI

s var rakstīt

ojot melnu jot vielu E,

anisko vielu

bija nonācis ksperimentu, osaka masas auga masa:

n.lv

neks.lv

Daniēls Rēbuss jaunākais pēc karsēšanas secināja, ka masa samazinās trīs pakāpeniskās stadijās. Attēlā pie katras stadijas norādīts masas samazinājums procentos no sākotnējās masas.

1. Par ko liecina masas samazināšanās trijās stadijās? Cik liela temperatūra ir nepieciešama, lai realizētu katru no masas samazināšanās stadijām? [1 + 1 = 2 punkti]

Lai noskaidrotu nezināmā savienojuma sastāvu jaunais ķīmiķis nolēma izšķīdināt ūdenī 5,00 gramus zilā savienojuma, kas tika iegūts pēc karsēšanas un kas karsējot augstākās temperatūrās masu vairs nemainīja. Tavu brīnumu, atkal parādījās rozā krāsa, šoreiz šajā krāsā nokrāsojās šķīdums. Ja iegūtajam šķīdumam pievieno sudraba(I) nitrāta šķīdumu pārākumā, rodas 11,0 grami baltu biezpienveida nogulšņu.

2. Noteikt, kāda viela bija radusies pēc karsēšanas. Kāds ir šīs vielas nosaukums un ķīmiskā formula? [1 + 1 = 2 punkti]

3. Aprēķināt, kāds sastāvs ir analizētajam savienojumam pirms katras masas zaudēšanas stadijas! [2*3 = 6 punkti; kopā 10 punkti]

3. uzdevums – Kāda savdabīga skābe

Neorganiskā skābe A ir specifiska. Tai piemīt ne tikai parastās skābju īpašības, bet arī citas, tikai tai raksturīgas īpašības. Tā, piemēram, skābe A reaģē ar dabā bieži sastopamu skābo oksīdu B. Ja oksīds tiks paņemts pārākumā, tad reakcijas gaitā izdalīsies gāze C, ja mazākumā – tad gāze neizdalīsies. Eksperimentam paņēma divas kolbas (I un II). Kolbā I ielēja 10,0 mℓ skābes A un pamazam piebēra 1,12 g oksīda B. Kolbā II iebēra 1,12 g oksīda un pa pilienam pievienoja 10,0 mℓ skābes A.

1. Kurā kolbā reakcijas gaitā izdalījās gāze un cik liels ir tās tilpums normālos apstākļos? [2p.] 2. Noteikt masu cietajam atlikumam, kas iegūts pēc citā kolbā esošā šķīduma ietvaicēšanas. [1p.] 3. Noteikt, kas ir vielas A, B un C, nosaukt tās un uzrakstīt visu notikušo reakciju vienādojumus. [3p.] 4. Vai aprēķinu rezultātiem var pilnībā uzticēties, ka zināms, ka reakcijas tika veiktas parastajās

kolbās? Ja nē, tad kāpēc? Kādos traukos ir jāveic šāda veida reakcijas? [1p.]

Reakcijas gaitā izdalīto gāzi C laida caur ūdeni, kura tilpums V = 50,0 mℓ. Iegūtās nogulsnes nofiltrēja.

5. Aprēķināt iegūtā šķīduma masas koncentrāciju. Pieņemt, ka šķīduma tilpums ir vienāds ar ūdens tilpumu! [2p.]

Skābes A otra īpašība ir tā, ka, atšķirībā no citām skābēm, kas veidotas no tās pašas apakšgrupas elementiem, tā atrodas citā agregātstāvoklī (n. a.).

6. Kādā agregātstāvoklī atrodas skābe A? [1p., kopā 10 punkti]

“

1.

2.

Ģener www.

3. “JAUNO

.uzdevums –

Reakc

.uzdevums –

1. Ma

Šā

2. Ba

su

n(A

n(M

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

O ĶĪMIĶ

Nezināmās vA – CuS B – O2 C – CuO D – SO2 E – SO3 F – H2SO4 G – CuSO4∙

iju vienādoju

2CuS + 3O2

2SO2 + O2 →SO3 + H2O H2SO4 + Cu

Daniēls Rēbu

asas samazin

da sadalīšanā

altas biezpienv

draba(I) hlorī

AgCl) = n(Cl‐)

MeClx) = 1/x *

:

lv

JAS UNI

ĶU KONK

vielas

∙xH2O, 0 ≤ x

umi:

2 → 2CuO + → 2SO3 → H2SO4 uO → CuSO4

uss juniors ka

āšanās trijās

ās parasti nov

veida nogulsn

īds, AgCl. Tāta

= ,143

11=

Mm

* n(Cl‐)

