1º BACHILLERATO - INTEF - educaLABficus.pntic.mec.es/vmad0017/wfq1bach/wformulacion1bach.doc · Web viewCl2O + H2O = HClO Ácido hipocloroso Oxoclorato(I) de hidrógeno Cl2O3 + H2O

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. APUNTES

BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:

- J.A. GARCÍA PÉREZ – J.M. TEIJÓN RIVERA. “Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica”. Edit. Tebar-Flores

- MARINO LATORRE ARIÑO “Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica” Edit. Edelvives

EN LA RED:

http://es.geocities.com/alonsoquevedo2004/inorganica/

http://usuarios.lycos.es/explorar/quimica/formu.pdf

http://www.ciencialab.com/course/view.php?id=10

INTRODUCCIÓN

Las normas de formulación y nomenclatura, intentan dar nombre a todas las especies químicas. Lo lógico sería que existiera un único nombre para cada sustancia y de ámbito internacional. Es lo que pretende la IUPAC (Unión internacional de química Pura y aplicada) que ha emitido y sigue emitiendo unas normas.

Pero, tradicionalmente, se han utilizado otros nombres que es difícil abandonar, por lo que es conveniente que aprendamos diferentes formas de nombrar una misma sustancia.

Utilizaremos tres tipos de nomenclatura:

- Nomenclatura sistemática, basada en las normas de la IUPAC.

- Nomenclatura tradicional, sistema antiguo.

- Nomenclatura de Stock, bastante parecido al tradicional.

Llamamos Número de oxidación a una carga, que se asigna a un átomo (no es real) y que está relacionada con los enlaces que forma y su capacidad de combinación. Aunque son conceptos diferentes, a veces se le llama erróneamente “valencia”.

I.E.S. STA Mª DE CARRIZO http://ficus.pntic.mec.es/vmad0017/ 1

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ESQUEMA GENERAL DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

Ejemplo N. Tradicional N. de Stock N. Sistemática

Hidrógeno + Metal HIDRUROS METÁLICOS FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro(II) Dihidruro de hierro

Hidrógeno + No metal HALUROS DE HIDRÓGENO

HBr Ácido bromhídrico ---------------- Bromuro de hidrógeno

Hidrógeno +Semimetal HIDRUROS VOLÁTILES N2H4 Hidrazina ---------------- Tetrahidruro de dinittrógeno

Oxígeno + Metal ÓXIDOS BÁSICOS Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro(III) Trióxido de dihierro

O22- + Metal PERÓXIDOS Li2O2 Peróxido de litio --------------- Dióxido de dilitio

Oxígeno + No metal ANHÍDRIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS

Cl2O7 Anhídrido perclóricoÓxido perclórico

Óxido de cloro(VII) Heptaóxido de dicloro

Metal + No metal SALES HALOIDEAS PbF4 Fluoruro plúmbico Fluoruro de plomo(IV) Tetrafluoruro de plomo

No metal + No metal SALES VOLÁTILES As2S3 -------------- Sulfuro de arsénico(III)

Trisulfuro de diarsénico

Metal + (OH)- HIDRÓXIDOS Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo(II) Dihidróxido de plomo

Anhídrido + H2O OXÁCIDO HClO4 Ácido perclórico ------------- Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

Metal, No metal, Oxígeno

OXISALES Cu4P2O5 Pirofosfito cuproso Pirofosfito de cobre(I) Pentaoxodifosfato (III) de cobre(I)

SALES ÁCIDAS KH2PO4 Fosfato diácido de potasio -------------- Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio

SALES BÁSICAS Al(OH)2NO3 Nitrato dibásico de aluminio -------------- Dihidroxitrioxonitrato(V) de aluminio

SALES DOBLES KNa2PO3

AlBrCO3

Ortofosfito de disodio y potasioCarbonatobromuro de aluminio

-------------- Trioxofosfato(III) de disodio y potasioTrioxocarbonato(IV)bromuro de aluminio


