09 KONDUKTOMETRIJA

1prof. dr N. Peji 1

ELEKTROHEMIJA

prof. dr N. Peji 2

LITERATURA

1. M. Medenica, D. Maleev, Eksperimentalna fizika hemijawww.pharmacy.bg.ac.rs/predmeti/instrumentalnemetode (5MRF20INM)/Udbenik: M. Medenica, D. Maleev: Eksperimentalna fizika hemija2. M. Medenica, Skripta: Instrumentalne metode, deo B

#_>ADF;;==@34000000ADDEAFDE00000000000001002F58595A2030203020300000000000000000000000000000000000000000000000000000

2prof. dr N. Peji 3

PROVODLJIVOST1. Merenje provodljivosti (konduktometrija)2. Konduktometrijska titracija

POTENCIOMETRIJA1. Potenciometrijska merenja2. Potenciometrijska titracija

ELEKTROLIZA1. Elektroliza2. Kulometrijska titracija3. Polarografija

4

Alessandro Volta (1745 Alessandro Volta (1745 Alessandro Volta (1745 Alessandro Volta (1745 1827)1827)1827)1827)

Elektroliza vode

Elektrohemijski proces

transport

Jona ili e krozfazu

Jona ili e krozfazne granice

Elektrinaprovodljivost

Razlika potencijala

Reakcije saprenosom e

Kakva je razlika izmeu hemijskog i elektrohemijskog procesa?

Za vreme EH procesa moe doi do pretvaranja:

1. Elektrine E u hemijsku ELEKTROLIZA2. Hemijske E u elektrinu GALVANSKI

ELEMENT

Hem. reakcije su izvor elektricitetaHem. reakcije su izvor elektricitetaHem. reakcije su izvor elektricitetaHem. reakcije su izvor elektriciteta

Michael Faraday (1791 Michael Faraday (1791 Michael Faraday (1791 Michael Faraday (1791 1867)1867)1867)1867)

ELEKTROHEMIJA

UveoUveoUveoUveo pojampojampojampojam jonajonajonajona

3prof. dr N. Peji 5

PROVODLJIVOST

prof. dr N. Peji 6

PLAN PREDAVANJAUvod (definisanje osnovnih pojmova i veliina)

Direktna konduktometrija Odreivanje i merenje specifine provodljivosti Odreivanje molarne provodljivosti Primena

Konduktometrijska titracija Aparatura Primena

4prof. dr N. Peji 7

PROVODNICI

Poluprovodnici

B, Si, Ge...Cu2O, PbS, ...

Izolatori(dielektrici)

GasoviTenostivrsti (led)

parafinsmole

Elektronski (I vrste)

Elektroliti (II vrste)

ELEKTRINA PROVODLJIVOST1

2

3

prof. dr N. Peji 8

Provodljivost rasteProvodljivost opadaUticaj temperature

Elektroliti iste supstancije

(H2O, C2H5OH, NaCl, BaCl2, FeCl3) Rastvori soli, baza ili kiselina,

smee rastopa)

Metali (i neki nemetali

grafit)

Vrsta

Ima hemijskih promenaNema hemijskih promenaUticaj struje

JONSKIELEKTRONSKIOsobine provodnika

OSOBINE RAZLIITIH VRSTA PROVODNIKA

5prof. dr N. Peji 9

KONDUKTOMETRIJA

Elektrohemijska metoda - merenje R () elektrolitikih rastvora

Direktna konduktometrija i konduktometrijska titracija

prof. dr N. Peji 10

H2O NaCl

611

Svante ArrheniusSvante ArrheniusSvante ArrheniusSvante Arrhenius (1(1(1(1859859859859 1111927927927927))))Nobelova nagrada: 1903.Nobelova nagrada: 1903.Nobelova nagrada: 1903.Nobelova nagrada: 1903.

