เตรียมสอบวิทยาศาสตร (PAT 2)forum.02dual.com/examfile/2506topic/m-uttc-29-09-54-p1.pdf · 18 ธาตุและสมบัติตามตารางธาตุ

18

ธาตและสมบตตามตารางธาต1. สญลกษณ�นวเคลยร�

X : ธาต Z : เลขอะตอม (atomic number) คอ จานวนโปรตอน (p) A : เลขมวล (mass number) คอ ผลรวมของจานวนโปรตอน (p) กบ นวตรอน (n)

หมายเหต : (1) ธาตหนงๆ มเลขอะตอม (หรอ จานวน p) คาเดยว (2) อะตอม => จานวน e- = จานวน p (3) ไอออน => จานวน e- = จานวน p – ประจ • ไอโซโทป (isotope) : ธาตทม p เทากน (p เทากน แต a หรอ n ตางกน; ธาตชนดเดยวกน) • ไอโซโทน (isotone) : ธาตทม n เทากน (n เทากน แต p ตางกน; ธาตตางชนดกน) • ไอโซบาร (isobar) : ธาตทม a เทากน (a เทากน แต p ตางกน; ธาตตางชนดกน)2. การจดเรยงอเลกตรอนในอะตอมของธาตหม� 1 – 8 - 2, 8, 18, 32, ... → ชนรองสดทายตองเปน 8 หรอ 18 เทานน - ธาตทมจานวนเวเลนซอเลกตรอน (ชนนอกสด) เทากน จะอยหมเดยวกน (มสมบตคลายกน) - ธาตทมจานวนชนเทากน จะอยคาบเดยวกน - ธาตทมเลขอะตอม 21 – 30 เปนธาตแทรนซชน หามใชสตร 2n2

3. การจดเรยงอเลกตรอนในระดบพลงงานย�อย

4. สมบตของธาตตามตารางธาต • ขนาดอะตอม • ขนาดไอออนของธาตในหมเดยวกน • ความหนาแนน • ความเปนโลหะ • จดเดอด, จดหลอมเหลวของอโลหะ • ความเปนเบสของออกไซดของโลหะ

เตรยมสอบวทยาศาสตร� (PAT 2)สรปเนอหาวชาเคม

XAZ

2n2

ระดบพลงงานยอย จานวนออรบทล จานวนอเลกตรอนสงสด s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14

มาก

มากขน

นอย

ตารางธาต

1s

2s

3s

2p

4s

5s

6s

7s

3p

4p

5p

6p

7p

5f

4f

6d

5d

4d

3d

19

• IE1, EN, EA

• ความเปนอโลหะ • จดเดอด, จดหลอมเหลวของโลหะ • ความเปนกรดของออกไซดของอโลหะ

• ขนาดไอออนของธาต 1+ 2+ 3+ 4+ 3- 2- 1- ในคาบเดยวกน

แนวข�อสอบ โจทยใหเปรยบเทยบสมบตของธาต (1) โจทยกาหนดชอธาต/หม/คาบ → จาแนวโนมขางตนแลวตอบไดเลย (2) โจทยไมกาหนดหม/คาบโดยตรง → ตองหาใหไดวาธาตตางๆ อยหม/คาบใด

ตวอย�างข�อสอบ (ธาตและสมบตตามตารางธาต)

1. อะตอมหรอไอออนของธาตคใดเปนไอโซอเลกทรอนก 1.

9F และ

11Na+ 2.

7N3- และ

8O+ 3.

16S2- และ

10Ne 4.

8O2- และ

10Ne

2. ถาธาตสมมตทมเลขอะตอมเทากบ 123 มอเลกตรอนวงนอกสดอยใน g ออรบทล จงทานายวาธาตนควรจะมอเลกตรอนอย ใน g ออรบทลจานวนเทาไร 1. 1 อเลกตรอน 2. 2 อเลกตรอน 3. 3 อเลกตรอน 4. 4 อเลกตรอน

3. อะตอม 40Ar และไอออน 41Ca2+ มความสมพนธตอกนดงขอใด

1. ไอโซโทป 2. ไอโซโทน 3. ไอโซบาร 4. ไอโซอเลกทรอนกส

4. กาหนดขอมลของธาต X, Y และ Z ดงน I. ธาต X ม IE

1 < IE

2 < IE

3 < IE

4 << IE

5 II. ธาต Y มเลขอะตอมเทากบ 33 III. ไอโซโทปหนงของธาต Z ไมมนวตรอน สตรของสารประกอบออกไซดของ X, Y และ Z ควรเปนดงขอใด 1. XO

2 Y

2O

3 Z

2O 2. XO Y

2O

5 Z

2O

3. XO2 Y

2O

3 ZO 4. X

2O Y

2O

5 Z

2O

5. A และ B เปนธาตไอโซโทปซงกนและกนโดย A มจานวนนวตรอนนอยกวา B เทากบ 3 อนภาค ธาต A เมอเปนไอออน A2–

มอเลกตรอน 10 อนภาค นวตรอน 8 อนภาค สญลกษณของ B คอขอใด

1. 10B 2.