NÚMEROS DE OXIDACIÓN MAS FRECUENTES

METALES

+1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, tambienNH4+ +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +3:

B, Al, Bi

+1. +2: Cu, Hg +2, +3: Fe, Co, Ni, Cr, Mn +1,+2: Au +2,+4: Sn, Pb, Pt, Pd

NO METALES

Halógenos: -1 +1, +3, +5, +7 F, Cl, Br, I, At

Anfígenos: -2; +2, +4, +6 O,S,Se,Te,Po

Nitrogenoideos: -3; +1, +3, +5 N, P, As, Sb, Bi

Carbonoideos: -4, +2, +4

TIPOS DE COMPUESTOS MÁS FRECUENTES

BINARIOS Con hidrógeno Hidruros metálicosHidruros no metálicos Hidrácidos

Hidruros volátiles

Con oxígeno Óxidos metálicosÓxidos no metálicosPeróxidos

Sales binarias Metal-No metalNo metal- No metal

TERNARIOS HidróxidosOxácidosOxisales

CUATERNARIOS Sales dobles Con varios cationesCon varios aniones

Sales ácidas

Sales básicas


HIDRUROS METALICOS:

Formados por metal (+) e Hidrógeno (-1). Como el H es el más electronegativo se coloca a la derecha.

N. tradicional: Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)Metales con dos posibles nº oxidación : Hidruro (metal) -oso (menor)

-ico (mayor)

N. Stock: Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)Metales con dos posibles nº oxidación: Hidruro de metal (nº oxidación en nº romanos)

N. Sistemática: nº hidruro de nº nombre del metal

Fórmula N. tradicional N. Stock N. Sistemática

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Monohidruro de litio

FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro(II) Dihidruro se hierro

FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro(III) Trihidruro de hierro

PbH2 Hidruro plumboso Hidruro de plomo(II) Dihidruro de plomo

PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo(IV) Tetrahidruro de plomo

HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRÁCIDOSCompuestos de no metal (-) e hidrógeno (+1). El no metal se coloca a la derecha por ser el más electronegativo y debe ser de los grupos (16) o (17).

N. Tradicional: Ácido no metal hídrico

N. Sistemática: No metal uro de hidrógeno.

Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática

HF Acido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

HBr Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno

HI Acido yodhídrico Yoduro de hidrógeno

H2O Agua Agua

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno

H2Te Ácido telurhídrico Teluro de hidrógeno


HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRUROS VOLÁTILES

Formados por no metal de los grupos (15) (14) y (13).


NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico

SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio

BH3 Borano Trihidruro de boro

B2H4 Diborano Tetrahidruro de diboro

N2H4 Hidracina Tetrahidruro de dinitrógeno

P2H4 Difosfina Tetrahidruro de difósforo

As2H4 Diarsina Tetrahidruro de diarsénico

Si2H6 Disilano Tetrahidruro de disilicio

ÓXIDOS NO METÁLICOS (óxidos básicos)

Unión de metal (+) con oxígeno (2-)

N. Tradicional: Nº oxidación único: Óxido de metal2 nº oxidación: Óxido metal oso

ico

N. Stock: Nº oxidación único: Óxido de metal2 Nº oxidación: Óxido de metal (Nº oxidación en nº romanos)

N. Sistemática: nº óxido de nº metal


K2O Óxido de potasio Óxido de potasio Monóxido de potasio

MgO Óxido de magnesio Óxido de magnesio Monóxido de magnesio

Al2O3 Óxido de aluminio Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio

Au2O Óxido auroso Óxido de oro(I) Monóxido de dioro

Au2O3 Óxido aúrico Óxido de oro(III) Trióxido de dioro


ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÓXIDOS ÁCIDOS)

Compuestos de no metal(+) y oxígeno(2-)

N. Tradicional: Óxido (anhídrido) hipo no metal osono metal osono metal ico

per no metal icoAunque desaconsejada por la IUPAC la encontramos en muchas actividades