Dokazao prisustvo jonau rastvoru

Teorija elektrolitike disocijacije

HCl CH3COOH saharoza

ELEKTROLITI i NEELEKTROLIT(stepen disocijacije)

ELEKTROLITI i NEELEKTROLITI

1

JONSKI

12

11 += )n(i

Korekcija: i vant Hofov broj

i se izraunava iz:

osmotskog pritiska:

izr

expi

=

snienja temperature mrnjenja: cK

Ti

=

izr

expTT

i

=

jonanN 0

Elektroliti imaju vei uticaj na koligativne osobine od neelektrolita

1ELEKTROLITI

TRci =

0NN

=N broj mol. koji je disosovao na joneN0 ukupan broj molekula

7Otpor

Osnovne veliine

Specifina otpornost(metali)

Jaina struje

Provodljivost (jonski provodnici)

AlR =

RG 1=

Al

R11

==

lAR=

Alk =

RUI =

m

1 (S)

Specifina provodljivost S m1

Konstanta konduktometrijske elije m

1

KONDUKTOMETRIJA

Molarna provodljivostc

= S m2 mol1

A

Jedinica

)tQI( =

14

SPECIFINA PROVODLJIVOST ()

1 m

1 m1 m

Al

R1

=k

l

A

k Konstanta konduktometrijske elije (K)

Odreuje se eksperimentalno!!!!

Pt elektroda

Pt elektroda

Kalibracija K (slajd 20 !!!)

8prof. dr N. Peji 15

do 10do 103Elektroliti

102 106104 108Metali

do 1012do 1010Izolatori

(S cm1)

(S m1)materijal

VREDNOSTI SPEC. PROVODLJIVOSTI METALA, ELEKTROLITA i IZOLATORA

11

22

33

prof. dr N. Peji 16

PROVODLJIVOST ELEKTROLITA

917

Specifina provodljivost () zavisi od:

temperature

prirode elektrolita(, nael. jona)

polarnosti rastvaraa

T G KCl (c = 0,01 mol L1) (C) (S)

17,8 1,223 10524,8 1,411 105

koncentracije elektrolita

Merenja se moraju vriti na T = const.!!!!

2 4 60

20

40NaOH

KCl

c (mol dm-3)

(S

m

-1 )

TERMOSTAT

11

22

33

44

prof. dr N. Peji 18

MERENJE PROVODLJIVOSTI

10

19

ODREIVANJE PROVODLJIVOSTIMERENJE OTPORA

21 R:RR:Rx =

baRRx =

Al

Rx

1=

Al

a

bR1

=

Vitstonov most

kk

a

bR1

=

Ako je poznata konstanta K, moe se odrediti

21 RR = (najmanja rel. greka merenja)

RRx = kR1

=

20

KONDUKTOMETRIJSKA ELIJA

l

A

Alk =

Konstanta K

staklena ili kvarcna posudica2 elektrode (Au ili platinirana Pt)elektrode na fiksiranom rastojanju (ne sme se menjati u toku merenja i meanja) kada se ne koriste u K drati destilovanu H2O

Vitstonovmost

11

21

Al

R=

1

Alk =

Rk =

U K sa elektrodama stalnog oblika, poloaja i rastojanja, sipa se elektolit poznate i izmeri R

141325,0127820,0 (S cm1)T

KCl (c= 0,01 mol L1) na razliitim T

poznata meri se

KALIBRACIJA KONDUKTOMETRIJSKE ELIJE(eksperimentalno odreivanje k)

k

prof. dr N. Peji 22

Aparat na kome se meri provodljivost (vrednost se direktno oitava na displeju)

(a) Konduktometar HI8820N Hanna instruments (b) konduktometrijska elija sa ugraenim temperaturnim senzorom

MERENJE PROVODLJIVOSTI - KONDUKTOMETAR

izvor naizmenine strujeVitstonov mostDisplej za oitavanje (detektor nulte take)K

12

23

MOLARNA PROVODLJIVOST ()

1 mol

1 m

S

A

U 1 m3 : 1 mol; =

U 4 m3 : 1 mol; je 4 puta manja od izmerene provodljivosti

Kod elektrolita, osim dimenzija vana je

i KONCENTRACIJA

provodlj. rastvora koji u V sadri 1 mol elektrolita, kada su elektrode na rastojanju 1 m

prof. dr N. Peji 24

V=

==c

1 Jedinica: 1 m2 mol1

MOLARNA PROVODLJIVOST

Zavisi od:11 prirode elektrolita (radijus jona, naelektisanje i vrsta jona)

prirode rastvaraa (dielektrina konstanta)2233

44

viskoznosti sredine (Valdenovo pravilo: = const.)razblaenja

55 temperature

13

prof. dr N. Peji 25

CH3COOH

HCl

1/ c ()

(S

m

2 mo

l-1)