8B 3.

10B 4.

8B

6. ใหพจารณาตารางขอมลตอไปน

มาก

นอย

มากขน

ตารางธาต

18 20

19 19 16 16

ธาต พลงงานไอออไนเซชน (MJ/mol)

IE1 IE

2 IE

3 IE

4 IE

5 IE

6 IE

7 IE

8 IE

9 IE

10 IE

11 IE

12

X 0.8 1.4 8.0 10.5 13.6 17.0 21.7 25.7 31.5 35.5 170.0 189.0

Y 1.2 3.2 5.3 7.5 10.0 14.0 72.5 84.5

20

ขอสรปใดถก 1. ธาต X เปนธาตหมเดยวกบออกซเจน 2. ผลตางของระดบพลงงาน n = 1 และ n = 2 ใน X มากกวาใน Y 3. สารประกอบระหวาง X และ Y เปนสารประกอบโควาเลนต 4. ผลตางของระดบพลงงาน n = 1 และ n = 2 ใน Y มากกวาใน X

7. ธาต A มเลขมวล 39 และม 20 นวตรอน ธาตนอยในหมใด และคาบใดในตารางธาต 1. หม 3 คาบ 5 2. หม 5 คาบ 3 3. หม 1 คาบ 4 4. หม 4 คาบ 2

8. ธาต A, B, C และ D มเลขอะตอมเทากบ 4, 8, 20 และ 38 ตามลาดบ ธาตใดมขนาดอะตอมใหญสด และธาตใดม IE1 สงสด

1. D และ A 2. D และ B 3. B และ A 4. B และ C

9. จากขอมลตอไปน

ก. การจดเรยงอเลกตรอนชนนอกของไอออน Fe3+ คอ 3d3 4s2

ข. ธาต 39A และธาต 80B เมอทาปฏกรยากนจะได สารประกอบไอออนกทมสตรเปน AB

ค. เลขออกซเดชนของไนโตรเจนในสารประกอบ NCl3และ N

2O

3มคาเทากน

ขอใดถก 1. ก และ ค 2. ก และ ข 3. ข และ ค 4. ก ข และ ค

10. เกยวกบพลงงานไอออไนเซชนลาดบท 1 ของธาตแตละค ขอใดผด 1.

1H มคานอยกวา

2He 2.

11Na มคานอยกวา

12Mg

3. 18Ar มคานอยกวา

19K 4.

18Ar มคานอยกวา

10Ne

11. ขอความตอไปน ขอใดไมถก 1. ออรบทลชนด f จะเรมมในระดบพลงงาน n = 4 2. ระดบพลงงานยอย d ในระดบพลงงาน n = 3 มจานวน 5 ออรบทล 3. ในระดบพลงงาน n = 4 มจานวนออรบทลทงหมด 16 ออรบทล 4. ธาตทมเลขอะตอมเทากบ 25 เปนธาตทอยในหม 7 คาบ 4 ของตารางธาต

12. ขอใดเปนการจดอเลกตรอนทสภาวะพนของ Co(II) (Z = 27) 1. [Ar] 4s2 3d5 2. [Ar] 4s0 3d7

3. [Ar] 4s1 3d6 4. [Ar] 4s2 3d7

แก�สกฎต�าง ๆ ของแก�ส

• กฎของบอยล

• กฎของชารล

• กฎรวมของแกส

19 35

P1V

1 = P

2V

2

V1

= P

2

T1

T2

P1V

1 =

P2V

2

T1

T2

21

• กฎของแกสสมบรณ R = 0.0821 L atm / K mol

D = ความหนาแนน

• กฎการแพรผานของแกส r = อตราการแพรผาน = ปรมาตรของแกส / เวลา หรอ = ระยะทาง / เวลา (กรณปรมาตรเทากน) • แกสผสม

ตวอย�างข�อสอบ (แก�ส)