N. Stock: Óxido de no metal (Nº oxidación en nº romanos)

N. Sistemática: nº óxido de nº no metal.

Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática Para Cl, Br, I

Cl2O Óxido (anhídrido) hipocloroso Óxido de cloro(I) Monóxido de dicloro

Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro(III) Trióxido de dicloro

Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro(V) Pentaóxido de dicloro

Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro(VII) Heptaóxido de dicloro Para N, P, As

N2O Óxido hiponitroso (*) Óxido de nitrógeno(I) Monóxido de dinitrógeno

N2O3 Óxido nitroso (*) Óxido de nitrógeno(III) Trióxido de dinitrógeno

N2O5 Óxido nítrico (*) Óxido de nitrógeno(V) Pentaóxido de dinitrógeno Para S, Se, Te

SO Óxido hiposulfuroso Óxido de azufre(II) Monóxido de azufre

SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre(IV) Dióxido de azufre

SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre(VI) Trióxido de azufre

CO Óxido carbonoso Óxido de carbono(II) Monóxido de carbono

CO2 Óxido carbónico Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbono

SiO2 Óxido de silicio Óxido de silicio Dióxido de silicio

(*) en la nomenclatura clásica los óxidos de nitrógeno se llaman: N2O (óxido nitroso); NO (óxido nítrico) N2O3 (anhídrido nitroso) N2O5 (anhídrido nítrico)


PERÓXIDOS Compuestos de metal(+) con el grupo peroxo O2

2- (El nº de oxidación del oxígeno es -1)Sólo se forman con metales de nº ox. +1 y +2. No se simplifican

N. Tradicional: Nº oxidación único: Peróxido de metal2 Nº oxidación: Peróxido metal oso

ico

N. Stock Nº oxidación único: Peróxido de metal2 Nº oxidación: Peróxido de metal (Nº oxidación en nº romanos)

N. Sistemática: nº óxido de nº metalFórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática Li2O2 Peróxido de litio Peróxido de litio Dióxido de dilitio CaO2 Peróxido de calcio Peróxido de calcio Dióxido de calcio Cu2O2 Peróxido cuproso Peróxido de cobre(I) Dióxido de dicobre CuO2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre H2O2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno

SALES BINARIAS METAL-NO METAL

Formadas por metal(+) y no metal(-)

N. Tradicional Nº oxidación único: No metal uro de metal2 Nº oxidación No metal uro metal oso

ico

N. Stock Nº oxidación única: No metal uro de metal2 Nº oxidación: No metal uro de metal (Nº oxidación en nº romanos)

N. Sistemática: nº no metal uro de nº metal


CuF Fluoruro cuproso Fluoruro de cobre(I) Monofluoruro de cobre

CuCl2 Cloruro cúprico Cloruro de cobre(II) Dicloruro de cobre

AlBr3 Bromuro de aluminio Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio

SnI2 Yoduro estannoso Yoduro de estaño(II) Diyoduro de estaño

SnI4 Yoduro estánnico Yoduro de estaño(IV) Tetrayoduro de estaño

Au2S Sulfuro auroso Sulfuro de oro(I) Monosulfuro de dioro

Au2S3 Sulfuro aúrico Sulfuro de oro(III) Trisulfuro de dioro

PtTe Teluro platinoso Teluro de platino(II) Monoteluro de platino

PtTe2 Teluro platínico Teluro de platino(IV) Diteluro de platino

Na3N Nitruro de sodio Nitruro de sodio Nitruro de trisodio


SALES BINARIAS NO METAL-NO METAL

El metal más electronegativo se coloca a la derecha y actúa con nº de oxidación negativo. El otro, colocado a la izquierda presenta nº de oxidación positivo.

