Laboratorio Integral II Práctica N°1

Propiedades Coligativas:

Elevación De La Temperatura De Ebullición

Equipo N° 1:

Sara Liliana Arriaga Ochoa Evelyn Palacios Rivera Rosalio Muela Ponce Sarahi Valles Gómez

04 De Septiembre De 2012

Laboratorio Integral II Práctica N°1

Fundamentos Teóricos

Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración y no de la composición química del soluto.

Las propiedades coligativas son cuatro: • Descenso de la presión de vapor. • Elevación de la temperatura de ebullición. • Descenso de la temperatura de fusión. • Generación de una presión osmótica.

En esta práctica vamos a estudiar el efecto de un soluto no volátil sobre la temperatura de ebullición de un disolvente. Supondremos:

a) que el soluto es no volátil, de forma que no contribuye al vapor

b) la disolución es ideal.

¿Por qué la sal disuelta en el agua baja el punto de congelación y eleva el punto de ebullición?Cuando la sal (Cloruro de Sodio NaCl) se disuelve en el agua, los iones de sodio (Na+) y de Cloro (Cl-) dejan los cristales de sal se mezclan por separado entre las moléculas de agua. Estos iones afectan las moléculas de agua y la temperatura de congelamiento y de ebullición de formas diferentes:1. Decrecen el punto de congelaciónLas moléculas de agua se cristalizan cuando se congelan. Los iones de Na+ y Cl- de la sal entra en el camino de las moléculas de agua, haciéndoles más difícil el camino para reagruparse en cristales. Esto quiere decir que el agua salada permanece por más tiempo en estado líquido a medida que desciende la temperatura.2. Elevan el punto de ebulliciónLa respuesta para la pregunta ¿Por qué se forman burbujas cuando hierve el agua? Explica como se eleva la temperatura del agua ya que sus moléculas se mueven más rápido, chocando con mayor frecuencia y liberando así mayor cantidad de moléculas de gas de vapor de agua. Cuando la temperatura alcanza el punto de ebullición, alrededor de 100°C (212°F), la presión para la liberación de estas moléculas (el vapor de presión) comienza a ser mayor que la presión atmosférica y el vapor de agua comienza a escaparse en forma de burbujas.Cuando el agua es salada, los iones de de Na+ y Cl- ocupan el lugar entre las moléculas de agua. Como aumenta la temperatura, aunque las moléculas de agua se mueven más rápido hay menos moléculas y por consiguiente menos colisiones, menos moléculas de vapor de agua liberadas y la presión de vapor es más baja comparada con el agua dulce a la misma temperatura. Se emplea más energía (temperatura) para que la presión del vapor del agua salada alcance y exceda la presión atmosférica y comience a hervir.

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Para incrementar 1°C (1.8°F) el punto de ebullición en un litro de agua (34 onzas), se requiere cerca de 58 gramos (2 onzas) de sal.

Descripción Del Experimento

1) Se coloco el aparato consistente en un matraz de 3 bocas con un refrigerante y un termómetro encima de una parrilla por medio de un soporte universal

2) Se colocaron 50 mL de agua destilada en el matraz para conocer su punto de ebullición3) Se dejo enfriar a 80°C y se le agregaron 2.5gr. de NaCl y se tomo una lectura del punto de

ebullición del agua con el soluto presente4) Se repitió el paso anterior tres veces más sin cambiar el agua hasta llegar a una

concentración de 10 gr. De NaCl disuelto en el agua5) Se cambio el agua y se agregaron 10 mL de Etilenglicol con el fin de conocer su punto de

ebullición

Datos Obtenidos

Solución Temperatura De Ebullición50 mL Agua Destilada 96 °C50 mL Agua Destilada + 2.5 gr NaCl 97.5 °C50 mL Agua Destilada + 5.0 gr NaCl 99 °C50 mL Agua Destilada + 7.5 gr NaCl 100 °C50 mL Agua Destilada + 10 gr NaCl 101 °C50 mL Agua Destilada + 10 mL Etilenglicol 99 °C

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Análisis De Resultados

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Comentarios y Conclusiones

Es un experimento interesante, se comprueba la propiedad coligativa de la elevación de la temperatura de ebullición en función de la cantidad de sal disuelta en el agua y se concluye que a mayor concentración de sal es mayor la temperatura de ebullición de la disolución, uno de los datos que encontramos decía que para aumentar 1°C la temperatura de ebullición de un litro de agua son necesarios 58gr de sal, por lo cual proporcionalmente con nuestros 50 mL de agua serian necesarios 2.9gr de sal, o cual no se cumplió estrictamente en todos los casos ya que utilizamos incrementos de 2.5gr de sal hasta llegar a una concentración de 10 gr de sal en 50 mL de agua.

Se concluyo que el agregar un soluto no volátil a un líquido si aumenta su punto de ebullición y que este aumento depende de la concentración de soluto disuelto en el líquido, por lo que con este experimento se comprobó la propiedad coligativa de elevación de la temperatura de ebullición.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa 22:06 02/09/12

http://www.planetseed.com/es/posted_faq/50342 22:20 02/09/12

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