Ja x = 1 2 3

IVERSIT

KURSA”8.-9

vara skāb vara sēra sēra sērsk≤ 5 vara

2SO2↑

4 + H2O

aut ko karsēja

stadijās liecin

vērojama kris

nes, kas veido

ad analizētais

077,05,= mo

M(Me) = ((Mn

m

.. tad M29,4458,8788,31

Atbalstītāji

TĀTES Ķ” UZDE9. KLAS

(II) sulfīds beklis (II) oksīds (IV) oksīds (VI) oksīds kābe (II) sulfāts

a

na par to, ka a

tālhidrātiem,

ojas savienoju

s savienojums

ol

))

⋅− xMeClMeCl

x

x

M(Me) = (g/mo4 7 … tas atbilst1 nav

www.l

i:

ĶĪMIJA

EVUMSE

normānemebāziskskābaskābaskābenormā

analizējamais

kuros ir vairā

umiem reaģēj

s ir kāda metā

1)( =⋅x

ClM

ol)

t kobaltam

abochema.

AS FAKU

U ATR

ālais sāls etāls kais oksīds is oksīds is oksīds ekli saturoša ālais sāls

s savienojums

ākas ūdens m

jot ar sudraba

āla hlorīds.

077,05

−⋅

xx

w

.lv

ULTĀTE

RISINĀ

divvērtīga s

s sadalās pakā

molekulas.

a(I) nitrāta šķ

5,35⋅

www.biosan

www.fan

S ĀJUMI

kābe

āpeniski.

ķīdumu ir

n.lv

neks.lv

4 117,74 nav 5 147,18 nav 6 176,61 nav 7 206,05 (svins neder, vērtība neatbilst) 8 235,48 (urāns neder, vērtība neatbilst)

Aprēķinot elementu molmasas iegūst, ka savienojums ir kobalta(II) hlorīds, CoCl2.

3. Masas zudumu attiecības ir 3 : 1 : 1. Tas liecina, ka kopā tiek zaudētas 5 ūdens molekulas. Līdz ar to

sākotnējais savienojums ir kobalta(II) hlorīda pentahidrāts, CoCl2 ∙ 5H2O

Pirms otrās karsēšanas ir radies kobalta(II) hlorīda dihidrāts, CoCl2 ∙ 2H2O

Pirms pēdējā karsēšanas posma (stadijas) ir izveidojies kobalta hlorīda monohidrāts CoCl2 ∙ H2O

Iegūtos datus apstiprina arī matemātiskie aprēķini:

Triju ūdens molekulu zaudēšanai atbilstošais masas zudums: %25220

318)5(

3)(

22

2 =⋅

=⋅⋅

=OHCoClM

OHMw

Vienas ūdens molekulas zaudēšanai atbilstošais masas zudums: %822018

)5()(

22

2 ≈=⋅

=OHCoClM

OHMw

3.uzdevums – Kāda savdabīga skābe

Ģener www.

3. “JAUN

1.uzde

Ķīmisk

• • • •

2.uzde

Masas 1. stad

2.stadi

3.stadi

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

NO ĶĪMI

Skolēna vārds

Skola:

Klase:

Ķīmijas skolo

evums ‐ Nezin

Viela

A

B

C

D

E

F

G

o reakciju vie

evums ‐ Dani

samazināšan

ijai nepiecieš

jai nepiecieša

jai nepiecieša

:

lv

JAS UNI

IĶU KON

s, uzvārds:

tājs:

nāmās vielas

Formula

enādojumi: [3

ēls Rēbuss ju

nās trijās stad

šamā tempera

amā tempera

amā tempera

IVERSIT

NKURSA

Nosauku

3 punkti]

uniors kaut ko

ijās liecina pa

atūra _____oC

atūra _____oC

atūra _____ oC

Atbalstītāji

TĀTES ĶA” ATB

ums [ 3,5 punk

o karsēja

ar ... [1 punkt

C

C

C [1 punkts]

www.l

i:

ĶĪMIJA

BILŽU

ti] Ne

s]

abochema.

AS FAKU

LAPA

eorganisko vie

w

.lv

ULTĀTE

8.-9. KL

elu klase [3,5 p

www.biosan

www.fan

S LASE

p.]

n.lv

neks.lv

Pēc karsēšanas bija radusies šāda viela: formula __________________

nosaukums _____________________

Analizētā savienojuma sastāvs pirms 1.masas zuduma: __________________________

pirms 2.masas zuduma: __________________________

pirms 3.masas zuduma: __________________________

3.uzdevums ‐ Kāda savdabīga skābe

Gāze izdalījās _____________________________________________ kolbā. [1 punkts]

Gāzes tilpums normālos apstākļos: ________ litri [1 punkts]

Masa cietajam atlikumam: __________ grami [1 punkts]

Vielas: A __________________________

B __________________________

C __________________________ [1,5 punkti]

Reakciju vienādojumi:

•

• [1,5 punkti]

Aprēķinu rezultātiem VAR / NEVAR (vajadzīgo apvilkt) uzticēties, jo [0,5 punkti] ...

