QUÍMICA INORGÁNICA. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN I.U.P.A.C. 2005

ÍNDICE1. Clasificación de la materia.2. Elemento químico3. Estructura atómica4. Unidad de masa atómica. Masa molecular5. Isótopos6. Estructura electrónica de un átomo7. Número de oxidación de un elemento químico8. Fórmula química9. Nomenclatura: normas de la IUPAC10. Sustancias simples o elementales11. Clasificación general de los compuestos inorgánicos12. Compuestos binarios:12.1. Combinaciones binarias del oxígeno:12.1.1. Óxidos12.1.2 Haluros de oxígeno12.1.3. Peróxidos12.2. Combinaciones binarias del hidrógeno:12.2.1. Hidruros metálicos12.2.2. Hidruros progenitores12.2.3. Haluros y anfigenuros de hidrógeno12.3. Sales binarias12.3.1. Iones: cationes y aniones homoatómicos12.3.2. Sales neutras12.3.3. Sales volátiles13. Compuestos ternarios:13.1. Hidróxidos

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1. Clasificación de la materia.

2. Elemento químicoCada elemento químico está constituido por un tipo de átomos, presentando todos las mismas propiedades.Para su identificación, a cada elemento se le ha asignado un símbolo, que es la forma abreviada de escribir el nombre del elemento.Desde 1997, la IUPAC, se encarga de asignar los nombre y los símbolos a los elementos y compuestos (fórmulas).3. Estructura atómicaEl átomo está formado por una zona central denominada núcleo, alrededor del cual se localiza una nube de electrones.En el núcleo se concentra casi la totalidad de la masa del átomo y está constituido por los protones y los neutrones. La nube de electrones está constituida por los electrones, cuya masa es despreciable.En un átomo neutro, el número de electrones (cargas negativas) debe ser igual al número de protones (cargas positivas).En la actualidad, existen partículas constituyentes de la materia aún más pequeñas (fermiones, leptones, quarks, bosones, etc.).Cada átomo posee dos características que lo definen y diferencian de los demás:* Número atómico Z: es el número de protones que un átomo posee en su núcleo.* Número másico A: Es el número de protones y neutrones que forman el núcleo.

XZA A = Z + N4. Unidad de masa atómica. Masa molecularPara comparar la masa atómica , Ar, de los distintos elementos, se ha elegido la unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u. Equivale aproximadamente a la suma de las masas de los protones y neutrones del núcleo atómico, y coincide, prácticamente, con el número másico, A.La masa atómica del Ca es 40 unidades de masa atómica, es decir, Ar = 40 u.Asimismo, la masa molecular, Mr, de una sustancia simple o de un compuesto es igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que contiene la molécula.La masa molecular del Cl2 es: Mr = 35,5 u ·2 = 71 uLa masa molecular del agua, H2O, es: Mr = 1 u ·2+ 16 u·1 = 18 u

5. Isótopos

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Son átomos de un mismo elemento químico (igual número de protones, Z) que se diferencian en el número de neutrones del núcleo ( diferente número másico, A).Cada elemento químico puede contener varios isótopos, siendo la masa atómica la media ponderada de las masas de sus isótopos. Esta es la causa por la que los elementos químicos tienen como masas atómicas números decimales, debido a la existencia de isótopos.Por ejemplo, el hierro, Fe, tiene cuatro isótopos: Fe26

54 , en un 8,10% de abundancia; Fe26

56 , en un 91,01% de abundancia; Fe2657 , en un 0,88 % de abundancia; y, Fe26

58 , en un 0,01 % de abundancia. La masa atómica del átomo de hierro, teniendo en cuenta sus isótopos, será:

Ar = 54· 8,10100 + 56·

91,01100 + 57·

0,88100 + 58·

0,01100 = 55,85 u

7. Estructura electrónica de los átomosLas propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución de sus electrones en la corteza del átomo.Los electrones de la corteza se distribuyen en niveles o capas de distinta energía. El número máximo de electrones que caben en una capa viene dado por la expresión: 2·n2, donde n es el número de capa ( 1, 2, 3, 4,….), que se designan por las letras K, L, M, N, O,……Cada capa o nivel de energía consta de uno o más subniveles de energía, llamados orbitales, que se designan por las letras s, p, d y f, que dan lugar a un orbital s, tres orbitales p, cinco orbitales d, y siete orbitales f. En cada orbital caben como máximo dos electrones.El orden de llenado de los electrones es siempre de menor a mayor energía, recibiendo el nombre de configuración electrónica, que se completa mediante el diagrama de Moeller:

Así, por ejemplo, la configuración electrónica del flúor, F (Z = 9), será:1s2 2s22p5

La electronegatividad de los elementos, o tendencia de estos a captar electrones, está relacionada con su configuración electrónica. Los no metales son muy

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electronegativos y los metales poco electronegativos. En un mismo periódo aumenta de izquierda a derecha, y en un grupo, aumenta de abajo hacia arriba. El elemento más electronegativo es el flúor, y el menos electronegativo el francio.8. Número de oxidación de un elemento químicoEs un número entero que representa el número de electrones que un átomo de un elemento químico gana (signo negativo) o que pierde (signo positivo) cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación suele coincidir con el número de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano (estructura del octeto).Números de oxidación de los elementos químicos más frecuentes:

9. Fórmula químicaEs la representación escrita de una molécula o compuesto, y nos indica:* Su constitución* La proporción de átomos* La relación ponderal de sus elementos* El porcentaje en masa de los elementos que la constituyenExisten distintas maneras de representar una fórmula química:* Formula empírica: representa los elementos que constituyen la molécula y en qué proporción se encuentran: (HgCl)n

* Fórmula molecular: indica el número total de átomos que forman la molécula. Es la que utilizaremos en adelante, Hg2Cl2

* Fórmula desarrollada: señala gráficamente cómo están unidos los átomos que constituyen la molécula: Cl – Hg – Hg – Cl* Fórmula estructural: permite observar la distribución espacial de los átomos que forman la molécula y ver la geometría de los enlaces.

10. Nomenclatura: normas IUPAC

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La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo internacional encargado de asignar los nombres de las distintas sustancias químicas, y de definir las normas generales de nomenclatura química.En 2005, la IUPAC estableció una serie de recomendaciones para formular, así como tres sistemas de nomenclatura para nombrar los elementos y compuestos inorgánicos: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de adición.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Mediante prefijos multiplicadores Con el número de oxidación Con el valor de la carga iónica

NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN Hidruros progenitores

NOMENCLATURA DE ADICIÓN Información estructural del compuesto

10.1 Normas de formulaciónPara formular correctamente es necesario conocer con exactitud los símbolos y los números de oxidación de los elementos químicos.Para formular un compuesto químico:* se escribe en primer lugar el símbolo del elemento o grupo más metálico (menos electronegativo) y, después, el símbolo del elemento o grupo menos metálico (más electronegativo).

Según este esquema el flúor es el elemento químico más electronegativo, y por tanto menos metálico; por el contrario, el francio es el elemento menos electronegativo, y por tanto el más metálico.* A continuación, se intercambian los números de oxidación y, sin el signo, se colocan como subíndices.

10.2 Nomenclatura de composiciónEstá basada en la composición de una sustancia. A partir de la fórmula empírica o la molecular, se indica la proporción de los constituyentes, Existen varias formas:

Ni2S3Mediante prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación (Stock)

Con el valor de la carga iónica

Trisulfuro de diníquel Sulfuro de níquel (III) Sulfuro de níquel (3+)Tabla de prefijos multiplicadores:

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10.3 Nomenclatura de sustituciónSe utiliza para nombrar los compuestos obtenidos al sustituir uno o varios hidrógenos de un tipo de compuestos denominados hidruros progenitores ( hidruros de los elementos de los grupos 13 al 17) por un elemento químico.Para nombrar se antepone el prefijo multiplicador al nombre del elemento que sustituye al hidrógeno e, inmediatamente después, sin dejar espacios, el nombre del hidruro progenitor.

