І ОСНОВНІ ПОНЯТТЯТА СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

1 Серед наведених символів елементів зазначте ізобари: ; ; ; .

а) і ; б) і ; в) і ; г) і .2 Що називається алотропією:а) існування простої речовини у декількох агрегатних станах;б) існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин;в) можливість існування хімічного елемента у вигляді простих і складних речовин;г) існування складної речовини у вигляді декількох кристалічних модифікацій.3 Що називається хімічним елементом:а) різновид атомів з однаковим зарядом ядра;б) найменша частинка, що входить до складу речовини;в) речовина, що бере участь у хімічних перетвореннях;г) сукупність атомів, що входить до складу речовини. 4 Яким явищем зумовлюються різні значення відносних атомних мас атомів одного елемента?а) ізобарія; б) алотропія; в) ізотопія; г) поліморфізм.5 Ізотопи якого елемента наведені у зашифрованому вигляді: і :а) He; б) Be; в) C; г) F.6 Чим пояснюються дробові значення відносних атомних мас елементів?а) ізотопним складом елемента; б) положенням у періодичній системі;в) сумою мас ядра і електронної оболонки; г) порядковим номером.7 Як називаються атоми різних елементів, що мають однакові маси?

3

а) ізотопи; б) ізобари; в) алотропи; г) модифікації.8 В якому твердженні йдеться про хімічний елемент?а) кисень входить до складу повітря; б) газоподібний хлор; в) до складу органічних сполук обов’язково входить Карбон; г) у деяких природних газах трапляється Гелій.9 Який елемент за вмістом у земній корі є найпоширенішим? а) Силіцій; б) Оксиген; в) Ферум; г) Алюміній.10 Яке визначення ізотопів є правильним:а) ізотопи – це різновиди хімічних елементів, які відрізняються за кількістю протонів у ядрі; б) ізотопи – це різновиди атомів, які мають однакову відносну атомну масу; в) ізотопи – це різновиди хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у ядрі; г) ізотопи – це різновиди атомів, які відрізняються за кількістю протонів і нейтронів.11 Яке поняття можна вважати привальним:а) молекула повітря; б) атом Гелію;в) молекула натрію; г) атом води.12 Що називається простою речовиною?а) складова частина хімічної сполуки;б) тип речовини, що не розкладається хімічним способом; в) хімічно неподільна форма існування матерії; г) речовина, молекули якої утворені з однакових атомів. 13 Що взято за 1 а.о.м.?а) 1/12 маси атома ізотопу 12С; б) 1/12 маси атомів природної суміші ізотопів Карбону;в) 1/14 маси атома ізотопу 14С; г) 1/16 маси атома ізотопу 16О.14 Що називається атомом:а) найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості; б) найменша частинка речовини, що складається із ядра і електронної оболонки;

4

в) найменша кількість речовини, здатна брати участь у хімічних реакціях; г) найменша частинка речовини, що входить до складу молекули. 15 Що називається молекулою:а) найменша кількість речовини, здатна брати участь у хімічних перетвореннях; б) найменша частинка речовини, що зберігає її фізичні властивості; в) найменша частинка речовини, яка здатна до самостійного існування та зберігає її хімічні властивості; г) найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості. 16 Що називається відносною молекулярною масою:а) маса всіх атомів у молекулі в грамах; б) маса однієї молекули в грамах;в) маса одного моля атомів; г) маса однієї молекули в атомних одиницях маси, що визначається відношенням маси молекули до 1/12 маси ізотопу Карбона 12С.17 Що називається кількістю речовини:а) величина, що визначається найменшою масою речовини, здатною до самостійного існування; б) величина, що визначається числом структурних частинок в одній порції речовини; в) величина, що визначається масою однієї молекули в грамах; г) величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі. 18 Зазначте визначення поняття «моль»:а) маса однієї молекули в грамах; б) кількість речовини, що бере участь у хімічній реакції; в) величина, що визначається найменшою кількістю речовини, здатною до самостійного існування; г) кількість речовини, що містить 6,02 .1023 структурних частинок речовини.

5

19 При якому явищі один елемент утворює декілька простих речовин:а) ізотопія; б) ізобарія; в) алотропія; г) ізомерія.20 Як називаються атоми протію , дейтерію , тритію :а) ізобари; б) ізотопи; в) алотропи; г) гомологи.21 Яким терміном називають прості речовини кисень і озон?а) алотропи; б) ізотопи; в) ізобари; г) ізомери.22 Який ряд утворений лише з формул простих речовин:а) S8, O3, Na, Cl2; б) S8, O3, H2O; в) NaCl, H2SO4, O3; г) H2, SO3, Cl2.23 До якого типу металів належить натрій:а) благородні; б) розсіяні; в) лужні; г) чорні.24 Які із зазначених речовин належать до дальтонідів: Fe2O3, NaCl, FeC3, CO2, O2, SiC, LiF?а) FeC3 і SiC; б) SiC і NaCl; в) CO2 і O2; г) LiF i Fe2O3.25 До якої групи металів за поширеністю в природі належить Купрум:а) рідкісні; б) поширені; в) розсіяні; г) лужні.26 Який елемент утворює такі алотропні модифікації: алмаз, графіт, карбін, фулерен?а) Стибій; б) Сульфур; в) Карбон; г) Силіцій.27 Якою є назва хімічного елемента із символом Н:а) Гідроген; б) аш; в) водень; г) протій.28 Як називається проста речовина, що утворена елементом Sn:а) олово; б) станум; в) сурма; г) стибій.29 Відносна атомна маса деякого елемента дорівнює 14. Який це елемент:а) N; б) Si; в) Ne; г) Са.30 Якою сумою обчислюється відносна молекулярна маса сполуки Na2S2O3:а) 2Ar(Na) + 2Ar(S) + 3Ar(O); б) Ar(Na) + Ar(S) + Ar(O);в) 2Ar(Na) + Ar(S) + Ar(O); г) 2Ar(Na) + 2Ar(S) + Ar(O).31 Чому дорівнює відносна молекулярна маса СО2:а) 44 г/моль; б) 44 а.о.м.; в) 42 г/моль; г) 42 а.о.м.32 Обчисліть молярну масу речовини K2Cr2O7:

6

а) 298 г/моль; б) 296 г/моль; в) 294 г/моль; г) 302 г/моль.33 Зазначте формулювання закону збереження маси:а) будь-яка хімічно чиста речовина має постійну молекулярну масу; б) загальна маса речовини залишається сталою при проходженні будь-яких процессів; в) загальна маса і енергія всіх матеріальних об’єктів залишаються сталими за будь-яких обставин; г) маса речовин, що вступили у реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок неї. 34 Замість крапок вставте змістовне словосполучення у формулювання закону сталості складу Пруста: «Співвідношення між ..., що входять до складу певної сполуки, є сталими і не залежать від способу одержання цієї сполуки».а) об’ємами речовин; б) густинами елементів;в) порядковими номерами елементів; г) масами елементів.35 Замість крапок вставте змістовне словосполучення у формулювання закону об’ємних співвідношень Гей-Люссака: «Співвідношення ..., що вступають у реакцію та утворюються внаслідок неї, дорівнюють співвідношенню простих цілих чисел».а) об’ємів газів; б) густин газів;в) мас речовин; г) об’ємів речовин.36 Виберіть правильне формулювання закону Авогадро.а) в однакових об’ємах газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул; б) в однакових об’ємах газів за нормальних умов містяться однакові маси газів; в) один моль газу завжди займає об’єм 22,4 л; г) один моль газу займає об’єм приблизно 22,4 л лише за нормальних умов. 37 Який фізичний зміст має число Авогадро NA?а) NA показує число частинок, які вступають у хімічне перетворення; б) NA показує число частинок, що містяться в одному грамі речовини;

7

в) NA показує число частинок, що містяться в одному літрі речовини; г) NA показує число частинок речовини, що міститься в одному молі. 38 Який фізичний зміст має густина газу?а) величина, що показує, у скільки разів один газ важчий за інший;б) величина, що визначає масу одиниці об’єму газу за певних умов; в) величина, що показує, який об’єм має одиниця маси газу;г) величина, яка дорівнює відношенню маси одного газу до маси іншого.39 Що називається відносною густиною газу:а) відношення об’ємів двох газів; б) маса одного газу, віднесена до об’єму іншого; в) відношення молекулярної маси одного газу до молекулярної маси іншого; г) відношення маси газу до об’єму, що займає цей газ.40 Зазначте величину універсальної молярної (газової) сталої в системі одиниць СІ.а) 62360 мм рт. ст./моль.К; б) 8, 314 Дж/моль.К; в) 22,4 л/моль; г) 0,082 л.Атм/ моль.К.41 Які значення температури і тиску відповідають нормальним умовам:а) 298К і 1Атм; б) 298к і 105 Па; в) 273К і 101325Па; г) 273К і 1000Атм.42 Відносна атомна маса деякого елемента дорівнює 56. Який це елемент:а) Fe; б) Ba; в) La; г) Са.43 Як називається кількість речовини, що здатна тим чи іншим шляхом взаємодіяти з 1 молем атомів Гідрогену? а) еквівалентна маса; б) моль; в) еквівалент; г) основність.44 Як називається відношення молярної маси елемента до його валентності в сполуці?а) еквівалент; б) еквівалентна маса; в) кількість речовини; г) густина.

8

45 Як називається відношення маси речовини до кількості речовини, що відповідає цій масі?а) еквівалентна маса; б) густина; в) молекулярна маса; г) молярна маса.46 Яка фізична величина визначається відношенням молекулярних мас двох газів?а) кратність; б) відносна густина; в) кількість речовини; г) густина.47 Як називаються сполуки змінного складу?а) дальтоніди; б) бертоліди; в) кристаліти; г) модифікації.48 Як називається вид атомів з певним зарядом ядра і певною сукупністю хімічних властивостей?а) хімічний елемент; б) молекула; в) атом; г) ізотопи.49 Як називаються сполуки, що мають сталий склад?а) дальтоніди; б) бертоліди; в) алотропи; г) ізомери.50 Як називається найменша частинка речовини, яка ніколи не змінюється під час хімічних реакцій?а) молекула; б) атом; в) іон; г) моль. 51 Що є одиницею вимірювання кількості речовини?а) г/моль; б) моль; в) г; г) г/л. 52 Яка фізична величина визначається числом структурних частинок речовини?а) густина; б) молярна маса; в) кількість речовини; г) об’єм. 53 Який закон має таке формулювання: «У рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься приблизно однакова кількість молекул»?а) Гей-Люссака; б) Ріхтера; в) Авогадро; г) Менделєєва-Клапейрона. 54 Із якого закону випливає такий наслідок: «Один моль будь-якого газу за н.у. займає об’єм приблизно 0,0224м3»?а) Ріхтера; б) Ломоносова; в) Пруста; г) Авогадро. 55 Який закон формулюється так: «Об’єми газів за однакових умов, що вступають у хімічну реакцію та утворюються внаслідок неї, співвідносяться між собою як невеликі цілі числа,

9

кратні коефіцієнтам перед формулами цих газів у рівнянні реакції»?а) об’ємних співвідношень; б) збереження маси; в) кратних співвідношень; г) Авогадро. 56 Який закон формулюється так: «Співвідношення між масами елементів у складі сполуки є сталими і не залежать від способу добування цієї сполуки»?а) збереження маси; б) сталості складу; в) еквівалентів; г) Авогадро. 57 Який закон має таке формулювання: «Загальна маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворюються внаслідок неї»?а) сталості складу; б) об’ємних співвідношень;в) збереження маси; г) Дальтона.58 Якою є стехіометрична валентність S у речовині складу Na2SO4? а) IV; б) VI; в) V; г) ІІІ.59 Чому дорівнює стехіометрична валентність I у речовині складу H5IO6?а) VI; б) V; в) VII; г) ІІ.60 Чому дорівнює стехіометрична валентність Pb у речовині складу Pb(NO3)2?а) І; б) VІ; в) ІІІ; г) ІІ.61 Чому дорівнює стехіометрична валентність Cr у речовині складу K2Cr2O7?а) VII; б) ІV; в) V; г) VI.62 Чому дорівнює стехіометрична валентність P у речовині складу Mg2P2O7?а) IV; б) III; в) V; г) VI.63 Чому дорівнює стехіометрична валентність Ti у речовині складу TiOSO4?а) IV; б) V; в) II; г) ІІІ.64 Чому дорівнює стехіометрична валентність C у речовині складу Ca(HCO3)2?а) IV; б) V; в) III; г) ІІ.