1. แกสสมบรณแบบ 1 โมล ถกทาใหขยายตวทอณหภมคงท 300 K จนมปรมาตรเพมขนปน 6 เทาของปรมาตรเดม แลวถกทาให ปรมาตรลดลงเทาเดมโดยการลดอณหภมทความดนคงท จงหาอณหภมสดทายของแกส 1. 50 K 2. 100 K 3. 120 K 4. 150 K

2. ขอใด แสดงอตราสวนของการแพรระหวางแกส 2 ชนดไดถกตอง (มวลอะตอมของ H = 1, He = 4, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Ar = 40) 1. He : NH

3 = 2.50 2. HF : Ar = 1.41 3. CH

4 : O

2 = 2.00 4. CH

4 : C

2H

6 = 0.73

3. ถงใบหนงขนาด 5 L บรรจแกสออกซเจนความดน 9 atm สวนถงอกใบหนงขนาด 10 L บรรจแกสไนโตรเจน ความดน 6 atm เมอตอทอใหถงทงสองใบถงกนจนความดนสมดล โดยอณหภมคงทและแกสทงสองชนดผสมกนโดยไมเกดปฏกรยาตอกน ความ ดนรวมของแกสผสมเทากบขอใด 1. 7 atm 2. 9 atm 3. 12 atm 4. 15 atm

4. ภายใตสภาวะเดยวกน การเรยงลาดบอตราการแพรของแกสในขอใดถกตอง (มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32) 1. CH

4 > CH

3OH > CO

2 2. SO

2 > NO

2 > CO

2 3. C

2H

6 > CH

4 > NH

3 4. N

2 > O

2 > C

2H

6

5. ในเวลา 4 นาท แกส CH4 สามารถแพรผานชองขนาดเลกไดทงหมด 2 ลตร ภายใตสภาวะเดยวกนนเพอใหมแกส S

2 แพรผาน

ได 1 ลตร จะใชเวลาเทาใด (H = 1, C = 12, S = 32) 1. 1 นาท 2. 2 นาท 3. 4 นาท 4. 6 นาท

6. แกส X เคลอนทในหลอดนาแกสอนหนงไดระยะทาง 40 เซนตเมตร ใชเวลา 2 วนาท แกส Y เคลอนทในหลอดนาแกส อนเดยวกนนภายใตสภาวะเดยวกนไดระยะทาง 80 เซนตเมตร ใชเวลา 8 วนาท ถาแกส X มมวลโมเลกลเทากบ 40 g/mol มวลโมเลกลของแกส Y เปนเทาใด 1. 40 2. 80 3. 160 4. 260

7. แกสตอไปน คอ แอมโมเนย ไนโตรเจนไดออกไซด และ คารบอนไดออกไซด แกสใดควรจะมความหนาแนนมากทสด ณ อณหภม และความดนเดยวกน (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) 1. แอมโมเนย 2. ไนโตรเจนไดออกไซด 3. คารบอนไดออกไซด 4. แกสทง 3 ชนดมความหนาแนนเทากน

PV = nRT

PV = g RT

M D =

PM RT

r1 = M2

= D2

r2 M

1 D

1

Pรวม

V = nรวม

RT

Pรวม

= P1 + P

2 + ...

22

8. แกสสมบรณแบบ A และ B บรรจในภาชนะทเชอมตอกนดวยทอทมปรอท บรรจอยโดยทความสงของปรอทตางกน 40 mmดงรป ทอณหภม 27 oC แกส B มความดน 780 mmHg ถาแกส A มปรมาตร 2.28 L จานวนโมลของ แกส A เปนเทาใด 1. 0.05 โมล 2. 0.1 โมล 3. 0.5 โมล 4. 1.0 โมล

ไฟฟ�าเคม1. ปฏกรยาออกซเดชน-รดกชน หรอ รดอกซ� คอ ปฏกรยาทมการใหและรบอเลกตรอน ประกอบดวย 1) ปฏกรยาออกซเดชน เปน ปฏกรยาทมการใหอเลกตรอน ⇒ สารทใหอเลกตรอน เรยกวา ตวรดวซ A(s) → A+(aq) + e- 2) ปฏกรยารดกชน เปน ปฏกรยาทมการรบอเลกตรอน ⇒ สารทรบอเลกตรอน เรยกวา ตวออกซไดส B+(aq) + e- → B(s) สองปฏกรยารวมกน เรยกวาปฏกรยารดอกซ A(s) + B+(aq) → A+(aq) + B(s)2. การให�-รบอเลกตรอน - สารทรบอเลกตรอน (ตวออกซไดส) ไดแก ไอออนบวกของโลหะ และ อโลหะ - สารทใหอเลกตรอน (ตวรดวซ) ไดแก โลหะ และ ไอออนลบของอโลหะ การรบอเลกตรอน การใหอเลกตรอน