PH3

Fosfano (Hidruro progenitor)

PH2Cl PHCl2 PCl3Clorofosfano Diclorofosfano Triclorofosfano10.4 Nomenclatura de adiciónAporta información estructural del compuesto, uniones con el grupo óxido, O2-, e hidróxido, OH-.

Dihidroxidodioxidoazufre

10.5 Nomenclatura tradicional

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Las normas actuales de la IUPAC no permite su uso, pero en nuestro país al estar tan extendida en libros de texto debemos hacer referencia a ella.

11. Sustancias simples o elementalesSon sustancias puras formadas por uno o varios átomos de un mismo elemento químico.Se nombran indicando el número de átomos que forma la molécula, utilizando los prefijos multiplicadores. En general, los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas.Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nombre comúnO MonoóxigenoO2 Dioxígeno OxígenoO3 Trioxígeno OzonoH MonohidrógenoH2 Dihidrógeno HidrógenoP4 Tetrafósforo Fósforo blancoS8 Octaazufre12. Clasificación general de los compuestos inorgánicos

COMPUESTOSBINARIOS

OXÍGENO + METAL Öxidos básicosPeróxidos

+ NO METAL Óxidos ácidos+ HALÓGENO Haluros de oxígeno

HIDRÓGENO + Metal Hidruros metálicos+ No metal Haluros de hidrógeno+ Semimetal Hidruros volátiles

NO METAL + Metal Sales neutras+ No metal Sales volátiles

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COMPUESTOSTERNARIOS

Hidróxidos Ácidos oxoácidos Oxisales neutras

COMPUESTOSCUATERNARIOS

Oxisales ácidas Sales básicasSales múltiples Con varios aniones

Con varios cationes

12. COMPUESTOS BINARIOSSon las combinaciones que resultan de la unión de dos elementos químicos diferentes.12.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO12.1.1. ÓxidosEs la combinación del oxígeno, actuando con número de oxidación -2 (O2-), con un metal o un no metal, con su correspondiente número de oxidación positivo, excepto los halógenos.

Oxígeno + Metal Óxido básicoOxígeno + No Metal Óxido ácido

Para formular, se escribe primero el símbolo del elemento más metálico, y después el símbolo del oxígeno, intercambiando sus números de oxidación, sin signo, y colocándolos como subíndice. Si los subíndices son divisibles entre sí, deben simplificarse, y si el subíndice es 1, no se escribe.

Se nombran como “óxido de” seguido del “nombre del elemento” que se combina con el oxígeno. La IUPAC no permite el uso de la nomenclatura tradicional para los óxidos de los no metales. Se recomienda la nomenclatura de composición, indicando la proporción de los constituyentes, a partir de la fórmula molecular, en las siguientes formas::* Con prefijos multiplicadores: Prefijo-óxido de prefijo-“nombre del elemento”

Fe2O3: Trióxido de dihierroN2O: Óxido de dinitrógeno.

* Con el número de oxidación: Óxido de “nombre del elemento” (número de oxidación en números romanos).

Fe2O3: Óxido de hierro(III)N2O: Óxido de nitrógeno(I)

* Con el valor de la carga iónica: Óxido de “nombre del elemento” (valor de la carga).

Fe2O3: Óxido de hierro(3+)

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N2O: Óxido de nitrógeno(1+)Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación, el prefijo multiplicador, el número de oxidación o el valor de la carga iónica no es necesario indicarlo.Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio (III) Óxido de aluminio (3+)ÓXIDO DE ALUMINIOEJERCICIOS DE APLICACIÓN1) Nombra los compuestos siguientes con la nomenclatura que se indica:

Nomenclatura de composiciónFórmula Tipo de

óxidoCon prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

Li2OCaOAu2O3

ZnOCrOCrO3

HgOHg2O

2) Formula los compuestos siguientes:a) Óxido de plomo(IV): b) Trióxido de dicromo:c) Óxido de níquel(3+): d) Óxido de diplata:e) Óxido de hierro(II): f) Óxido de cobre(II):g) Dióxido de platino: h) Óxido de estaño:

3) Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura que se indica: Nomenclatura de composición

Fórmula Tipo de óxido

Con prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

N2O5

P2OSeO3

As2O3

SO2

N2O3

COP2O5

4) Formula los compuestos que se indican:a) Óxido de carbono(2+): b) Trióxido de difósforo:c) Óxido de nitrógeno: d) Óxido de azufre(VI):e) Óxido de antimonio(5+): f) Óxido de nitrógeno(III)g) Óxido de selenio(IV): h) Dióxido de silicio:

12.1.2. Haluros de oxígenoSon la combinación de un halógeno (grupo 17º) y el oxígeno:

Oxígeno + HalógenoHaluro de oxígenoPara formular hay que tener en cuenta el mayor carácter metálico del halógeno, por tanto, se escribe primero el símbolo del oxígeno y luego el del halógeno.

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Estos compuestos se nombran, según la siguiente secuencia Prefijo-“Raíz del nombre del halógeno”-URO de prefijo-oxíge

EJERCICIOS DE APLICACIÓN:5) Nombra los siguientes compuestos:a) OF2: b) OBr2:c) O3I2: d) O3Br2:e) OI2: f) O7I2:g) O5Cl2: h) O7Cl2:

6) Formula los siguientes compuestos:a) Dicloruro de trioxígeno: b) Diyoduro de pentaoxígeno:c) Dicloruro de oxígeno d) Difluoruro de oxígenoe) Dibromuro de pentaoxígeno f) Diyoduro de trioxígenog) Dibromuro de oxígeno h) Dibromuro de heptaoxígeno

12.1.3. PeróxidosSon combinaciones de un metal con el ion peróxido, O2

2−¿¿, también llamado ion dióxido(2-), por tanto, el oxígeno actúa con número de oxidación -1.Para formular los peróxidos, se escribe en primer lugar el símbolo del metal y, a continuación, el símbolo del ion peróxido.

Para nombrar los peróxidos, se recomienda la nomenclatura de composición: NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN

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con prefijos multiplicadores

con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

Se nombran como óxido de, seguido del “nombre del metal”, anteponiendo los prefijos multiplicadores correspondientes para indicar el número de átomos que contiene.Prefijo-óxido de prefijo-“nombre metal” Cu2O2

Dióxido de dicobre

Se nombran como Peróxido de seguido del “nombre del metal” con su número de oxidación con números romanos y entre paréntesis.Peróxido de “nombre metal”(Nox nº romanos)

Cu2O2

Peróxido de cobre(I)

Se nombran como dióxido(2-) de seguido del “nombre del metal” con el valor de su carga iónica entre paréntesis.Dióxido(2-) de “nombre metal” (carga iónica)

Cu2O2

Dióxido(2-) de cobre(1+)

Los peróxidos se pueden simplificar siempre que el oxígeno quede con un subíndice par, ya que el 2 del oxígeno forma parte del ion peróxido.EJERCICIOS DE APLICACIÓN7) Nombra los siguiente compuestos por la nomenclatura de composición:a) K2O2 b) Cs2O2 c) Ag2O2 d) H2O2 e) PtO4 f) NiO6

8) Formula los siguientes compuestos:a) Dióxido de calcio: b) Dióxido(2-) de oro(3+):c) Peróxido de níquel(III): d) Dióxido(2-) de hierro(3+):e) Dióxido de dirubidio: f) Peróxido de paladio(IV):12.2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.El hidrógeno puede actuar con número de oxidación -1 ó +1, según se combine con un elemento más o menos electronegativo que él.

Hidrógeno + Metal Hidruro metálicoHidrógeno + No metal (grupo 13 al 17) Hidruro progenitor

12.2.1. Hidruros metálicosResultan de la combinación del hidrógeno, actuando con número de oxidación -1, con un metal que actúa con algunos de sus números de oxidación positivos.Para formular se escribe en primer lugar el símbolo del metal (menos electronegativo) y, a continuación el símbolo del hidrógeno, intercambiándose sus números de oxidación, sin signo.

