1 Introduccion Tipos de Enlaces

TEMARIO
MATERIALES, MINA , MENA , GANGA. MINERAL , METALLEY DEL MINERAL.EXTRACCION.MAQUINARIASTIPOS DE MINERALES.CLASIFICACION DE LOS MINERALES.ATOMOS , MOLECULAS, ELECTRONES Y CATIONESENLACES:IONICO, COVALENTE, METALICOFUERZAS DE VAN DER WALLS

PROCESOS INDUSTRIALES
METALURGIA: Parte de la ciencia fsica que se encarga del tratamiento de los minerales y de la tecnologa a aplicar para su transformacin industrial.El estudio se inicia con el material extrado de la mina.Metal, es un elemento qumico que se caracteriza por ser slido (salvo el mercurio), tener brillo propio, resistencia a la traccin, buen conductor del calor y de la electricidad, que puede ser reducido a laminas ( maleable) o a hilos ( dctil).No se encuentra en estado libre en la naturaleza, siempre esta formando minerales compuestos mas o menos complejos, en forma de xidos, silicatos, carbonatos, sulfuros, etc. para su utilizacin se requiere una preparacin especial para cada caso.

MINERALES
Mena: Es el material extrado de la mina, Esta formado por el mineral + la ganga.Mineral: es la parte importante de la mena, es el producto que se obtiene de la preparacin de la mena. Es un compuesto qumico definido, puede ser mas o menos fcilmente reductible a metal.Ejemplo de minerales:xidos: Magnetita Fe2O3 ( Mineral de hierro) Bauxita Al2O3. 3H2O ( Mineral de Aluminio)Sulfuros Blenda ZnS ( Mineral de Cinc) Galena PbS ( Mineral de Plomo) CalcopiritaCuFeS2 ( Mineral de Cobre)Ganga: Es el material que no es til y debe ser econmicamente separado del mineral. Son los compuestos que hay que eliminar.

MINERALES
Ley del mineral: Ley media: Es la concentracin que presenta el elemento qumico de inters minero en el yacimiento. Se expresa como tantos por ciento, o como gramos por tonelada (g/t)
Ley de corte o cut-off: Es la concentracin mnima que debe tener un elemento en un yacimiento para ser explotable, es la concentracin que hace posible pagar los costos de su extraccin, tratamiento y comercializacin. Es un factor que depende a su vez de otros factores, ejemplo puede ser su proximidad o lejana a vas de transporte, avances tecnolgicos en la extraccin, etc.

MINERALES
PROCESOS EXTRACTIVOSMINA A CIELO ABIERTO

MINERALES
PROCESOS PREPARATORIOS DEL MINERAL
Maquinas mviles de triturar

MINERALES

Trituradora de mandbula (Trituradora de quijada)

MINERALES

La trituradora de martillo

Zaranda vibratoria

MINERALES

Lavadora de arena

Lavadora de arena ,es una mquina en la que se puede filtrar y quitar polvo de piedras y otras impurezas de poca cantidad

MINERALES

La planta de Trituracin

MINERALES
Transporte de minerales

MINERALES
Grandes camiones

MINERALES
Transporte de minerales

MINERALES
SPI construir 80 embarcaciones fluviales de transporte de mineral para Ro Tinto

MINERALES
Transporte de mineral de cobre

MINERALES
ZARANDEADO O CRIVADO DEL MINERAL

MINERALES
Separador magntico

MINERALES
Triturado, zarandeado y crivado

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
Las propiedades de las sustancias dependen en gran parte de la disposicin de sus tomos en el espacio y del tipo de enlace que los une.Los metales son slidos cristalinos con propiedades tpicas debidas al ordenamiento de sus tomos.Para el estudio de la metalurgia es indispensable conocer la estructura intima del cristal metlico y el enlace tpico que aparece entre sus tomos, para deducir luego las propiedades de los metales.

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
ENLACESExisten distintos tipos de mecanismos mediante los cuales los tomos de un slido se unen:Enlace InicoEnlace covalenteEnlace MetlicoFuerzas de Van Der Waals

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Clasificacin Los iones se clasifican en dos tipos:a) Anin: Es un in con carga negativa, lo que significa que los tomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comnmente los aniones estn formando no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. b) Catin: Al contrario que los aniones, los cationes son especies qumicas con dficit de electrones, lo que les otorga una carga elctrica positiva. Los ms comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales

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La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilberto Newton Lewis, dice que la tendencia de los tomos de los elementos del sistema peridico, es completar sus ltimos niveles de energa con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuracin semejante a la de un gas noble o sea estable.

La molcula de CO2, con dos enlaces dobles.

Los 4 electrones de valencia del carbono, crea un enlace covalentes, con los 6 electrones en el ltimo nivel de energa de cada uno de los oxgenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los tomos son 8, llegando al octeto.

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La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilberto Newton Lewis, dice que la tendencia de los tomos de los elementos del sistema peridico, es completar sus ltimos niveles de energa con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuracin semejante a la de un gas noble o sea estable.

La molcula biatmica de Cl. comparte 2 tomos de la periferia y forman un enlace covalente con 8 tomos cada uno en la periferia.