10

65 Чому дорівнює стехіометрична валентність N у речовині складу Ca(NO2)2?а) V; б) III; в) IV; г) VI.66 Чому дорівнює стехіометрична валентність Mn у речовині складу KMnO4?а) IV; б) VII; в) VI; г) VIІІ.67 Чому дорівнює стехіометрична валентність Fe у речовині складу FeCl3?а) II; б) V; в) III; г) І V.68 Чому дорівнює стехіометрична валентність Sn у речовині складу SnOCl2?а) ІІ; б) ІІІ; в) IV; г) VI.69 Чому дорівнює стехіометрична валентність Se у речовині складу CaSeO3?а) V; б) IІІ; в) VI; г) ІV. 70 Чому дорівнює стехіометрична валентність Cl у речовині складу KClO4?а) V; б) VI; в) VII; г) VI.71 Чому дорівнює стехіометрична валентність Br у речовині складу Ca(BrO)2?а) II; б) III; в) I; г) ІV.72 Виберіть сполуки з однаковою валентністю Сульфуру.а) SO3 і SO2Cl2; б) H2S і SCl4; в) Na2SO4 і KHSO3; г) Fe2(SO4)3 і FeSO3.73 Виберіть сполуку, в якій валентність Хлору дорівнює V.а) KClO4; б) FeCl3; в) Ca(ClO2)2; г) NaClO3.74 В якій сполуці валентність Хрому дорівнює VI?а) K3[Cr(OH)6]; б) Na2CrO4; в) Cr2(SO4)3; г) [Cr(OH)2]2SO4.75 Розташуйте сполуки у ряд за збільшенням стехіометричної валентності Нітрогену: NH3, NO, NO2, N2O.а) NH3, NO, NO2, N2O; б) N2O, NO, NH3, NO2;в) NO, NO2, NH3, N2O; г) NO2, NH3, NO, N2O.76 Яку величину визначають за відношенням мольної маси М до числа Авогадро NA?а) кількість атомів; б) масу однієї молекули;в) кількість речовини; г) масу 1 моля речовини.

11

77 Виберіть парвильне твердження.а) молярна маса повітря дорівнює 29 г/моль; б) відносна молекулярна маса повітря дорівнює 29 а.о.м.в) молекула повітря; г) атом повітря.78 Який газ має більшу відносну густину за повітрям: НСНО, NO чи C2H6?а) C2H6; б) NO; в) однакові; г) НСНО. 79 Які гази мають однакові значення відносних густин за повітрям?а) N2 і CO2; б) NO і CO; в) C2H6 і CO2; г) N2 і CO. 80 Розрахуйте масу вуглекислого газу СО2 об’ємом 3, 36 л (н.у.).а) 4,40 г; б) 6,60 г; в) 3,36 г; г) 2,24г.81 Яку кількість речовини становить 8,96 л азоту (н.у.)?а) 0,40 моль; б) 0,32 моль; в) 0,50 моль; г) 0,25 моль.82 Яка кількість молекул міститься у 3,4 г сірководню H2S?а) 6,02.1023 молекул; б) 3,01.1022 молекул; в) 3,01.1023 молекул; г) 6,02.1022 молекул.83 Яка кількість речовини міститься у 11,2 л пропану С3Н8

(н.у.)?а) 3,01.1023 молекул; б) 6,02.1023 молекул; в) 3,01.1022 молекул; г) 6,02.1021 молекул.84 Яку масу мають 3,02.1022 молекули кисню О2?а) 32 г; б) 16 г; в) 1,6 г; г) 3,2 г.85 Де міститься більше молекул: у 15г мурашиного альдегіду НСНО, у 15л етану С2Н6 (н.у.) чи у 0,15моль О2?а) 15г НСНО; б) 15л С2Н6; в) однаково; г) 0,15моль О2. 86 Де міститься менше молекул водню: в 2л (н.у.) Н2, 2г Н2, 2моль Н2?а) 2г Н2; б) 2моль Н2; в) 2л (н.у.) Н2; г) однаково. 87 Скільки молекул міститься в 32г SO2?а) 6,021023; б) 6,021022; в) 3,011022; г) 3,011023. 88 В якому зразку сумарна кількість всіх атомів є максимальною: 0,1моль K2Cr2O7; 0,1 моль H2O2; 0,1моль S8?а) 0,1моль S8; б) 0,1 моль H2O2; в) 0,1моль K2Cr2O7; г) однакова.

12

89 Розмістіть сполуки у ряд за збільшеннням кількості атомів усіх елементів у 1 л (н.у.): NH3, NO, NO2, N2O4.а) NO, NO2, NH3, N2O4; б) NH3, NO, NO2, N2O4;в) N2O4, NO, NO2, NH3; г) NO2, NH3, N2O4, NO. 90 Виберіть правильне твердження щодо газу Н2Х, який має відносну густину за воднем 17.а) 1 л цього газу (н.у.) має масу 17 г;б) порядковий номер елемента Х дорівнює 16;в) порядковий номер елемента Х дорівнює 17; г) цей газ легший за повітря.91 Виберіть правильне твердження щодо газу з відносною густиною за воднем 22.а) цей газ важчий за повітря; б) молярна маса газу дорівнює 22 г/моль;в) цей газ легший за кисень; г) густина цього газу за повітрям менше 1.92 Визначте елемент, що утворює оксид ХО2 з молярною масою 64 г/моль.а) Карбон; б) Нітроген; в) Сульфур; г) Манган.93 Який порядковий номер має елемент, що утворює оксид Х2О3

з молярною масою 102г/моль?а) 13; б) 27; в) 2; г) 3.94 Виберіть правильне твердження щодо елемента, який утворює оксид Х2О5 з молярною масою 142 г/моль.а) молярна маса елемента дорівнює 15 г/моль;б) елемент знаходиться у ІІ періоді;б) елемент знаходиться у ІІ групі; г) елемент – неметал.95 Виберіть правильне твердження щодо газу Х2Н4 з густиною за воднем 14.а) молярна маса газу дорівнює 30 г/моль; б) елемент – Карбон;в) молярна маса елемента дорівнює 14 г/моль; г) елемент – Нітроген.96 Встановіть елемент, що утворює сполуку Х2Н4 з молярною масою 32.

13

а) Нітроген; б) Сульфур; в) Фосфор; г) Силіцій.97 Обчисліть кількість речовини газу об’ємом 6,72 л (н.у.).а) 0,40 моль; б) 0,30 моль; в) 0,25 моль; г) 0,35 моль.98 Виберіть правильне твердження щодо газу ХО, який при спалюванні перетворюється у ХО2 з відносною густиною за гелієм 11.а) порядковий номер Х дорівнює 14; б) елемент Х – Карбон;в) молярна маса ХО2 дорівнює 11 г/моль; г) елемент Х – Нітроген.99 В якому періоді розміщується елемент Х, що утворює газ Х2О3 з відносною молекулярною масою 76 а.о.м.а) II; б) V; в) III; г) IV.100 Який зразок містить найбільшу кількість речовини: 1г Н2; 16г О2; 32г SО2? а) 16г О2; б) 1г Н2; в) 32г SО2; г) однаково. 101 Який із перелічених газів за н.у. займає більший об’єм: 4,4г СО2; 2,24л NH3; 6,02 1023 молекул Н2?а) 4,4г СО2; б) 2,24л NH3; в) 6,02 1023 молекул Н2; г) однаково. 102 Обчисліть кількість речовини для зразків: 3,011023

молекул NH3 і 6,021022 молекул N2?а) 0,1моль NH3 і 0,5моль N2; б) 0,5моль NH3 і 0,1моль N2;в) 1моль NH3 і 0,5моль N2; г) 0,5моль NH3 і 1моль N2. 103 Розставте коефіцієнти у рівнянні реакції та зазначте їх суму:Р2О5 + КОН K3PO4 + H2O.а) 12; б) 10; в) 11; г) 13.104 Розставте коефіцієнти у рівнянні реакції та зазначте їх суму: NH3 + O2 NO + H2O.а) 20; б) 15; в) 21; г) 19. 105 В якому зразку міститься більша кількість речовини: 11,2моль N2; 11,2 л Н2 (н.у.) чи 11,2 г О2?а) 11,2г О2; б) 11,2л Н2; в) однакові; г) 11,2 моль N2. 106 Відносна густина деякого газу за воднем дорівнює 32. Який це газ?а) O2; б) SO2; в) CO2; г) N2О.

14

107 Суміш газів, що містить 22г СО2 і 22г С3Н8, перебуває за нормальних умов (н.у.). Чому дорівнює масова (ω) і об’ємна (φ) частки СО2 в цій суміші? а) ω=0,5 і φ=0,5; б) ω=0,4 і φ=0,6; в) ω=0,6 і φ=0,4; г) ω=0,7 і φ=0,65.108 Виходячи із закону об’ємних співвідношень, визначте склад сполуки Х:4Х + 3О2 2N2 + 6H2O(г).а) N2H4; б) NH3; в) N2O; г) NО. 109 На основі закону об’ємних співвідношень визначте склад сполуки Х:2X + 5O2 4CO2 + 2H2O(г).а) C2H4; б) C4H6; в) C2H2; г) C2H6. 110 Суміш газів складається із 11,2л (н.у.) С2Н6 і 11,2л (н.у.) NO. Чому дорівнює відносна густина цієї газової суміші за воднем?а) 14; б) 16; в) 30; г) 15. 111 Чому дорівнює еквівалент Р у сполуці Р2О3?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1/6моль; г) 2/3 моль.112 Чому дорівнює еквівалент Al у сполуці Al(OH)2NО3?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1/6моль; г) 2/3 моль. 113 Чому дорівнює еквівалент H у сполуці H2О2?а) 1/2моль; б) 1/4моль; в) 1моль; г) 1/3 моль. 114 Чому дорівнює еквівалент Sb у сполуці SbH3?а) 1/6моль; б) 1/2моль; в) 1моль; г) 1/3 моль. 115 Чому дорівнює еквівалент Sn у сполуці SnОCl2?а) 1/2моль; б) 1/4моль; в) 1моль; г) 2/4 моль. 116 Чому дорівнює еквівалент Mn у сполуці MnО2?а) 1моль; б) 2/4моль; в) 1/2моль; г) 1/4 моль.117 Чому дорівнює еквівалент Mg у сполуці Mg2Р2О7?а) 1/2моль; б) 1моль; в) 1/7моль; г) 2/7 моль. 118 Чому дорівнює еквівалент Cl у сполуці CrO2Cl2?а) 1/2моль; б) 1моль; в) 1/6моль; г) 1/4 моль.119 Чому дорівнює еквівалент Si у сполуці SiCl4?а) 1/2моль; б) 1/4моль; в) 1моль; г) 2/4 моль. 120 Чому дорівнює еквівалент Ca у сполуці Ca(HCО3)2?а) 2/3моль; б) 1/3моль; в) 1моль; г) 1/2 моль .