Šāda veida reakcijas ir jāveic [0,5 punkti] ...

Iegūtā šķīduma masas koncentrācija ir: _________ g/L [2 punkti]

Skābe A ir __________________ agregātstāvoklī. [0,5 punkti]

Pārējās apakšgrupas elementu veidotās skābes ir _________________ agregātstāvoklī. [0,5 punkti]

ne

1.

Ģener www.

3. “JAUN

Uz izsniegtāepieciešami! P

Uzdevumu a

. uzdevums –

Jauns, DanielaPēterim

1.

2.

3.

Nernst

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

NO ĶĪM

ā papīra uzraPar katru uzd

autori: Artjom

– Elektroķīm

ziņkārīgs ķīma elementu.Bm! [1.jaut. – 2Uzskicējiet izmantojot Norādiet Zn

Uzrakstiet nnolūkam izm

Izmantojot elektrodu elektrodzinēizmantots šķīduma pavitriola.

ta vienādojum

/2+E ZZn

/2+E CuCu

ED = ECu

:

lv

JAS UNI

MIĶU KO

akstīt atbildes devumu var sa

ms Levickis, A

miskā šūna

miķis Pēteris Bet kā izrādīj2 p.; 2.jaut. – Pēterim gaZn anoda

nSO4 un CuSO

numurēto obmanto trauku

Nernsta potenciālus ējspēku (EDS)0,1M ZnSO4 agatavošanai

ms:

/2+= E ZnZnZno

/2+= E CuCuuo

u2+/Cu ‐ EZn2+/Zn,

E(Zn2+/ZnE(Cu2+/CuE°(Zn2+/Z[Zn2+] – cE°(Cu2+/C[Cu2+] – v

IVERSIT

ONKURS

uz jautājumiaņemt 0-10 pu

Agris Bērziņš,

atnācis uz laas viņš bija 2 p.; 3.jaut. –

alvaniskā eleun Cu kato

O4 šķīdumu atr

bjektu nosauu nr.5? Ar ko t

vienādojumun galvani

), ja zināms, šķīdums un

i tika izmant

lg2

0591,0+n

lg2

0591,0+u

kur

n) – Zn elektrodu) – Cu elektroZn) = ‐0,76 V – cinka jonu koncCu) = 0,34 V vara jonu konce

Atbalstītāji

TĀTES ĶSA” UZD

em. Norādīt tunktus. Kopēj

, Aleksandrs S

aboratoriju aaizmirsis māj– 5p.; 4.jaut. –menta shēmoda plāksnīterašanās vieta

kumus. Kādatas jāpiepilda

mu aprēķiniskā elemenka darba gai

n 100ml CuStoti 5,00g va

]g[ 2+Zn

]g[ 2+Cu

da potenciāls, oda potenciāls,elektroda potecentrācija

entrācija

www.l

i:

ĶĪMIJA

DEVUMtikai uzdevumjais punktu sk

Sorokins

r velēšanos jās savu darb– 1p.] mu, es. as.

am a?

iet nta itā SO4 ara

V V enciāls

abochema.

AS FAKU

MI 10.-mu atbildes, rikaits – 30 pun

uztaisīt galvaba aprakstu.

w

.lv

ULTĀTE

-11. KLA

isinājumi navnkti.

anisko elemeEsiet tik laip

www.biosan

www.fan

S ASEI

v

entu, jeb t.s. pni, palīdziet

n.lv

neks.lv

4. Bet kā izrādījās Voltmetrs rādīja nedaudz mazāku EDS nekā teorētiski aprēķināts. Mēģiniet to

izskaidrot!

2. uzdevums – Fosfora(V) savienojumi

Stāvot gaisā savienojums fosfora (V) hlorīds var daļēji hidrolizēties. Hidrolīzē rodas produkts X, kas satur trīs elementus.

1. Kas šis ir savienojums X? Uzrakstiet hidrolīzes reakciju.

Lai noteiktu, cik daudz fosfora(V) hlorīda un cik daudz X atrodas maisījumā, ņēma 10,0 g maisījuma, pievienoja tiem ūdeni, lai tos pilnīgi hidrolizētu. Hidrolīzē radās divu skābju maisījums. Pilnīgi hidrolizētam šķīdumam pievienoja 1M NaOH šķīdumu, līdz radušās skābes tika neitralizētas. Tam bija nepieciešami 388 mL sārma šķīduma.

2. Uzrakstiet fosfora(V) hlorīda un savienojuma X pilnīgas hidrolīzes reakcijas. 3. Aprēķiniet katras vielas masu sākotnējā paraugā. 4. Cik liela masa fosfora(V) hlorīda ir jāņem, lai daļējā hidrolīzē iegūtu 10 g šāda maisījuma? 5. Kā varētu iegūt fosfora(V) hlorīdu? Kas vēl var rasties šajā reakcijā?

