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χ1,+1(1,2) =α (1)α (2)χ1,−1(1,2) = β(1)β(2)3�� stot = 1
mtot, s = +1mtot, s = −1
χ(2,1) = +χ(1,2)
χ(2,1) = −χ(1,2)χ0,0 (1,2) =α (1)β(2)− β(1)α (2)1�� stot = 0 mtot, s = 0
Stot2 = stot (stot +1)2
Stot, z = mtot, s (−stot ≤ mtot, s ≤ stot )�&/2�
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(2)⎡⎣ ⎤⎦ ×α (1)α (2)β(1)β(2)
α (1)β(2)+ β(1)α (2)
⎧
⎨⎪
⎩⎪
ψ (2,1) = −ψ (1,2)χ(2,1) = +χ(1,2)
3�� 2px 2py
Ψ(1,2) = ψ 2px(1)ψ 2py
(2)+ψ 2py(1)ψ 2px
(2)⎡⎣ ⎤⎦ × α (1)β(2)− β(1)α (2)[ ]ψ (2,1) = +ψ (1,2) χ(2,1) = −χ(1,2)
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イオン化エネルギー I
Mg
Mg+ + e–
Mg2+ + 2e–
H+ + e–
H
陽イオン H+と e–が遠く離れている状態
I = 13.6 eV イオン化エネルギー
H+と e–が結合して中性原子 H を作っている状態
14.96 eV 第2イオン化エネルギー
I = 7.64 eV 第1イオン化エネルギーMg = Mg+ + e– – 7.64 eV
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電子親和力 EH
H–Hと e–が結合して陰イオン H–になった状態(陽子の周りに2個の電子が結合している状態)
中性原子 Hと e–が遠く離れている状態+ e–
E = 0.746 eV (72.0 kJ/mol) 電子親和力
イオン化エネルギー I = 陽イオンにするのに必要なエネルギー電子親和力 E = 陰イオンになると得られるエネルギー
Iが大きい = 陽イオンになりにくいIが小さい = 陽イオンになりやすいEが大きい = 陰イオンになりやすいEが小さい = 陰イオンになりにくい
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