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1) (FASEH) Um estudante conectou duas garrafas por meio de um tubo contendo uma delas água mineral com gás (garrafa I) e a outra, uma solução de água de cal com fenolftaleína (garrafa II), conforme figura.

Decorrido algum tempo após as garrafas serem conectadas, o estudante observou que a solução da garrafa II, inicialmente avermelhada, foi tornando-se incolor e levemente turva. Considerando o experimento descrito, é INCORRETO afirmar que, no decorrer do tempo em que as garrafas ficaram conectadas: A) a acidez da água mineral diminuiu. B) a concentração de H+ na garrafa II aumentou. C) a solubilidade do CO2 na água mineral diminuiu. D) o pH da solução contida na garrafa II aumentou. 2) (FASEH) O fato fundamental do modelo atômico de Bohr, a quantização, implica a absorção ou emissão de energia pelos elétrons, conforme eles saltem de uma órbita de energia mais baixa para outra mais elevada (absorção) ou vice-versa, retornando a órbitas de menor energia e emitindo radiação eletromagnética — luz de determinada frequência, isto é, monocromática. Indique a seguir a tecnologia que NÃO apresenta relação com a quantização de energia proposta pelo modelo atômico de Bohr. A) Dispositivos com substâncias fluorescentes usados como interruptores elétricos. B) Fissão nuclear usada em usinas nucleares para produzir energia. C) Lâmpadas halógenas usadas em automóveis e iluminação de aeroportos. D) Leitor a laser usado na leitura de dados armazenados em um CD-ROM. 3) (FASEH) Numa certa manhã em que os termômetros indicavam a mesma temperatura ambiente em São Paulo, Brasília, Quito e La Paz, quatro lençóis de cama idênticos e igualmente molhados foram estendidos um em cada uma dessas localidades. A ilustração apresenta uma relação entre a altitude de algumas cidades e a temperatura de ebulição da água nessas localidades.

O lençol que secará mais rapidamente será o que foi estendido em A) Brasília. B) Quito. C) La Paz. D) São Paulo. 4) (FASEH) Na tabela abaixo estão representadas temperaturas de fusão, temperaturas de ebulição, densidade e solubilidade de quatro substâncias a 1 atm e 25°C:

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Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre propriedades dos materiais e separação de misturas, é CORRETO afirmar que, nas condições de pressão e temperatura dadas: A) a decantação separa a substância I da água. B) a mistura das substâncias I e II em água é um sistema trifásico. C) a substância III encontra-se no estado gasoso. D) cinco gramas da substância III ocupam maior volume que igual massa da substância 5) (FASEH) O vitiligo é uma doença que se caracteriza pela diminuição ou falta de melanina em certas áreas do corpo, gerando manchas brancas nos locais afetados. Quando o vitiligo acomete a maior parte da pele, um procedimento adotado é despigmentar com laser ou hidroquinona as áreas que ainda permanecem intactas. O tratamento com hidroquinona foi utilizado por Michael Jackson segundo seu biógrafo Randy Taraborelli. A hidroquinona se transforma em quinona, uma substância de coloração amarela quando exposta à luz e ao ar, conforme as estruturas representadas.

Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre compostos orgânicos, é CORRETO afirmar que a hidroquinona, para atuar como medicamento no tratamento de vitiligo, precisa: A) ser manipulada adicionando-se antioxidantes em suas formulações. B) ser transformada em p-quinona por eliminação de hidrogênio. C) ter sua estrutura estabilizada como uma cetona. D) ter seu uso combinado com a exposição ao sol. 6) (FASEH) O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais, onde o cloreto de sódio NaCℓ é o constituinte principal, estando acima de 99%. Nos Estados Unidos, há um tipo de sal (salt sense) cujo fabricante declara ser totalmente puro, isto é, apresenta 100% de cloreto de sódio (NaCℓ). No entanto, a embalagem do produto indica que ele contém 33% menos sódio por colher que os demais sais. Considerando-se que o fabricante não está mentindo em relação às informações dadas, é INCORRETO afirmar que: A) a percentagem em sódio é maior que 50% porque o cloro é mais leve que o átomo de sódio. B) o cloreto de sódio tem sempre que conter em peso a mesma percentagem de sódio. C) o sal em flocos fofos tem menos massa de sódio do que um sal em pó. D) uma colher de salt sense contém menos massa de cloreto de sódio e menos massa de sódio. 7) (FASEH) Em uma aula de química, o professor Marcos dividiu a turma em grupos e solicitou que cada grupo escolhesse um gás para fazer uma pesquisa sobre suas propriedades e apresentá-la ao colegas. Um dos grupos apresentou as seguintes características pesquisadas para o gás escolhido:

molécula diatômica encontrada em grande proporção na composição do ar atmosférico;

baixa reatividade química, com ligação muito estável e energia de dissociação muito alta. O componente do ar atmosférico pesquisado pelo grupo foi o gás: A) carbônico. B) hidrogênio. C) oxigênio. D) nitrogênio. 8) (FASEH) A energia de rede (U) para um composto iônico pode ser definida como a energia envolvida na formação de um mol de um composto iônico sólido, a partir de seus íons no estado gasoso. Considere a energia de rede cristalina do cloreto de sódio, conforme a equação:

Na tabela está representada a energia de rede de alguns outros compostos iônicos.