Nomenclatura igual que las anteriores


CCl4 Cloruro de carbono(IV) Tetracloruro de carbono

PCl5 Cloruro de fósforo(V) Pentacloruro de fósforo

PF3 Fluoruro de fósforo(III) Trifluoruro de fósforo

CS2 Sulfuro de carbono(II) Disulfuro de carbono

SBr6 Bromuro de azufre(VI) Hexabromuro de azufre

IF7 Fluoruro de yodo(VII) Heptafluoruro de yodo

HIDRÓXIDOS

Compuestos de metal(+) y OH (-1)

N. Tradicional: Nº oxidación único Hidróxido de metal2 Nº oxidación Hidróxido metal oso

ico

N. Stock Nº oxidación único: Hidróxido de metal2 Nº oxidación : Hidróxido de metal(Nº oxidación nº romanos)

N. Sistemática nº hidróxido de nº metal


Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo

Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidróxido de plomo

Bi(OH)3 Hidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto Trihidróxido de bismuto

FrOH Hidróxido de francio Hidróxido de francio Monohidróxido de francio


OXÁCIDOS Compuestos de hidrógeno(+1), no metal(+) y oxígeno(-2)En teoría se pueden deducir de los óxidos ácidos Óxido + H2O --> Oxácido

N. Tradicional: Ácido seguido del nombre del óxidoN. Sistemática: nº oxo nºno metal ato(Nº oxidación) de hidrógeno

Grupo (17) Fórmula N. tradicional N. Sistemática

Cl2O + H2O = HClO Ácido hipocloroso Oxoclorato(I) de hidrógeno

Cl2O3 + H2O = HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno

Cl2O5 + H2O = HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno

Cl2O7 + H2O = HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno (Los mismos compuestos con F y I)

Otros HIO4 = ác, peryódico (metaperyódico)

HIO4 + 2 H2O = H5IO6 ác. ortoperyódico

Grupo (16) Fórmula N. tradicional N. Sistemática

SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso Dioxosulfato(II) de hidrógeno

SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno (Los mismos con Se y Te)

Grupo (15) Fórmula N. tradicional N. Sistemática N2O + H2O = H2N2O2 Ácido hiponitroso Dioxodinitrato(I) de hidrógeno

N2O3 + H2O = HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno

N2O5 + H2O = HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno

Grupo 5 A(15) Fórmula N. tradicional N. Sistemática

P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso Dioxofosfato(III) de hidrógeno

P2O3 + 2 H2O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno fosforoso

P2O3 + 3 H2O = H3PO3 Ácido ortofosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno

P2O5 + H2O = HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno

P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 Ácido pirofosfórico Heptaoxodifosfato(VII) de hidrógeno fosfórico

P2O5 + 3 H2O = H3PO4 Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno (Con el As y Sb igual que el P)

Grupo 4 A(14) Fórmula N. tradicional N. Sistemática

CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

SiO2 + H2O = H2SiO3 Ácido metasilícico Trioxosilicato(IV) de hidrógeno

SiO2 + 2 H2O = H4SiO4 Ácido ortosilícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno


OXÁCIDOS DE METALES Fórmula N. tradicional N. Sistemática

B2O3 + H2O = HBO2 Ácido metabórico Dioxoborato(III) de hidrógeno

B2O3 + 3 H2O = H3BO3 Ácido ortobórico Trioxoborato(III) de hidrógeno

H2MnO4 Ácido mangánico Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno

HMnO4 Ácido permangánico Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno

DIÁCIDOSFórmula N. tradicional N. Sistemática

2 H2CrO4 - H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico Heptaoxodioxocromato(VI) de hidrógeno pirosulfuroso

2 H2SO3 – H2O = H2S2O5 Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno pirosulfúrico

2 H2SO4 – H2O = H2S2O7 Ácido disulfúrico Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

TIOÁCIDOSSon oxácidos que han sustituido uno o mas oxígenos por azufre.