)(+ +=

=00

limc

MOLARNA PROVODLJIVOST: UTICAJ RAZBLAENJA(razliit kod jakih i slabih elektrolita)

Slabi ( 1): zavisnost od c (razblaenja)

000 + +=

Konstantne (karakteristiKonstantne (karakteristiKonstantne (karakteristiKonstantne (karakteristine vrednosti na datoj T)ne vrednosti na datoj T)ne vrednosti na datoj T)ne vrednosti na datoj T)

Jaki ( = 1): pokretljivost jona zavisi od c (razblaenja)jonska atmosfera

44

prof. dr N. Peji 26

JAKI ELEKTROLITI

Jonska atmosfera

Centralni jon

U elektrinom polju

+

+

+

Zato se jakih elektrolita smanjuje pri velikim c?

Ponaanje jakih elektrolita u koncentrovanim rastvorima: Debaj-Hikelova teorija

Smanjenje pokretljivosti jona (provodljivosti):relaksacija jonske atmosfere (iz asimetrine u stanje sferne simetrije)elektroforetski efekat (kretanje centralnog jona, jonske atmosfere i solvatnog sloja)

SimetriSimetriSimetriSimetrino rasporeena jonska atmosferano rasporeena jonska atmosferano rasporeena jonska atmosferano rasporeena jonska atmosfera Deformisana (asimetriDeformisana (asimetriDeformisana (asimetriDeformisana (asimetrina) jonska atmosferana) jonska atmosferana) jonska atmosferana) jonska atmosfera

pi rF

v6

=

14

27

=

iii zc

Tr

2

21

JAKI ELEKTROLITI JONSKA ATMOSFERA

I

Jonska atmosfera centalni jon + "oblak" suprotno naelektrisanih jona

stacionarni uslovi pri kretanju centralnog jona

MODEL

JONKE

ATMOSFERE

Debljina jonske atmosfere: srednji radijus i gustina naelektrisanja

ta je I?ta je I?ta je I?ta je I?

prof. dr N. Peji 28

IzA =2log

=i

ii zcI2

21

ca =

JONSKA JAINA

I mera intenziteta elektrinog polja oko datog jonaKolika je jonska jaina 0,3 M Al2(SO4)3?

c 0; lim 1

I = const. = const. dodavanje jakog elektrolita velike cVrlo vano kod elektroanalitikih metoda

15

prof. dr N. Peji 29

ODREIVANJE 0

JAKI ELEKTROLITI SLABI ELEKTROLITI

1. GRAFIKI2. RAUNSKI

1. GRAFIKI2. RAUNSKI

(jednostavnije!!!)

MOLARNA PROVODLJIVOST PRI BESKONANOM RAZBLAENJU

prof. dr N. Peji 30

GRAFIKO ODREIVANJE 0


Zakon kvadratnog korena Ostvaldov zakon razblaenja

c1/2

1/

c

?

16

31

JAKI ELETROLITI

00 ac

cbac =

Y X

VEBA!!!

Kolrau: pravilo 2. korena

Grafiko odreivanje 0

cbc = 0

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0260

265

270

275

280

285

(S

cm

2 mo

l-1)

c1/2 (mol1/2m-3/2)

0 )c(tgb

==

prof. dr N. Peji 32

Ako je poznato 0, konduktometrijskise mogu odrediti:

11 Transportni brojevi jona (t)

22

33

44

55

Stepen disocijacije elektrolita ()

Konstanta protolize (Kp)

Rastvorljivost (S)

Proizvod rastvorljivosti (P)

17

33

0

=

SLABI ELEKTROLITI

jako zavisi od razblaenja + += AKKA

cc

c

c

ccK

KA

AK

=

=

+22

=

=

11

222c)(c

cK

)(cK

=

00

2 2

001 )(c)(K

=

cK

+

=

200111

Y

X

Konduktom. odre. K

Jednostavnije: na osnovu pravila o nezavisnom putovanju jona

Grafiki:

Odreivanje 0 Ostvaldov zakon razblaenja

CH3COOH

KCl

c1/2

Grafiko odreivanje 0 preko = f(c1/2) nepouzdano

prof. dr N. Peji 34

RAUNSKO ODREIVANJE 0


Zakon o nezavisnom kretanju jona

18

35

PROVODLJIVOST JONA (Kolrau: nezavisna provodljivost)

62300 ,)Na()K( = ++

121,5NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

elektrolit

145,1

126,4

150

0 (S cm2 mol1)