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Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre ligações químicas, é INCORRETO afirmar que: A) a energia de rede aumenta com o aumento da carga dos íons. B) a energia de rede aumenta com redução da distância entre os íons. C) a temperatura de fusão do NaCℓ é maior que a do NaF. D) a temperatura de fusão será maior quanto maior for a energia de rede. 9) (FASEH) As pilhas alcalinas são assim denominadas, pois utilizam como eletrólito uma solução aquosa concentrada de hidróxido de potássio - KOH. Além disso, o revestimento dessas pilhas é confeccionado em chapa de aço niquelado para garantir melhor vedação e prevenir o risco de vazamento do eletrólito altamente cáustico. Além disso, há um separador de papel e um isolante de polietileno. O desenho a seguir representa o modelo de uma pilha alcalina.

As semirreações que ocorrem numa pilha alcalina estão representadas como se segue.

Oxidação: Zn (s) + 2OH– (aq) → Zn(OH)2 (s) + 2e– Redução: 2 MnO2 (s) + 2 H2O (l) + 2 e– → 2 MnO.(OH) (s) + 2OH– (aq)

Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre eletroquímica, é INCORRETO afirmar que, na reação que ocorre em uma pilha alcalina: A) a concentração da solução de KOH diminui. B) a descarga forma hidróxido de zinco. C) no anodo, o zinco oxida em meio alcalino. D) no catodo, o manganês reduz em meio neutro. 10) (FASEH) Ao se preparar para uma feira de ciências, um grupo de estudantes de uma escola fez uma montagem com fio elétrico de cobre desencapado, o qual foi mergulhado em uma solução incolor de AgNO3, conforme a figura.

Os estudantes consultaram uma tabela de potenciais-padrão de redução das semirreações envolvidas e obtiveram os seguintes valores:

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Ag+ + e- → Ag0 E (v) = + 0,79

Cu+ + 2 e- → Cu0 E (v) = + 0,34 Com grande expectativa sobre o resultado do experimento, um dos membros do grupo foi categórico ao afirmar corretamente que: A) nenhuma reação ocorreria, pois os cálculos previamente realizados indicavam que esse processo não é espontâneo. B) a prata sofreria redução, pois a variação de potencial da reação de oxirredução era positiva e igual a 1,13 volts. C) o fio de cobre iria se desmanchar na solução antes de qualquer coisa, pois o seu potencial de oxidação é maior que o da prata. D) os íons prata se depositariam sobre o fio de cobre e a solução ficaria azulesverdeada, devido à presença de íons cobre. 11) (FASEH) Analise as estruturas dos compostos representados a seguir.

Comparando a volatilidade dessas substâncias, é CORRETO afirmar que: A) a maior interação entre as cadeias carbônicas ocorre no álcool primário. B) a maior volatilidade é apresentada pela cetona. C) a menor volatilidade é apresentada pelo éter. D) a volatilidade do álcool secundário é menor do que a do álcool primário. 12) (FASEH) A partir de extratos obtidos de produtos naturais são produzidos variados medicamentos como cremes, pomadas, xaropes etc. Após serem trituradas, as folhas do vegetal são mergulhadas em álcool etílico, água ou outro solvente. Para separar o extrato obtido, deixa-se o sistema em repouso até que as folhas trituradas se depositem no fundo do frasco. Os processos necessários para separar os componentes dessas misturas citadas são: A) extração e decantação. B) extração e destilação. C) filtração e decantação. D) filtração e destilação. 13) (FASEH) Para identificar sólidos iônicos e sólidos moleculares, um estudante aqueceu separadamente cada uma das substâncias a seguir.

O estudante concluiu corretamente que entre todas as substâncias testadas são moleculares apenas: A) I e II. B) I e III. C) II, III e IV. D) III e IV. 14) (FASEH) Analise o gráfico que representa a variação da temperatura de ebulição de hidrocarbonetos em função do número de carbonos existentes na cadeia, conforme se segue.

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De acordo com os dados do gráfico e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que hidrocarbonetos: A) com até 17 carbonos na cadeia principal são líquidos. B) com mais de 20 carbonos na estrutura são sólidos. C) de cadeia normal são líquidos e ramificados são gases. D) de peso molecular superior a 48 são líquidos. 15) (FASEH) A tríade midiática do século XXI são “a ritalina para as crianças e jovens, viagra para a terceira idade e prozac para todos”. Assim vem sendo ironicamente comentado o amplo uso que se tem feito de medicamentos na contemporaneidade. As estruturas do princípio ativo desses medicamentos estão representadas a seguir.

As três estruturas têm em comum o fato de: A) apresentarem carbonos assimétricos. B) apresentarem grupos amina. C) serem isômeros. D) serem haletos orgânicos. 16) (FASEH) A produção em grande escala do ácido clorídrico é quase sempre integrada com outra produção química de escala industrial. No processo industrial de cloro-álcali, uma solução de sal sofre eletrólise, produzindo gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido de sódio. Por combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre a formação do cloreto de hidrogênio, conforme a equação: H2 (g) + Cℓ2 (g) 2 HCℓ (g) Considere os seguintes valores de energia de ligação:

H2 (g) = 436,0 kJ.mol-1 Cℓ2 (g) = 243,0 kJ.mol-1 HCℓ (g) = 432,0 kJ.mol-1

A partir desses dados, é CORRETO afirmar que a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso, em kJ/mol, é de: A) 216,0. B) 185,0. C) -92,5. D) -247. 17) (FASEH) Quatro recipientes contendo massas iguais de substâncias foram hermeticamente fechados, conforme descrito no quadro.