15

121 Чому дорівнює еквівалент Fe у сполуці Fe2(SO4)3?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1/6моль; г) 2/3 моль. 122 Чому дорівнює еквівалент Fe у сполуці Fe(ОH)3?а) 1моль; б) 1/3моль; в) 1/6моль; г) 2/3 моль. 123 Чому дорівнює еквівалент N у сполуці N2О5?а) 1/10моль; б) 1/2моль; в) 1/5моль; г) 2/5 моль. 124 Чому дорівнює еквівалент Cr у сполуці Cr2О3?а) 1/3моль; б) 1/2моль; в) 1/6моль; г) 2/3 моль. 125 Чому дорівнює еквівалент S у сполуці SО3?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1/6моль; г) 2/3 моль. 126 Еквівалентний об’єм газу дорівнює 11,2 л/моль (н.у.). Який це газ?а) CO2; б) NO2; в) F2; г) CH4. 127 Чому дорівнює еквівалент H3AsO4 у реакції, що відбувається згідно із рівнянням: H3AsO4+2NaOHNa2HAsO4+2H2O?а) 1моль; б) 2/1моль; в) 1/3моль; г) 1/2 моль.128 Чому дорівнює еквівалент Н3РО4 у реакції: H3PO4+2KOHK2НPO4+ 2H2O?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1моль; г) 2/1 моль. 129 Чому дорівнює еквівалент Fe2(SO4)3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: Fe2(SO4)3 + 4NaOH (Fe(OH)2)2SO4 + 2Na2SO4?а) 1/3моль; б) 1/4моль; в) 1/6моль; г) 4/1 моль.130 Чому дорівнює еквівалент Al(OH)2Cl у реакції, що проходить згідно із рівнянням:Al(OH)2Cl + 2HCl AlCl3 + 2H2O?а) 1/3моль; б) 1моль; в) 1/2моль; г) 2/1 моль.131 Чому дорівнює еквівалент Н3РО4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: CaO+2H3PO4Ca(H2PO4)2+H2O?а) 1/3моль; б) 1/2моль; в) 1моль; г) 2/1 моль.132 Чому дорівнює еквівалент Н3РО4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: 2К3РО4+Н3РО4 3К2НРО4?а) 1моль; б) 1/2моль; в) 1/3моль; г) 2/1 моль.133 Чому дорівнює еквівалент (NH4)2Fe(SO4)2 у реакції, що проходить згідно із рівнянням:(NH4)2Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)22NH4OH+Fe(OH)2+BaSO4?

16

а) 1моль; б) 1/2моль; в) 1/4моль; г) 2/1 моль.134 Чому дорівнює еквівалент AgNO3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням:2AgNO3 +2NaOH Ag2O+2NaNO3+H2O?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1моль; г) 3/1 моль.135 Чому дорівнює еквівалент NaFeO2 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: NaFeO2 + 2H2ONaOH+Fe(OH)3?а) 1/2моль; б) 1/4моль; в) 1моль; г) 1/3 моль.136 Чому дорівнює еквівалент GeCl4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: GeCl4 + 6NaOHNa2GeO3+4NaCl +Н2О?а) 1/2моль; б) 1/3моль; в) 1моль; г) 1/4 моль.137 Чому дорівнює еквівалент H3AsO4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: H3AsO4+NaOHNaH2AsO4+H2O?а) 1моль; б) 1/2моль; в) 1/3моль; г) 2/3 моль. 138 Чому дорівнює еквівалент Bi(OH)2NO3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: Bi(OH)2NO3+2HNO3Bi(NO3)3+2H2O?а) 1/2моль; б) 1моль; в) 1/3моль; г) 2/1 моль.139 Чому дорівнює еквівалент P2O5 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: P2O5 +4KOH2K2HPO4 +H2O?а) 1/10моль; б) 1/4моль; в) 1/5моль; г) 1 моль.140 Чому дорівнює еквівалент Al2(SO4)3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: Al2(SO4)3 + 2NaOH 2AlOHSO4 + Na2SO4?а) 1/4моль; б) 2/1моль; в) 1моль; г) 1/2 моль.141 Чому дорівнює еквівалент Na2[Zn(OH)4] у реакції, що проходить згідно із рівнянням:Na2[Zn(OH)4] + 4HNO3 2NaNO3 + Zn(NO3)2 +4H2O?а) 1/4моль; б) 1/2моль; в) 1моль; г) 2/1 моль.142 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Al2(MnO4)3 масою 76,8 г? (М= 384г/моль).а) 1моль; б) 1/6моль; в) 2моль; г) 1,2 моль.143 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Zn(ClO3)2

масою 58г? (М= 232г/моль).а) 1моль; б) 1/2моль; в) 1/4моль; г) 1/5 моль.144 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Ag2S масою 62г? (М= 248г/моль).

17

а) 1/2 моль; б) 1/4 моль; в) 1 моль; г) 1/3 моль.145 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Fe(CH3COO)3 масою 466г? (М= 233г/моль).а) 1/6 моль; б) 2 моль; в) 1/2моль; г) 6 моль.146 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Mg(H2PO4)2 масою 21,8г? (М= 218г/моль).а) 0,2моль; б) 0,1моль; в) 1моль; г) 1/5 моль.147 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку HgI2

масою 113,5г? (М= 454г/моль).а) 1/25моль; б) 1/2моль; в) 1моль; г) 1/4 моль.148 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку FeI2

масою 62г? (М= 310г/моль).а) 1/2моль; б) 0,4моль; в) 1моль; г) 1/5 моль.149 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку CrF3

масою 30г? (М= 90г/моль).а) 1моль; б) 1/3моль; в) 3моль; г) 0,3 моль.150 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Hg(ClO4)2

масою 20г? (М= 400г/моль).а) 0,05моль; б) 0,01моль; в) 0,01моль; г) 0,02 моль.

II БУДОВА АТОМА. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК.ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА

1 Порядковий номер елемента дорівнює:а) масовому числу атома; б) кількості протонів; в) кількості нейтронів; г) сумі протонів і нейтронів.2 Які мікрочастинки містяться в ядрі атома?а) протони і нейтрони; б) електрони та йони;в) йони і радикали; г) електрони і радикали.3 Чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома?а) сумі масового числа та кількості протонів;б) різниці між масовим числом і номером групи;в) сумі масового числа і номера періода;г) різниці між масовим числом і кількістю протонів.

18

4 Зазначте характерну ознаку нейтронів.а) не мають маси; б) не мають заряду; в) мають заряд +1; г) мають заряд –1. 5 Вкажіть кількість нейтронів в атомі Натрію.а) 11; б) 23; в) 12; г) 13. 6 Вкажіть кількіть електронів в атомі Фосфору:а) 15; б) 16; в) 30; г) 31. 7 Чим відрізняються ізотопи одного елемента?а) числом нейтронів; б) числом протонів;в) числом енергетичних рівнів в атомах; г) атомним номером.8 Виберіть правильне твердження щодо атомів ізотопів одного елемента.а) мають однакову відносну атомну масу;б) мають різну кількість електронів;в) мають однакову кількість нейтронів; г) мають однакову кількість протонів.9 Яка характеристика збігається з порядковим номером елемента відповідно до закону Мозлі?а) кількість протонів у ядрі; б) кількість нейтронів у ядрі; в) кількіксть нуклонів у ядрі;г) значення відносної електронегативності.10 Виберіть правильне твердження щодо зарядів протона і електрона.а) чисельно рівні та однакові за знаком;б) чисельно рівні один одному, але протилежні за знаком;в) різні та протилежні за знаком;г) протилежні за знаком і різні за величиною.11 Що називається атомною орбіталлю?а) область навколоядерного простору з найбільшою ймовірністю перебування електрона;б) загальна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;в) область простору, в якому розміщене ядро атома;г) форма існування атома.12 Під якою назвою відоме таке формулювання: «В атомі не може бути двох чи більше електронів з однаковим набором усіх

19

чотирьох квантових чисел»?а) правило Клечковського; б) принцип найменшої енергії;в) правило Хунда; г) принцип Паулі.13 Як називається квантове число, що характеризує власний магнітний момент електрона?а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.14 За допомогою якого квантового числа характеризується загальний запас енергії електрона на енергетичному рівні?а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.15 Як називається квантове число, що характеризує енергію електрона на атомній орбіталі та визначає орієнтацію орбіталі відносно магнітної осі атома?а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.16 Як називається квантове число, що характеризує запас енергії електрона на енергетичному підрівні та визначає форму орбіталі?а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.17 Кількістю значень якого квантового числа визначається кількість орбіталей на енергетичному підрівні?а) головного квантового числа n; б) орбітального квантового числа l;в) магнітного квантового числа m; г) спінового квантового числа s.18 Що визначається за допомогою формули (2l+1)?а) кількість значень магнітного квантового числа і кількість орбіталей на енергетичному рівні; б) кількість енергетичних підрівнів; в) кількість значень орбітального квантового числа; г) кількість енергетичних рівнів.19 Що визначається за допомогою формули 2n2?a) кількість значень головного квантового числа; б) кількість енергетичних рівнів у атомі:

20

в) максимальна кількість електронів у атомі; г) максимальна кількість електронів на енергетичному рівні.20 Що визначається за допомогою формули 2(2l+1)?a) максимальна кількість електронів на енергетичному рівні; б) максимальна кількість електронів на енергетичному підрівні;в) максимальна кількість електронів на орбіталі;г) максимальна кількість орбіталей на енергетичному рівні.21 Найбільше значення якого квантового числа вказує на кількість енергетичних рівнів у атомі та номер зовнішнього енергетичного рівня?а) значення головного квантового числа n;б) значення орбітального квантового числа l;в) значення магнітного квантового числа m;г) значення спінового квантового числа s.22 Під якою назвою відоме таке формулювання: «У незбудженому атомі в межах енергетичного підрівня заповнення орбіталей електронами відбувається так, щоб кількість неспарених електронів була найбільшою, що відповідає максимальному значенню сумарного спінового числа за абсолютною величиною»?а) принцип Паулі; б) принцип найменшої енергії;в) правило Хунда; г) правило Клечковського.23 Під якою назвою відоме таке формулювання: «Заповнення електронами енергетичних підрівнів відбувається у порядку зростання суми значень головного і орбітального квантових чисел n+l, а у випадку однакової суми – у порядку зростання значення головного квантового числа n»?a) принцип найменшої енергії; б) правило Клечковського;в) принцип Паулі; г) правило Хунда.24 Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні.а) 2; б) 18; в) 32; г) 8.25 Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні.а) 18; б) 32; в) 2; г) 8.26 З яких підрівнів складається третій енергетичний рівень?

21

а) s- і p-; б) s-, p- і d-; в) s-, p-, d- і f-; г) s- і d-.27 Яка максимальна кількість електронів може розміщуватися на d-підрівні?а) 10; б) 2; в) 14; г) 6.28 Скільки орбіталей знаходиться на f-підрівні?а) 1; б) 5; в) 3; г) 7.29 Зазначте електронну структуру атома елемента Sb:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3; б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d35p6; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3; г) 1s22s22p63s23p64s23d104p6.30 Зазначте електронну структуру атома елемента Br:а) 1s22s22p63s23p64s24p5;б) 1s22s22p63s23p64s23d104p5; в) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d5;г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d4.31 Зазначте електронну структуру атома елемента Ag:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d5.32 Зазначте електронну структуру атома елемента Y:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2;б) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s25d10; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1;г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d3.33 Зазначте електронну структуру атома елемента Se:а) 1s22s22p63s23p64s24p65s2; б) 1s22s22p63s23p64s23d104p4; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p6; г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d8.34 Зазначте електронну структуру атома елемента Tc:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2; б) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d10; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5; г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d2.

22

35 Зазначте електронну структуру атома елемента Zr:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2;б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4;г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d9.36 Зазначте електронну структуру атома елемента Cu:а) 1s22s22p63s23p64s23d10; б) 1s22s22p63s23p64s13d10; в) 1s22s22p63s23p64s23d9; г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d1.37 Зазначте електронну структуру атома елемента S:а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s03p6; в) 1s22s22p63s23p64s2; г) 1s22s22p63s23p64s2.38 Зазначте електронну структуру атома елемента Ca:а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p64s2; в) 1s22s22p63s23p64s23d10; г) 1s22s22p63s23p64s2.39 Зазначте електронну структуру атома елемента La:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s25d1; б) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s24f145d1; в)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d1;г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d10.40 Зазначте електронну структуру атома елемента Te:а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p4; б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4; в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10; г) 1s22s22p63s23p64s24p6.41 Зазначте електронну структуру атома елемента Ni:а) 1s22s22p63s23p64s23d6; б) 1s22s22p63s23p64s23d8; в) 1s22s22p63s23p64s24p6; г) 1s22s22p63s23p64s24p65s1.42 Зазначте електронну структуру атома елемента Zn:а) 1s22s22p63s23p64s23d10; б) 1s22s22p63s23p64s2; в) 1s22s22p63s23p64s24p2; г) 1s22s22p63s23p64s2.43 Зазначте електронну структуру атома елемента Mn:а) 1s22s22p63s23p64s24p5; б) 1s22s22p63s23p64s23d5; в) 1s22s22p63s23p64s24p3; г) 1s22s22p63s23p64s24p6.44 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = 0; s = +½. Який це елемент?