เชน Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)

Cl2(aq) + 2e- 2Cl-(aq)

**สวนใหญสารทใหอเลกตรอนจะเปนโลหะ และสารทรบอเลกตรอนจะเปนไอออนบวกของโลหะ**3. ครงปฏกรยารดกชนและศกย� ไฟฟ�ามาตรฐานของครงเซลล�รดกชน คาศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลลรดกชน (Eo) บอกถง ความสามารถในการรบอเลกตรอนของไอออนบวกของโลหะ โดยครงเซลลรดกชนทม Eo มากกวาแสดงวาไอออนบวกของโลหะรบอเลกตรอนไดดกวา หรอกลาวไดวา โลหะนนใหอเลกตรอนไดดกวา เชน

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = –0.76 V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

จากคา Eo จะไดวา Cu2+ รบอเลกตรอนไดดกวา Zn2+ หรอ Zn(s) ใหอเลกตรอนไดดกวา (เปนตวรดวซทดกวา) Cu(s)สาหรบครงเซลลรดกชนอนๆ ไดแก

Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = –1.68 V

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = –0.44 V

Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V

ซงเรยงลาดบความสามารถในการใหอเลกตรอน (ของโลหะ) จากมากไปนอยไดดงน Al > Zn > Fe > Cu > Ag

gas B

gas A40 mm

23

หากนาแทงโลหะจมลงในสารละลาย เชน จมแทง Cu ลงในสารละลายของ Fe2+ เมอพจารณาคา Eo ของศกยรดกชนจะพบวา Fe ใหอเลกตรอนไดดกวา Cu หรอ Cu2+ รบอเลกตรอนไดดกวา Fe2+ แตในระบบม Fe2+(aq) ซงไมอยในสภาวะทใหอเลกตรอนได และม Cu(s) ทไมอยในสภาวะทรบอเลกตรอนได จงไมเกดการเปลยนแปลง แตถาจมแทง Fe ลงในสารละลายของ Cu2+ จะเกดการเปลยนแปลงดงน Fe ใหอเลกตรอน : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- Cu2+ รบอเลกตรอน : Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) สงทสงเกตเหนคอ - แทง Fe ผกรอน (เพราะเกดเปน Fe2+(aq)) - มโลหะ Cu เกาะทแทง Fe - ปรมาณของ Cu2+ ลดลงสงเกตไดจากสของสารละลายเปลยนไป

คาถาม : จะเกดการเปลยนแปลงอยางไรถาจมแผนสงกะสลงในสารละลายของ Ag+ ?

4. เซลล� ไฟฟ�าเคม 1) เซลลกลวานก เปนการเปลยนพลงงานเคมเปนพลงงานไฟฟา เชน ถานไฟฉาย เซลลสะสมไฟฟาแบบตะกว 2) เซลลอเลกโทรไลต เปนการเปลยนพลงงานไฟฟาเปนพลงงานเคม เชน การแยกสารละลายดวยไฟฟา การชบโลหะดวยไฟฟา 4.1 เซลลกลวานก ประกอบดวย 1) ครงเซลลออกซเดชน และครงเซลลรดกชน 2) สะพานเกลอ หรอสะพานไอออน เพอทาใหครบวงจรและดลประจในแตละครงเซลล

หลกการ - ขวแอโนด (ขวลบ) เกดปฏกรยาออกซเดชน (ให e-) ⇒ เปนครงเซลลทม Eo ตากวา - และขวแคโทด (ขวบวก) เกดปฏกรยารดกชน (รบ e-) ⇒ เปนครงเซลลทม Eo สงกวา - อเลกตรอนเคลอนทจากขวแอโนดไปยงขวแคโทด วดศกยไฟฟาของเซลลกลวานกไดจากมาตรวดโวลตมเตอร - ขวแอโนดจะสกกรอน ในขณะทขวแคโทดมมวลเพมขน

การเขยนแผนภาพเซลล ใหเขยนครงเซลลออกซเดชนไวทางซายมอและครงเซลลรดกชนไวทางขวามอ โดยมลาดบดงน โลหะ / ไอออนของโลหะ // ไอออนของโลหะ / โลหะ

