2012 Wujud Zat JPK

KIMIA DASAR

• Anung Riapanitra, M.Sc

• Irmanto, M.Si

Kimia Anorganik JPKKimia Anorganik JPK

1

Anung Riapanitra

Prodi Kimia, Jurusan MIPA FST Unsoed

S.Si Universitas Jenderal Soedirman

MSc. University of Tasmania

Teaching:

* Kimia Zat Padat 2009-10, Mekanisme Reaksi Kimia Anorganik 2010-12

* Bioanorganik 2010-2012, Kimia Unsur 2006, 2010-12 Kimia Koordinasi 2006

Kimia Dasar Pertanian 2010-12, Teknik Sipil 2010-12, Matematika 2006,2012, ilmu

gizi, 2011-12

Research:

Kimia material, Natural adsorben, Kimia logam transisi, katalis dan kimia

komputasi.

Current appoinment:

Sekjur III MIPA bid kemahasiswaan

Pembina BEM dan DLM

• Prodi Kimia MIPA Univ Jenderal Soedirman (lt 1) / R. Sekjur III MIPA

• [email protected]

• 0281-638793

• Help : come to my office.. 2


Kontrak Pembelajaran

Kuliah 2 SKS, 2 jam pertemuan @100 menit per minggu

Deskripsi singkat: fundamental chemistry untuk mahasiswa

Kompetensi: setelah mengikuti MK ini mahasiswa dapat mengetahui dasar-dasar ilmu kimia sebagai fundamen dalam bidang aplikasinya

Outcome: critical thinking, basic concept

Praktikum: ?


3

Recommended Text

• Keenan, Kleinfelter, Wood,1999, Kimia untuk Universitas,

Diterjemahkan oleh Pudjaatmaka, Erlangga.

• Petrucci, R. H., 1987, Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modren,

Erlangga.

• Brady, J.E. 1999. Kimia Universitas, Asas & Struktur. Edisi

kelima. Binarupa Aksara, Jakarta

• Any chemistry book, hindari penggunaan buku setingkat SMA


4

KIMIA ANORGANIK Anung Riapanitra, S.Si, M.Sc

Irmanto, S.Si, M.Si

1. Pendahuluan 2. Sifat dan klasifikasi Zat 3. Struktur atom 4. Ikatan kimia 5. Susunan berkala 6. senyawa kimia 7. cairan dan larutan 8. Stoikiometri 9. Wujud zat 10.kesetimbangan kimia 11. Analisis Kimia 12.Energetika

5 Kimia Anorganik JPK

Materi

• Materi dan Perubahannya

• Struktur atom

• Hubungan Berkala

• Ikatan Kimia

• Penamaan Senyawa

• Sifat-sifat Larutan


6

Grading

• Quizzes : 10%

• Tugas Terstruktur : 10%

• UTS + UAS : 40% + 40%

(nilai diakumulasi dari kuliah saya dan Pak Irmanto)

Tidak ada ujian perbaikan! Hubungi saya jika anda

berhalangan, atau sakit (dengan surat dokter).


7

Helpful Suggestions or: How to Succeed

• Homework is often not assigned… you must work to your own

needs!

• Practice is the key! Don’t fall behind! It is helpful to learn from

one another, through the formation of study groups, as a useful

mechanism to learn difficult subject material.

• Procrastination, following by “all-nighters” or “cramming” often

lead to lack of success.

• Plan to spend at least 3 hours outside of class for every 1 hour

lecture. Some students will need more, some students will need

less.

• Work on homework problems individually initially, then in

groups. Learn from each other, but remember that you will not

be taking exams as a group.

• I will gladly provide additional problems for practice. ..


8

• University is NOT like High School.

• You must take responsibility for your own learning. It does not get any easier, only your ability to deal with new problems gets stronger!

• It is based on Self Directed Learning (you) guided by an instructor

• Read your notes after the lecture, and read ahead to prepare for the next lecture!


9

• It involves:

• a) Self Discipline and Responsibility

• b) Time Management

• c) Development of Learning Skills and Self-Assessment

• d) Problem Solving Skills (not just problem solving for a class, but for daily life)

• e) Communication Skills (know where to go for help or advice


10

DO and DON’Ts

• Avoid disruptive behaviour such as using cell

phones, PDA, headphones, laptops, especially

disturbing class by speaking.

• Make sure you independently understand the

chemical and physical concepts. Your homework may

be helpful in studying for the midterm and final

exams.

