 SÓLIDO, LÍQUIDO Y GAS  LA MASA PERMANECE CONSTANTE PERO EL VOLUMEN CAMBIA

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UNIDAD 2. SISTEMAS MATERIALES

ESTADOS DE AGREGACIN DE LOS SISTEMAS MATERIALESSLIDO, LQUIDO Y GAS

LA MASA PERMANECE CONSTANTE PERO EL VOLUMEN CAMBIAESTADOS DE AGREGACIN DE LOS SISTEMAS MATERIALESVolumen fijo?Forma fija?Compresibles?Fluyen?SlidoSSNONOLquidoSNOUN POCOSGasNONOSSTEORA CINTICO MOLECULARMATERIA CONSTITUIDAPOR UN GRAN NMERO DE PARTCULASLAS PARTCULAS OCUPAN MUY POCO ESPACIO, DEJANDO HUECOSPARTCULAS EN CONTINUO MOVIMIENTO, CHOCANDO ENTRE S Y CONTRA LAS PAREDES DEL RECIPIENTEMOVIMIENTO DETERMINADO POR DOS TIPOS DE FUERZAS: REPULSIVAS Y ATRACTIVASTEORA CINTICO MOLECULARSLIDOS: PARTCULAS MUY PRXIMAS QUE VIBRAN EN TORNO A POSICIONES FIJASLQUIDOS: PARTCULAS MUY PRXIMAS UNIDAS POR FUERZAS MS DBILES-DESLIZAMIENTO DE UNAS SOBRE OTRASGASES: PARTCULAS MUY ALEJADAS. FUERZAS DE ATRACCIN MUY DBILESTEORA CINTICO MOLECULAR

2. LEYES DE LOS GASESGASES: SE CARACTERIZAN PORQUE SU VOLUMEN DEPENDE DE LA PRESIN Y TEMPERATURA A QUE SE ENCUENTRAN EN LOS SIGLOS XVII Y XVIII SE REALIZARON ESTUDIOS QUE LLEVARON A ESTABLECER LAS LEYES DE LOS GASES:LEY DE BOYLE Y MARIOTTE relacin p-V a T = cteLEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC relacin V-T a p = cteLEY DE GAY LUSSAC relacin p-T a V = cte2. LEYES DE LOS GASESLEY DE BOYLE Y MARIOTTE: DETERMINARON QUE EL VOLUMEN DE UN GAS A TEMPERATURA CONSTANTE ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIN A QUE SE ENCUENTRA. AS, SE CUMPLE QUE: p1V1 = p2V2 (T = cte)

2. LEYES DE LOS GASESLEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC: DETERMINARON QUE EL VOLUMEN DE UNA CANTIDAD DE GAS A PRESIN CONSTANTE ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA ABSOLUTA V1/T1= V2 /T2 (p = cte)

2. LEYES DE LOS GASESLEY DE GAY-LUSSAC: DETERMIN LA RELACIN ENTRE PRESIN Y TEMPERATURA DE UN GAS A VOLUMEN CONSTANTE (EL GAS NO PUEDE DILATARSE NI CONTRAERSE POR LO QUE, AL AUMENTAR LA TEMPERATURA, EXPERIMENTA UN CAMBIO DE PRESIN) p1/T1= p2 /T2 (V = cte)

2. LEYES DE LOS GASESLEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES: pV/T = ctePARA UNA MISMA CANTIDAD DE GAS, EN DIFERENTES CONDICONES DE p, T Y V, SE CUMPLE QUE: p1V1/T1 = p2V2/T2

Si T = cte Ley de Boyle y Mariotte p1V1 = p2V2Si p = cte Ley de Charles y Gay-Lussac V1/T1 = V2/T2Si V = cte Ley de Gay-Lussac p1/T1 = p2/T23. ECUACIN DE LOS GASES IDEALESLOS GASES TIENEN DENSIDADES MUY BAJASSUELE MEDIRSE SU VOLUMEN (PARA SLIDOS S SE MIDE LA MASA)SE DETERMINA EL NMERO DE MOLES DE UN GAS CONOCIDO SU VOLUMEN Y SU VOLUMEN MOLAR n = V/VmVOLUMEN MOLAR (Vm)= VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GASPPIO DE AVOGADRO EN LAS MISMAS CONDICIONES, TODOS LOS GASES TIENEN EL MISMO VOLUMEN MOLARVOLUMEN NORMAL EN CONDICIONES NORMALES (c.n.) , QUE EQUIVALE A 1 atm Y 0 C = 22,4 L