ออกซเดชน รดกชน

เชน Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) Cu(s) / Cu2+(aq, 0.1 mol/L) // Ag+(aq, 0.1 mol/L) / Ag(s)

24

ศกยไฟฟาของเซลลกลวานก (Eo ) ทวดไดจากมาตรวดโวลตมเตอรคานวณไดจาก หรอ

Eo ทไดจะมคาเปนบวกเสมอ หากเปนลบแสดงวาสลบขว

เชน Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = 0.34 – (–0.76) = +1.10 V Cu(s) / Cu2+(aq) // A+(aq) / Ag(s) Eo = 0.80 – 0.34 = +0.46 V Zn(s) / Zn2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s) Eo = –0.44 – (–0.76) = +0.32 V

4.2 เซลลอเลกโทรไลต เปนปฏกรยาทเกดเองไมได (Eo ทไดจะมคาเปนลบ) ตองใหกระแสไฟฟา เซลลอเลกโทรไลต ประกอบดวย 2 ขวจมอยในสารละลายอเลกโทรไลต และมแบตเตอรทใหกระแสตรง เมอผานกระแสไฟฟาเขาไป ไอออนบวกในสารละลายทรบอเลกตรอนไดด (มคา Eo มากกวา) จะมารบอเลกตรอนทผานมาตามขวแคโทด (ขวลบ) แลวเกดเปนอะตอมโลหะเกาะอยทขวแคโทด ในขณะเดยวกนโลหะทขวแอโนด (ขวบวก) จะเสยอเลกตรอนกลายเปนไอออนบวกละลายอยในสารละลายเพอชดเชยไอออนโลหะทเปลยนไปเปนอะตอมโลหะ เชน ใหแผนสงกะสเปนขวแอโนด และตะปเหลกเปนขวแคโทด จมอยในสารละลาย ZnSO

4เมอใหกระแสไฟฟา

จะเกดโลหะ Zn เกาะอยทตะปเหลก (เปนการชบตะปเหลกดวยสงกะส)

การแยกสารละลายดวยไฟฟา - มขวเฉอย เชน ไสดนสอ ตออยกบแบตเตอรและจมอยในสารละลาย - เมอใหกระแสไฟฟาเขาไปสารทอยในสารละลายจะมการใหและรบอเลกตรอน - ตองพจารณาวาสารใดจะใหอเลกตรอน และสารใดจะรบอเลกตรอนโดยพจารณาจากคา Eo

เชน การแยกสารละลาย CuSO4 ดวยไฟฟา ในสารละลายประกอบดวย Cu2+ , SO2- และ H

2O

- สารทอยในสภาพทจะรบอเลกตรอนได ไดแก Cu2+ และ H2O

- สารทอยในสภาพทจะใหอเลกตรอนได ไดแก SO2- และ H2O

พจารณาคา Eo ของศกยรดกชน

(1) 2H2O(l) + 2e- → H

2(g) + 2OH-(aq) Eo = –0.83 V

(2) Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

(3) O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- → 2H

2O(l) Eo = +1.23 V

4) S2O2-(aq) + 2e- → SO42-(aq) Eo = +2.01 V

จากปฏกรยา (1) และ (2) จะเหนวา Cu2+ รบอเลกตรอนไดดกวา H2O

และจากปฏกรยา (3) และ (4) จะเหนวา H2O ใหอเลกตรอนไดดกวา SO2- (ศกยรดกชนมากกวา แสดงวารบอเลกตรอนไดดกวา

นนคอ ใหอเลกตรอนหรอเกดปฏกรยายอนกลบไดยากกวา) ดงนน ปฏกรยาทเกดขนคอ ทขวแคโทด Cu2+ รบอเลกตรอน (ปฏกรยารดกชน) :

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

ทขวแอโนด H2O ใหอเลกตรอน (ปฏกรยาออกซเดชน) :

2H2O(l) → O

2(aq) + 4H+(aq) + 4e- Eo = –1.23 V

ปฏกรยารดอกซ : 2Cu2+(aq) + 2H2O(l) → 2Cu(s) + O

2(aq) + 4H+(aq) Eo = 0.34-1.23 = -0.89 V

การเปลยนแปลงทเกดขน เกดโลหะทองแดงทขวแคโทด (ขวลบ) และเกดแกสทขวแอโนด (ขวบวก) สารละลายมสมบตเปนกรด

cell

Ecell

= Ecathode

- Eanode

Ecell

= Ereduction

- Eoxidation

o

o

o

o

o

o

cell

cell

cell

cell

cell

4

4

8 8

4

cell

25

ตวอย�างข�อสอบ (ไฟฟ�าเคม)