Os recipientes que contêm maior e menor quantidade de matéria são, respectivamente, A) III e I. B) III e II. C) II e IV. D) IV e I. 18) (FASEH) Analise o gráfico de uma reação representada pela equação genérica de A + B R + S.

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Considerando o gráfico, é INCORRETO afirmar que: A) a energia de ativação é igual a 20 Kcal. B) a entalpia dos reagentes é igual a -15 kcal. C) a reação é exotérmica. D) a variação de entalpia do sistema é igual a -75 kcal. 19) (FASEH) Analise a estrutura do polipropileno, polímero utilizado na fabricação de embalagens plásticas.

Uma indústria química, para garantir a integridade de suas embalagens e produtos químicos, veta o uso de recipientes de polipropileno para estocar: A) ácido acético. B) etanal. C) etanol. D) pentano. GABARITO: 1) D 2) B 3) C 4) D 5) A 6) A 7) D 8) A 9) C 10) A 11) D 12) A 13) A 14) C 15) B 16) B 17) C 18) B 19) D

1) (FASEH) Suponha que no mercado farmacêutico são vendidas ampolas de Vitamina C a 10% m/v, contendo, cada uma, 5 ml de solução. Assim sendo, é CORRETO afirmar que, em cada uma dessas ampolas a massa de Vitamina C corresponde a: A) 2 x 10–1g. B) 2 x 102g. C) 5 x 10–1g. D) 5 x 102g. 2) (FASEH) O carbeto de cálcio (CaC2) é um sólido meio acinzentado que reage com água, liberando um gás inflamável. Antigamente, era utilizado em lâmpadas portáteis para iluminar minas subterrâneas. A equação que melhor representa a reação do carbeto de cálcio em água é: A) CaC2 + 4 H2O CaO + CO2 + 2 CH4. B) CaC2 + H2O CaO + 2CO2 + H2. C) CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2. D) CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + H2. 3) (FASEH) Pesquisas vêm indicando que o extrato da pele da uva vermelha – resveratrol - tem o poder de retardar o envelhecimento e diminuir a inflamação de órgãos e tecidos em seres humanos – grande vilã das doenças cardíacas, acidente vascular cerebral e diabetes tipo 2. A ingestão do extrato da planta mostrou prolongar a vida e reduzir a taxa de envelhecimento em lombrigas, moscas e leveduras. (Adaptado de Ghanim, H. Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, 2010).

A estrutura do resveratrol está representada a seguir. Considerando essas informações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que o resveratrol é um polifenol que apresenta: A) baixa solubilidade lipídica. B) alto poder antioxidante. C) grupos receptores de elétrons. D) isomeria cis-trans. 4) (FASEH) Considerando as interações intermoleculares entre os compostos orgânicos, é CORRETO afirmar que, comparativamente, a temperatura de ebulição : A) da etilamina é maior que a do éter metílico. B) da propanona é maior que a do propanol. C) do etanal é maior que o do etanol. D) do n-butano é maior que a do n-pentano.

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5) (FASEH) Em setembro de 2010 ocorreu um grande desabamento de uma arquibancada na cidade de Quatro Pontes, no oeste do Paraná. Nesse episódio uma centena de pessoas ficou ferida quando a estrutura metálica cedeu durante uma prova de automobilismo. No levantamento preliminar feito pelos peritos foram encontradas irregularidades bastante esclarecedoras. (Adaptado, Folha de São Paulo em 22/09/10) Considerando que as irregularidades foram explicadas do ponto de vista das reações químicas, é CORRETO afirmar que na montagem da estrutura: A) as peças apresentavam sinais de enferrujamento. B) as soldas apresentavam sinais de terem sido mal feitas. C) o metal utilizado apresentava baixa dureza. D) o metal utilizado funde-se com grande facilidade. 6) (FASEH) No quadro, estão representados valores de entalpias de combustão de algumas substâncias orgânicas.

Considerando-se que o CO2 é o principal gás responsável pelo efeito estufa na atmosfera, é CORRETO afirmar que o combustível menos recomendado do ponto de vista ambiental é o: A) Metano. B) Etano. C) Butano. D) Octano. 7) (FASEH) Soda cáustica e salitre do Chile possuem comportamentos opostos ao serem dissolvidos em água. A soda aquece o recipiente que a contém, enquanto que o salitre resfria o recipiente. Essas evidências experimentais permitem concluir que a dissolução em água: A) da soda apresenta variação negativa de energia. B) da soda ocorre com absorção de energia. C) do salitre é um processo exotérmico. D) do salitre ocorre com liberação de energia. 8) (FASEH) Uma propriedade dos materiais que não permite diferenciar cloreto de sódio de sulfato de cobre hidratado é: A) a cor. B) a massa. C) a solubilidade. D) a temperatura de fusão. 9) (FASEH) Na mitologia grega, Dédalo, um talentoso artesão ateniense, confeccionou dois pares de asas, usando penas e cera, para ele mesmo e seu filho Ícaro. Para escapar da ilha de Creta voando, Dédalo avisou ao filho que ele não poderia voar muito alto, pois o calor do sol derreteria a cera, e nem muito rente ao mar, pois a umidade deixaria as asas mais pesadas. Sabemos que a energia solar para ser convertida em calor, precisa ser absorvida e que, com exceção de algumas camadas elevadas, a atmosfera absorve pouca energia de baixa frequência (calor). Ao contrário da ideia mitológica, é CORRETO afirmar que: A) As penas das asas não poderiam ficar mais pesadas com a umidade porque elas têm baixa densidade. B) A temperatura que Ícaro encontraria seria menor se ele voasse a uma altitude mais baixa do que se voasse alto. C) A energia cinética média da cera seria menor em altitudes mais elevadas do que se ele estivesse rente ao solo. D) A temperatura de fusão da cera é menor em lugares mais frios do que em lugares de temperaturas mais elevadas. 10) (FASEH) No mercado encontram-se à venda pastilhas de um poderoso composto orgânico potabilizador de água e alimentos, à base de cloro, que é capaz de eliminar microorganismos causadores das doenças de veiculação hídrica. O produto ao qual se refere a informação acima é o: A) cloro gasoso. B) dicloro-S-triazinetione de Sódio. C) hipoclorito de sódio. D) tetracloreto de carbono. 11) (FASEH) A dimerização do dióxido de nitrogênio é uma reação de fácil visualização. O NO2 à temperatura ambiente é um gás marrom, mas se for resfriado em um béquer contendo gelo, a cor marrom vai diminuindo de intensidade até ficar incolor, indicando a formação do dímero N2O4, conforme a seguinte figura.

