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A La constitución de la materia que forma el universo ha sido objeto del pensamiento
humano a lo largo del tiempo. Compara y explica las diferencias que encuentras entre
las hipótesis de Demócrito y de Aristóteles en relación con los átomos y los elemen-
tos, y con las que se tienen en la actualidad.
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B Analiza si las siguientes frases son correctas. Si no lo son, redáctalas correctamente.
1. Las moléculas son unidades divisibles de las que está hecha la materia.
2. Para que se formen elementos, necesitamos que se unan átomos distintos.
3. Las moléculas tienen las propiedades de los átomos que las forman.
4. Los elementos pueden estar formados por átomos, por moléculas o por cristales.
5. Las moléculas deben siempre formarse por átomos iguales.
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Curso: ................................................................ Fecha: .................................................................
Los estados de la materiaUnidad 4. Ficha de trabajo I4
LA MATERIA DEL UNIVERSO
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C Completa la siguiente tabla referente a las distintas formas en que la materia se pre-senta al observador científico.
D Escribe las fórmulas y los nombres de lo que se solicita a continuación.
Símbolos de diez elementos químicos.
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Varias moléculas formadas por átomos iguales (elementos).
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Varias moléculas formadas por átomos distintos (compuestos).
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Algún gas formado por átomos aislados.
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Algún líquido formado por moléculas de átomos distintos (compuestos).
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Algún sólido formado por cristales de átomos, indistintamente iguales o diferentes.
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Unidad 4. Ficha de trabajo I
Nombre y apellidos: .............................................................................................................................
DEFINICIÓN EJEMPLOSCONCEPTO
Sustancias
Elementos atómicos
Elementos cristalinos
Compuestos moleculares
Compuestos cristalinos
Mezclas homogéneas
Mezclas heterogéneas
Elementos moleculares
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A Analiza si las frases siguientes son verdaderas o falsas. En caso de que sean falsas,
redáctalas correctamente.
1. Los gases no pueden trasvasarse de un recipiente a otro mayor porque no pueden
expandirse; únicamente podría hacerse entre recipientes de igual volumen y, ade-
más, vacíos, porque no hay posibilidad de que se difundan.
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2. Los gases carecen de masa y de peso; por eso, no pueden actuar sobre los sólidos
ni modificarlos.
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3. Los gases, debido a la capacidad de movimiento de sus partículas, son clasifica-
dos como fluidos, al igual que los líquidos.
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4. La presión atmosférica puede definirse como el peso de la columna gaseosa que
soportan los organismos; por tanto, cuanto más alto se sitúen estos, más presión
soportarán.
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Los estados de la materiaUnidad 4. Ficha de trabajo II4
ESTADOS DE LA MATERIA
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5. Los gases tienen la propiedad de mantener siempre la misma temperatura.
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B Los diferentes estados de la materia dependen de las condiciones de presión y detemperatura. Indica cómo responde la materia ante el aumento y la disminución de latemperatura. Añade el nombre del cambio de estado experimentado.
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C Rellena los espacios con las palabras siguientes: próximas, poliédricas, volumen, di-
late, vacíos, comprimirse, líquido, temperatura, fluidez, vibran, partículas, rígidos, com-
presión, movimiento, amorfo, forma.
«Cuando la materia está en estado sólido, las ................................ que la forman se
encuentran muy ......................................, lo que permite describir los cuerpos como
......................, con ...................... y ...................... prácticamente constantes en su
aspecto macroscópico. Aunque entre sus componentes existen espacios .................,
las partículas están tan cerca unas de otras que se justifica que no puedan ..............
................. y que tengan formas geométricas definidas, ...................... . Al aumentar
la ...................... de un sólido, sus partículas ............................. más, ocupando un
volumen mayor, lo que hace que el sólido se ......................; si la temperatura sigue
aumentando, se conseguirá la separación suficiente de sus componentes y pasará a
estado ..................., que no admite .....................; su ...................... y su capacidad
de ......................, harán que pierda su forma y su estructura ordenada, convirtiéndo-
se en ....................».
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Unidad 4. Ficha de trabajo II
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1 ¿Qué significa que los líquidos son fluidos?
2 Indica las afirmaciones verdaderas:
a) Cualquier sustancia puede encontrarse enestado gaseoso.
b) Los gases no son materia.
c) Los gases no se detectan, porque no se ven.
d) Los gases son fluidos.
e) Los gases se pueden pesar.
f) Los gases se expanden, pero no se difunden.
3 Enumera al menos tres gases que conozcas ymenciona dónde los puedes encontrar.
4 ¿En qué hecho te basas para justificar la razónpor la que puedes oler el aroma de las flores?
5 ¿Por qué si viertes agua desde una jarra a unvaso, esta adquiere una forma distinta?
6 ¿Cómo era la materia para Demócrito? ¿Y pa-ra Aristóteles? Resume sus ideas.
7 Enuncia los principios de la teoría atómica.
8 Tenemos los neumáticos de un coche parcial-mente desinflados (a baja presión). Indica dosprocedimientos para aumentar su presión.
9 Si las partículas de los gases no se movieran,¿cuál o cuáles de las siguientes propiedadescarecería de explicación? Los gases: a) Soninvisibles. b) Son expansibles. c) Pesan.
10 El mercurio es un metal y es fluido. ¿Por qué?
11 ¿Por qué los globos aerostáticos se elevan alcalentar el aire en su interior?
12 ¿Es posible comprimir un líquido? Comprué-balo con una sencilla experiencia casera.
13 En un día frío, las líneas telefónicas (construi-das con un material sólido) se contraen. Estopuede tensarlas tanto que lleguen a romper-se. ¿Cómo se prevé este inconveniente en laconstrucción de las torres de electrificación?
14 ¿Qué es la temperatura?
15 ¿Qué sucede con la temperatura mientras seestá produciendo un cambio de estado?
16 Escribe los nombres de los cambios de esta-do y entre qué estados se producen.
17 Explica cómo un trozo de hielo a –10 ºC seconvierte en vapor de agua a 10 ºC.
18 ¿Se puede conseguir que el agua y el alcoholalcancen la misma temperatura de ebullición?
19 Define el concepto molécula.
20 Escribe los símbolos y los nombres comple-tos de diez elementos químicos.
21 Escribe las fórmulas y los nombres comple-tos de cinco compuestos.
22 Explica cómo se presentan los elementos ylos compuestos en la naturaleza.
23 Disuelve en un vaso un poco de bicarbonato ydespués añádele unos mililitros de vinagre.¿Qué sucede? ¿Cómo explicas lo sucedido?
24 Investiga y averigua el nombre latino del Na,K, Fe, Cu, Ag, Au, Hg, P, S, I.
25 La leche, ¿es una sustancia pura o una mez-cla? Si piensas lo segundo, anota en tu cua-derno cuáles pueden ser sus componentes;después, compruébalo en un envase de leche.
26 ¿Cuál es la propiedad esencial que diferencialas mezclas de las sustancias puras?
27 ¿Cómo están formadas las sustancias? ¿Y lasmezclas?
28 ¿En qué se diferencia una mezcla homogéneade otra heterogénea?
29 ¿En qué se fundamentan los métodos de se-paración de mezclas?
30 Escribe las normas de precaución más impor-tantes a tener en cuenta en el laboratorio.
31 El agua de mar, ¿es una sustancia o una mez-cla?
Nombre y apellidos: .............................................................................................................................
Curso: ................................................................ Fecha: .................................................................
Los estados de la materiaUnidad 4. Actividades complementarias4
