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Aula sobre as principais características dos átomos.
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Características
dos átomos
O modelo atômico atual
Chadwick (1932):
descoberta do nêutron (n).
Átomo:
Núcleo – prótons (p) e nêutrons (n).
Eletrosfera – elétrons (e).
Prótons, elétrons e nêutrons
As partículas fundamentais do átomo
caracterizam-se por suas cargas elétricas
e por suas massas.
A eletrosfera é 10000 a 100000 vezes
maior que seu núcleo.
Eletrosfera
Dividida em níveis ou camadas.
Elétrons orbitam em torno do núcleo
ocupando níveis de energia ou camadas
eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).
Os elétrons movem-se nas camadas,
liberando ou absorvendo energia.
Núcleo Número de prótons contidos no núcleo de
um átomo = Nº atômico (Z).
Identifica e caracteriza cada um dos átomos,
Conjunto de átomos com mesmo número atômico = elemento químico.
Não existem dois elementos químicos distintos com números atômicos iguais.
Ex: o oxigênio tem 8 prótons, logo seu átomo neutro tem:
Z = 8 p = 8 e = 8
Núcleo
Número de massa (A):
é a soma do número de prótons (p) ou do
número atômico (Z) e do número de
nêutrons de um átomo.
Núcleo
Toda massa do átomo concentra-
se praticamente no núcleo.
Matematicamente, podemos
escrever: nº de massa = nº de prótons + nº de nêutrons
A = Z + n ou A = p + n
Representação de A e Z
Os valores de Z e A podem estar presentes em algumas situações com
o símbolo do elemento:
𝑵𝒂𝟏𝟏𝟐𝟑 𝑪𝒍𝟑𝟕
𝟏𝟕
A = 23 A = 37
Z = p = 11 Z = p = 17
e = 11 e = 17
n = A – Z n = A – Z
n = 12 n = 20 DICA!!!
O valor maior
será sempre o
da massa!!!
Átomos neutros e íons
Átomos neutros (carga elétrica = 0)
↓
Nº de prótons = Nº de elétrons
Íons (carga elétrica ≠ 0)
↓
Nº de prótons ≠ Nº de elétrons
Átomos neutros e íons
Quando um átomo se transforma
em um íon, seu núcleo permanece
inalterado (Nº de prótons e Nº de
nêutrons NÃO MUDAM).
Íon negativo é chamado de ânion
(ganha elétrons).
Íon positivo é chamado de cátion
(perde elétrons).
Átomos neutros e íons
Ex: 20Ca2+
Z = 20
p = 20
e = 20 - 2 = 18
(sinal + = perda de “e”)
53I-
Z = 53
p = 53
e = 53 + 1 = 54
8O2-
Z = 8
p = 8
e = 8 + 2 = 10
(sinal - = ganho de “e”)
19K+
Z = 19
p = 19
e = 19 - 1 = 18
Isótopos, isóbaros, isótonos e
isoeletrônicos
Quando comparamos 2 átomos
quaisquer, podemos classificá-los
de acordo com a quantidade de
partículas que possuem:
Isótopos
Isóbaros
Isótonos
Isoeletrônicos
Isótopos
Isótopos são dois ou mais átomos
que possuem mesmo número
atômico (P ou Z) e diferentes
números de massa (A).
A maioria dos elementos químicos é
constituída por dois ou mais
isótopos presentes na natureza.
Os três possuem em comum o número de
prótons (p ou Z). A diferença está no
número de nêutrons.
+
Isótopos
+ +
Isóbaros
Ex: 14X6
A=14
14Y7
A=14
57Z26 A=57
57W27
A=57
Isótonos
Isótonos são dois ou mais átomos
que possuem mesmo número de
nêutrons (n) e diferentes números
atômicos (Z) e de massa (A).
Ex: 13C6 n=A-Z=13-6=7 14N7 n=14-7=7
37Cl17 n=37-17=20 40Ca20 n=40-20=20
Isoeletrônicos Isoeletrônicos são dois ou mais átomos que
possuem mesmo número de elétrons (e).
Ex: 23Na11+ 14N7
3-
A = 23 A = 14
Z = 11 Z = 7
p = 11 p = 7
n = A – Z n = A – Z
n = 23 – 11 = 12 n = 14 – 7 = 7
e = 11 – 1 = 10 e = 7 + 3 = 10
Exemplos
Obrigado!!!