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Em um determinado momento da reação, a cor para de se modificar, indicando que o sistema entrou em equilíbrio químico. Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que: A) à medida que a quantidade de NO2 aumenta, a probabilidade de colisão moleculares reduz. B) a temperaturas baixas o equilíbrio químico é atingido, pois cessam as colisões moleculares. C) o equilíbrio químico é o ponto em que as concentrações de todas as espécies ficam constantes. D) o sistema incolor se transforma em marrom, quando todas as moléculas de N2O4 forem divididas em duas. 12) (FASEH) Em um laboratório, um estudante colocou água em um prato raso e adicionou algumas gotas de hidróxido de sódio (NaOH). A seguir, adicionou também algumas gotas de um indicador ácido-base, no caso, o extrato de repolho roxo. Logo depois, adicionou pedaços de gelo seco (CO2 sólido) e observou a mudança de cor do indicador. Considerando essas informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que o CO2 A) apresenta caráter básico frente à solução. B) aumenta o pH da água provocando a mudança de cor. C) reage com o indicador num processo irreversível. D) reage com a solução de NaOH reduzindo sua basicidade. 13) (FASEH) Ao cozinhar, algumas pessoas colocam um palito de fósforo no óleo de soja para verificar se ele já atingiu a temperatura ideal para fazer frituras. Nesse caso, quando o palito acende é hora de fritar. Considerando essas informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que a combustão do palito ocorre porque: A) a queima do óleo é uma reação exotérmica. B) o calor fornece energia de ativação para a reação. C) o óleo é um bom catalisador dessa reação. D) os componentes do palito são comburentes. 14) (FASEH) Para demonstrar o efeito da pressão sobre a ebulição, um professor aqueceu água em um erlenmeyer até atingir a fervura. Depois de retirar o erlenmeyer da fonte de aquecimento, tampou o erlenmeyer, inverteu-o e adicionou água fria em sua parte inferior. Observou-se, então, nova ebulição da água. Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que a água volta a ferver porque ocorre: A) aumento da pressão de vapor do líquido. B) aumento da decomposição da água. C) redução na pressão interna do frasco. D) redução da pressão atmosférica. 15) (FASEH) Em estações de tratamento de água utiliza-se sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para o processo de floculação. A equação a seguir representa a reação que ocorre. 3 Ca(OH)2 (aq) + Aℓ2(SO4)3 (aq) → 2 Aℓ(OH)3 (s) + 3 CaSO4 (aq) (sólido gelatinoso) Considerando essas informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que: A) o óxido de cálcio pode ser usado no lugar do Ca(OH)2. B) o sólido gelatinoso é menos denso do que a água. C) as impurezas são arrastadas juntamente com o CaSO4. D) os microorganismos são eliminados nesta etapa. 16) (FASEH) A sensação que se sente ao morder um pedaço de alumínio metálico é devida ao choque elétrico produzido pela formação de uma pilha entre o alumínio metálico e o amálgama (liga metálica) de obturações dentárias existentes. Nesse fenômeno, a saliva atua como eletrólito. Considere que o potencial padrão de redução médio do amálgama é + 0,67 V e que o potencial padrão de redução do alumínio é – 1,66 V. Assim sendo, é CORRETO afirmar que: A) a massa de alumínio sofre aumento. B) a reação ocorre com consumo de energia. C) o amálgama funciona como ânodo. D) os elétrons migram do alumínio para o amálgama. 17) (FASEH) Considere as seguintes equações: I. I2 (g) → ½ I2 (g)

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II. C (grafite) → C (diamante) III. ½ O2 (g) → O2 (g) Assinale a alternativa que indica a(s) transformação(ões) que ocorre(m) com absorção de energia. A) I. B) II. C) I e III. D) II e III. 18) (FASEH) Analise o gráfico que representa a variação de entalpia de uma transformação esquematicamente representada.

