Exercícios retirados de http://www.agamenonquimica.com

1. Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:

Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química purab) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água purac) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebuliçãod) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquidae) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida

2. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo:a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveisb) No átomo, há grandes espaços vaziosc) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e densod) O núcleo do átomo tem carga positivae) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva

3. No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:a) negativa – toda massa – elétronsb) positiva – metade da massa – elétronsc) positiva – toda a massa – elétronsd) negativa – toda a massa – nêutronse) positiva – toda a massa – nêutrons

4. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:a) nêutronsb) prótons e nêutronsc) prótons no núcleod) prótons e elétronse) nêutrons ou elétrons

5. Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de...a) massa.b) prótonsc) elétronsd) nêutronse) níveis de energia

6. Analise a tabela:

Espécie Nº de nêutrons

Nº de prótons

Nº de elétrons

X 20 17 17Y 17 17 18Z 78 79 78W 18 18 18

Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s):a) X, apenasb) Y, apenasc) Z, apenas d) W, apenase) X e W, apenas

7. Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de elemento químico, são feitas as afirmações:I. Um átomo do elemento químico cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons é

representado por

II. Se tivermos 10000 átomos de mesmo número atômico, teremos 10000 elementos químicos.III. O próton e o nêutron são partículas elementares.

IV. Os átomos e pertencem ao mesmo elemento químico.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):a) I e IVb) II e IIIc) II, III e IVd) I, II e IIIe) IV

8. (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares (anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:

a) Lítiob) Boroc) Héliod) Berílioe) Hidrogênio

9. O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.

Com relação ao átomo de boro ( ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos

por possuir...a) 5 prótons e 6 nêutronsb) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5d) número igual de prótons e nêutronse) 11 prótons e 5 nêutrons

10. Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.

Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que:a) A e B pertencem ao mesmo elemento químicob) B possui 16 nêutronsc) o número atômico de A é 15d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Ae) o número de massa de B é 33

11. As espécies químicas:

representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é,respectivamente:a) 25 e 23b) 25 e 25c) 5 e 15d) 15 e 5e) 23 e 25

13. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos,respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.n= A- Z :. 8x –(3x + 5)mas n= 6x – 30 (dado)Então: (6x – 30) = 8x –(3x + 5) 6x – 30 = 8x –3x- 5 :. 6x – 30 = 5x- 5 :. x=25Assim, n= 6*25-30 =120 e p=Z = 3*25 +5 = 80

14. Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto ( ), verifica-se que o

segundo possui:a) um elétron a mais e mesmo número de nêutronsb) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétronsc) um elétron a mais e mesmo número de prótonsd) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons

e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons

15. O átomo mais abundante do alumínio é o . Os números de prótons, nêutrons e

elétrons do íon deste isótopo são, respectivamente:

a) 13, 14 e 10b) 13, 14 e 13c) 10, 14 e 13d) 16, 14 e 10e) 10, 40 e 10

16. A espécie química apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de

partículas no seu núcleo é:Dado: 82Pba) 205b) 206c) 207d) 208e) 209

17. Se o isóbaro do chumbo que apresenta número de massa 210 forma os íons e

que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo

neutro é:a) 138.b) 130.c) 132.d) 128.e) 158.

18. Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:

Espécie Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétronsX 1 0 0Y 9 10 10Z 11 12 11W 20 20 18

Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:

a) X é o cátion

b) Y é o ânion

c) Z é isóbaro de Yd) W é um átomo neutroe) Z tem número atômico 11

19. Identifique a alternativa falsa:a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo

b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutronsc) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constanted) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa são chamados isótopose) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico

20. Observe os átomos: , e . É correto afirmar que:

a) X e Z são isótonosb) Y e Z são isótoposc) Z e A são isótonosd) X e A são isóbarose) Y e A são isóbaros

21. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:a) Número de massa.b) Massa atômica.c) Número atômico.d) Raio atômico.e) Eletroafinidade.

22. Um elemento X é isóbaro do e isótono do . Este elemento está localizado na

família:a) IA.b) IIA.c) VIA.d) VIIA.e) zero.

23. Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre os elementos e suasrespectivas famílias:

a) Cl Cu Li N Mgb) He Zn Hg Cl Cac) Kr Cr K I Srd) F Ag Rb Br Bae) Na Cd Cs O Ra

24. Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como:

a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terrosob) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terrosoc) um metal alcalino, um halogênio e um calcogêniod) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênioe) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio

25. O grupo do iodo (I) é chamado de:a) calcogêniob) do carbonoc) do borod) do nitrogênioe) halogênio

26. Os elementos químicos Ca, Ba, Mg e Sr são classificados como:a) Halogêniosb) calcogêniosc) gases nobresd) metais alcalinose) metais alcalinos terrosos

27. Quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos, os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades. Assinale a alternativa em que todos os elementos representados são do grupo dos halogênios.a) Na, Cl, Kb) O, S, Nc) Cl, O, Brd) Cl, I, Bre) Li, Na, K

28. Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso. a) K b) Ca c) Ti d) Ga e) Ar

29. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) sãoconhecidos, respectivamente, como:a) alcalino, halogênio e calcogêniob) alcalino terroso, halogênio e calcogênioc) alcalino terrosos, calcogênio e halogêniod) alcalino, halogênio e gás nobree) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

30. Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:I. Apresenta um elétron na camada de valência, sendo, portanto um metal alcalino.II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio.III. Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo.Quais são corretas?a) Apenas IIb) Apenas I e IIc) Apenas I e IIId) Apenas II e IIIe) I, II e III

Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.

31. O metal alcalino é:a) Zb) Qc) Xd) Ue) Y

32. Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos:a) alcalinos e alcalinos terrosos.b) halogênios e calcogênios.c) calcogênios e gases nobres.d) calcogênios e halogênios.e) alcalinos terrosos e boro.