23,6

23,6

0(KA) 0(NaA) (S cm2 mol1)

121,5NaNO3

NaCl

KNO3

KCl

elektrolit

126,4

145,1

150

0 (S cm2mol1)

4,9

4,9

0(MCl) 0(MNO3) (S cm2 mol1)

94300

,)NO()Cl( =

0 elektrolit potpuno disosovan i joni ne interagujuJoni se pri razblaenju ponaaju nezavisno jedan od drugoga

prof. dr N. Peji 36

Kolrau: zakon o nezavisnom kretanju jona00

0 + +=

38,6Li+

40,9CH3COO

50,1Na+

199,1OH

76,3Cl

349,6H+73,5K+

0 (S cm2mol1)

jon

19

37

1221 r:rv:v =

pi rF

v6

=

1221 r:rv:v =

Zato Li+, iako mali, ima malu 0?

Uzrok: SOLVATACIJA (HIDRATACIJA) JONA

v zavisi od:o sila koje deluju na jono radijusa jonao prirode rastvaraa

Za RASTOPE:

Za RASTVORE:

U elektrinom polju: = Ev

Ev

= [[[[m2 s1 V1]]]]

= FJonska molarna provodljivost:

Jonska pokretljivost

Umesto kristalografskih radijusa radijusi solvatizovanih jona

prof. dr N. Peji 38

Kolrau: zakon o nezavisnom kretanju jona

000 + +=

120 539094063493

=+= molScm,,,COOHCH

00033

+ += COOCHHCOOHCH

38,6Li+

40,9CH3COO

50,1Na+

199,1OH

76,3Cl

349,6H+73,5K+

0 (S cm2 mol1)jon

Koristi se za izraunavanje 0 bilo kog elektrolita

Vano kod slabih elektrolita!!!!

000+ += ClKKCl

120 8149376573 =+= molScm,,,KCl

20

39

00++ = F

00000 ++ +=+= FF

00

= F

000

0

0

0

+

=

+=

t

0

00

0

0

0

++

++=

+=

t

Qq

t =

TRANSPORTNI (PRENOSNI) BROJEVI

=

t

1=++ tt =i it 1

t zavisi od:vrste, v i c ostalih jona u rastvoruprirode rastvaraaTviskoziteta

PRENOSNE OSOBINE JONA

Uee pojed. jona u provoenju strujeQ I tI

40

ZNAAJ ODREIVANJA 0

000033 NaClCOONaCHHClCOOHCH +=

=

S

)(cK

=

00

2

odreivanje (izraunanje) 0 slabih elektrolita

odreivanje rastvorljivosti (S) teko rastvorne soli

odreivanje konstante protolize slabih elektrolita

odreivanje proizvoda rastvorljivosti (P)

pri razblaenju:0

=

S

odreivanje stepena disocijacije ()0

=

odreivanje transportnih brojeva0

00

=

t

21

prof. dr N. Peji 41

Veba: MERENJE PROVODLJIVOSTI (odreivanje i 0 jakih elektrolita)

prof. dr N. Peji 42

Odreivanje i merenjem otpora rastvora elektrolita; odreivanje parametara Kolrauove

jednaine

konduktometrijska elijakonduktometartermostatrastvor KCl

22

43

Odreivanje i merenjem otpora rastvora elektrolita; odreivanje parametara Kolrauove jednaine

Rk

=

cb= 0

c

=

Odrediti :

Odrediti :

Nacrtati Kolrauov grafik:

Odrediti (sa grafika ) 0 i b (slajd 30 !)

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0260

265

270

275

280

285

(S

cm

2 mo

l-1)

c1/2 (mol1/2m-3/2)

0

11

22

33

44

44

Odreivanje merenjem specifinih provodljivosti rastvora elektrolita; odreivanje parametara Kolrauove jednaine

KONDUKTOMETAR

25

2525

100

= )t(t

Odrediti temperaturski koeficijent

Ostalo (pod 2,3 i 4 kao prethodno (slajd 42)!