Fórmula N. tradicional N. Sistemática

H2SO4 --> H2S2O3 Ácido tiosulfúrico Trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno

H2SO3 --> H2S2O2 Ácido tiosulfuroso Dioxotiosulfato(IV) de hidrógeno

PEROXOÁCIDOSOxácidos en los que se sustituye un grupo oxo(O2-) por peroxo (O2

2-). Se añade un oxígeno al oxácido.Fórmula N. tradicional N. Sistemática

HNO3 --> HNO4 Ácido peroxonítrico DioxoperoxonitratoV) de hidrógeno

H2SO4 --> H2SO5 Ácido peroxosulfúrico Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2S2O7 --> H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno


OTROS OXÁCIDOS

HCN Ácido cianhídrico H5IO6 Ácido ortoperyódico (HIO4 + 2 H2O)

H2SO2 Ácido sulfoxílico H2S2O4 Ácido ditionoso

H2S2O6 Ácido ditiónico H6TeO6 Ácido ortotelúrico (H2TeO4 + 2 H2O)

H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico H3PO3S Ácido monotiofosfórico

H2N2O2 Ácido nitroxílico H3PO2SO2 Ácido ditiofosfórico

H2NO2 Ácido nitroxílico H3POS3Ácido tritiofosfórico

H3PO2 Ácido hipofosforoso (fosfínico) H3PO3 Ácido ortofosforoso (fosfónico)

H3PO5 Ácido peroxofosfórico H4P2O8 Ácido peroxodifosfórico

HVO3 Ácido metavanádico H3VO4 Ácido ortovanádico

H2WO4 Ácido wolfrámico H2MoO4 Ácido molíbdico

H2ReO4 Ácido rénico HReO4 Ácido perrénico

H2TcO4 Ácido técnico HTcO4 Ácido pertécnico

HOCN Ácido ciánico HNCO Ácido isociánico

OXISALES

Metal+ no metal + oxígeno

Resultan de sustituir los H de los oxácidos por metales

Fórmula N. tradicional N. Sistemática Clorato de hierro(III)

Fe(ClO3)3 Clorato férrico Trioxoclorato(V) de hierro(III)

K2SO4 Sulfato de potasio Tetraoxosulfato(VI) de potasio Cromato de cobre(II)

CuCrO4 Cromato cúprico Tetraoxocromato(VI) de cobre(II) Nitrito mercurioso

HgNO2 Nitrito de mercurio(I) Dioxonitrato(III) de mercurio(I)

Al4(P2O7)3 Pirofosfato de aluminio Heptaoxodifosfato(V) de aluminio Carbonato plúmbico

Pb(CO3)2 Carbonato de plomo(IV) Trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) Arsenito de amonio

(NH4)3AsO3 Ortoarsenito de amonio Trioxoarseniato(III) de amonio

Ca(NO3)2 Nitrato de calcio Trioxonitrato(V) de calcio Ortoborato cuproso

Cu3BO3 Ortoborato de cobre(I) Trioxoborato(III) de cobre(I)

ZnS2O3 Tiosulfato de cinc Trioxotiosulfato(VI) de cinc

K2Cr2O7Dicromato de potasio Heptaoxodicromato(VI) de potasio Hipoclorito estannoso

Sn(ClO)2 Hipoclorito de estaño(II) Oxoclorato(I) de estaño(II)

(NH4)2SO3 Sulfito de amonio Trioxosulfato(IV) de amonio


SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES

Son sales en las que hay varios cationes.Se formulan y nombran igual que las sales simples, pero ordenando los cationes por orden alfabético. En la fórmula se ordenan de acuerdo con el símbolo; para nombrarlos de acuerdo con el nombre; el orden puede resultar distinto.