23

а) Ga; б) Ti; в) Ge; г) Са.45 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = –1; s = –½. Який це елемент?а) Fe; б) Со; в) Ni; г) Na.46 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 2; m = –1; s = +½. Який це елемент?а) Ca; б) Zn; в) Cd; г) Zr.47 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 5; l = 0; m = 0; s = –½. Який це елемент?а) Sr; б) Zn; в) Cd; г) Ba.48 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 6; l = 0; m = 0; s = +½. Який це елемент?а) Ag; б) Au; в) Cs; г) Hg.49 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 6; l = 1; m = 0; s = +½. Який це елемент?а) Hf; б) Pb; в) La; г) Bi.50 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = +2; s = +½. Який це елемент?а) Cr; б) Mg; в) Br; г) Fe.51 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = 0; s = +½. Який це елемент?а) V б) Ti; в) Ga; г) Ge;52 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = –1; s = –½. Який це елемент?а) As; б) Se; в) Cr; г) Mn.53 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = 0; s = +½. Який це елемент?

24

а) V; б) Cr; в) Ca; г) W.54 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = –2; s = –½. Який це елемент?а) Fe; б) Br; в) Sc; г) Co.55 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = +2; s = +½. Який це елемент?а) Cl; б) Mn; в) P; г) Ar.56 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = –1; s = +½. Який це елемент?а) Ge; б) Ti; в) F; г) Al.57 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = +1; s = +½. Який це елемент?а) Si; б) S; в) P; г) Na.58 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 0; m = 0; s = +½. Який це елемент?а) Na; б) K; в) Ca; г) Mg.59 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?а) Cd2+; б) Zn2+; в) Cl–; г) Br–. 60 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?а) Na+; б) O2–; в) Cl–; г) Ba2+.61 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p6?а) Cl–; б) Mg2+; в) S2–; г) Ca2+.62 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?а) K+; б) Br–; в) Se2–; г) F–. 63 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?а) Cd2+; б) Sr2+; в) Te2–; г) S2–.

25

64 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p63d10?а) Ca2+; б) Zn2+; в) Br–; г) Cd2+.65 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s03d5?а) Mn2+; б) Fe2+; в) Cl–; г) Mg2+.66 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?а) Ar; б) Br -; в) Mg2+; г) S2-. 67 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?а) S2–; б) Se2–; в) Cu2+; г) As3+.68 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s03d3?а) V2+; б) Cr2+; в) Cl–; г) Mg2+.69 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?а) Ag+; б) Rb+; в) As3+; г) Cl–. 70 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p63d2?а) Ca2+; б) Cl–; в) Ti2+; г) Ge2+.71 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104р6?а) Sc3+; б) Mn2+; в) As3–; г) Cr3+.72 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p6?а) Ca2+; б) S2-; в) Mg2+; г) Br–. 73 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?а) S2-; б) Na+; в) Fe2+; г) F–. 74 Зазначте сучасне формулювання періодичного закону Д.І. Менделєєва.а) властивості елементів і утворених ними простих і складних сполук перебувають в періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;

26

б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів; в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають в періодичній залежності від атомних мас елементів; г) властивості елементів і утворених ними простих та складних речовин перебувають у періодичній залежності від величин зарядів їх атомних ядер.75 Виберіть твердження, що розкриває фізичний зміст хімічної періодичності властивостей елементів.а) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер атомів;б) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів;в) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів; г) періодична зміна валентних конфігурацій електронів зі збільшенням атомних радіусів. 76 Якими елементами починаються і закінчуються ІІ-VI періоди періодичної системи?а) лужноземельні та галогени; б) лужні та інертні;в) неметалічні та галогени; г) інертні та металічні.77 Яка із зазначених характеристик елементів змінюється періодично?а) заряд ядра атома;б) відносна атомна маса; в) число енергетичних рівнів в атомах;г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.78 Які елементи знаходяться у головних підгрупах І і ІІ груп періодичної системи?а) s- і p-; б) s- і d-; в) s-; г) p-.79 Як змінюються властивості при збільшенні порядкового номера елемента в головній підгрупі періодичної системи?а) збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

27

б) зменшується радіус атома; в) збільшується радіус атома; г) зменшується кількість заповнених енергетичних рівнів.80 Як змінюється характер властивостей елементів ІІІ періоду зі збільшенням порядкового номера?а) збільшується кількість енергетичних рівнів;б) збільшується радіус атома;в) зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;г) металічні властивості послаблюються, а неметалічні – зростають.81 Яку формулу має сполука, утворена елементом X, що належить до IA-групи, та елементом Y, що належить до VI-A групи? а) X2Y; б) XY2; в) XY; г) X2Y3.82 Яку формулу має сполука, утворена елементом X, що належить до ІIA-групи, та елементом Y, що належить до VIІ-A групи? а) X2Y; б) XY2; в) XY; г) X3Y.83 Вкажіть характерну ознаку елемента, що знаходиться в ІІІ періоді і V групі періодичної системи елементів.а) має електронну конфігурацію 1s22s22p63s23p6; б) належить до металів; в) утворює кислоту типу H2RO3; г) здатний утворювати газувату сполуку типу RH3.84 Виберіть правильне твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи.а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів; б) має ядро, що складається із 16 нуклонів; в) має ядро, в якому 12 протонів; г) містить 32 електрони.85 Яка характеристика атома елемента Флуору?а) ядро атома має 19 протонів; б) на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 9 електронів;в) в атомі електрони перебувають на двох енергетичних рівнях;

28

г) вища валентність у сполуках дорівнює VII. 86 Яка характеристика належить елементу, в ядрі атома якого міститься 13 протонів?а) належить до неметалів; б) утворює амфотерний оксид;в) перебуває у ІІ періоді; г) утворює сполуку R(OH)2. 87 Вкажіть, яка характеристика належить елементу, в електронейтральному атомі якого міститься 12 електронів.а) має в ядрі атома 10 протонів; б) знаходиться у ІІ періоді; в) утворює сполуку RH; г) знаходиться у ІІА-підгрупі.88 Яка характеристика належить елементу, в ядрі атома якого міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон?а) утворює сполуку OR2; б) утворює сполуку RH3;в) є інертним газом;г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки відновні властивості.89 Вкажіть характеристику елемента R, який утворює сполуку HRO3.а) розміщений у IV групі; б) є типовим металом;в) має електронну формулу атома 1s22s22p63s23p3;г) у сполуці HRO3 має нижчий ступінь окиснення. 90 Встановіть характеристику елемента R, який утворює летку сполуку RH4.а) розміщений у побічній підгрупі VII групи;б) розміщений у головній підгрупі IV групи;в) має електронну формулу атома 1s22s2;г) є металічним елементом. 91 Встановіть характеристику елемента R, який утворює сильну основу ROH.а) розміщений у головній підгрупі І групи;б) розміщений у побічній підгрупі IV групи;в) має електронну формулу атома 1s22s22p4;г) є типовим неметалічним елементом.92 Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну конфігурацію.а) Na+ і Ar; б) K+ і Ar; в) Cl- і Ne; г) Mg2+ і Ar.

29

93 Що називається енергією йонізації?а) кількість енергії, що виділяється при відриванні електрона від нейтрального атома; б) кількість енергії, необхідна для відривання електрона від нейтрального атома; в) кількість енергії, що виділяється внаслідок приєднання електрона до нейтрального атома; г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електрона до атома.94 Що називається спорідненістю електрона до атома?а) кількість енергії, що виділяється чи поглинається при приєднанні електрона до атома; б) кількість енергії, що виділяється чи поглинається при відриві електрона від атома; в) кількість енергії, необхідна для відриву електрона від атома; г) кількість енергії, що поглинається при відриві електрона від атома.95 Що називається електронегативністю?а) загальний негативний заряд всіх електронів атома; б) здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину хімічного зв’язку; в) здатність атома елемента віддавати електрон; г) здатність атома елемента приєднувати електрон.96 Який елемент має найбільшу електронегативність?а) F; б) N; в) Cl; г) O.97 Який із зазначених елементів має найбільше значення енергії йонізації?а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 98 Який із зазначених елементів має найменше значення енергії йонізації?а) C; б) N; в) F; г) O.99 Який із зазначених елементів має найбільше значення електронегативності?а) Br; б) Se; в) Ge; г) Ga.100 Як змінюються властивості елементів у періодах зі зростанням порядкового номеру?

30

а) не змінюються; б) змінюються від типових металічних до типових неметалічних; в) змінюються від неметалічних до металічних; г) змінюються, але лишаються типово металічними чи типово неметалічними у межах одного періоду.101 Як змінюється радіус частинки внаслідок приєднання електрона до електронейтрального атома?а) збільшується; б) зменшується;в) не змінюється; г) змінюється по-різному.102 Що є мірою здатності атома віддавати електрон?а) спорідненість до електрона; б) атомний радіус;в) заряд ядра; г) енергія йонізації.103 Вкажіть номер групи, в якій розміщуються найбільш активні метали.а) IБ ; б) IA; в) VIБ; г) IIA.104 Який тип оксидів утворюють елементи головної пігрупи І групи?а) амфотерні; б) кислотні; в) основні; г) несолетвірні.105 Який тип оксидів утворюють елементи головної підгрупи ІІ групи?а) амфотерні; б) кислотні; в) основні; г) один амфотерний, решта – основні.106 Як змінюються властивості оксидів при збільшенні ступеня окиснення елемента?а) не змінюються;б) посилюються основні властивості; в) змінюються незакономірно;г) посилюються кислотні властивості.107 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання атомних радіусів?а) Li, Be, B, C; б) C, B, Be, Li; в) B, Be, Li, C; г) C, B, Li, Be.108 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення атомних радіусів?

31

а) Cl, P, Al, Mg; б) Al, Mg, Cl, P; в) Mg, Al, P, Cl; г) P, Mg, Cl, Al.109 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення неметалічних властивостей?а) Br, Se, As, Ge; б) Ge, As, Se, Br;в) Se, Br, Ge, As; г) Ge, As, Se, Br. 110 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання неметалічних властивостей?а) C, Si, Ge, Sn; б) Si, C, Ge, Sn;в) Ge, Sn, C, Si; г) Sn, Ge, Si, C.111 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення неметалічних властивостей?а) B, Ga, In. Al; б) In, Ga, Al, B; в) B, Al, Ga, In; г) Ga, In, B, Al.112 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання металічних властивостей?а) Be, Mg, Sr, Ba; б) Ba, Sr, Mg, Be;в) Sr, Ba, Mg, Be; г) Mg, Be, Ba, Sr.113 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p64d105s2.а) ІІB-підгрупа, VI період; б) ІІB-підгрупа, V період; в) VА-підгрупа, II період; г) ІІА-підгрупа, V період.114 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s24p5.а) VІІА-підгрупа, IV період; б) ІVА-підгрупа, VII період; в) VІB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, V період. 115 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p64d55s2. а) ІVА-підгрупа, V період; б) VІІB-підгрупа, V період; в) VІІА-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, V період. 116 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d24s2.

