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laboratorio de quimica inorganica, obtencion y propiedades quimicas del azufre.
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Universidad Nacional del Callao Escuela Profesional de Ingeniería Química
Facultad de Ingeniería Química
PRÁCTICA Nº1:
AZUFRE.
INTEGRANTES:
MUÑOZ OCAMPO, WILLIAM ANDERSON
LUIS SOLANO, DANIEL OSCAR
MAMANI MAMANI, EVA MARITZA
GRUPO HORARIO: 91G
PROFESOR:
Ing. BENIGNO H. HILARIO ROMERO
2016
LABORATORIO DE INORGÁNICA
LABORATORIO DE INORGÁNICA
1.- obtención del azufre plástico:
En un tubo de ensayo colocaremos S(s) (un polvo de color amarillento) y
con la ayuda del mechero lo calentamos hasta que se funda (ver una
coloración oscura)
En un vaso precipitado colocaremos un poco de agua y pasaremos a
echar el azufre calentado a este vaso con agua y observaremos.
Reacción química:
S + O2 SO2
Nota: El azufre se oxida de S0 pasa a S+2.
Conclusiones:
Observamos la formación del azufre plástico él se manifestó en formas
de bolitas de color marrón claro.
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LABORATORIO DE INORGÁNICA
2.- obtención de azufre monoclínico:
Previamente preparamos un papel sobre un embudo.
Colocamos en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de azufre y
calentamos muy lentamente a fuego directo.
Agitar y rotar con suavidad a medida que el azufre funde, con cuidado
que el color de la masa fundida se oscurezca.
Echar el azufre fundido sobre el papel y observar.
Reacción química:
S + O2 SO2
Nota: El azufre se oxida de S0 pasa a S+2.
Conclusiones:
Observamos que el azufre se convirtió en una costra amarilla en el
papel.
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LABORATORIO DE INORGÁNICA
3.- obtención del azufre coloidal:
En un tubo de ensayo limpio y seco, colocamos una pequeña cantidad
de Na2S2O3 (tiosulfato de sodio).
Luego agregamos 1 ml de HCl (dil), agitamos bien y observamos.
Reacción química:
Na2S2O3 + 2HCl H2S2O3 + 2NaClH2S2O3 S + H2SO3
H2SO3 SO2 + H2O______________________________________________
Na2S2O3 + 2HCl SO2 + H2O + S + 2NaCl
Conclusiones:
Observamos un color amarillo blanquecino lechoso y ese es el azufre coloidal.
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LABORATORIO DE INORGÁNICA
4.- Propiedad reductora del azufre.
En un tubo de ensayo limpio y seco agregamos HNO3 concentrado.
Luego agregar una pequeña cantidad de azufre sólido.
Calentamos la mezcla hasta que llegue a su punto de ebullición.
Luego se agrega el BaCl2, agitamos y observamos.
Reacción:
ΔPeb
HNO3(cc) + S(s) NO2(g) + H2SO4(ac)
H2SO4(ac) + BaCl2(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac)
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LABORATORIO DE INORGÁNICA
Observación:
Se observa la formación de un precipitado de color blanquecino, lo que nos
indicaría que se formó el sulfato de bario, esto demuestra que el azufre se
oxida para formarse el ácido sulfúrico.
5.- Precipitado de sulfuros metálicos en función del ph.
En un tubo de ensayo limpio y seco, agregar CuSO4(ac).
Luego agregar el HCl como el medio acido.
Después agregar el H2S(g) y observar.
Reacción:
Observación:
Se observa que la solución se torna de color verduzco marrón, esto se debe a
que se obtuvo el sulfuro de cobre, esta reacción solo es posible si se encuentra
en un medio ácido.
MedioÁcido
CuSO4(ac) + H2S(g) CuS(s) + H2SO4(ac)
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LABORATORIO DE INORGÁNICA
6.- El Ion Sulfuro como agente reductor.
6.1.
En un tubo de ensayo echar una solución KI3 (ac).
Luego obtenemos H2S(ac) a través de la reacción con la pirita y el HCl
(este experimento se ha hecho en clases pasadas)
Reacciones químicas:
Reacción para obtener H2S a partir de la pirita y el HCl.
FeS2(s) + 2HCl(ac) FeCl2(ac) + H2S(g)
Reacción para obtener el KI3 (ac).
I(s) + KI(ac) KI3
Reacción química:
KI3(ac) + H2S S + 2HI + KI
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LABORATORIO DE INORGÁNICA
OBSERVACION: Se observa una decoloración ocasionada por el azufre y la
presencia de un color amarillo lechoso lo que indica la presencia del Azufre, en
estado libre.
6.2.
A un tubo de ensayo limpio y seco le agregamos H2S (ac) que obtuvimos
por la reacción de la pirita con HCl.
Luego le agregamos unas gotas de HNO3.
Reacciones químicas:
Reacción para obtener H2S a partir de la pirita y el HCl.
FeS2(s) + 2HCl(ac) FeCl2(ac) + H2S(g)
Reacción final
3H2S + 8HNO3 3NO + 8H2SO4 + 4H2O
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OBSERVACION: Se observa una coloración pardo caramelo y la formación de
los óxidos de nitrógeno
Luego añadimos Di cloruro de Bario para comprobar la presencia del H2SO4.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl
OBSERVACION: Se comprueba la presencia del ácido sulfuro por la formación
de un precipitado blanquecino que vendría a ser el sulfato de bario.
7.- Obtención del polisulfuro de amonio.
En un tubo de ensayo limpio y seco agregamos una cantidad de
hidróxido de amonio y luego H2S, que se obtuvo mediante la reacción de
la pirita con el HCl.
OBSERVACION: Aparición de burbujas, turbidez.
Luego añadimos NH3 (cc), seguidamente S(s) y movemos con una bagueta.
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OBSERVACION: Al momento de agitar con la bagueta en el tubo de ensayo
se forma una solución amarillenta, esto indica la formación del polisulfuro de
amonio.
Reacciones químicas:
NH4OH + H2S (NH4)2S + H2O
Agregando Hidróxido de amonio y agitando se torno coloración amarillenta.
En un tubo de ensayo limpio y seco, cogemos una parte de la solución
de polisulfuro de amonio y agregamos ácido clorhídrico diluido.
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OBSERVACION:
Se observa la presencia de un precipitado fino de azufre, pequeños
puntitos amarillentos, esto comprobaría la presencia del polisulfuro de
amonio.
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