[par katru jautājumu 2 punkti]

3. uzdevums – Nezināmais elements X

Piezīme. Visas molmasas jāņem ar 2 cipariem aiz komata.

Elements X ir diezgan izplatīts uz Zemes: tā moldaļa biosfērā ir ap 3%. Dabā tas ir sastopams gan savienojumos, gan brīvā veidā. Šis elements veido vairākas vienkāršas vielas, piemēram, X4, X6, X8, X∞. No tiem X4, X6 un X8 ir cikliskas struktūras savienojumi.

X reaģē ar sārmu karstiem šķīdumiem, disproporcionējoties X2— un XO32— jonos.

Analīzei ņēma 0,9648 g X un pielēja kāda sārma S šķīdumu. Pēc reakcijas iztvaicēja visu ūdeni un nosvēra sauso atlikumu. Tā masa bija 2,831 g. Uzskatīt, ka reakcija notika līdz galam un neviens no reaģentiem nebija pārākumā.

1. Noteikt elementu X, sārmu S un uzrakstīt reakcijas vienādojumu, parādot elektronu pārejas reakcijas gaitā. [3 punkti]

Elements X veido vairākus oksīdus. Viens no tam raksturīgākiem ir XO3, kā arī tā trimērs (XO3)3.

2. Uzzīmējiet dotā monomēra un trimēra struktūrformulas, monomēram noradīt arī tā ģeometriju. [3 punkti]

Cits X oksīds, kurā centrālā atoma oksidācijas pakāpe ir +4, ar masu 0,50 g reaģē ar zaļganas krāsas vienkāršo vielu G un kādu elementa X veidoto bināro savienojumu. Reakcijas rezultātā veidojas šķidrs

produkts (ωX = 26.95%, ωO = 13.45%), kas pēc tām izreaģēja ar 200 mℓ ūdens.

3. Uzrakstiet notikušo reakciju vienādojumus. [2 punkti]

4. Novērtējiet pēdējā reakcijā iegūto šķīduma pH vērtību. (veselos skaitļos) [2 punkti]

“

1.

Ģener www.

3. “JAUNO

.uzdevums – 1)

2) 1,2 – 3 – V 4 – Z 5 – S

Sāļu tilPiepild 3) Aprēn(CuSO 0,02 m X mo C(CuSOC(ZnSO Izmant

EZ

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

O ĶĪMIĶ

Elektroķīmi

– Vārglāzes Vara elektrodZinka elektroSāļu tiltiņš

tiņš – savienoda ar konc. sāļ

ēķina CuSO4 šO4) = 5,00g/25

mol – 100 ml ol – 1000 ml

O4) = 0,2M O4) = 0,1M

tojot Nernsta

ZnZn 7,0/2 −=+

:

lv

JAS UNI

ĶU KONK

iskā šūna

ds ds

o galvaniskā eļu šķīdumu, v

šķīduma molā50g = 0,02 mo

→ X = 0,2M

vienādojumu

20591,076 +

IVERSIT

KURSA”10.-1

elementa anovisbiežāk ‐ ko

āro koncentrāol

u aprēķināsim

,0]1,0lg[ −=

Atbalstītāji

TĀTES Ķ” UZDE11. KLA

od‐ un katodtonc. KCl

āciju:

m elektrodu p

V79

www.l

i:

ĶĪMIJA

EVUMASE

telpu. Kompe

potenciālus:

abochema.

AS FAKU

U ATR

nsē elektronu

w

.lv

ULTĀTE

RISINĀ

u parakumu u

www.biosan

www.fan

S ĀJUMI

un trūkumu.

n.lv

neks.lv

VE CuCu 32,0]2,0lg[

20591,034,0/2 =+=+

Aprēķinām galvaniskā elementa elektrodzinējspēku: ED = ECu2+/Cu ‐ EZn2+/Zn = 0,32V – (‐0,79V) = 1,11V 4) Rādījumu starpībai var būt dažādi iemesli, bet viens no būtiskākiem – netīras Cu un Zn plāksnītes.

2.uzdevums – Fosfora(V) savienojumi

1. Fosfora (V) hlorīda daļējā hidrolīzē rodas fosfora (V) oksihlorīds POCl3.

PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl

2. PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

POCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl 3. Var aprēķināt, ka neitralizēšanai tiek patērēti 0,388 mol nātrija hidroksīda. Ir zināms, ka HCl

ar NaOH reaģē attiecībā 1:1, bet ar H3PO4 3:1. Ja PCl5 daudzumu apzīmē ar n1, bet POCl3 ar n2, rezultātā iegūst šādus vienādojumus:

222

111

3nn432

n3

5nn432

n5

3HCl+POHO3H+POCl

5HCl + POH O4H + PCl

→

→

Ja iegūtos skābju daudzumus pārnes uz NaOH daudzumiem, pie H3PO4 esošie daudzumi trīskāršojas, tālab var uzrakstīt šādu sistēmu:

