Upload
others
View
2
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
1. Nacrtajte strukturne formule: H3O
+, H5O2+, H7O3
+ i H9O4+.
2H2O H3O+ + OH -
oksonijev ion
Disocijacija vode:
3. Navedite primjer kompleksnog hidridaaluminija. Kako biste ga priredili?
4LiH + ECl3 → LiEH4 + 3LiCl (E = Al ili Ga)
5. Objasnite sljedeće tvrdnje:
a) Hidridi alkalijskih metala nastaju egzotermno
b) Pri elektrolizi hidrida alkalijskih metala na anodi se izlučuje vodik
c) Berilijev hidrid je polimerna molekula
6. Koja od sljedećih vodikovih veza će biti jača i zašto: O-H···S ili S-H···O?
vodikova veza X–H· · ·A
(X-donor protona; A-akceptor protona)slabe vodikove veze
C–H· · ·O, C–H· · ·N
umjereno jake vodikove veze
O–H· · ·O, O–H· · ·N
jake vodikove veze
O–H· · ·O¯
7. Kako biste priredili spoj sastava Na4Pb9 i
kako biste dokazali da je Pb9 anion?
Na(s) + NH3(l) → plava otopina + Pb → Na4Pb9
[PtPb12]2-
8. Objasnite pojam organometalni spoj i navedite primjer
organometalnog spoja kojem u sastav ulazi element koji ima
gustoću manju od vode, a u reakciji s kisikom daje oksid.
Napišite reakciju! Taj element ne ulazi u sastav spojeva
formule MIAl(SO4)2·12H2O. Zašto?
9. Objasnite sljedeće činjenice:
a) tamnoplave otopine alkalijskih metala u
tekućem amonijaku su paramagnetične i
dobri su vodiči struje;
b) gustoća otopina alkalijskih metala u
tekućem amonijaku je manja od gustoće
samog otapala;
c) zašto su koncentrirane otopine
alkalijskih metala u tekućem amonijaku
dijamagnetične?
Razrijeđene otopine:
-plave boje (solvatizirani elektroni);
-paramagnetične, vode električnu struju;
-manje gustoće od čistog otapala
Na(s) Na+(am) + e-(am)
-model šupljina - šupljine u promjeru 3,0-3,4 Å
Koncentrirane otopine:
-sparivanje elektrona u dijamagnetične parove
2e- e2-
10. Sadržaj K+ iona određuje segravimetrijski dodatkom natrijeve soli[B(C6H5)4]ˉ ili [Co(NO2)6]
3ˉ. Kakoobjašnjavate tu razliku u topljivostinatrijevih i kalijevih soli?
NaBF4 + 4 ArMgBr → 2 MgBr2 + 2 MgF2 + NaBAr4 (Ar = aril)
-kada je kation vrlo malen (Li+, Mg2+, Be2+, Al3+) u usporedbi s anionom (ClO4
-, CO32-, SO4
2-, NO3-)–
nestabilna struktura
Posljedice:
a) Porast stabilnosti hidrata – LiClO4·3H2O;
b) Termička nestabilnost – razlaganje velikih poliatomnih aniona pri čemu nastaju manji anioni koji daju stabilniji spoj (strukturu)
Li2CO3 Li2O + CO2
4 NaO2 2 Na2O + 3 O2
c) Topljivost
LiClO4 > NaClO4 > KClO4
- dva faktora :
– entalpija solvatacije - smanjuje se povećanjem radijusa kationa
- povećanje energije kristalne rešetke povećanjem radijusa kationa
11. Reakcijom berilijevog karbonata s octenom kiselinomnastaje stabilni “bazični” berilijev acetat analognestrukturne formule “bazičnom” berilijevom nitratu.Napišite jednadžbu reakcije dobivanja „bazičnog”acetata i nacrtajte njegovu strukturnu formulu. Kakobiste priredili “bazični” berilijev nitrat? “Bazični” acetati nitrat se ne otapaju u vodi ali se otapaju u organskimotapalima. Isti tip spojeva pojavljuje se i kod cinka, ali suoni topljivi u vodi. Objasnite tu razliku u topljivosti.
12. Nacrtajte strukturne formule:
a) kristalnog berilijevog(II) klorida;
b) bis(2,4-pentandionato)berilija(II);
15. Obrazložite smanjenje jakosti halogenida bora kao Lewisovih kiselina:
BBr3 > BCl3 > BF3
16. Prikažite jednadžbama reakcije što se
dešava u vodenim otopinama kada je veza
M+OH-
a) čisto ionska
b) kada je udio kovalentnog karaktera u vezi znatan
Odgovor mora biti potkrijepljen odgovarajućim primjerima.
17. Električna vodljivost čvrstog AlCl3raste s porastom temperature, da bi pritemperaturi tališta pala na nulu. Kakobiste objasnili tu eksperimentalnučinjenicu?