32

а) ІІB-підгрупа, IV період; б) IVA-підгрупа, III період; в) IVB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, VI період.117 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p6.а) ІІА-підгрупа, VIII період; б) ІІB-підгрупа, VI період; в) ІІB-підгрупа, IV період; г) VІІІА-підгрупа, II період.118 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p65s24d1.а) ІІІА-підгрупа, V період; б) ІІІA-підгрупа, IV період; в) ІІІB-підгрупа, V період; г) ІІB-підгрупа, VI період.119 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s24p4.а) ІVАB-підгрупа, III період; б) ІVА-підгрупа, IV період; в) VІА-підгрупа, IV період; г) IІІB-підгрупа, IV період.120 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d74s2.а) VІІА-підгрупа, III період; б) VІІІА-підгрупа, IV період; в) ІVB-підгрупа, V період; г) VІІІB-підгрупа, IV період.121 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p63s23p5.а) VIIА-підгрупа, III період; б) VB-підгрупа, III період; в) IІІB-підгрупа, IV період; г) ІІІА-підгрупа, V період.122 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p64s23d104p2.а) ІVА-підгрупа, IV період; б) ІІІА-підгрупа, III період; в) ІVB-підгрупа, IV період; г) IІІB-підгрупа, IV період.123 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d54s1. а) VІА-підгрупа, IV період; б) ІVB-підгрупа, III період;

33

в) VIB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, IV період.124 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s1.а) ІІА-підгрупа, III період; б) ІB-підгрупа, IV період; в) ІА-підгрупа, IV період; г) IІІB-підгрупа, IV період.125 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …5s25p66s1.а) ІА-підгрупа, VI період; б) VІB-підгрупа, V період; в) ІІІА-підгрупа, V період; г) ІІB-підгрупа, V період.126 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p63s23p2.а) VА-підгрупа, V період; б) ІVB-підгрупа, IV період; в) ІVА-підгрупа, III період; г) ІІB-підгрупа, V період.127 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: ...3s23p63d14s2.а) ІІІА-підгрупа, IV період; б) ІVА-підгрупа, III період; в) ІІІB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, V період. 128 Не звіряючись з періодичною таблицею, визначте електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня елемента, який розміщується у головній підгрупі IV групи і у IV періоді.а) ...4s24p64d4; б) ...4s24p4; в) ...4s24p2; г) ...4s24p24d2. 129 Серед елементів Cd, B, Cf, Co, Sb, Cs, He, U виберіть ті, що належать до s-електронної родини.а) He і Cs; б) Cd і U; в) Co і Cd; г) Sb і Cf.130 Серед елементів V, Ru, La, Co, Sn, As, Ar, Os виберіть ті, що належать до p-електронної родини.а) La і Os; б) Ar і Ru; в) As і Sn; г) V і Ru.131 Серед елементів Hf, Ba, Ar, Cu, Sn, Ca, Ne, виберіть ті, що належать до d-електронної родини.а) Hf і Cu; б) Ca і Ar; в) Ba і Sn; г) Ca і Ne.

34

132 Серед елементів Np, Br, K, Co, Sb, Cs, He виберіть ті, що належать до p-електронної родини.а) He і Co; б) Np і K; в) Sb і Br; г) K і Cs.133 Серед елементів S, Na, Cl, Sc, Mg, Ni виберіть ті, що належать до d-електронної родини.а) Na і S; б) Sc і Ni; в) Cl і Mg; г) Mg і S.134 Серед елементів Ca, B, Cf, Co, Se, Na, U виберіть ті, що належать до f-електронної родини.а) Ca і Se; б) Cf і U; в) Co і B; г) Na і Co.135 Серед елементів Ca, I, Th, Co, Sb, Cs, Np виберіть ті, що належать до f-електронної родини.а) Np і Th; б) Ca і Sb; в) Co і I; г) Ca і Co.136 Серед елементів Ca, Fe, Fr, Po, Sb, Ne, Sn виберіть ті, що належать до s-електронної родини.а) Ne і Po; б) Fe і Sn; в) Ca і Fr; г) Sb і Po.137 Серед елементів Cd, Ba, Ge, Co, Pb, Nb виберіть ті, що належать до p-електронної родини.а) Nb і Co; б) Cd і Ba; в) Pb і Ge; г) Cd і Nb.138 Серед елементів Cr, In, Cf, Co, Si, Nb, Mo виберіть ті, що належать до p-електронної родини.а) Nb і Co; б) Cr і Mo; в) Co і Cr; г) Si і In.139 Серед елементів N, At, Ag, Ca, Sn, Cs, Tc виберіть ті, що належать до d-електронної родини.а) N і At; б) Ca і Cs; в) Ca і Sn; г) Ag і Tc.140 Серед елементів Cu, Ba, Ce, Pt, Mn, Cs, Rb, Am виберіть ті, що належать до s-електронної родини.а) Ba і Rb; б) Ce і Mn; в) Pt і Am; г) Cu і Pt.141 Серед елементів Pd, Bi, C, Gd, Ra, W, Ne виберіть ті, що належать до d-електронної родини.а) Ne і Ra; б) C і Gd; в) Bi і Ra; г) W і Pd.142 Серед елементів Kr, Rb, Cr, Se, Sr, Te, Tl виберіть ті, що належать до s-електронної родини.а) Kr і Te; б) Sr і Rb; в) Cr і Se; г) Tl і Te.143 Серед елементів Ca, Bi, Sm, Cu, Tb, Xe, Ga виберіть ті, що належать до f-електронної родини.а) Sm і Tb; б) Cu і Ga; в) Ca і Bi; г) Xe і Ga.

35

144 Які підрівні мають різні значення суми n+l?а) 4р і 5s; б) 4s і 3d; в) 4f і 6р; г) 3s і 2p .145 Яка максимальна кількість неспарених електронів може перебувати на 4f-підрівні?а) 4; б) 14; в) 7; г) 5.146 Скільки значень може набувати орбітальне квантове число, якщо n = 4?а) 6; б) 0; в) 9; г) 4.147 Які підрівні мають однакові суми n+l?а) 5р і 6s; б) 6s і 6p; в) 4f і 5р; г) 4f і 4s.148 Яку форму має електронна хмара s-орбіталі?а) сферичну; б) правильної вісімки;в) неправильної вісімки; в) пелюсткову. 149 Яку форму має електронна хмара sр3-гібридизованої орбіталі?а) сферичну; б) правильної вісімки;в) неправильної вісімки; г) гантелеподібну. 150 Скільки значень може набувати магнітне квантове число, якщо l = 2?а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.151 Яку форму має електронна хмара рz-орбіталі?а) сферичну; б) правильної вісімки; в) неправильної вісімки; г) пелюсткову.152 Яка максимальна кількість неспарених електронів може знаходитися на 3d-підрівні?а) 3; б) 5; в) 10; г) 12.153 Cкільки орбіталей міститься на 4р-підрівні?а) 4; б) 3; в) 6; г) 5.154 Який підрівень має найбільшу суму n+l?а) 5р; б) 6s; в) 4р; г) 4f.155 Яку форму має електронна хмара рy-орбіталі?а) сферичну; б) правильної вісімки; в) неправильної вісімки; г) кулеподібну. 156 Яка максимальна кількість електронів може перебувати на 5р-підрівні?а) 6; б) 5; в) 12; г) 3.

36

157 Яка максимальна кількість електронів може перебувати на 4d-підрівні?а) 4; б) 10; в) 5; г) 12.158 Яку форму має електронна хмара рx-орбіталі?а) сферичну; б) правильної вісімки; в) неправильної вісімки; г) кулеподібну.159 Яке поняття визначає здатність елемента утворювати певну кількість зв’язків у сполуці?а) гібридизація; б) полярність;в) валентність; г) електронегативність.160 Яку валентність може виявляти Сульфур у сполуках?а) I і III; б) II, IV і VI; в) V; г) III.161 Виберіть сполуку, в якій валентності обох елементів збігаються.а) ферум(ІІІ) оксид; б) натрій сульфід; в) магній хлорид; г) кальцій оксид.162 Виберіть визначення хімічного зв’язку.а) сили, що зв’язують ядра і електрони між собою;б) сили, що діють між протонами і нейтронами;в) енергетично вигідна взаємодія атомів, внаслідок якої утворюється хімічно стійка система. г) зміни, що відбуваються в атомі одного елемента під впливом атомів іншого елемента. 163 Який тип хімічного зв’язку утворюється за рахунок спільної електронної пари?а) йонний; б) ковалентний; в) металічний; г) водневий. 164 При якому зв’язку спільна електронна пара розміщується на однаковій відстані від обох сполучених атомів?а) ковалентний неполярний; б) йонний;в) водневий; г) ковалентний полярний.165 Який тип хімічного зв’язку забезпечує високу електропровідність та ковкість речовини?а) ковалентний; б) йонний; в) металічний; г) водневий. 166 При якому типі хімічного зв’язку спільна електронна пара зміщена до одного із сполучених атомів?а) ковалентний неполярний; б) йонний;

37

в) водневий; г) ковалентний полярний.167 Який процес відбувається при утворенні йонного зв’язку?а) перерозподіл електронної густини атома; б) повне передавання електронів від одного атома до іншого;в) майже повне зміщення електронної густини від одного атома до іншого;г) передавання електронної пари від донора до акцептора.168 Який тип хімічного зв’язку утворюється внаслідок електростатичної взаємодії протонізованого атома Гідрогену однієї молекули і електронегативного атома іншої молекули?а) йонний; б) ковалентний; в) металічний; г) водневий. 169 Який процес відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв’язку?а) передавання електронів від одного атома до іншого; б) зміщення електронної густини від одного атома до іншого;в) передавання електронної пари донором на вільну орбіталь акцептора; г) узагальнення неспарених електронів і рівномірний розподіл електронної густини між атомами.170 Який процес відбувається при утворенні ковалентного полярного зв’язку?а) передавання всіх електронів від одного атома до іншого; б) узагальнення неспарених електронів та зміщення електронної густини до більш електронегативного атома;в) передавання електронної пари донором на вільну орбіталь акцептора; г) повна делокалізація елетронної густини.171 Як називається процес, при якому відбувається вирівнювання валентних атомних орбіталей за енергією та формою?а) поляризація; б) йонізація; в) гібридизація; г) атомізація.172 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули СН4.а) sp2; б) d2sp3; в) sp3; г) sp.173 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули CO2.

38

а) sp2; б) d2sp3; в) sp3; г) sp.174 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули BeCl2.а) sp2; б) d2sp3; в) sp3; г) sp.175 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули H2S.а) sp2; б) d2sp3; в) sp3; г) sp.176 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули AlCl3.а) sp2; б) d2sp3; в) sp3; г) sp.177 Виберіть неполярну молекулу, що має полярні ковалентні зв’язки.а) ССl4; б) H2O; в) NH3; г) H2S.178 Виберіть неполярну молекулу, що має полярні ковалентні зв’язки.а) NO; б) NO2; в) CO; г) CO2.179 Вкажіть процес, що відбувається при утворенні металічного зв’язку.а) узагальнення валентних електронів, які вільно переміщуються по всьому кристалу;б) електростатична взаємодія йонів металу; в) спарювання електронів, що належать різним атомам;г) надання вільної орбіталі одним атомом і неподіленої пари електронів іншим.180 Яка частинка утворюється внаслідок приєднання електрона до електронейтрального атома? а) нейтрон; б) катіон; в) аніон; г) радикал.181 Яка частинка утворюється внаслідок відривання електронів від атома?а) катіон; б) аніон; в) радикал; г) збуджений атом.182 Для якого типу хімічного зв’язку характерні напрямленість і насичуваність?а) ковалентний; б) йонний; в) металічний; г) водневий.183 Який чинник впливає на довжину ковалентного зв’язку?а) полярність зв’язку; б) насичуваність;в) радіуси атомів; г) валентність.