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ENLACE IONICO
En qumica, el enlace inico es la unin que resulta de la presencia de fuerzas de atraccin electrosttica entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los tomos capta electrones del otro.

El metal dona uno o ms electrones formando aniones que son iones con carga negativa o cationes con una carga positiva y configuracin electrnica estable.

Los compuestos inicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostticas.

Si la atraccin electrosttica es fuerte, se forman slidos cristalinos de elevado punto de fusin e insolubles en agua; si la atraccin es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusin tambin es menor y, en general, son solubles en agua

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ENLACE IONICO
Definicin Se denomina enlace inico al enlace qumico de dos o ms tomos cuando stos tienen una diferencia de electronegatividad igual mayor a 1.7 . En una unin de un metlico con un no metlico por enlace inico, un electrn abandona el tomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrnica del ms electronegativo. El cloruro de sodio (la sal comn) es un ejemplo de enlace inico: en l se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrn que es capturado por el segundo: Na Cl Na + Cl-

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ENLACE IONICO
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catin (de carga positiva) y un anin (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interaccin electromagntica entre los tomos que los mantiene unidos. El enlace inico es la unin en la que los elementos involucrados aceptarn o perdern electrones.

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ENLACE IONICO
Caractersticas Enlace inico en el NaClAlgunas caractersticas de los compuestos formados por este tipo de enlace son:Slidos de estructura cristalina en el sistema cbico. Este enlace produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones Altos puntos de fusin y ebullicin. Una vez fundidos o en solucin acuosa, conducen la electricidad. En estado slido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionar. As tampoco funcionar una bombita si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombita, del extrao circuito, se encender . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

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ENLACE IONICO

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ENLACE COVALENTE

Enlace covalente no polar hidrgeno y carbono: metano.

En qumica, las reacciones entre dos tomos de no metales producen enlaces covalentes.

Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efecte transferencia de electrones

. De esta forma, los dos tomos comparten uno o ms pares de electrones en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

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ENLACE COVALENTE
En el enlace qumico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos tomos. En el enlace covalente, los dos tomos no metlicos comparten un electrn, es decir se unen por uno de sus electrones de la ltima orbita, la que depende del nmero atmico del tomo en cuestin.

ENLACE ENLACE COVALENTE
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman molculas. Tienen las siguientes propiedades:Temperaturas de fusin y ebullicin bajas. En condiciones normales (25 C aprox.) pueden ser slidos, lquidos o gaseosos Son aislantes de la corriente elctrica y del calor.

ENLACES ENLACE METALICO
Se presenta entre tomos con pequeo numero de electrones de valencia, como ocurre con los metales.Los tomos tienden a desprender estos electrones y los iones positivos que quedan se disponen en una estructura geomtrica ordenada y simtrica, denominada estructura cristalina.Con retculos cristalinos simples y regulares se alcanzan valores muy bajos de energa interna del sistema, o sea un estado de equilibrio estable.Los electrones desprendidos forman una atmsfera o nube electrnica que envuelve y se interpone entre los iones positivos ordenados. Este tipo de unin atmica denominada enlace metlico es muy fuerte porque a la atraccin electrosttica entre los iones positivos y la nube electrnica se suma la disminucin de energa debida a:La formacion de iones con su capa perifrica completaEl ordenamiento de estos iones en retculos cristalogrficos.

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ENLACE METALICO
La nube electronica cuyos electrones cambian de lugar constantemente entre los iones positivos y existen tambien por momentos en estado libre, es la responsable de la conductividad electrica y calorica.Al ser todos los iones positivos equivalentes, al ser sometidos a esfuerzos se comporta de una manera plstica, y por lo tanto pueden laminarse, forjarse, trafilarse.Un grupo de iones positivos puede romper su union en un sitio deslizarse cambiar su posicin y restablecer sus ligaduras. En el reticulo cristalino existen imperfecciones y hay lugares de la red que estan vacios, cuando se aplica una fuerza, los atomos se mueven y ocupan esos lugares, aparecen las imperfecciones en otro sitio y de esa manera se produce la deformacin plstica.

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ENLACE METALICO
Los iones positivos del retculo cristalino forman estructuras compactas que podran representarse con esferas tangentes entre si.Se conviene en representar las esferas por su centro y unirlos con rectas formando cuerpos geomtricos.La nube electrnica se omite en las representaciones.

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ENLACE METALICO

El enlace metlico forma diferentes cuerpos geomtricos que se repiten a lo largo del retculo formando el cristal.
Sistema cbico simpleSistema cbico de cuerpo centrado Sistema cbico a caras centradasSistema hexagonal simpleSistema hexagonal compacto

ENLACES Fuerzas de Van der Waals

Son uniones dbiles entre molculas saturadas o tomos con la capa electrnica perifrica completa.

En estas molculas o tomos neutros se produce una polarizacion de las cargas en el momento de acercarse las partculas.

De este modo la porcin de una partcula dirigida hacia la vecina polariza su carga positiva hacia la porcin negativamente polarizada de la otra.

Se producen atracciones dbiles que dan lugar a su vez a uniones tambin dbiles.

Es la fuerza atractiva o repulsiva entre molculas (o entre partes de una misma molcula)

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