18. Klasificirajte okside Al2O3, Ga2O3 iIn2O3 prema ponašanju u kiseloj odnosnolužnatoj otopini. Napišite odgovarajućejednadžbe reakcija.
Oksidi:
-bazični (ionski oksidi)
- otapaju se u vodi dajući OH- ion
- otapaju se u kiselinama
-kiseli (kovalentni oksidi)
- otapaju se u vodi dajući H+ ion
- otapaju se u lužinama
-amfoterni oksidi
- otapaju se i u kiselinama i u lužinama
19. Prikažite jednadžbama reakcije štonastaje kada se borov triklorid:
a) pomiješa s vodom;
b) grije s vodikom u zataljenoj cijevi;
c) pomiješa s eterskom otopinom litijevogtetrahidridoaluminata(III).
20. Ortoborna kiselina je bijela kristalna
supstancija. Kako biste ju priredili? Napišite
jednadžbu reakcije. Prikažite kako su
povezane molekule ortoborne kiseline.
21. Što nastaje reakcijom Be(OH)2 sa suviško
OH- iona? Zašto u reakciji Be(OH)2 i octene
kiseline ne nastaje Be(OOCCH3)2? Napišite
odgovarajuće jednadžbe reakcija!
22. Kako biste priredili borov nitrid? Napišite jednadžbu
reakcije. Poznato je da kod borovog nitrida susrećemo
dvije modifikacije. O kojim modifikacijama se radi i da li
se razlikuju u svojstvima?
23. a) Kako biste priredili najjednostavniji stabilni hidridbora (produkt A)?b) Što nastaje reakcijom produkta A i vode?c) Svojstva produkta koji nastaje u reakciji pod b)posljedica su veza koje postoje između molekula. O kojemtipu veza se radi? Nacrtajte njegovu strukturnu formulu ioznačite sve tipove veza koji postoje u toj molekuli.d) Zašto za BF3 kažemo da se ponaša poput Lewisovekiseline dok je (CH3)3N Lewisova baza?
24. Nacrtajte strukturne fomule molekula odnosno iona koji postoje u talini NaCl i Al2Cl6.
25. Objasnite što je prikazano na slici!
26. Na slici su prikazane strukturne formule alkoksida aluminija. Zašto se strukturno razlikuju? Predožite način priprave alkoksida aluminija i napišite odgovarajuću jednadžbu reakcije
27. Predložite metodu priprave aluminijevog(III) fluorida i klorida! Njihove strukturne formule u čvrstom stanju se razlikuju u načinu povezivanja oktaedara u čijem središtu jeAl(III). Objasnite u čemu je razlika i navedite je li Vam poznat još koji način povezivanja oktaedara!
29. Objasnite simetrično i asimetrično cijepanje molekule diborana. Odgovor potkrijepite odgovarajućim primjerom
28. a) Kod kojih elemenata susrećemo efekt inertnog para? Zašto?b) Zašto je Ga elektronegativniji id Al?c) Zašto su hidridi bora lako zapaljivi plinovi dok su hidridi aluminija krutine?
29. Prikazana je struktura jednog spoja kalcija za koji je karakteristično da dolazi u prirodi u dvije kristalne forme koje se razlikuju u stabilnosti! Je li Vam poznato o kojem spoju se radi i što je razlog razlike u stabilnosti te dvije forme? Anion koji ulazi u sastav tog spoja kalcija ulazi i u sastav minerala DOLOMITA!
30. Jesu li BH4- CH4 i NH4
+ izoelektronske molekule? Ukoliko jesu po čemu se razlikuju u svom kemijskom ponašanju?
31. a) Npišite što nastaje reakcijom elementar-nog natrija i etanolab) Kako biste okarakteizirali reakciju
CCl4 + 4Na 4NaCl + C ∆GΘ = -1478 kJ/mol
32. Entalpije hidratacije Na+, K+ i Rb+ su -404, -321 i -296 kJ/mol. Predložite obrazloženjeopaženog trenda.
33. Koja od slijedećih tvrdnji nije ispravna:a) CaCl2 je polimer u čvrstom stanjub) Be(OH)2 je jaki reducensc) BaCl2 je amfoterand) CaF2 je higroskopan
33. a) Zašto su [CO3]2- i [BO3]
3- izoelektronski?Jesu li i izostukturni?b) Metal 2. skupine X dolazi u prirodi u formiKarbonata. Metal X reagira s hladnom vodom dajući jaku bazu, D. Vodena otopina D koristi se kao kvalitativni test za CO2. X s vodikom daje ionski hidrid koji se koristi kao sredstvoza sušenje. Što su X odnosno D?Napišite reakcije X s vodom i D s vodom, te hidrida metala X s vodom. Što nastaje uvođe-njem CO2 u vodenu otopinu D?