39

184 Виберіть характеристику донорно-акцепторного зв’язку.а) електростатична взаємодія протилежно заряджених йонів;б) узагальнення всіх валентних електронів, що вільно переміщуються у кристалі;в) надання вільної орбіталі одним атомом та неподіленої пари електронів іншим;г) усуспільнення неспарених валентних електронів, що належать різним атомам.185 Як змінюється полярність хімічного зв’язку у вищих оксидах у ряду Cl2O7, SO3, P2O5, SiO2?а) від Cl2O7 до SO3 зменшується, а потім зростає;б) від Cl2O7 до SO3 зростає, а потім зменшується;в) зменшується; г) зростає.186 Як змінюється полярність хімічного зв’язку в ряді молекул HCl, HBr, HI?а) зростає; б) зменшується; в) спочатку зменшується, а потім зростає;г) спочатку зростає, а потім зменшується.187 Виберіть тип хімічного зв’язку, який характеризується ненасичуваністю та ненапрямленістю.а) йонний; б) ковалентний; в) металічний; г) водневий.188 Вкажіть молекулу з потрійним зв’язком.а) N2; б) C2H6; в) CO2; г) O3.189 Вкажіть молекулу з подвійним зв’язком.а) N2; б) H2Se; в) H2; г) CO2.190 Вкажіть молекулу, що мiстить одночасно одинарний і потрійний зв’язки.а) O3; б) HCN; в) PH3; г) N2O3.191 Вкажіть молекулу з одинарним зв’язком.а) CO2; б) N2; в) H2S; г) SO2.192 Вкажіть молекулу, що містить одночасно одинарний і подвійний зв’язки.а) HCl; б) CO2; в) H2S; г) H2SO4.193 Обчисліть загальну кількість усіх зв’язків у молекулі Cl2O7.а) 2; б) 7; в) 14; г) 28.

40

194 Яку максимальну кількість зв’язків може утворювати атом Сульфуру в збудженому стані за рахунок неспарених електронів?а) 6; б) 2; в) 4; г) 8.195 Яку максимальну кількість зв’язків може утворювати атом Флуору за рахунок неспарених електронів?а) 7; б) 5; в) 0; г) 1.196 Яку максимальну кількість зв’язків може утворювати збуджений атом Хлору за рахунок неспарених електронів?а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.197 Виберіть молекулу, утворену за рахунок σs–s-зв’язку.а) Cl2; б) H2S; в) HCl; г) H2.198 Виберіть молекулу, утворену за рахунок σs–p-зв’язку.а) HF; б) Cl2; в) H2; г) Br2.199 Виберіть молекулу, утворену за рахунок σp–p-зв’язку.а) HCl; б) H2Se; в) Cl2; г) NH3.200 Виберіть молекулу, утворену за рахунок σs–p-зв’язку.а) F2; б) HBr; в) O2; г) CO2.201 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:а) SiC; б) HCl; в) NaCl; г) NO.202 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний полярний зв’язок:а) SiC; б) RbF; в) O2; г) HF.203 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:а) SO3; б) O2; в) AlCl3; г) NaF.204 В якій речовині утворюється водневий зв’язок?а) NH3; б) CH4; в) AlH3; г) NaH.205 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний полярний зв’язок:а) SiC; б) N2; в) NaCl; г) HCl.206 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється йонний зв’язок:а) CСl4; б) HF; в) NaNO3; г) NH3.207 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:

41

а) N2; б) Al; в) NaCl; г) N2H4.208 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється йонний зв’язок:а) SCl2; б) HBr; в) CsF; г) N2O5.209 В якій речовині утворюється донорно-акцепторний зв’язок?а) NH3; б) PBr5; в) MgF2; г) LiAlH4.210 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється донорно-акцепторний зв’язок:а) CH4; б) ZnCl2; в) NH4Cl; г) NH3.211 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:а) Na; б) BrF; в) N2; г) Al2(SO4)3.212 В якій речовині утворюється водневий зв’язок?а) SiH4; б) TiH2; в) HF; г) C2H6.213 В якій речовині утворюються одночасно йонний і ковалентний зв’язки?а) As2S3; б) CH4; в) H3PO4; г) K3PO4.214 Вкажіть йон, в якому здійснюється донорно-акцепторний зв’язок:а) BF4

–; б) PO43–; в) VO2

+; г) SO42–.

215 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється йонний зв’язок:а) K2SO4; б) PCl3; в) Fe; г) O3.216 Яку просторову будову має молекула води?а) правильний трикутник; б) неправильний тетраедр;в) октаедр; г) тригональна біпіраміда.217 Яку просторову будову має молекула AlCl3?а) правильний трикутник; б) неправильний тетраедр;в) октаедр; г) тригональна біпіраміда.218 Яку просторову будову має молекула BeCl2?а) октаедричну; б) тетраедричну; в) трикутну; г) лінійну.219 Яку просторову будову має молекула CO2?а) лінійну; б) трикутну; в) тетраедричну; г) октаедричну.220 Чим пояснити відхилення валентного кута в молекулі NH3

від тетраедричного (109,5о), незважаючи на те, що центральний атом N перебуває у стані sp3-гібридизації?

42

а) дією орієнтаційного ефекту;б) полярністю ковалентного зв’язку N-H;в) наявністю неподіленої електронної пари атома N на незв’язувальній орбіталі;г) порушенням гібридизації.

ІІІ ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

1 Виберіть характеристику відновника.а) речовина, атоми якої віддають електрони і підвищують свій ступінь окиснення;б) речовина, атоми якої приєднуть електрони і знижують свій ступінь окиснення;в) речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється; г) речовина, атоми якої приєднують електрони і підвищують свій ступінь окиснення.2 Виберіть характеристику окисника.а) речовина, атоми якої віддають електрони і підвищують свій ступень окиснення;б) речовина, атоми якої приймають електрони і підвищують свій ступінь окиснення;в) речовина, атоми якої віддають електрони і знижують свій ступінь окиснення;г) речовина, атоми якої приєднують електрони і знижують ступінь окиснення.3 Яке твердження стосується до речовини, що виявляє лише окисні властивості?а) тільки віддає електрони; б) тільки приєднує електрони;в) не змінює ступенів окиснення елементів;г) може як приєднувати, так і віддавати електрони.

43

4 Яке твердження стосується речовини, що виявляє лише відновні властивості?а) тільки віддає електрони; б) тільки приєднує електрони;в) не змінює ступені окиснення елементів;г) може як віддавати, так і приєднувати електрони. 5 Вкажіть визначення процесу окиснення.а) приєднання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента знижується;б) втрачання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента знижується;в) приєднання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента підвищується;г) втрачання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента підвищується.6 Вкажіть визначення процесу відновлення.а) приєднання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента знижується;б) втрачання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента знижується;в) приєднання електронів, внаслідок чого ступінь окиснення елемента підвищується;г) процес відриву електронів, внаслідок якого ступінь окиснення елемента підвищується.7 Виберіть пару реагентів, що взаємодіють за окисно-відновним механізмом. а) кислота і луг; б) основний оксид і кислота;в) метал і кислота; г) нерозчинна основа і кислота.8 В якій сполуці Сульфур виявляє вищий ступінь окиснення?а) SCl2; б) FeSO4; в) SO2; г) NaHSO3.9 В якій сполуці Нітроген виявляє нижчий ступінь окиснення?а) N2O; б) KNO2; в) Mg(NO3)2; г) NH4Cl.10 Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно до послідовності сполук: NH3, N2O, NO2, N2O5.а) +3, +2, +2, +5; б) -3, +2, +4, +2; в) –3, +1, +4, +5; г) +3, –1, +5, +4.

44

11 Виберіть рядок ступенів окиснення Сульфуру відповідно до послідовності сполук: Na2SO3, Al2(SO4)3, H2SO4, SF2.а) +3, +4, –2, +5; б) +4, +6, +6, +2;в) +4, +6, +6, -2; г) +6, +5, +4, +4.12 Виберіть рядок ступенів окиснення Натрію відповідно до послідовності сполук: Na3N, NaNO3, Na2O2, Na3PO4.а) однакові (+1); б) +3, +5, +2, +1; в) +1,+2, +3, +5; г) +1, +2, +1, +3.13 Атоми яких елементів змінюють ступені окиснення у реакції Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O?а) Mg і H; б) Mg і N; в) Mg і O; г) N і O.14 Атоми яких елементів змінюють ступені окиснення в реакції Ca(HCO3)2 CaO + CO2 + H2O.а) Са і Н; б) Са і С; в) С і О; г) жоден не змінює.15 Виберіть правильне твердження щодо реакції FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.а) відновником є атоми Оксигену;б) відновниками є атоми Феруму і Сульфуру;в) атоми О окиснюються; г) атоми Сульфуру відновлюються.16 Виберіть правильне твердження щодо реакції Na2O + P2O5 Na3PO4.а) атоми жодного елемента не змінюють ступенів окиснення;б) атоми Натрію підвищують ступінь окиснення;в) атоми Натрію знижують ступінь окиснення;г) відновником є Фосфор.17 Виберіть правильне твердження щодо реакціїKMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH.а) атоми Мангану приймають два електрони;б) атоми Сульфуру віддають два електрони;в) Сульфур відновлюється; г) Манган окиснюється.18 Виберіть правильне твердження щодо реакціїZn + H2SO4 ZnSO4 + H2.а) атоми Гідрогену окислюються; б) Цинк відновлюється;в) атоми Гідрогену відновлюються; г) Цинк приймає електрони.19 Виберіть правильне твердження щодо реакціїMnO2 + HBr MnBr2 + Br2 + H2O.

45

а) реакція не належить до окисно-відновних;б) відновником є Гідроген; в) окисником є Бром;г) Манган виявляє ступінь окиснення +4.20 Виберіть правильне твердження щодо реакціїCoCl3 CoCl2 + Cl2.а) ступені окиснення елементів не змінюються;б) атоми Хлору відновлюються;в) атоми Со підвищують свій ступінь окиснення; г) атоми Со знижують свій ступінь окиснення.21 Виберіть формулу речовини, яка є окисником у реакції K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O.а) K2Cr2O7; б) KNO2; в) H2SO4; г) KNO2 і H2SO4. 22 Виберіть речовину, яка є відновником у реакції FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.а) H2SO4; б) KClO3; в) FeSO4; г) Fe2(SO4)3. 23 Який процес супроводжується зниженням ступеня окиснення атомів одного чи декількох елементів?а) окисно-відновний; б) відновлення; в) окиснення; г) розкладання. 24 Який ряд утворений лише з елементів, що у складних сполуках виявляють постійний ступінь окиснення?а) Hg, Cl, O; б) Mn, H, C; в) Ba, F, Cd; г) S, N, Ni.25 Які властивості виявляють атоми елемента у мінімальному ступені окиснення?а) лише окисні; б) лише відновні; в) окисно-відновну двоїстість; г) основні.26 Які властивості в окисно-відновних реакціях виявлять позитивно заряджені йони малоактивних металів у вищих ступенях окиснення?а) лише окисні; б) лише відновні; в) окисно-відновну двоїстість; г) кислотні.27 Вкажіть неправильне твердження: а) всі реакції заміщення є окисно-відновними;б) не всі реакції сполучення є окисно-відновними; в) всі реакції обміну є окисно-відновними; г) всі реакції розкладання є окисно-відновними.

46

28 До якого типу належать окисно-відновні реакції, внаслідок яких ступінь окиснення змінюють атоми тільки одного елемента, що входять до складу однієї сполуки?а) міжмолекулярні; б) внутрішньомолекулярні; в) диспропорціонування; г) розкладання.29 Які властивості притаманні атомам елементів у вищому ступені окиснення?а) окисно-відновна двоїстість; б) кислотні;в) лише відновні; г) лише окисні.30 Які властивості в окисно-відновних реакціях виявляють атоми елементів у проміжних ступенях окиснення?а) лише відновні; б) лише окисні; в) кислотно-основні; г) окисно-відновну двоїстість.31 До яких ступенів окиснення відновлюється Манган у перманганат-йоні в кислому, нейтральному і лужному середовищах відповідно?а) +2, +4, +6; б) +6, +3, +7; в) +7, +6, +4; г) 0, +3, +5.32 До якого типу належать окисно-відновні реакції, в яких ступені окиснення змінюють атоми різних елементів, що входять до складу однієї сполуки? а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярні; в) міжмолекулярні; г) сполучення.33 Чим можна пояснити, що Н2О2 та інші пероксиди здатні виявляти окисно-відновну двоїстість в окисно-відновних реакціях?а) ці сполуки мають високу хімічну спорідненість; б) атоми Оксигену перебувають у проміжному ступені окиснення; в) атоми Гідрогену мають ступінь окиснення +1;г) ці сполуки є нестійкими і швидко розкладаються.34 У якому ряді максимальний ступінь окиснення елементів не дорівнює номеру групи?а) S, P, Cl; б) Os, Pb, Sb; в) As, Bi, I; г) O, F, Ne.35 Серед наведених символів елементів зазначте групу металів, позитивно заряджені йони яких виявляють найсильніші окисні властивості.