11

23

prof. dr N. Peji 45

PRIMENA KONDUKTOMETRIJSKIH MERENJA

Odreivanje: STEPENA DISOCIJACIJE KONSTANTE PROTOLIZE JONSKOG PROIZVODA VODE RASTVORLJIVOSTI I PROIZVODA RASTVORLJIVOSTI TRANSPORTNIH BROJEVA

Ispitivanje kinetike hemijske reakcije (ako u reak. nastaju, ili se troe joni)

Odreivanje koncentracije elektrolita (KONDUKTOMETRIJSKA TITRACIJA)

11

22

33

prof. dr N. Peji 46

C) Kompleksirajue

B) Talone (precipitacije)

Redoks reakcije (retko (specijalni uslovi) jer se sa promenomvalentnog stanja jona, neznatno menja jonska provodljivost)

Primenjuje se na reakcije:A) Kiselo-bazne (reakcije neutralizacije)

KONDUKTOMETRIJSKA TITRACIJA

Za vreme titracije menja se provodljivost jer se vri izmena jona koji imaju razliite provodljivosti (tokom hemijske reakcije)Dodaje se titrant, meri se R (ili )Sa grafika = f(V), odreuje se z.t.t., odakle se odreuje c

24

prof. dr N. Peji 47

APARATURAkonduktometar Kmealicatermostatbireta

Elektrina shema: slajd 19!!!

48

KONDUKTOMETRIJSKA TITRACIJA

VVVf 1+=

meri se R ili

konstruie grafik = f (V) ili R = f (V) - ove krive meusobno imaju obnut tok

z.t.t. se odreuje ekstrapolacijom take preseka 2 grane titracione krive VEA TANOST AKO JE UGAO IZMEU KRIVIH MANJI

vea tanost merenja , vea tanost odreivanja voditi rauna o svim faktorima koji utiu na (T, razblaenje, rastvara, titrant)

c titranta najmanje 10 puta vea od c titranda, ako nije potrebna korekcija

= f

25

prof. dr N. Peji 49

Provodljivost pre i posle titracije: utiu svi prisutni joni

Prisutni joni ne uestvuju podjednako u provodljivosti

Provodljivost zavisi od: broja jona jonske pokretljivosti (vrste jona (veliine i naelektrisanja), rastvaraa,

T, viskoznosti)

KONDUKTOMETRIJSKE KRIVE (GRAFICI)

prof. dr N. Peji 50

Konduktometrijska kiselo-baznatitracija

AA

A1A1

A2A2

A3A3

A4A4

A5A5

Jaka kiselina i jaka baza

Jaka kiselina i slaba baza

Slaba kiselina i jaka baza

Slaba kiselina i slaba baza

Smea kiselina (jake i slabe) i jake baze

26

51

Jaka kiselina i jaka baza

OHClNaOHNaClH 2++++++++

VNaOHztt

1206349

=+ molScm,H

120150

=+ molScm,Na

1201199

=

molScm,OH

Slajd 35!!!

A1A1

H+se zamenjuju sa Na+

OH i Na+ u viku

prof. dr N. Peji 52

Jaka kiselina i slaba baza

+++ +++++ ClNHOHOHNHClH 424

ztt

A2A2

H+se zamenjuju sa NH4+NH4OH u viku

OH4NHV

27

53

Slaba kiselina i jaka baza

++ ++++ COOCHNaOHOHNaCOOHCH 323

VNaOHztt

1201199

=

molScm,OH

A3A3

Nastaje CH3COONa OH u viku

prof. dr N. Peji 54

Slaba kiselina i slaba baza

++ ++++ COOCHNHOHOHNHCOOHCH 34243

ztt OHNHV 4

A4A4

Nastaje CH3COONH4

NH4OH u viku

28

55

Smea kiselina (jake i slabe) i jake baze

VNaOHztt A

+++ +++++++ COOCHClNaOHOHNaCOOHCHClH 323

ztt BMogu i 2 slabe kiseline (ali razlika pK vrednosti bar 1)!!!

H+ se zamenjuju sa Na+ Nastaje

CH3COONaOH u viku

A5A5

prof. dr N. Peji 56

Konduktometrijska talona i kompleksometrijska titracija

Talona

nastali precipitat mora biti slabo rastvorno jedinjenjerastvorljivost taloga

29

prof. dr N. Peji 57

Konduktometrijska talona titracija+++ +++++ 33 NOKAgClClKNOAg

120 961 =+ molScm,Ag120 573 =+ molScm,K

VKClz.t.t.

120 476 =

molScm,Cl

Ag+ se zamenjuju sa K+

Cl u viku

BB

58

PRIMER: ODREIVANJE Z.T.T.