Mm+ + H1- M Hm

Se nombran mediante la nomenclatura de composición, indicando la proporción de los constituyentes: NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓNcon prefijos multiplicadores

con el número de oxidación

Con el valor de la carga iónica

Prefijo- hidruro de “nombre metal” CuH2

Dihidruro de cobre

Hidruro de “nombre metal”(Nox nº romanos) CuH2

Hidruro de cobre(II)

Hidruro de “nombre metal”(carga iónica) CuH2

Hidruro de cobre(2+)

EEJERCICIOS DE APLICACIÓN9) Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura de

composición:

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a) LiH b) AuH3 c) CrH3 d) ZnH2 e) CoH3 f) BeH2

10) Formula los siguientes compuestos:a) Hidruro de potasio: b) Hidruro de mercurio(I):c) Hidruro de hierro(2+): d) Hidruro de estaño(IV):e) Dihidruro de bario: f) Hidruro de plomo(2+):

12.2.2. Hidruros progenitoresSon las combinaciones del hidrógeno, actuando con número de oxidación +1, con los elementos de los grupos 13 al 17, con su correspondiente nuúmero de oxidación negativo.Para formular se escribe en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo(más metálico), por tanto:

Cuando el hidrógeno se combine con los elementos de los grupos 13, 14 y 15 (más metálicos), el hidrógeno se escribe a la derecha, actuando con número de oxidación -1.

Cuando el hidrógeno se combine con los elementos de los grupos 16 y 17(menos metálicos), el hidrógeno se escribe a la izquierda, actuando con número de oxidación +1.

Se nombran según la IUPAC:GRUPO 13 GRUPO 14 GRUPO 15 GRUPO 16 GRUPO 17FÓRMULA

NOMBRE FÓRMULA

NOMBRE FÓRMULA

NOMBRE FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

BH3Borano CH4

Metano NH3Azano H2O Oxidano HF Fluorano

AlH3Alumano SiH4

Silano PH3Fosfano H2S Sulfano HCl Clorano

GaH3Galano GeH4

Germano AsH3Arsano H2Se Selano HBr Bromano

InH3Indigano SnH4

Estannano SbH3Estibano H2Te Telano HI Yodano

TlH3Talano PbH4

Plumbano BiH3Bismutano H2Po Polani HAt Astatano

La IUPAC, sigue admitiendo los nombres comunes de amoniaco para NH3, y agua para H2O, pero sus derivados deben nombrarse a partir de azano y oxidano.Los hidruros progenitores también pueden nombrarse por la nomenclatura de composición utilizando los prefijos multiplicadores:Prefijo-“raíz nombre del elemento situado a la derecha”-URO de “nombre del otro elemento”

PH3: Trihidruro de fósforo HCl: Cloruro de hidrógeno12.2.3. Haluros y anfigenuros de hidrógenoPara formular se escribe en primer lugar el símbolo del elemento más metálico, el del hidrógeno, y, a continuación el símbolo del anfígeno o halógeno. El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y, los elementos de los grupos 16 y 17 con -2 y -1, respectivamente.Las disoluciones acuosas de estos compuestos, presentan carácter ácido, recibiendo el nombre de ácidos hidracidos.Se nombran de la siguiente forma:

Con prefijos multiplicadores

Nomenclatura de hidrógeno

En disolución acuosaÁcidos hidracidos

“Raíz no metal”-URO de Hidrógeno(raíz no Ácido “raíz no metal-

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hidrógeno H2SSulfuro de hidrógeno

metal-URO) HClHidrógeno(cloruro)

HÍDRICO” H2S(aq)

Ácido sulfhídrico HCl(aq)

Ácido clorhídricoEJERCICIOS DE APLICACIÓN

11) Nombra los siguientes compuestos:a) AlH3 b) PbH4 c) SbH3 d) H2Se e) HBr f) HI(aq)

12) Formula los siguientes compuestos:a) Trihidruro de arsénico b) Hidrógeno(yoduro) c) Arsanod) Seleniuro de hidrógeno e) Ácido fluorhídrico f) Estannano