47

а) Cd, Zn, Fe; б) Hg, Pt, Ag; в) Mn, Mg, Ba; г) Na, Li, Rb.36 Як називається процес, при якому валентні електрони зміщуються від атома, а його ступінь окиснення підвищується?а) окиснення; б) відновлення; в) диспропорціонування; г) йонізація.37 Як називається заряд, якого набував би атом, якщо виходити із припущення, що всі зв’язки у молекулі є йонними?а) стехіометрична валентність; б) спінвалентність; в) ступінь окиснення; г) інша відповідь.38 Чому дорівнює ступінь окиснення Хрому в сполуці K3[Cr(OH)6]?а) –6; б) +6; в) +2; г) +3.39 Чому дорівнює ступінь окиснення Мангану в сполуці Ba(MnO4)2?а) +6; б) +7; в) +5; г) +4.40 Чому дорівнює ступінь окиснення Хрому в сполуці (NH4)2CrO4?а) +7; б) +6; в) +5; г) –3.41 Чому дорівнює ступінь окиснення Ніобію в сполуці KNbO3?а) +5; б) +4; в) +3; г) –3.42 Чому дорівнює ступінь окиснення Мангану в сполуці СaMnO4?а) –7; б) +7; в) +5; г) +6.43 Чому дорівнює ступінь окиснення Технецію в сполуці Ca(TcO4)2?а) +6; б) +5; в) +4; г) +7.44 Чому дорівнює ступінь окиснення Титану в сполуці TiOSO4?а) +2; б) +4; в) +6; г) –2.45 Чому дорівнює ступінь окиснення Хрому в сполуці CrO2Cl2?а) +4; б) –4; в) +3; г) +6. 46 Чому дорівнює ступінь окиснення Сульфуру в сполуці KCNS?а) +2; б) –2; в) +4; г) –4.47 Чому дорівнює ступінь окиснення Сульфуру в сполуці Na2S2O3?а) +4; б) +2; в) +6; г) +3.

48

48 Чому дорівнює ступінь окиснення Йоду в сполуці H5IO6?а) +7; б) +5; в) +6; г) +4.49 Чому дорівнює ступінь окиснення Нітрогену в сполуці Hg(NO3)2?а) +4; б) +2; в) +3; г) +5.50 Чому дорівнює ступінь окиснення Ауруму в сполуці HAuCl4?а) +4; б) +3; в) +5; г) +2.51 Чому дорівнює ступінь окиснення Хлору в сполуці Ca(ClO4)2?а) +5; б) +7; в) +3; г) –5. 52 Чому дорівнює ступінь окиснення Молібдену в сполуці (NH4)2MoO4?а) +4; б) +6; в) +5; г) –2. 53 В якому йоні ступінь окиснення Ніобію дорівнює +4?а) NbO3

–; б) NbO43–; в) Nb(OH)2

2+; г) NbO2+.

54 В якому йоні ступінь окиснення Сульфуру дорівнює +6?а) HSO4

–; б) S2O32–; в) SO3

2–; г) HS–.55 В якому йоні ступінь окиснення Селену дорівнює –2?а) SeO4

2–; б) HSeO3–; в) НSeO4

–; г) HSe–. 56 В якому йоні ступінь окиснення Мангану дорівнює +7? а) MnO4

–; б) Mn(OH)3+; в) MnO3

2–; г) MnO2+.57 В якому йоні ступінь окиснення Хрому дорівнює +6?а) [Cr(OH)6]3–; б) Cr2O7

2–; в) CrO2–; г) [Cr(OH)4]–.

58 В якому йоні ступінь окиснення Феруму дорівнює +2?а) FeO4

2–; б) FeO2–; в) FeOH+; г) FeOH2+.

59 В якому йоні ступінь окиснення Стануму дорівнює +4?а) SnOH+; б) Sn(OH)2

2+; в) SnO2+; г) Sn(OH)3+.60 В якому йоні ступінь окиснення Танталу дорівнює +5?а) TaO+; б) TaO2+; в) TaO3

–; г) TaO32–.

61 В якому йоні ступінь окиснення Плюмбуму дорівнює +4?а) [Pb(OH)6]4–; б) [Pb(OH)6]2–; в) Pb(OH)+; г) PbCl+.62 В якому йоні ступінь окиснення Йоду дорівнює +7?а) Н3ІО6

2–; б) ІО2–; в) ІО3

–; г) ІО–.63 В якому йоні ступінь окиснення Титану дорівнює +2?а) Ti(OH)+; б) Ti(OH)3

+; в) TiO2+; г) TiO32–.

64 В якому йоні ступінь окиснення Стибію дорівнює +3?

49

а) SbO3–; б) [Sb(OH)6] –; в) SbO2+; г) Sb(OH)2+.

65 В якому йоні ступінь окиснення Технецію дорівнює +7?а) TcO4

2–; б) TcO4–; в) Tc(OH)2

2+; г) TcOH+.66 В якому йоні ступінь окиснення Стибію дорівнює +5?а) SbO2

–; б) [Sb(OH)6] –; в) SbO2+; г) Sb(OH)2+.67 В якому йоні ступінь окиснення Фосфору дорівнює +5?а) PH4

+; б) H2P2O72–; в) H2PO3

–; г) H2PO2–.

68 В якому йоні ступінь окиснення Нітрогену дорівнює –3?а) NO2

–; б) NO3–; в) NH4

+; г) NH2+.

69 Вкажіть сполуку, в якій Фосфор виявляє тільки окисні властивості.а) РН4Cl; б) Na2HPO3; в) H3PO4; г) NaH2PO2.70 Вкажіть сполуку, в якій Ванадій може виявляти як відновні, так і окисні властивості.а) VO2Cl; б) NaVO3; в) VCl3; г) H6V10O28.71 Вкажіть сполуку, в якій Арсен виявляє тільки відновні властивості.а) K3AsO4; б) AsH3; в) AsCl3; г) As(OH)3.72 Вкажіть сполуку, в якій Ферум виявляє тільки окисні властивості.а) K2FeO4; б) Fe2(SO4)3; в) NaFeO2; г) Fe(OH)2.73 Вкажіть сполуку, в якій відновні властивості Феруму є найсильнішими.а) Ba(FeO2)2; б) FePO4; в) BaFeO4; г) Fe(OH)2.74 Вкажіть сполуку, в якій Вольфрам виявляє тільки окисні властивості.а) W2O3; б) W(NO3)2; в) Na2WO4; г) W(OH)2.75 Вкажіть сполуку, в якій Нітроген може виявляти як окисні, так і відновні властивості.а) NH4Cl; б) N2O5; в) Pb(NO3)2; г) NH2OH.76 Вкажіть сполуку, в якій Оксиген виявляє тільки відновні властивості.а) О3; б) BaO2; в) KClO3; г) OF2.77 Вкажіть сполуку, в якій Станум виявляє тільки окисні властивості.а) Na2[Sn(OH)6]; б) Sn(OH)NO3; в) SnCl2; г) Sn(OH)2.

50

78 Вкажіть сполуку, в якій Нітроген виявляє тільки окисні властивості.а) AgNO3; б) N2H4; в) Mg(NO2)2; г) NH4OH.79 Вкажіть сполуку, в якій Селен може виявляти як окисні, так і відновні властивості.а) H2Se; б) H2SeO4; в) SeO2; г) CaSeO4.80 Вкажіть сполуку, в якій Хлор може виявляти тільки відновні властивості.а) HCl; б) KClO3; в) Ca(ClO)2; г) NaClO4.81 Вкажіть сполуку, в якій Бром може виявляти тільки відновні властивості.а) FeBr3; б) NaBrO3; в) Br2; г) NaBrO. 82 Вкажіть сполуку, в якій Манган може виявляти тільки окисні властивості.а) Na2MnO3; б) MnO3; в) Ba(MnO4)2; г) СaMnO4.83 Вкажіть сполуку, в якій Хром виявляти як окисні, так і відновні властивості.а) Fe(CrO2)2; б) Na2Cr2O7; в) K2CrO4; г) CrO2Cl2. 84 Яка схема відображає процес відновлення?а) I2 2IO6

5–; б) Mn2O3Mn(OH)4; в) NH2OHN2O; г) NO3

– NH4+.

85 Яка схема відображає процес відновлення? а) SO2 SO3; б) BrO3

– Br–; в) HS– SO4

2–; г) H2S SO2.86 Яка схема відображає процес відновлення?а) V2O5VO3

–; б) VCl3VO3–;

в) VO2+VCl2; г) VO2+V(OH)4. 87 Яка схема відображає процес окиснення?а) BiH3 Bio; б) Bi(OH)3 Bi2O3; в) Bi2O3 Bio; г) BiO3– BiCl3.88 Яка схема відображає процес відновлення?а) 2O–1O2

o; б) [Al(OH)4] – Al(OH)3; в) Ba3(PO4)2Ba3P2; г) HCO3–CO2.89 Яка схема відображає процес відновлення?а) TiO3

2– TiO2+; б) Ti(OH)2+TiO2; в) TiOSO4TiSO4; г) TiO2TiCl4.

51

90 Яка схема відображає процес окиснення?а) HCOOHCO2; б) Na2CO3HCO3

–; в) COCH4; г) Н2С2О4 НСОО–.91 Яка схема відображає процес відновлення?а) SO3

2– S0; б) SO32– SO4

2–; в) SO3Na2SO4; г) H2SS2–.92 Яка схема відображає процес відновлення?а) H2SSO3

2–; б) AsO33– As(OH)3;

в) PO43– PH3; г) НСО3

–CO2.93 Яка схема відображає процес, в якому ступені окисненя елементів не змінюються?а) Cu(HSO4)2SO4

2–; б) S2O32– SO3

2–; в) [CuCl4] – CuCl2; г) S2– SO3.94 Яка схема відображає процес відновлення?а) Fe3+FeO4

2–; б) Fe2O3FeSO4; в) Fe(OH)2Fe2(SO4)3; г) FeCl2Fe(OH)2.95 Яка схема відображає процес відновлення?а) Р0 PH3 ; б) H3PO4 Ca3(PO4)2; в) H3PO2H3PO3; г) PH3PO4

3–.96 Яка схема відображає процес відновлення?а) MnO4

2–MnO4–; б) MnO2MnO3

2–; в) MnO4

2– MnO2; г) MnMn2+.97 Яка схема відображає процес окиснення?а) NO2

– NO; б) HNO3NH4+;

в) N2O5KNO3; г) NO2– NO3

–.98 Яка схема відображає процес окиснення?а) IO3

–I–; б) НІО КІО; в) I2

0 2I–1; г) I2 2ІO3–.

99 Замість крапок вставте пропущені символи: Se+6…Se+4. а) –2е–; б) +2е–; в) +3е–; г) –6e–.100 Замість крапок вставте пропущені символи Cl–1…Cl+5.а) –6е–; б) +6е–; в) +4е–; г) –4e–.101 Замість крапок вставте пропущені символи: S+4…S–2. а) –6е–; б) +2е–; в) +6е–; г) –2e–.102 Замість крапок вставте пропущені символи: Fe+3…Feo.а) –3е–; б) +3е–; в) –1е–; г) –2e–.