3. ECUACIN DE LOS GASES IDEALESVOLUMEN MOLAR (Vm)= VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GASPARA CALCULARLO A CUALQUIER TEMPERATURA, APLICAMOS LA LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES pV/T = cte

AS, PARA UN MOL DE GAS EN CONDICIONES NORMALES, SE CUMPLE QUE pVm/T = R

R = constante molar de los gases = 0,082 atmL/(molK)R = constante molar de los gases = 8,31 J/(molK)

DE DONDE SE OBTIENE:3. ECUACIN DE LOS GASES IDEALESn= V/Vm V = nVm = n RT/P

ECUACIN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES O ECUACIN DE CLAPEYRON: pV = nRT

AS, PODEMOS DETERMINAR LA MASA MOLECULAR DE UN GAS TENIENDO EN CUENTA QUE pV = nRT = (m/M)RT M = (mRT)/(pV) = rRT/p

M = rRT/p

4. MEZCLA DE GASESLA PRESIN EJERCIDA POR UN GAS CONFINADO EN UN RECIPIENTE DEPENDE DEL NMERO DE MOLES QUE TENGAMOS DE ESE GASLEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALESEN UNA MEZCLA DE GASES, CADA COMPONENTE CONTRIBUYE A LA PRESIN TOTAL EN FUNCIN DE SU NMERO DE MOLESP = nGAS(RT/V)

4. MEZCLA DE GASESP = nGAS(RT/V)DONDE nGAS = nA + nB + nC + AS, P = nA(RT/V) + nB(RT/V)+nC(RT/V)+..

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES:P = PA + PB + PC + . NOS DICE QUE LA PRESIN EJERCIDA POR UNA MEZCLA DE GASES ES IGUAL A LA SUMA DE LAS PRESIONES PARCIALES DE SUS COMPONENTES

4. MEZCLA DE GASESLA PRESIN PARCIAL DE UN GAS ES LA PRESIN QUE EJERCERA ESE GAS SI FUERA EL NICO PRESENTE EN EL RECIPIENTE (OCUPANDO TODO EL VOLUMEN):

PA = nA(RT/V)P = nGAS(RT/V)

PA/P =nA/nGAS PA = P(nA/nGAS) = PxA

Donde xA es la fraccin molar del gas A

5. DISOLUCIONESMEZCLA HOMOGNEA DE DOS O MS SUSTANCIAS:DISOLVENTE: COMPONENTE MAYORITARIOSOLUTO: COMPONENTE MINORITARIO

MUY UTILIZADAS EN LAS EMPRESASFACILITAN REACCIONESPERMITEN MEDIR CANTIDADES PEQUEAS CON APARATOS RELATIVAMENTE SENSIBLES

5. DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES

5. DISOLUCIONESSOLUBILIDAD:ES LA MXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE SE PUEDE DISOLVER EN UNA CANTIDAD DETERMINADA DE DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA DETERMINADASuele expresarse en gramos de soluto disueltos en 100 gramos de disolventeFACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD:CARACTERSTICAS DEL DISOLVENTECARACTERSTICAS DEL SOLUTOTEMPERATURAPRESIN (EN EL CASO DE GASES)

5. DISOLUCIONESSLIDOS EN LQUIDOSLA SOLUBILIDAD AUMENTA AL AUMENTAR LA TEMPERATURA

5. DISOLUCIONESGASES EN LQUIDOS:LA SOLUBILIDAD DISMINUYE AL AUMENTAR LA TEMPERATURALA SOLUBILIDAD AUMENTA AL AUMENTAR LA PRESIN

5. DISOLUCIONESEXPRESIONES DE LA CONCENTRACINCONCENTRACIN EN MASA (g/L)PORCENTAJE EN MASAPORCENTAJE EN VOLUMENCONCENTRACIN MOLAR (MOLARIDAD)CONCENTRACIN MOLAL (MOLALIDAD)FRACCIN MOLAR