KNaSO4 Sulfato doble de potasio y sodio Tetraoxosulfato(VI) de potasio y sodio Tetraoxosulfato(VI) de calcio y disodio

CaNa2(SO4)2 Sulfato doble de calcio y disodio Bistetraoxosulfato(VI) de calcio y disodio Ortoarseniato doble de amonio y Mg

MgNH4AsO4 Arseniato doble de amonio y magnesio Tetraoxoarseniato(V) de amonio y magnesio

Na3RbS2 Sulfuro doble de rubidio y trisodio Sulfuro doble de rubidio y trisodio Ortofosfato doble de cobalto(II) y sodio

CoNaPO4 Fosfato doble de cobalto(II) y sodio Tetraoxofosfato(V) de cobalto(II) y sodio

SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES


CaClClO Cloruro-hipoclorito de calcio Cloruro-oxoclorato(I) de calcio

AlBrCO3 Bromuro-carbonato de aluminio Bromuro-trioxocarbonato(IV) de aluminio

PbClPO4 Cloruro-fosfato de plomo(IV) Cloruro-tetraoxofosfato(V) de plomo(IV)

PbCO3SO4 Carbonato-sulfato de plomo(IV) Trioxocarbonato(IV)-tetraoxosulfato(VI) de plomo(IV)

Hg5Cl(PO4)3 Cloruro-tris(fosfato) de mercurio(II) Cloruro-tris[tetraoxofosfato(V) de mercurio]

SALES ÁCIDAS

Sustituyen parcialmente los H de un ácido por metales

Ácido Anión Fórmula N. tradicional N. Sistemática Hidrógenosulfato de sodio

H2SO4 HSO4- NaHSO4 Sulfato ácido de sodio Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio

Hidrógenosulfato de hierro(II)Fe(HSO4)2 Sulfato ácido de hierro(II) Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de hierro(II)

Ortofosfato ácido de cobalto(II) Hidrógenofosfato de cobalto(III)H3PO4 HPO4

2- Co2(HPO4)3 Fosfato ácido de cobalto(III) Hidrógenotetraoxofosfato(V) de cobalto(III) Hidrógenofosfato de plomo(II)

Pb(HPO4)2 Fosfato ácido de plomo(II) Hidrógenotetraoxofosfato(V) de plomo(II) Dihidrógenofosfato de aluminio

H2PO4- Al(H2PO4)3 Fosfato diácido de aluminio Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de aluminio

CuH2PO4 Fosfato diácido de cobre(I) Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de cobre(I) Bicarbonato de sodio Hidrógenocarbonato de sodio

H2CO3 HCO3- NaHCO3 Carbonato ácido de sodio Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio


SALES BÁSICAS (HIDROXISALES

Hidróxido Catión Anión Fórmula N. tradicional N. Sistemática Hidróxidonitrato de calcio

Ca(OH)2 Ca(OH)+ NO3- CaOHNO3 Nitrato básico de Ca Hidroxitrioxonitrato(V) de calcio

SO42- (CaOH)2SO4 Sulfato básico de calcio Hidroxitetraoxosulfato(VI) de calcio

PO43- (CaOH)3PO4 Fosfato básico de ca Hidroxitetraoxofosfato(V) de calcio

As2O54- (CaOH)4As2O5 Piroarsenito básico de ca Hidroxipentaoxodiarseniato(III) de ca

Pb(OH)4 Pb(OH)3+ ClO2- PbOH(ClO2)3 Clorito básico de plomo(IV) Hidroxidioxoclorato(III) de plomo(IV)

Pb(OH)22+ PO3

3- [Pb(OH)2]3(PO3)2 Fosfito dibásico de plomo(IV) Dihidroxotrioxofosfato(III) de pl(IV)

Sb2O54- [Pb(OH)2]2Sb2O5 Piroantimonito dibásico de Pb(IV) Dihidroxipentaoxodiantimoniato

Pb(OH)3+ CO3

2- [Pb(OH)3]2CO3 Carbonato tribásico de plomo(IV) Trihidroxitrioxocarbonato(IV) de

NO2- Pb(OH)3NO2 Nitrito tribásico de plomo)IV) Trihidroxidioxonitrato(III) de plomo(IV)

PO33- [Pb(OH)3]3PO3 Fosfito tribásico de plomo(IV) Trihidroxitrioxofosfato(III) de pl(IV)

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