12.3. SALES BINARIAS.Son combinaciones de dos elementos químicos, uno de los cuales debe ser un no metal.12.3.1. IONES: CATIONES Y ANIONES HOMOATÓMICOS .Los iones son especies químicas con carga eléctrica, positiva o negativa. Los iones cargados positivamente se denominan cationes: H+, Ca2+, Fe3+, NH4

+,……, y se obtienen cuando la especie neutra pierde electrones.Los iones cargados negativamente se denominan aniones: F-, O2-, OH-, ……., y se obtienen cuando la especie neutra gana electrones.

a) Iones homoatómicosLos cationes monoatómicos se nombran con el nombre del elemento, seguido del valor de la carga iónica, en números arábigos y entre paréntesis. Si el catión solo puede adoptar un estado de oxidación, no es necesario indicarlo.

Fe3+ : Hierro(3+)Los aniones monoatómicos se nombran poniendo la raíz del nombre del elemento, terminado con el sufijo –uro, seguido del valor de la carga iónica, en números arábigos entre paréntesis. Si el anión solo puede adoptar un estado de oxidación, no es necesario indicarlo.Cl- : Cloruro(1-) o cloruroO2-: Óxido(2-) u óxidob) Iones homopoliatómicosSon especies con carga constituidas por varios átomos, pero de un mismo elemento químico. Los que tienen carga positiva se denominan cationes, y los que tienen carga negativa aniones.

Iones

Iones homoatómicoscontienen el mismo elemento

Iones monoatómicoscon un solo átomoNa+, Cl-, S2-.........

Iones homopoliatómicoscon varios átomos

Hg22+, O2

2-, ..........

Iones heteroatómicoscontienen más de un elemento

H3O+, OH-, SO42-,..........

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Se nombran mediante la nomenclatura de composición, con el prefijo multiplicador delante del nombre del elemento correspondiente, seguido del valor de la carga iónica.

Fórmula Cationes homopoliatómicos Fórmula Aniiones homopoliatómicosPrefijo-“Nombre átomo”(carga iónica) Prefijo-“raíz átomo”-URO(carga iónica)O2

+¿¿ Dioxígeno(1+) O2−¿ ¿ Dióxido(1-) o superóxido

Hg22+¿ ¿ Dimercurio(2+) O2

2−¿¿ Dióxido(2-) o peróxidoH 3

+¿¿ Trihidrógeno(1+) O3−¿ ¿ Trióxido(1-) u ozónido

S42+ ¿¿ Tetraazufre(2+) N 3

−¿ ¿ Trinitruro(1-) o azida

Bi54+¿¿ Pentabismuto(4+) S2

2−¿¿ Disulfuro(2-)EJERCICIOS DE APLICACIÓN13) Nombra los siguientes iones:a) Cu2+ b) Fe3+ c) Br-

d) K+ e) F- f) S22−¿¿

g) Ni2+ h) O2- i) O22−¿¿

14) Formula los siguientes iones:a) Sulfuro b) Yoduro c) Clorurod) Seleniuro e) Níquel(3+) f) Aluminiog) Hierro(2+) h) Trininutro(1-) i) Sodio15) Formula y nombra según la nomenclatura de composición, los óxidos formados por los iones:

O2- Nombre del óxido (tres formas)N3+

Al3+

S4+

Fe2+

Sn4+

S6+

Se2+

16) Siguiendo las recomendaciones de la IUPAC 2005, formula y nombra, los haluros de oxígeno formados por los iones:

O2- Nombre del haluro de oxígenoBr5+

Cl3+

I7+

I3+

Cl5+

Cl7+

Br3+

I+

Br7+

12.3.2. Sales neutras

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Para formularlas, se escribe en primer lugar el símbolo del metal, y, a continuación, el símbolo del no metal, intercambiándose los números de oxidación, sin signo, y simplificando si es posible.Se nombran utilizando la nomenclatura de composición, en sus tres formas:

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓNCon prefijos multiplicadores con el número de oxidación Con el valor de la carga iónicaPrefijo-“raíz no metal”-URO de Prefijo-“nombre metal”

FeCl3

Tricloruro de hierro

“Raíz no metal”-URO de “nombre metal”(Noxid romanos)

FeCl3

Cloruro de hierro(III)

“Raíz no metal”-URO de “nombre metal”(carga iónica)

FeCl3

Cloruro de hierro(3+)

EJERCICIOS DE APLICACIÓN17) Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura de composición:a) MnS b) CuTe2 c) AlF3 d) Fe2S3

e) FeS f) CaI2 g) KBr h) PbCl4

18) Formula estos compuestos:a) Fluoruro de cobre(II) b) Sulfuro de plomo(IV)c) Sulfuro de cromo(3+) d) Cloruro de hierro(2+)e) Bromuro de cobre(2+) f) Dicloruro de hierrog) Bromuro de sodio h) Difluoruro de clacio12.3.3. Sales volátilesPara formular las sales volátiles, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico y, a continuación, el símbolo del elemento menos metálico

B – Si – C – Sb – As – P – N – Te – Se – S – I – Br – Cl – F Para nombrar, utilizaremos la nomenclatura de composición, recomendada por la IUPAC: NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓNCon prefijos multiplicadores con el número de oxidación Con el valor de la carga iónicaPrefijo-“raíz elemento de la derecha”-URO de Prefijo-“nombre elemento izquierda”

PCl3

Tricloruro de fósforo

“Raíz elemento derecha”-URO de “nombre elemento izquierda”(Noxid romanos)

PCl3

Cloruro de fósforo(III)

“Raíz elemento derecha”-URO de “nombre elemento izquierda”(carga iónica)

PCl3

Cloruro de fósforo(3+)EJERCICIOS DE APLICACIÓN19) Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura de composición:a) B2Se3 b) SiS2 c) B2Te3 d) ICl7

e) PI3 f) NCl3 g) AsP h) CS2

20) Formula los siguientes compuestos:

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a) Hexafluoruro de azufre b) Tricloruro de nitrógenoc) Sulfuro de carbono(4+) d) Fluoruro de bromo(V)e) Bromuro de yodo(3+) f) Fluoruro de azufre(VI)

14. COMPUESTOS TERNARIOS.Los compuestos ternarios son las combinaciones de tres elementos distintos en la misma o diferente proporción14.1. Hidróxidos.Son combinaciones entre el ion hidróxido, OH-, y un catión metálico. El grupo hidróxido, de carga iónica -1, se une a un metal, obteniéndose el hidróxido o base correspondiente por el carácter básico que confieren a sus disoluciones acuosas.Se formulan, escribiendo en primer lugar el símbolo del metal, y, a continuación el grupo hidróxido (OH-), intercambiando las cargas iónicas, sin signo.Se nombran mediante la nomenclatura de composición, en sus tres formas:

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓNCon prefijos multiplicadores con el número de oxidación Con el valor de la carga iónicaPrefijo-“hidroxido de “ “nombre metal”

Fe(OH)3

Trihidróxido de hierro

“Hidróxido de” “nombre metal”(Noxid romanos)

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro(III)

“Hidróxido de” “nombre metal”(carga iónica)

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro(3+)EJERCICIOS DE APLICACIÓN21) Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura de composición:a) Cu(OH)2 b) Pt(OH)2 c) LiO d) Ra(OH)2

e) Mg(OH)2 f) NaOH g) Co(OH)2 h) Fe(OH)3

i) Al(OH)3 j) Cr(OH)3 k) Sn(OH)4 l) Mn(OH)2

22) Formula los siguientes compuestos:a) Hidróxido de plomo(IV) b) Hidróxido de berilioc) Hidróxido de cinc d) Hidróxido de estaño(4+)e) Hidróxido de platino(4+) f) Dihidróxido de cadmiog) Hidróxido de platino(II) h) Hidróxido de cobre(1+)i) Hidróxido de cobalto(III) j) Hidróxido de oro(III)

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