จงใชผลการทดลองตอไปนตอบขอ 1-3 ทดลองจมโลหะลงในสารละลายไนเตรตไดผลการทดลองดงน

1. ขอใดเรยงลาดบความสามารถในการเปนตวออกซไดสจากมากไปนอย 1. A2+ C2+ B2+ 2. B2+ A2+ C2+ 3. C2+ B2+ A2+ 4. C2+ A2+ B2+

2. ขอใดเรยงลาดบความสามารถในการเปนตวรดวซจากมากไปนอย 1. A C B 2. B A C 3. C B A 4. C A B

3. ขอใดเปนผลการทดลองชด ค และ ง ตามลาดบ 1. A กรอน B กรอน 2. A กรอน ไมเกดการเปลยนแปลง 3. ไมเกดการเปลยนแปลง B กรอน 4. ไมเกดการเปลยนแปลง ไมเกดการเปลยนแปลง

4. จงหาคา Eo ของเซลลจากปฏกรยา 2Al(s) + 3FeCl2(aq) → 2AlCl

3(aq) + 3Fe(s)

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0.44 V Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -1.68 V 1. +1.24 V 2. +2.04 V 3. -1.24 V 4. -2.04 V

5. กาหนดให

H2O(l) + 2e- → H

2(g) + 2OH-(aq) Eo = -0.83 V

2H+(aq) + 2e- → H2(g) Eo = 0.00 V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

½ O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → H

2O(l) Eo = +1.23 V

½ S2O2-(aq) + e- → SO2-(aq) Eo = +2.01 V

ขอใดเปนผลผลตทเกดจากการแยก CuSO4 ดวยกระแสไฟฟา

1. Cu(s), O2(g), H+(aq) 2. Cu(s), O

2(g), S

2O2-

3. Cu(s), H2(g), OH-(aq) 4. Cu(s), H

2(g), S

2O2-

ชดทดลอง โลหะ สารละลาย ผลการทดลอง

ก A B(NO3)2 A กรอน สารละลายสจางลง

ข C A(NO3)2 C กรอน สารละลายใสไมมส

ค A C(NO3)2 ..............................................

ง B C(NO3)2 ..............................................

8 4

8

8

26

6. นาตะปเหลกในลกษณะตางๆ ไปวางในเจลผสมเกลอเปนเวลา 1 วน ดงน

A+(aq) + e- → A(s) Eo = +0.20 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0.44 V B+(aq) + e- → B(s) Eo = -2.00 V ชดทดลองใดเปนการปองกนการเกดสนม 1. ก และ ค 2. ก และ ง 3. ข และ ค 4. ข และ ง

7. ศกษาการถายโอนอเลกตรอนในเซลลกลวานกของครงเซลล X และ Y พบวาเขมของโวลตมเตอรเบนเขาหาครงเซลล ไฮโดรเจนมาตรฐาน และครงเซลล X ดงรป

ครงเซลล X ครงเซลล H2

ครงเซลล Y ครงเซลล X ขอใดแสดงคา Eo ทสอดคลองกบผลการทดลอง

8. กาหนดให Cu / Cu2+ // Zn2+ / Zn Eo = -1.10 V

Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe Eo = +0.32 V

เมอตอครงเซลล Cu / Cu2+ และครงเซลล Fe / Fe2+ เขาดวยกน ปฏกรยาของเซลลไฟฟาเคมจะเกดขนไดเอง จงพจารณาวา ขอความใดถก 1. ความตางศกยมาตรฐานของเซลลเทากบ 0.78 V 2. เหลกจะเปนแคโทด 3. ครงเซลลทองแดงเปนฝายใหอเลกตรอน 4. แผนภาพของเซลลทเกดขนคอ Cu/Cu2+ // Fe2+ / Fe

สงทวางบนเจล

ก ตะปพนดวยโลหะ A ข ตะปพนดวยโลหะ B ค ตะปทตอกบขวบวกของถายไฟฉาย ง ตะปทตอกบขวลบของถายไฟฉาย

Eo(V) ของ X+(aq) + e- → X(s) Eo(V) ของ Y+(aq) + e- → Y(s)