A partir da análise do gráfico, é INCORRETO afirmar que: A) a energia de ativação é de 20 kJ negativos. B) a variação da entalpia é de 30 kJ positivos. C) a velocidade da reação é aumentada pelo catalisador. D) a reação é endotérmica porque absorve calor. 19) (FASEH) O elemento químico cloro pode se combinar com outros elementos formando compostos mais estáveis. Considerando as propriedades periódicas desse elemento, é INCORRETO afirmar que ele apresenta: A) compostos iônicos, quando combinado com alcalinos terrosos. B) íon cloreto, Cℓ, quando se encontra na sua forma iônica. C) menor eletronegatividade em comparação com os elementos de seu período. D) maior facilidade de se ionizar em comparação com o flúor. GABARITO: 1) C 2) C 3) C 4) A 5) A 6) D 7) A 8) B 9) C 10) B 11) C 12) D 13) B 14) C 15) A 16) D 17) D 18) A 19) C

1) (FASEH) Na preparação de um medicamento, recomenda-se dissolver o conteúdo de um envelope em 0,5 litro de água. Na embalagem, vem escrito que cada envelope contém 100 mg do composto. A ingestão de 200 mL de uma solução aquosa desse medicamento corresponde a uma massa de composto de: A) 0,4 g. B) 2,5 g. C) 40 mg. D) 250 mg. 2) (FASEH) A queima de combustíveis pelos automóveis e pelas indústrias lança no ar grandes quantidades de gases poluentes como, por exemplo, o gás carbônico. Segundo alguns climatologistas, as altas taxas de gás carbônico emitidas podem elevar a temperatura do planeta e afetar o clima do mundo de tal forma que regiões inteiras da Terra se transformariam em desertos. A seguir, indique o combustível que, por não emitir gás carbônico, poderia reduzir os impactos no que se refere a alterações na temperatura média do ambiente. A) Álcool B) Gás natural C) Querosene D) Urânio 3) (FASEH) No gráfico estão representadas as relações entre massa e volume de duas substâncias líquidas, I e II, medidas a 20°C.

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Considere que a densidade da água a 20°C = 1 g/mL e que, tanto a substância I, quanto a II, são imiscíveis em água. Identifique o desenho que melhor representa uma mistura de 20 mL da substância I, 10 mL da substância II e 30 mL de água e assinale a alternativa CORRETA.

4) (FASEH) Numa aula de química, os estudantes fizeram um experimento para estudar o que acontece com o bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio ao ser aquecido na chama de gás. Um dos estudantes se assustou com o fato de o pó branco começar a se deslocar do fundo do tubo em direção à parte superior. Outro aluno observou o surgimento de gotinhas na parede interna do tubo. Ao final do experimento, o professor removeu o conteúdo branco do interior do tubo. Todos puderam observar que o pó de bicarbonato branco havia endurecido formando uma espécie de pedra. De acordo com todas as evidências apresentadas, é INCORRETO concluir que houve: A) decomposição térmica do bicarbonato de sódio. B) desidratação do bicarbonato seguida de sua fusão. C) liberação de gás carbônico e de vapor d’ água. D) transformação de bicarbonato em carbonato. 5) (FASEH) Analise a seguinte tabela.

Considerando as propriedades dos compostos apresentadas na tabela, assinale a afirmativa INCORRETA. A) O metanol e o etanol são substâncias neutras, enquanto as demais são ácidos fracos. B) O metanol e o etanol apresentam uma constante de ionização um pouco menor do que a da água. C) O ácido fórmico ioniza mais facilmente do que outros ácidos de cadeias carbônicas longas. D) O ácido oxálico é comparativamente 100 vezes mais forte do que o ácido fórmico. 6) (FASEH) Analise os dados do experimento ilustrado a seguir.

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De acordo com os resultados experimentais, é CORRETO afirmar que: A) a amônia é mais solúvel em água do que o gás hidrogênio. B) a amônia é a única da série que se mostrou insolúvel em água. C) o gás oxigênio é mais solúvel em água do que a amônia. D) o gás hidrogênio e o óxido nítrico são insolúveis em água. 7) (FASEH) Na figura está ilustrado um procedimento experimental em que o dióxido de carbono é injetado num recipiente chamado cadinho, em cujo interior se encontra uma esponja de aço (Fe). O cadinho é aquecido até que toda a esponja se liquefaça.

Considerando esses dados, é CORRETO afirmar que o ferro: A) se fundiu sem que fosse oxidado pela ação do oxigênio presente no ar atmosférico. B) reagiu com o dióxido de carbono e formou uma substância líquida à temperatura ambiente. C) teve suas propriedades químicas mudadas em decorrência do contato com o dióxido de carbono. D) teve sua massa aumentada devido à queima sofrida em presença do dióxido de carbono. 8) (FASEH) Analise o rótulo de um leite integral longa vida representado a seguir.

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* % Valores diários com base em uma dieta de 2.000 kcal ou 8.400 kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou

menores dependendo de suas necessidades energéticas. Considerando os dados desse rótulo, é CORRETO afirmar que: A) a ingestão de 10 copos de leite corresponde a uma dieta de 2.000 kcal. B) a necessidade diária de ingestão de cálcio é igual a 2.500 mg. C) a quantidade de energia diária que uma pessoa gasta é de 8.400 kJ. D) a quantidade de sódio ingerida diariamente é de 2.000 mg. 9) (FASEH) O tratamento de água de uma piscina envolve várias etapas. Uma delas consiste em adicionar hipoclorito de sódio que, ao entrar em contato com a água, sofre hidrólise e gera o equilíbrio, conforme representado a seguir.

Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso tem uma ação de desinfetar porque combate germes e bactérias. Considerando a equação da reação de equilíbrio, é CORRETO afirmar que: A) a acidez do meio influi na concentração de ácido hipocloroso formado na piscina. B) a adição de cloreto de sódio aumenta a concentração de íons hidroxila na piscina. C) a adição de sais ácidos diminui a concentração de ácido hipocloroso no equilíbrio. D) a presença de substâncias básicas na piscina favorece a formação de HCℓO. 10) (FASEH) Analise o seguinte quadro em que estão representados valores de pH para quatro soluções.