⎪⎩

⎪⎨⎧

−=

=+⎩⎨⎧

=+=+++=+

68388,0

0,10

388,06833530,10

12

2211

212211

21

nn

gMnMn

molnnnnnngmm

gMnmmoln

nnn

nn

92,65,2070333,00333,0

14,02,40,103,20386,95,207

0,105,1526

8388,05,207

111

1

1

11

11

=⋅===

==−+

=−

+

gmmm kop 1,39,60,1012 =−=−=

4. Ir jāiegūst 3,1 g POCl3, tā daudzums ir 0,0203 mol. Tā ka no 1 mol fosfora (V) hlorīda rodas 1 mols fosfora (V) oksihlorīds, tad m(PCl5) = n(PCl5)M(PCl5) = 0,0203∙207,5=4,21 g m(PCl5, kop) = m(PCl5, izr) + m(PCl5, pal) = 4,21 + 6,92 = 11,1

5. To varētu iegūt fosforam reaģējot ar hloru:

2P + 5Cl2 → 2PCl5 Taču bez fosfora (V) hlorīda vēl varētu rasties arī fosfora (III) hlorīds.

3..uzdevums –

3 X + 6

[ar y ap

Ievietoar 2 cip

1)

2)

3)

4)

Nezināmais e

6/n M(OH)2 =

X0 + 2e = X—

X0 ‐‐ 4e = X+

pzīmējam M2

ojot zināmiempariem aiz ko

3S + 6NaOH S0 +

S0 –

Monomērs elektronu p SO2 + Cl2 + SSOCl2 + H2OTā ka no venovērtējot jonus.

Ja aprēķino

elements X

2 M2/nX + Me

—2 | 2

+4 | 1

/nX daudzumu

m sārmiem atbmata, tad de

H = 2Na2S + N+ 2e = S—2

– 4e = S+4

SO3 ir piramipāris)

SCl2 = 2SOCl2 O = SO2 + 2HCeidotām divāpH vērā ir jāņ

s ņemt vērā a

e2/nXO3 + 3 H2O

u]

bilstošus n unr arī Ba(OH)2

a2SO3 + 3H2O| 2

| 1

dāla molekul

l ām skābēm vņem vērā tika

arī H2SO3 diss

O

n M iegūst, ka

2 un Se].

O

a (trijās tetra

T

viena ir stipraai stiprās skā

sociāciju, tad

a X ir sērs un s

edra virsotnē

rimērs izskatā

a, bet otrā —bes radītus h

pH = 0.79

sārms ir NaOH

ēs ir O atomi,

ās šādi:

— vāja, tad, hidroksonija

H [ja molmas

ceturtajā —

as neņem

nedalīts

ne

1.

2.

Ģener www.

3. “JA

Uz izsniegtāepieciešami! P

Uzdevumu a

. uzdevums –

Tālajā savienoviņam realizēRēbuss

1.

2. 3.

4.

. uzdevums –

Okso‐k(parast

1.

Lai iegmetanŠķīdum

V6,55 %

N2.

3.

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

AUNO ĶĪ

ā papīra uzraPar katru uzd

autori: Kaspa

– Daniēls Rēb

1(?)09. gadāojuma sastāvnoteikt neizdt ideju par as bija noskaidUzrakstīt ķīacetons! KāUzrakstīt ķīmPalīdziet Diespējamās Zināms, ka savienojum

– Oksokompl

kompleksi ir ti no diviem lī

Raksturojiet

gūtu vienu noolā vara(II) mus samaisījaVeicot nogulš% N, ka arī O uNoteica arī, kaAprēķiniet kar divām zīmUzrakstiet s

:

lv

JAS UNI

ĪMIĶU K

akstīt atbildes devumu var sa

ars Veldre, M

buss

ā Alķīmiķis Davā ietilpst 35%devās, jo labacetona iegūrojis, ka savieķīmiskās reakāds blakusproīmiskās reakcianiēlam Rēbsavienojumuviens no šiema nosaukums

leksi

kompleksie sīdz četriem).

t ķīmiskas sai

o okso‐komplhlorīda dih. Pēc kāda laišņu elementan H. a vielas molekompleksā samēm aiz komsavienojuma v

IVERSIT

KONKUR

uz jautājumiaņemt 0-10 pu

Mihails Arhang

aniēls Rēbuss% slāpekļa (moratorijā izcēšanu no proenojuma sastkcijas vienādodukts tiek iegijas vienādojubusam atrisinu formulas! [5m savienojums? Uzrakstiet

savienojumi,

ites veidošana

leksiem, pagaidrātu (0,850ka parādījās zanalīzi, tika no

kulā ir tikai vivienojuma mata! [3 punktveidošanās re

Atbalstītāji

TĀTES ĶRSA” Uem. Norādīt tunktus. Kopēj

geļskis, Agris

s analizēja kāmasas daļās), ēlās ugunsgrēopilbenzola, tāvā nav vairādojumu, kas gūts šajā reakumu, kas izraināt problēmu5 punkti] miem ugunsgratbilstošos re

kuros skābe

as mehānism

atavoja divus0 g). Otrais zaļas nogulsnoteikts, ka no

iens skābekļamolekulformulti] eakciju! [ 1 pu

www.l

i:

ĶĪMIJA

UZDEVtikai uzdevumjais punktu sk

s Bērziņš

ādu nezinām5% ūdeņražaēks – viņa pato oksidējot āk par diviem parādītu kākcijā? [2 punkisīja ugunsgrēu – kas bija

rēka izplatībueakciju vienād

ekļa atoms ir

mu kompleksaj

s šķīdumus. Pbija 0,800 g

nes, kuru masogulsnes satu

a atoms un talu. Šajā jautāj

unkts]

abochema.

AS FAKU

UMI 12mu atbildes, rikaits – 30 pun

u savienojuma un vēl kādualīgs kārtējo ar gaisa skābslāpekļa atomdā veidā nokti] ēku laboratora analizētais

u vēl vairāk vdojumus! [2 p

saistīts ar v

jos savienojum

Pirmo šķīdumg 2‐metilpirida bija 0,480 gur 29,72 % Cu

s ir saistīts arjumā aprēķin

w

.lv

ULTĀTE

2. KLAS

isinājumi navnkti.

mu A. Viņš kou ķīmisko elemreizi nesekmībekli. Pirms tmiem. o propilbenzo

rijā! [1 punktssavienojums

varētu veicināpunkti]

vairākiem me

mos. [1 punk

mu pagatavojdīna šķīdumsg. u, 24,86 % Cl

r visiem vara aos izmantojie

www.biosan

www.fan

S SEI v

onstatēja ka mentu, kuru īgi mēģināja tam Daniēls

ola veidojas

s] s, uzrakstiet

āt. Kāds ir šī

etāla joniem

ts]

a, izšķīdinot s metanolā.

, 33,69 % C,

atomiem. et molmasas

n.lv

neks.lv

4. Aprēķiniet produkta iznākumu procentos. [ 1 punkts] 5. Ar kuru atomu 2‐metilpiridīna molekula veido saiti kompleksajos savienojumos? [1 punkts] 6. Uzzīmējiet savienojuma struktūru, ja zināms, ka katrs hlora atoms ir saistīts ar diviem vara atomiem. 7. Kāds ir vara koordinācijas skaitlis šajā savienojumā? [ 6.jaut. 2 punkti; 7.jaut. 1 punkts]

3. uzdevums – Ieskats bioķīmijā

Cisteīns ir viena no cilvēka organismu veidojošajām aminoskābēm. Lai gan tā nav viena no neaizvietojamajām aminoskābēm, tā ir svarīga cilvēka normālai attīstībai. Cilvēka organismā cisteīns vairāku reakciju ceļā pārvēršas par savienojumu taurīnu, kas rūpnieciski tiek ražots, lai to pievienotu dažādiem enerģijas dzērieniem. Taurīna biosintēze organiskā no cisteīna notiek pēc shēmas I.

I SH OH

NH2

O

.A B C

Šajā virknē no cisteīna tiek iegūts Sulfinoalanīns (A, C3H7O4NS), kas tālāk pārvēršas par hipotaurīnu (B, C2H7O2NS), savukārt tas oksidējas par taurīnu (C, C2H7O3NS).

1. Nosaukt cisteīnu pēc IUPAC nomenklatūras. [Par katru jautājumu 1 punkts, kopā 10 punkti] 2. Vai cisteīns ir optiski aktīvs? Ja jā, tad uzskatāmi to parādīt, attēlojot hirālo oglekļa atomu un visus

optiskos izomērus, ja nē, pamatot kādēļ nav. 3. Kas ir neaizvietojamās aminoskābes un kā tās atšķiras no pārējām? 4. Uzrakstīt savienojumu A,B un C struktūrformulas un nosaukumu pēc IUPAC nomenklatūras un

norādiet, kuri savienojumi ir optiski aktīvi un kuri nav. 5. Uzrakstīt sēra atoma oksidēšanās pakāpi savienojumos A,B un C un cisteīnā. 6. Virs katras reakcijas doti to katalizatori. Kādai katalizatoru grupai tie pieder un kādas ir to

būtiskākās atšķirības no citiem katalizatoriem? 7. Uzskatāmi attēlot taurīna (C) pastāvēšanas formu stipri skābā, neitrālā un bāziskā šķīdumā. Kādai

vēl savienojumu grupai ir atšķirīgas pastāvēšanas formas dažādās vidēs? Kāpēc?

Taurīnu rūpniecībā iegūst pēc divām galvenajām metodēm: shēmas II un shēmas III.