1. -0.50 -1.00 2. -1.00 -0.50 3. +0.50 -0.50 4. +0.50 +1.00

cell

cell

27

9. คาศกยไฟฟาครงเซลลมาตรฐานมดงน

Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -1.68 V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V

2H+(aq) + 2e- → H2(g) Eo = 0.00 V

พจารณาขอความตอไปน ก. ถาใสแผนอะลมเนยมลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมฟองแกสไฮโดรเจนเกดขน ข. ถาใสแทงเงนลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมฟองแกสไฮโดรเจนเกดขน ค. ถานาแผนอะลมเนยมใสลงในสารละลาย CuSO

4 เขมขน 1 โมลาร สารละลายจะเปลยนจากสฟาเปนไมมสและ

เกดตะกอนของโลหะทองแดง ง. ถานาแผนทองแดงใสลงในสารละลาย AgNO

3 เขมขน 1 โมลาร จะเกดตะกอนของโลหะทองแดง

ขอใดถกตอง 1. ก ข และ ค 2. ก และ ค 3. ข และ ค 4. ค และ ง


A+(aq) + e- → A(s) Eo = -0.20 V

B2+(aq) + 2e- → B(s) Eo = +0.60 V

และจากสมการ Ecell

= Ecell

- 0.060 log Q

n

โดยท n คอจานวนอเลกตรอนทถายโอนในเซลลไฟฟาเคม และ Q คออตราสวนความเขมขนของสารผลตภณฑตอสารตงตนยก กาลงดวยสมประสทธปรมาณสมพนธ ถาคา E

cellเทากบ +0.77 V ตามหลกการของคาคงทสมดล คา Q ทถกตองเทากบขอใด

1. Q = [A+] / [B2+] = 10 2. Q = [A+]2 / [B2+] = 10 3. Q = [A+] / [B2+] = 100 4. Q = [A+]2 / [B2+] = 100

11. คาศกยไฟฟาครงเซลลมาตรฐานมดงน Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) Eo = -0.25 V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

O2(aq) + 2H+ + 2e- → H

2 O

2 (aq) Eo = +0.68 V

Fe3+(aq) + e- → Fe2+(g) Eo = +0.77 V

การสลายตวของ H2O

2ไปเปน O

2และสารละลายทไดมสมบตเปนกรด เกดขนเองไดเมอใด

1. เมอสมผสกบโลหะ Cu 2. เมอสมผสกบโลหะ Ni 3. เมอสมผสกบสารละลาย Ni2+ 4. เมอสมผสกบสารละลาย Fe3+

12. คาศกยไฟฟาครงเซลลมาตรฐานมดงน Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -2.76 V

Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) Eo = -0.13 V

Sn4+(aq) + 2e- → Sn2+(aq) Eo = +0.15 V

การกระทาในขอใดไมสงผลใหเกดปฏกรยารดอกซ 1. จมโลหะ Al ลงในสารละลาย Sn4+ 2. จมโลหะ Pb ลงในสารละลาย Al3+

3. จมโลหะ Pb ลงในสารละลาย Sn4+ 4. จมโลหะ Al ลงในสารละลาย Pb2+

13. กาหนดให Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) Eo = -0.13 V ถาตองการชบโลหะตะกวดวยเงนโดยใชกระแสไฟฟา ตองตอเซลลไฟฟาโดยใช โลหะใดเปนแอโนด โลหะใดเปนแคโทดและ สารละลายใดเปนอเลกโทรไลต ตามลาดบ 1. Pb Ag AgNO

3 2. Ag Pb AgNO

3

3. Zn Ag Pb(NO3)2 4. Ag Pb Pb(NO

3)2

28

1. กาหนดขอมลใหดงน

ขอใดถกตอง

2. กาหนดขอมลใหดงน ใชตอบคาถามขอ (ก) ถง (จ) ตอเนองกน (ก) สารละลาย CH

3CH

2COOH เขมขน x M. จานวน 25 cm3 นามาไทเทรตกบ 0.104 M KOH ทจดสะเทนใช

KOH จานวน 35.31 cm3 ความเขมขนเรมตนของกรดโพรพาโนอกเปนกโมลาร (ข) ความเขมขนของโพรพาโนเอตไอออนทจดสมมลตามขอ (ก) เทากบกโมลตอลตร (ค) K

aของ CH

3CH

2COOH = 1.34 x10-5 K

bของ CH

3CH

2COO - เปนเทาใด

(ง) ความเขมขนของ OH- ทจดสมมลในสารละลายโพแทสเซยมโพรพาโนเอต เปนกโมลตอลตร (จ) อนดเคเตอรทเหมาะสมทสดในการไทเทรตระหวางกรดโพรพาโนอกกบ KOH คออะไร (กาหนดให log 6.7 = 0.83)