Indique a solução que apresenta a menor concentração de íons H3O+. A) I B) II C) III D) IV 11) (FASEH) Uma solução de água oxigenada pode ter a sua concentração determinada por meio de uma reação de oxirredução em presença de uma solução de permanganato de potássio. A equação dessa reação é:

Considerando essas informações, assinale a afirmativa CORRETA. A) O íon permanganato sofre redução nesse processo. B) O Mn+2 ganha dois elétrons e se transforma em Mn+7 C) O peróxido de hidrogênio é o agente oxidante do MnO4

– . D) O pH dessa reação precisa ser maior ou igual a 7. 12) (FASEH) O ácido acético é um dos ácidos mais populares por ser muito utilizado como condimento na forma de vinagre. O vinagre é uma mistura que, embora contenha outros ácidos, tem a sua acidez expressa em termos do teor de ácido acético, CH3COOH. Sabe-se que a constante de ionização desse ácido é de 1,8 x 10-5. Considerando as propriedades do ácido acético, CH3COOH, é INCORRETO afirmar que ele: A) na forma de vinagre, gera uma solução eletrolítica. B) na forma de vinagre, produz íons hidrônios e acetato. C) puro, é um meio bom para conduzir eletricidade. D) puro e em solução, forma ligações de hidrogênio. 13) (FASEH) O carvão é muito utilizado na indústria para purificar bebidas destiladas, para ser colocado no interior das geladeiras ou ainda em aquários para peixes. O carvão utilizado nessas situações elimina a cor, o odor e remove substâncias orgânicas dissolvidas.

A purificação por meio do carvão é um processo de:

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A) carbonização. B) decantação. C) destilação. D) filtração. 14) (FASEH) Em uma aula de química, um professor solicitou aos estudantes que observassem cubos de gelo fundente (gelo e água) colocados sobre a mesa. Pegou um termômetro e o inseriu em buraco previamente feito nos cubos de gelo.

Ao medirem a temperatura do gelo fundente, os estudantes concluíram corretamente que, durante a fusão: A) a agitação das partículas da água líquida é maior do que no gelo. B) a energia cinética média das partículas de água é constante. C) a energia cinética média da água e do gelo são diferentes. D) a temperatura do gelo é inferior à da água. 15) (FASEH) Considerando o modelo proposto por Dalton, assinale a alternativa cujo desenho representa uma substância pura simples.

16) (FASEH) Analise o seguinte gráfico que indica a variação das Temperaturas de Fusão (TF) e de Temperatura de Ebulição (TE).

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Considerando os dados do gráfico, assinale a afirmativa CORRETA. A) A polaridade da ligação de hidrogênio-halogênio é menor no caso do fluoreto de hidrogênio. B) A polaridade da ligação de hidrogênio-halogênio é maior no caso do iodeto de hidrogênio. C) A temperatura de ebulição do fluoreto de hidrogênio indica a presença de ligações de hidrogênio. D) A TE do iodeto de hidrogênio indica que ele tem menos elétrons polarizáveis do que os demais haletos. 17) (FASEH) Analise o modelo proposto para representar o dióxido de carbono na forma de gelo seco, na forma líquida em um cilindro e na forma de gás carbônico.

Considerando o modelo representado, assinale a afirmativa CORRETA. A) O gelo seco apresenta suas partículas muito próximas umas das outras, embora elas estejam desorganizadas. B) O gelo seco apresenta a propriedade de sublimar, embora a fase líquida também possa existir sob altas pressões. C) O dióxido de carbono líquido apresenta suas partículas desorganizadas, embora muito distantes umas das outras. D) O gás carbônico apresenta suas partículas em alta movimentação, embora com uma energia cinética média baixa. 18) (FASEH) O policarbonato é um material fabricado a partir do fosgênio, COCℓ2, que é um gás tóxico e do BPA, 4,4-diidroxi-2,2-difenilpropano. O polímero é muito usado na atualidade para fabricar CDs, DVDs, celulares e monitores de rastreamento por satélite, mamadeiras de crianças e utensílios domésticos em geral. Contudo, seu uso é controvertido, pois alguns estudos apontam que resíduos de BPA afetam o sistema endócrino, embora a quantidade liberada e ingerida seja tida como inofensiva à saúde. Para completar a controvérsia há aqueles que dizem que o BPA traz benefícios à saúde, já que a presença de seus derivados poliméricos nos revestimentos de latas de alimentos protege os consumidores do envenenamento por Escherichia coli e botulismo. (Publicado no Portal da SBQ Rio em 28/10/2008. http://www.uff.br/sbqrio/novidades/bisfenol A seguir está representado um segmento de estrutura do policarbonato.

Além do controvertido uso de BPA na produção de polímeros, o que os químicos NÃO podem afirmar é que A) o BPA apresenta um carbono ligado a dois fenóis e também a dois grupos metil. B) o fosgênio apresenta uma carbonila em sua estrutura e é mais pesado que o ar. C) o polímero apresenta uma estrutura bastante volátil e pouco resistente a impactos. D) o polímero apresenta um grupo carbonato proveniente do cloreto de carbonila. 19) O etanol é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, da hidratação do etileno ou da redução a acetaldeído. É encontrado como combustível de automóveis ou em bebidas. O etilenoglicol é um composto químico largamente utilizado como um anticongelante automotivo. É produzido a partir do etileno através do intermediário de óxido de etileno que reage com a água para produzir etileno glicol. As estruturas moleculares do etanol e do etilenoglicol são:

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É INCORRETO afirmar que a presença de dois grupos –OH no etilenoglicol explica a sua propriedade de: A) atrair mais fortemente as moléculas de água do que o etanol. B) ser tão ou mais miscível em água do que o etanol. C) ser um melhor combustível para veículos do que o etanol. D) fazer mais ligações de hidrogênio do que o etanol. 20) (FASEH) Considere os seguintes dados de entalpia. Formação da água líquida = - 285,8 kJ/mol Formação do gás carbônico = - 393,13 kJ/mol Combustão do acetileno ou etino: - 1.300 kJ/mol Nesse caso, o calor de formação do acetileno ou etino é: A) + 227,94. B) + 621,07. C) - 807,54. D) - 1192,67. GABARITO: 1) C 2) D 3) C 4) B 5) C 6) A 7) A 8) B 9) A 10) D 11) A 12) C 13) D 14) B 15) B 16) C 17) B 18) C 19) C 20) A

1) (FASEH) O pH da urina varia de 4,5 a 8, dependendo do caráter acidobase do líquido extracelular. Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que a concentração de H+ associada a essa faixa de pH é: A) 4,5x108. B) 8x10-1. C) 1x10-3. D) 1x10-5. 2) (FASEH) A figura a seguir ilustra um experimento que permite explicar a primeira pilha de Alessandro Volta, em 1800. Na primeira ilustração, placas de zinco e cobre estão mergulhadas em um copo contendo uma solução de ácido sulfúrico. A Pilha de Volta foi feita empilhando placas dos mesmos metais intercaladas com um pedaço de pano embebido na mesma solução. A equação global das reações é: Zn(s) + Cu+2(aq) → Zn+2(aq) + Cu.

Considerando a formação da pilha, é CORRETO afirmar que: A) o cobre adquire carga positiva, enquanto o eletrodo de zinco fica com carga negativa. B) a placa de zinco apresenta bolhas em sua superfície, o que indica formação de um gás em volta dela. C) os elétrons circulam do eletrodo de menor potencial de oxidação para o de maior potencial de oxidação. D) a intensidade da corrente elétrica na pilha depende do número de elementos empilhados. 3) (FASEH) O sulfato de ferro II é um sal que, em sua forma hidratada, FeSO4.7H2O, tem 20% de ferro na forma iônica. A dose diária de ingestão indicada pelos médicos é calculada em relação ao ferro iônico presente nos diversos sais que compõem diferentes medicamentos. É CORRETO afirmar que uma amostra de 200 mg do sulfato de ferro II hidratado contém, de ferro: A) 0,04 g. B) 0,8 g. C) 20 g. D) 40 g.

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4) (FASEH) As sacolas oxidegradáveis disponíveis nos supermercados são o foco da imprensa atualmente. Especialistas explicam que o aditivo, que é um sal metálico, faz toda a diferença. A sua ação consiste em fragilizar as ligações entre os átomos de carbono que formam as cadeias dos polímeros, fazendo com que o material comece a se degradar sob condições comuns no meio ambiente. Considere a estrutura do polietileno (PET), polímero bastante utilizado na confecção de materiais plásticos.

Considerando essas informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que: A) a ligação enfraquecida pelo aditivo é iônica. B) o monômero que dá origem ao PET é o etano. C) a polimerização é uma reação de adição. D) o plástico oxidegradável se transforma em oxigênio. 5) (FASEH) Os medicamentos apresentam princípios ativos que fazem parte de sua composição. A Dipirona Sódica, por exemplo, é o princípio ativo de muitos analgésicos e antitérmicos. A bula de um desses medicamentos traz a seguinte informação.

Ao tomar 4 doses de 10 ml do medicamento, um paciente estará ingerindo: A) 2 g de dipirona sódica. B) 0,4 litros do medicamento. C) 500 mg do medicamento. D) 2000 g de dipirona sódica. 6) (FASEH) A combustão completa do metano pode ser representada pela equação:

Dadas as entalpias de formação em KJ/mol:

Então, é CORRETO afirmar que: A) o carbono sofre oxidação durante a reação. B) a entalpia-padrão de formação da água líquida é 401 KJ. C) o metano é um hidrocarboneto de cadeia ramificada. D) a queima de 64 gramas de metano libera 1.604 KJ. 7) (FASEH) É comum a adição de açúcar na água usada para preparar o café. Normalmente a adição ocorre quando a água já está fervendo, e isso interrompe o fenômeno da ebulição. Sobre o procedimento descrito, é INCORRETO afirmar que: A) o açúcar adicionado diminui a pressão de vapor da água. B) a solução formada apresenta maior temperatura de ebulição. C) o gasto energético é maior nas condições descritas do que na água pura. D) a água reage com o açúcar mudando a temperatura de ebulição. 8) (FASEH) Diferentes substâncias apresentam diferentes propriedades. Ao testar algumas dessas propriedades, um químico organizou os resultados no quadro a seguir.