II

DE

SO 2 + Na 2CO 3

FNH 3

Cp, t

III GH 2O + SO 2

C

Shēmā II par izejvielu izmanto ciklisku savienojumu D (C2H4O), ko apstrādā ar savienojumu E (skābais sāls), iegūstot savienojumu F (C2H6O4S), no kā iespējams iegūt taurīnu.

Shēma III ir nedaudz vienkāršāka. Tajā par izejvielu izmanto ciklisku savienojumu aziridīnu (G, C2H5N).

8. Uzrakstīt savienojumu D – G struktūrformulas un nosaukumus. 9. Paskaidrojiet, kādēļ D un G reaģē ar tik maigiem reaģentiem kā E un formāli izveidojušos H2SO3? 10. Kādas īpašības piemīt savienojumiem D un G šajās shēmās – elektrofīlas vai nukleofīlas? Savu atbildi

pamatojiet ar reakcijas mehānismu.

Cisteīna dioksigenāze Sulfinoalanīna

dekarboksilāze

[O]

“

1.

Ģener www.

3. “JAUNO

.uzdevums –

1.

2. 3.

rālsponsors

.grindeks.l

LATVIJ

O ĶĪMIĶ

Daniēls Rēb

Iegūtais bl

Ķīmiskās rePieņemamnezināmais

(:)( HnNn

Ja molekul

)(24

XM= Z

Z1 = {0,25; 0

Attiecīgi: MNezināmaisMo, Ti, Mg Br .. savieno Ja molekulā

)(48

XM= Z

Z2 = {0,25; 0Attiecīgi: MNezināmaiMo un Ir .. Ti(NH2)2 –

:

lv

JAS UNI

ĶU KONK

buss

lakusproduk

eakcijas vienm, ka savienos elements,

13)(:) XnH =

lā ir 1 slāpek

1

0,3; 0,5; 1; 2;

M(X) = {96; 80

s elements att.. neatbilst pēojums NH2Br

ā ir 2 slāpekļa

2

0,3; 0,5; 1; 2;

M(X) = {192; is elements: neatbilst pēneeksistē

IVERSIT

KURSA”12

ts ir fenols.

nādojums: (Cojuma masa M(X) – tā m

)(60:

15:

45

XMkļa atoms, ta

3; 4 …}

0; 48; 24; 12;

tiecīgi: {Mo, Bēc vērtības – amonjaka m

atomi, tad:

3; 4 …}

160; 96; 48;{Ir, nav elemēc vērtības

Atbalstītāji

TĀTES Ķ” UZDE

2. KLASE

CH3)2CO + 4Oir 100 gramolmasa, g/m

:5:5,2) M=

ad:

8; 6}

Br, Ti, Mg, C,

monobromat

; 24; 16; 12 .menta, Mo, T

www.l

i:

ĶĪMIJA

EVUME

O2 → 3CO2↑mi un aprēķinmol):

:2:1)(

60XM

=

nav elementa

vasinājums

...} Ti, Mg, O, C

abochema.

AS FAKU

U ATR

↑ + 3H2O nām katra e

)(24:

XM

a, nav elemen

..}

w

.lv

ULTĀTE

RISINĀ

elementa dau

nta}

www.biosan

www.fan

S ĀJUMI

udzumu (X‐

n.lv

neks.lv

2.

4.

.uzdevums ‐ O

1)

2)

Mg2(NH2)2N2H4O3 = NN2H4C4 .. a1) Butānd

(sukcin

2) Pirazīn

NH4NO3 – Tas sadalā

NH4NO3 ⎯N2O + [C,H

Oksokomplek

Ķīmiskā sait

Liganda ned

Elementu d

:: nnn NCCu

Ir pamatoti

molekulu sa

::=

CCu

NH

nn:nn

Zinot, ka ko

HCCu( 1122

7341914122 NHC(Cu

x,(

M

=

273,419

729

1232

=+

=

xx

M

,w

HCCl(Cu

Cu

2 – neeksistē NH4NO3 ... amatbilst vairākdiskābes dininonitrils):

s

amonija nitrās, rodas smi

⎯→⎯ot N2O +

H] → [CO2 + H

ksi

te starp ligan

dalītais elektr

audzumu atti

: ==MmnClN

uzskatīt, ka g

astāvā. Tādēļ:

::1:7

ClNH nnn

ompleksa mol

OClN x)324 ,

0016

232 O)ClN

) g ,x

[(x

+

⋅=

,42701,1620

272

214

=

⋅=

,x

%

O)NH x

monija nitrākas organiskāitrils

rāts ieklu gāze, k

2H2O

H2O] + N2↑

ndu un komple

ronu pāris pār

iecības savien

0,126,33:

55,6372,29

=

gan slāpeklis,

:

:1:7:6:1=

lekulā ir tikai

kur x ir natur

1

125563-mol

, ++

66,

4272972

5563=

x

,

āts ās vielas (no

kas veicina d

eksveidotāju

rklājas ar kom

nojumā ir šād

32:

01,1455,6:

0169

gan ūdeņrad

1:12:25,1 =

viens skābekļ

rāls skaitlis

1401122 , ⋅+⋅

66 1x g mol, -

osaukumus n3) P

4) P

degšanu:

veidojas pēc

mpleksveidotā

das:

:6:145,586,24

=

dis kompleksā

3:2:14

ļa atoms, mo

0142011 ,, ⋅+

nav nepieciešPirazidīns

Pirimidīns

donora‐akcep

āja tukšo orb

5,1:1

ā atrodas tika

lekulformulu

4535301 ),⋅+

šams uzrādī

ptora mehāni

itāli.

ai 2‐metilpirid

var uzrakstīt

0016 ] g,)x +

īt):

isma.

dīna

t šādi:

1-g mol =

NHClHCOClNHCCuNHCOHCuCl 55647647622 2])([ 62 4 +→+⋅

Kompleksa molekulārā formula ir ]OClN)H(C] vai [CuOClNHC[Cu 647646428244

3)

Var ieskaitīt arī šādu variantu:

4) Pēc reakcijas vienādojuma vara hlorīds ar 2‐metilpiridīnu reaģē attiecībās 2:3.

23731

004970008600

0086000938000

004970171

8500

22

76

76

22

2

1

12

>==

==

==

⋅

⋅

, mol, mol,

nn

mol, g mol,

g,n

mol, g mol

g,n

OHCuCl

NHC

-NHC

-OHCuCl

2‐metilpridīns ir pārākumā.

% % g, g,

g, g mol, mol ,m

mol, mol,nn

-]OClN)H(C[Cu

OHCuCl]OClN)H(C[Cu

3,451000614800

06146855001240

0012404

0049704

1

2

64764

22

64764

=×

=⋅=

=== ⋅

5) 2‐metilpiridīna molekula veido saiti ar slāpekļa atomu, kuram ir nedalīts elektronu pāris.

6)

7) Vara jons ir saistīts ar diviem hlora atomiem, vienu 2‐metilpiridīna molekulu un vienu skābekļa

atomu. Vara koordinācijas skaitlis ir 5.

3.uzdevums – Ieskats bioķīmijā

1. 2‐amino‐3‐tiopropānskābe 2. Jā, cisteīns ir optiski aktīvs, tam ir 1 hirālais oglekļa atoms

SH OH

NH2

OH

SH OH

NH2

OH

3. Tās ir aminoskābes, kas organismā pašas neveidojas biosintēzē no citām aminoskābēm, tāpēc

vienīgais to uzņemšanas veids ir ar pārtiku.

HClOClNHCCuNHCOHCuCl 2])([ 42 4 647647622 +→+⋅

4. un 5.

Apzīm. Struktūrformula Nosaukums Optiskā aktivitāte

S oksidē. Pak.

A

S OH

NH2

OO

OH

2‐amino‐3‐sulfinopropānskābe

Ir +2

B

S

NH2

O

OH

2‐sulfinoaminoetāns Nav +2

C

S

NH2

O

OH

O

2‐sulfoaminoetāns Nav +4

Oksidēšanās pakāpe cisteīnā = ‐2. 6. Šie katalizatori pieder bioloģiskajiem katalizatoriem enzīmiem (jeb fermentiem) un tie ir ļoti selektīvi

(bieži der tikai vienai konkrētai reakcijai) un ļoti efektīvi (jau ļoti niecīgas to koncentrācijas reakcijas ātrumu paātrina daudz reižu).

7. Formulas sarindotas secībā skābā – neitrālā ‐ bāziskā

S

NH3+

O

O-

O

S

NH3+

O

OH

OS

NH2

O

O-

O

Vēl šāda īpašība raksturīga aminoskābēm. Tas ir tamdēļ, ka molekulā ir gan skābes, gan bāzes grupa. 8.

Apzīm. Struktūrformula Nosaukums

D O

Etoksīds, etilēna oksīds, oksociklopropāns

E NaHSO3 Nātrija hidrogēnsulfīts

F

S

OH

O

OH

O

2‐sulfoetanols

G NH

azaciklopropāns

9. Tādēļ, ka abās molekulās ir saspriegts cikls, tālab tās ir reaģētspējīgas un ar izteiktām elektrofīlām īpašībām.

Kā jau minēts, tām piemīt elektrofīlas īpašības (tās reaģē ar daļiņām, kam ir elektroni):

Documents

3. LATVIJAS UNIVERSIT ĀTES ĶĪMIJAS FAKU …...10.-11 izo atbildi, ie ķeļot vienu m lekulām orto vielām stipr 3 PO4 PO4)n , n = 4 P2O7 jas (kolosa) ivi metāli. T a un svins