52

103 Замість крапок вставте пропущені символи: Sb–3…Sb+5.а) –8е–; б) +2е–; в) +8е–; г) –2e–.104 Замість крапок вставте пропущені символи: Mn+2…Mn+6.а) +4е–; б) –4е–; в) –5е–; г) +5e–.105 Замість крапок вставте пропущені символи: I2…2I+7.а) +14е–; б) +7е–; в) –14е–; г) –7e–.106 Замість крапок вставте пропущені символи: Р+5... Р–3.а) –2е–; б) +8е–; в) –8е–; г) +2e–.107 Замість крапок вставте пропущені символи Si–4…Si+4.а) –8е–; б) +3е–; в) +8е–; г) –3e–.108 Замість крапок вставте пропущені символи: Cr+2…Cr+6.а) –4е–; б) +4е–; в) +5е–; г) +4е–.109 Замість крапок вставте пропущені символи: Mn+7…Mn+4.а) –3е–; б) +3е–; в)–5е–; г) +5e–.110 Замість крапок вставте пропущені символи: Cl2

о…2Cl+5.а) –5е–; б) +10е–; в) –10е–; г) +5e–.111 Замість крапок вставте пропущені символи: As+5…As-3.а) –8е–; б) +8е–; в) –2е–; г) +2e–.112 Замість крапок вставте пропущені символи: N2

o…2N–3.а) –6е–; б) +6е–; в) –3е–; г) +3e–.113 Замість крапок вставте пропущені символи: Br+3…Br–. а) +4е–; б) –4е–; в) +5е–; г) –5e–. 114 Між парою яких речовин може відбуватися окисно-відновна реакція?а) K2CrO4 і KMnO4; б) HBr і CuCl2;в) CuCl2 і KOH; г) KMnO4 і HBr.115 Між парою яких речовин не може відбуватися окисно-відновна реакція?а) K2CrO4 і HCl; б) PbO і NaOH; в) Fe і FeCl3; г) HIO3 і HI.116 Між парою яких речовин не може відбуватися окисно-відновна реакція?а) Al і KOH; б) FeO і HNO3(конц); в) Ag і H2O; г) Fe(OH)2 і O2.117 Між парою яких речовин може відбуватися окисно-відновна реакція?а) Zn(OH)2 і NaOH; б) AlCl3 і H2O; в) Na2CO3 і HCL; г) H2S і SO3.

53

118 Між парою яких речовин може відбуватися окисно-відновна реакція?а) KNO3 і NH3; б) HCl і NH3; в) HCl і Na2SO3; г) H3PO4 і Ca(OH)2.119 До якого типу належить окисно-відновна реакція:AgNO3 Ag + NO2+ O2?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) сполучення.120 До якого типу належить окисно-відновна реакція: Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + O2?а) диспропорціонування; б) екзотермічна; в) міжмолекулярна; г) внутрішньомолекулярна.121 До якого типу належить окисно-відновна реакція:H2 MnO4 HMnO4 + MnO2 + H2O?а) заміщення; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) диспропорціонування.122 До якого типу належить окисно-відновна реакція: NaH + H2O NaOH + H2?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) заміщення.123 До якого типу належить окисно-відновна реакція:K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) нейтралізації.124 До якого типу належить окисно-відновна реакція: TiCl3 + H2O TiOCl2 + TiCl2?а) обміну; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) диспропорціонування.125 До якого типу належить окисно-відновна реакція:HNO3 NO2 + O2+ H2O?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) каталітична.126 До якого типу належить окисно-відновна реакція:Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) екзотермічна.127 До якого типу належить окисно-відновна реакція:

54

H2O + F2 HF + OF2?а) диспропорціонування; б) міжмолекулярна; в) внутрішньомолекулярна; г) розкладання.128 До якого типу належить окисно-відновна реакція: K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) гідроліз.129 До якого типу належить окисно-відновна реакція: NH4NO2 N2 + 2H2O?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) ендотермічна.130 До якого типу належить окисно-відновна реакціяH2O2 + KMnO4 MnO2 + O2 + KOH + H2O?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) обміну.131 До якого типу належить окисно-відновна реакціяK2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O?а) диспропорціонування; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г)заміщення.132 До якого типу належить окисно-відновна реакція Au2O3 Au + O2?а) екзотермічна; б) внутрішньомолекулярна; в) міжмолекулярна; г) диспропорціонування.133 До якого типу належить окисно-відновна реакція:2Cu(NO3) 2CuO + 4NO2 + O2 ?а) внутрішньомолекулярна; б) екзотермічна; в) міжмолекулярна; г) диспропорціонування.134 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:FeCl3 + KI FeI2 + I2 + KCl.а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.135 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:FeSO4+KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4+ H2O.

55

а) 34; б) 35; в) 33; г) 36.136 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів: Cu + H2SO4 (к) CuSO4 + SO2 + H2O.а) 5; б) 6; в) 7; г) 8.137 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів: Н2О2 + НI HIO3 + H2O.а) 6; б) 7; в) 8; г) 5.138 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:Cd + H2SO4 (к) CdSO4 + S + H2O.а) 15; б) 14; в) 12; г) 13.139 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:Zn + KNO3 + KOH + H2O K2[Zn(OH)4] + NH3.а) 20; б) 25; в) 26; г) 23.140 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO + H2O.а) 26; б) 24; в) 23; г) 28.141 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + КOН.а) 12; б) 10; в) 13; г)11.142 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 +H2O.а) 31; б) 29; в) 26; г) 32.

56

143 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів: Cr2S3 + KNO3 K2CrO4 + NO + К2SO4.а) 30; б) 25; в) 21; г) 26. 144 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:KClO3 + KCl + H2SO4 Cl2 + K2SO4 + H2O.а) 20; б) 19; в) 18; г)17.145 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів.Ca3(PO4)2 + C + SiO2 P + CO + CaSiO3.а) 17; б) 18; в) 20; г)19.146 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:KСrO2 + KOH + H2O2 K2CrO4 + H2O.а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.147 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:Mg + H2SO4 (к) MgSO4 + H2S + H2O.а) 15; б) 17; в) 16; г) 18.148 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:MnO(OH)2 + F2 + H2O HMnO4 + HF.а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.149 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.а) 23; б) 24; в) 25; г) 22.

57

150 На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів:Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O.а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.

ВІДПОВІДІ ДО ТЕСТІВ

І Основні поняття та стехіометричні закони хімії

1В; 2Б; 3А; 4В; 5Б; 6А; 7Б; 8В; 9Г; 10В; 11Б; 12Г; 13А; 14А; 15В; 16Г; 17Б; 18Г; 19В; 20Б; 21А; 22А; 23В; 24В; 25Б; 26В; 27А; 28А; 29А; 30А; 31Б; 32В; 33Г; 34Г; 35А; 36А; 37Г; 38Б; 39В; 40Б; 41В; 42А; 43В; 44Б; 45Г; 46Б; 47Б; 48А; 49А; 50Б; 51Б; 52В; 53В; 54Г; 55А; 56Б; 57В; 58Б; 59В; 60Г; 61Г; 62В; 63А; 64А; 65Б; 66Б; 67В; 68В; 69Г; 70В; 71В; 72А; 73Г; 74Б; 75Б; 76Б; 77А; 78В; 79Г; 80Б; 81А; 82Г; 83А; 84В; 85Б; 86В; 87Г; 88В; 89А; 90Б; 91А; 92В; 93А; 94Г; 95Б; 96А; 97Б; 98Б; 99А; 100Г; 101В; 102Б; 103А; 104Г; 105Г; 106Б; 107А; 108Б; 109В; 110Г; 111Б; 112Б; 113В; 114Г; 115Б; 116Г; 117А; 118Б; 119Б; 120Г; 121Б; 122Б; 123В; 124А; 125В; 126В; 127Г; 128А; 129Б; 130В; 131В; 132Б; 133В; 134В; 135Б; 136Г; 137А; 138А; 139Б; 140Г; 141А; 142Г; 143В; 144А; 145Г; 146А; 147Б; 148Б; 149А; 150В.

II Будова атома. Хімічний зв’язок. Періодичний закон Д.І.Менделєєва

1Б; 2А; 3Г; 4Б; 5В; 6А; 7А; 8Г; 9А; 10Б; 11А; 12Г; 13Г; 14А; 15В; 16Б; 17В; 18А; 19Г; 20Б; 21А; 22В; 23Б; 24Г; 25В; 26Б; 27А; 28Г; 29А; 30Б; 31А; 32В; 33Б; 34В; 35А; 36Б4 37А; 38Б; 39А; 40Б; 41Б; 42А; 43Б; 44В; 45Б; 46Г; 47А; 48В; 49Б; 50А; 51Г; 52Б; 53А; 54А; 55Б; 56Г; 57В; 58А; 59Б; 60В; 61Б; 62А; 63Б; 64Б; 65А; 66Г; 67Б; 68А; 69Б; 70В; 71Г; 72В; 73А; 74Г; 75А; 76Б; 77Г; 78А; 79В; 80Г; 81А; 82Б; 83Г; 84А; 85В; 86Б; 87Г; 88А; 89В; 90Б;

58

91А; 92Б; 93Б; 94А; 95Б; 96А; 97Г; 98В; 99А; 100Б; 101А; 102Г; 103Б; 104В; 105Г; 106Г; 107Б; 108В; 109А; 110Г; 111Б; 112А; 113Г; 114А; 115Б; 116В; 117Г; 118В; 119В; 120Г; 121А; 122А; 123В; 124Б; 125А; 126В; 127В; 128В; 129А; 130В; 131А; 132В; 133Б; 134Б; 135А; 136В; 137В; 138Г; 139Г; 140А; 141Г; 142Б; 143А; 144Б; 145В; 146Г; 147А; 148А; 149В; 150Г; 151Б; 152Б; 153Б; 154Г; 155Б; 156А; 157Б; 158Б; 159В; 160Б; 161Г; 162В; 163Б; 164А; 165В; 166Г; 167В; 168Г; 169Г; 170Б; 171В; 172В; 173Г; 174Г; 175В; 176А; 177А; 178Г; 179А; 180В; 181А; 182А; 183В; 184В; 185В; 186Б; 187А; 188А; 189Г; 190Б; 191В; 192Г; 193В; 194А; 195Г; 196Г; 197Г; 198А; 199В; 200Б; 201А; 202Г; 203А; 204Г; 205Г; 206В; 207А; 208В; 209Г; 210В; 211В; 212В; 213Г; 214А; 215А; 216Б; 217А; 218Г; 219А; 220В.

ІІІ Окисно-відновні реакції

1А; 2Г; 3Б; 4А; 5Г; 6А; 7В; 8Б; 9Г; 10В; 11Б; 12А; 13Б; 14Г; 15Б; 16А; 17Б; 18В; 19Г; 20Г; 21А; 22В; 23Б; 24В; 25Б; 26А; 27Б; 28В; 29Г; 30Г; 31А; 32Б; 33Б; 34Г; 35Б; 36А; 37В; 38Г; 39Б; 40Б; 41А; 42Г; 43Г; 44Б; 45Г; 46Б; 47Б; 48А; 49Г; 50Б; 51Б; 52Б;53В; 54А; 55Г; 56А; 57Б; 58В; 59Г; 60В; 61Б; 62А; 63А; 64Г; 65Б; 66Б; 67Б; 68В; 69В; 70В; 71Б; 72А; 73Г; 74В; 75Г; 76В; 77А; 78А; 79В; 80А; 81А; 82В; 83А; 84Г; 85Б; 86В; 87А; 88В; 89В; 90А; 91А; 92В; 93А; 94Б; 95А; 96В; 97Г; 98Г; 99А; 100А; 101В; 102А; 103А; 104Б; 105В; 106Б; 107А; 108А; 109Б; 110В; 111Б; 112Б4 113А; 114Г; 115Б; 116В; 117Г; 118А; 119Б; 120Г; 121Г; 122В; 123А; 124Г; 125Б; 126А; 127Б; 128А; 129Б; 130В; 131В; 132Б; 133А; 134В; 135Г; 136В; 137В; 138А; 139Г; 140А; 141А; 142А; 143Г; 144В; 145Г; 146Б; 147Г; 148В; 149Г; 150Б.

59

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ1. Курмакова І.М., Куратова Т.С., Грузнова С.В. та ін. Тести. Хімія - Київ: Вид-во «Академія», 2007. – 278с.

60