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Considerando essas informações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que a substância: A) A tem características de um sólido iônico. B) B tem características de um sólido metálico. C) C tem características de um composto molecular. D) D tem características de um composto covalente. 9) (FASEH) O princípio que rege o funcionamento de reatores nucleares é o de que: A) os átomos de certos elementos químicos se decompõem em eletricidade. B) os materiais combustíveis usados se queimam a temperaturas muito elevadas. C) os núcleos atômicos dos elementos químicos são ricos em energia elétrica. D) os núcleos de certos elementos se desintegram e liberam energia calorífica. 10) (FASEH) A energia dos combustíveis fósseis NÃO está relacionada com o fato de: A) a fotossíntese consistir na formação de moléculas orgânicas resultantes da absorção de gás carbono. B) a radiação solar sobre as plantas transformar-se em energia química de todos os seres vivos. C) alguns materiais consistirem em substâncias bastante inflamáveis e de alta energia de ativação. D) alguns seres vivos serem produtores de alimentos e os animais serem consumidores de alimentos. 11) (FASEH) No início de 2011, foi apresentada na Universidade de Bolonha, na Itália, uma máquina, chamada de catalisador de energia, ou E-cat. Trata-se de uma máquina de fusão a frio. Nela, o núcleo do átomo de níquel funde-se a outro de hidrogênio. Noticiaram ainda que esse processo não apresenta qualquer vestígio radioativo e que ele consome apenas 400 watts iniciais de energia e gera 12.400 watts ao final. O saldo energético serve para transformar água em vapor quente, que é utilizado em usinas para gerar eletricidade. Considerando-se que esse processo não apresenta vestígio radioativo, conforme noticiado, o elemento químico resultante é o: A) chumbo. B) cobre. C) ferro. D) zinco. 12) (FASEH) Considere duas bolinhas de mesma massa colocadas em um congelador, sendo uma de alumínio e outra de isopor. Após entrarem em equilíbrio térmico, é CORRETO afirmar que: A) a bolinha de alumínio estará mais fria que a bolinha de isopor. B) a bolinha de alumínio terá a mesma temperatura fusão que a bolinha de isopor. C) a energia cinética média das partículas será a mesma em ambas as bolinhas. D) a energia térmica da bolinha de alumínio será menor que a da bolinha de isopor. 13) (FASEH) Para realizar uma investigação, um estudante cortou uma placa de cobre e outra de alumínio, medindo 4 cm2 cada uma. Considerando-se que as placas tinham a mesma espessura, é CORRETO afirmar que, estando em equilíbrio térmico, ambas apresentarão igual: A) massa. B) dilatação. C) volume. D) densidade. 14) (FASEH) Com frequência a imprensa noticia mortes decorrentes da inalação de monóxido de carbono. Em ambientes fechados, a combustão incompleta produz o CO que se liga aos íons Fe+2 da hemoglobina, Hb, do sangue, formando a carboxi-hemoglobina, HbCO, em vez de oxi-hemoglobina, HbO2. A explicação química desse fenômeno é que: A) a ligação CO e hemoglobina é muito forte, portanto, forma um composto bastante estável. B) o gás oxigênio fica impedido de se ligar à hemoglobina porque ele está sendo consumido na queima do combustível. C) as moléculas de hemoglobina que reagem com CO dificilmente se tornam livres e, portanto, perdem sua função transportadora de oxigênio.

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D) a ligação entre as moléculas de O2 e os íons de ferro são mais instáveis do que as ligações existentes entre HbCO. 15) (FASEH) O picossulfato de sódio é um potente laxante comercializado na forma de pó. Ele é solúvel em água à temperatura ambiente e gelada. Durante sua dissolução, pode ser notado o aumento da temperatura do copo em que se prepara a solução. Uma conclusão CORRETA sobre o fenômeno descrito é que: A) a dissolução do picossulfato é endotérmica porque a temperatura do copo aumenta. B) a solubilidade do picossulfato de sódio é maior em água gelada do que à temperatura ambiente. C) o picossulfato de sódio absorve calor da vizinhança para que possa se dissolver na água. D) o picossulfato de sódio é mais quente do que a água à temperatura ambiente. 16) (FASEH) Analise as semirreações apresentadas, na tabela abaixo, em ordem decrescente de tendência a liberar elétrons.

Considere que o metal níquel reage com H+ formando H2 (g) e que o metal zinco reage facilmente com uma solução de sulfato de níquel. Na tabela apresentada, o local correto para se inserir a semirreação Ni-Ni+2 seria: A) antes da apresentação da semirreação do zinco metálico. B) entre as semirreações de zinco metálico e hidrogênio gasoso. C) entre as semirreações de hidrogênio gasoso e cobre metálico. D) após a apresentação da semirreação da prata metálica. 17) (FASEH) A fórmula estrutural do naftaleno pode ser representada como a seguir.

Considerando a estrutura do naftaleno, é INCORRETO afirmar que ele apresenta: A) baixa temperatura de fusão. B) interações dipolo-dipolo entre suas moléculas. C) ligações covalentes entre seus átomos. D) igual número de carbonos e hidrogênios. 18) (FASEH) De acordo com a classificação periódica dos elementos químicos, é CORRETO afirmar que: A) as substâncias formadas pelos halogênios são líquidas à temperatura ambiente. B) o cálcio, o estrôncio, o bário e o rádio pertencem ao grupo dos metais de transição. C) os metais alcalinos são macios e fáceis de serem cortados com faca. D) os metais alcalinos terrosos formam com os sulfatos sais solúveis em água. 19) (FASEH) Analise a transformação representada por meio do modelo de partículas a seguir e considere as bolas escuras como átomos de oxigênio e as claras como hidrogênio.

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Assim sendo, é CORRETO afirmar que: A) água oxigenada é decomposta. B) energia é absorvida na fusão. C) ligações covalentes são rompidas. D) moléculas novas são formadas. GABARITO: 1) D 2) D 3) A 4) C 5) A 6) A 7) D 8) D 9) D 10) C 11) B 12) C 13) C 14) C 15) B 16) B 17) D 18) C 19) D