• Further discussion and active participation is

encouraged during the lecture


11

Ada Pertanyaan? Kimia Anorganik JPKKimia Anorganik JPK

12

Kimia Anorganik JPK 13

WUJUD ZAT

• Padat Cair Gas

Perubahan Wujud

Padat

Cair

Gas menyublim

menguap

mengembun mencair

membeku



Perbedaan Umum : Gas : - bergerak bebas

- partikel gas saling bertabrakan dan menumbuk

dinding wadah tumbukan lenting sempurna

- gerakan partikel gas tidak teratur dan lurus

- Tekanan gas = jmlh Energi tumbukan molekul2

gas pada dinding wadah

- tidak ada gaya tarik menarik

Padat : - tidak dapat bergerak bebas

- terikat sangat kuat antar partikelnya

Cair : - partikelnya relatif bebas bergerak

- terikat oleh gaya sedang 16 Kimia Anorganik JPK

Sifat Padatan Cairan Gas

Bentuk Volume Fluiditas Kompresibilitas

Teratur Tertentu /tidak

tergantung wadahnya

Kaku Sangat kecil

Sesuai wadahnya Tertentu Mengalir Kecil

Tidak tentu Bergantung Pada tekanan Mengalir Sangat besar


ILMU KIMIA

MATERI

STRUKTUR REAKSI SIFAT PERUBAHAN

IKATAN ENERGI KINETIKA TERMO

LAJU REAKSI


Perubahan Kimia

UNSUR SENYAWA

ZAT MURNI

Perubahan fisika

MATERI

CAMPURAN

HOMOGEN HETEROGEN


Materi :

Sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa

yaitu semua yang dapat disentuh, dirasa, dilihat atau dicium.

Massa : ukuran kuantitatif benda

F = ma

W = mg m = W/g


Ditinjau dari ukuran dan jumlah zat :

- sifat ekstensif :

tergantung ukuran dan jumlah zat

(volume, massa, energi, mol)

- sifat intensif :

tdk tergantung ukuran dan jumlah zat

(mudah/tdk bereaksi, suhu, titik didih,

titik beku)


SIFAT MATERI

• FISIK (warna, kilap, kekerasan, titik didih, dsb)

Perubahan fisika : Suatu proses perubahan

penampilan fisis dari suatu obyek dengan

identitas dasar tak berubah (sifat zat yang tdk

berhub.dgn pembentukan materi baru )

• KIMIA ( pembakaran, pembusukan, karat, dsb)

Perubahan kimia : Perubahan yang tidak hanya

mencakup keadaan fisik tetapi juga identitas

dasarnya (sifat zat yang berhub.dgn

pembentukan materi baru)


Zat murni tersusun dari satu jenis zat

Zat Campuran tersusun dari beberapa jenis zat

Perubahan Materi Reaksi kimia :

- Perubahan warna

- Terbentuk endapan

- Terbentuk Gas

- Perubahan suhu/temperatur


Unsur :

Zat yang tidak dapat dibagi menjadi zat yang lebih sederhana oleh reaksi kimia biasa (-+108 unsur)

Ex: Hidrogen (H), Oksigen (O), Besi (Fe)

Senyawa :

Zat yang terdiri dari 2 atau lebih unsur. Untuk masing2 senyawa individu selalu ada dalam proporsi yang sama

Ex: Air (H2O, sederhana),

Protein hemoglobin (kompleks)


• Campuran homogen = larutan, sifat sifat di

setiap bagian sama

Ex : Lar gula

• Campuran heterogen = sifat sifat di setiap

bagian tidak sama/ tidak rata

Ex: campuran air dan minyak, suspensi,

koloid


• Simbol Kimia

Singkatan dari 1 atau 2 huruf yang menyatakan unsur kimia

Ex: Carbon = C Clorine = Cl

Nitrogen = N Calcium = Ca

• Rumus Kimia

Komposisi dari suatu zat, menyatakan jml nisbi atom tiap unsur yang terdapat dalam suatu senyawa

Ex : Air = H2O

Metana = CH4 26 Kimia Anorganik JPK

• Atom

= Partikel terkecil dari suatu unsur

Ex :

* H2O = Menggambarkan suatu zat yg mengandung 2 atom hidrogen untuk setiap satu atom oksigen

* CH4 = 1 atom karbon untuk 4 atom hidrogen

• Molekul

= Gabungan 2 atau lebih atom, yg menunjukkan satuan individu yang bisa diidentifikasi yg mempunyai sifat tersendiri

Ex

* H2O, CH4 : molekul suatu senyawa

* H2, O2, F2, Cl2 : molekul suatu unsur


Indikator reaksi kimia

1. Energi yang dilepaskan atau yang

dibutuhkan (perubahan suhu)

2. Perubahan warna

3. Perubahan aroma

4. Pembentukan padatan (pengendapan)

5. Pembentukan gas


Hukum kekekalan massa

• Massa tidak dapat diciptakan atau

dimusnahkan massa reakstan = massa

produk


Documents

2012 Wujud Zat JPK