OHClNaOHNaClH 2++++++++

0 2 4 6 8 100

5

10

R x

10-4

()

Izraunavanje molariteta ili mase titranda!!!!

V(mL)z.t.t.

30

prof. dr N. Peji 59

PRIMENA KONDUKTOMETRIJSKE TITRACIJE

jednostavna i osetljiva metoda za odreivanje c mutnih i obojenih rastvora(kada se ne moe upotrebiti indikator)

da bi se izbegla upotreba indikatora (otklanjanje subjektivne greke)

za titraciju veoma razblaenih rastvora

za titracije u nevodenim sredinama

Odreivanje aktivnih principa u farmaceutskim preparatima

npr. kompleksometrijska uz reagens Na2H2I (trilon (B): Ca2+ i Bi2O3 u tabletama, Zn2+ u injekcijama, ukupni sadr. tekih metala u bilj.ekst., sirupima i ajevima

U FARMACIJI

prof. dr N. Peji 60

PRIMENA KONDUKTOMETRIJE

Ispitivanje preparata u farmaceutskoj tehnologiji

npr. emulzija

oficijelna metoda za odreivanje: saliniteta morske vode stepena istoe vode za pie i kvaliteta destilovane i dejonizovane H2O

31

prof. dr N. Peji 61

KonduktometrijaKonduktometrijaKonduktometrijaKonduktometrija ((((osnovneosnovneosnovneosnovne veliveliveliveliine, ine, ine, ine, jedinicejedinicejedinicejedinice )))) SpecifiSpecifiSpecifiSpecifinnnna a a a provodljivostprovodljivostprovodljivostprovodljivost ((((def., def., def., def., jedinicejedinicejedinicejedinice, , , , odododod ega zavisi)ega zavisi)ega zavisi)ega zavisi) Merenje otpora i provodljivosti (Merenje otpora i provodljivosti (Merenje otpora i provodljivosti (Merenje otpora i provodljivosti (shshshshema i osnovni delovi)ema i osnovni delovi)ema i osnovni delovi)ema i osnovni delovi) Molarna provodljivost (def., jedinica, od Molarna provodljivost (def., jedinica, od Molarna provodljivost (def., jedinica, od Molarna provodljivost (def., jedinica, od ega zavisi)ega zavisi)ega zavisi)ega zavisi) Zavisnost molarne provodljivosti od c (jaki i slabi elektrolitiZavisnost molarne provodljivosti od c (jaki i slabi elektrolitiZavisnost molarne provodljivosti od c (jaki i slabi elektrolitiZavisnost molarne provodljivosti od c (jaki i slabi elektroliti)))) GrafiGrafiGrafiGrafiko odreivanje ko odreivanje ko odreivanje ko odreivanje 0 0 0 0 (jaki i slabi elektroliti)(jaki i slabi elektroliti)(jaki i slabi elektroliti)(jaki i slabi elektroliti) RaRaRaRaunsko odreivanje unsko odreivanje unsko odreivanje unsko odreivanje 0 (KKKKolrauolrauolrauolrauov zakon o nezavisnom putovanju jona)ov zakon o nezavisnom putovanju jona)ov zakon o nezavisnom putovanju jona)ov zakon o nezavisnom putovanju jona) Jonske pokretljivosti (jonska atmosfera, jonska jaJonske pokretljivosti (jonska atmosfera, jonska jaJonske pokretljivosti (jonska atmosfera, jonska jaJonske pokretljivosti (jonska atmosfera, jonska jaina, aktivnost jona)ina, aktivnost jona)ina, aktivnost jona)ina, aktivnost jona) Prenosni (transportni Prenosni (transportni Prenosni (transportni Prenosni (transportni ) ) ) ) brojevibrojevibrojevibrojeviPrimena konduktometrijskih merenaja (odrPrimena konduktometrijskih merenaja (odrPrimena konduktometrijskih merenaja (odrPrimena konduktometrijskih merenaja (odreivanje eivanje eivanje eivanje , K, S, P, t), K, S, P, t), K, S, P, t), K, S, P, t) Konduktometrijska titracijaKonduktometrijska titracijaKonduktometrijska titracijaKonduktometrijska titracija ((((primeriprimeriprimeriprimeri iiii primenaprimenaprimenaprimena))))

I

Z

V

O

D

Documents

09 KONDUKTOMETRIJA