GAS REAL, PERSAMAAN

KEADAAN VAN DER WALS

GAS REAL

Gas real bersifat tidak

sempurna, yaitu gas yang tidak

mematuhi dengan tepat hukum gas

sempurna. Penyimpangan hukum

terlihat pada tekanan tinggi

dan temperatur rendah.

Sifat Gas Real

1.Volume molekul gas nyata tidak dapatdiabaikan

2.Terdapat gaya tarik menarik antara molekul-molekul gas terutama jika tekanan diperbesaratau volume diperkecil

3.Adanya interaksi atau gaya tarik menarikantar molekul gas nyata yang sangat kuat,menyebabkan gerakan molekulnya tidak lurus,dan tekanan ke dinding menjadi kecil, lebihkecil daripada gas ideal.

Persamaan Vander Waals

Fisikawan Belanda JohannesDiderik van der Waals (1837-

1923) mengusulkan persamaan

keadaan gas nyata, yang

dinyatakan sebagai persamaan

keadaan van der Waals atau

persamaan van der Waals.

Vander Waals

Persamaan Vander Waals

[P + (n2a/V2)] (V nb) = nRT

Keterangan :

T = temperatur, celcius

R = konstanta gas, 8.314 J K-1 mol-1

V = volume gas

n = mol

P = tekanan gas, atm

a, b = nilai tetapan gas, atm dm6 mol-2

Gaya Vander Waals

Gaya van der waals : gaya tarik di

antara atom atau molekul, gaya ini

jauh lebih lemah dibandingkan gaya

yang timbul karena ikatan valensi dan

besarnya ialah 10-7 kali jarak antara

atom-atom atau molekul-molekul.

Gaya ini menyebabkan sifat tak

ideal pada gas dan menimbulkan energi

kisi pada kristal molekular.

Asal Gaya Vander Waals

Ada tiga hal yang menyebabkan gaya ini :

1.Interaksi dwikutub-dwikutub, yaitu tarikan

elektrostatistik di antara dua molekul

dengan moment dwikutub permanen.

2.Interaksi dwikutub imbasan, artinya dwikutub

timbul karena adanya polarisasi oleh molekul

tetangga.

3.Gaya dispersi yang timbul karena dwikutub

kecil dan bersifat sekejap dalam atom.