แนวข�อสอบวชาเคม เข�ามหาวทยาลยจานวน 30 ข�อ

เกลอ Ksp

(a) CaCO3 4.8 x 10-9

(b) PbI2 1.1 x 10-9

(c) AgBr 5.0 x 10-13

(d) Fe(OH)2 8.0 x 10-16

(e) Co(OH)2 2.5 x 10-16

ขอ ละลายในนาไดนอยทสด ละลายในนาไดมากทสด

1 (a) (c) 2 (b) (a) 3 (c) (b) 4 (d) และ (e) (a) และ (b)

อนดเคเตอร ชวง pH สทเปลยน

Methyl orange 3.1 - 4.4 แดง → สม Methyl red 4.2 - 6.3 แดง → เหลอง Bromothymol blue 6.2 - 7.6 เหลอง → นาเงน Thymol blue 8.0 - 9.6 เหลอง → นาเงน Alizarin yellow 10.0 - 12.0 ไมมส → เหลอง

ขอ ก ข ค ง จ

1 0.1280 0.0914 1.34 x 10-5 1.50 x 10-9 Methyl red 2 0.1470 0.0609 7.46 x 10-10 6.70 x 10-6 Thymol blue 3 0.1620 0.0531 5.25 x 10-8 1.10 x 10-5 Alizarin yellow 4 0.2950 0.1470 1.34 x 10-19 4.30 x 10-4 Bromothymol blue

29

3. สารละลายผสมระหวางกรดเมทาโนอก 0.1 โมล กบโซเดยมเมทาโนเอต 0.1 โมล ในภาชนะ 1.0 ลตร (ก) pH ของสารละลายเปนเทาใด (ข) ถาเตม 0.01 โมล NaOH ลงไป สารละลายนจะม pH เทาใด กาหนดให K

a ของกรดเมทาโนอก = 1.8 x 10-4 , log1.8 = 0.25 และ log 1.47 = 0.17

4. สารละลายขอใดละลายในนา 1.0 ลตร เปนสารละลายบฟเฟอรทงหมด

5. เมอหยด 0.10 M NaOH จานวน 50 cm3 ลงใน 0.10 M CH3COOH จานวน 50 cm3 ทจดสมมลจะม pH เทาใด

กาหนดให Ka ของ CH

3COOH = 1.8 x 10-5, log1.8 = 0.25 และ log 5.3 = 0.72

1. 4.75 2. 5.28 3. 8.72 4. 9.25

6. จงคานวณหาความเขมขนเปนโมลารของแอซเทตไอออนใน 0.50 M CH3COOH ทใช ในการเตรยมสารละลายบฟเฟอร

pH = 5.00 กาหนดให Ka ของ CH

3COOH = 1.8 x 10-5, log1.8 = 0.2553 และ log 1.82 = 0.2601

1. 0.03 โมลาร 2. 0.91 โมลาร 3. 1.82 โมลาร 4. 4.75 โมลาร 7. ภาชนะ A มปรมาตร a dm3 บรรจแกส N

2ความดน b atm ท 25 oC ภาชนะ B บรรจแกส He ความดน c atm อณหภม

25 oC เมอตอภาชนะ A และภาชนะ B ใหแกสทงสองผสมกน พบวา ความดนสดทายมคาเทากบ d atm ท 25 oC

ปรมาตรของภาชนะ B มคาก dm3

1. (ab - ad)/d 2. a(d - b)/(c - d) 3. (ad - ab)/(d - c) 4. (ac - ad)/a

ขอ (ก) (ข)

1 3.75 3.83 2 3.83 3.75 3 4.00 4.17 4 4.17 4.00

ขอ สารละลาย (ก) สารละลาย (ข)

1 0.1 mol Ba(OH)2 + 0.2 mol HBr 0.2 mol NH

3 + 0.2 mol HCl

2 0.3 mol KCl + 0.3 mol HCl 0.2 mol KCl + 0.1 mol HCl

3 0.4 mol NH3 + 0.4 mol HCl 0.2 mol KCl + 0.1 mol KOH

4 0.2 mol CH3COOH + 0.1 mol NaOH 0.2 mol NH

3 + 0.1 mol HCl

B A

30

8. ผลการทดลองศกษาปฏกรยา 2A(g) + B(g) + 3C(g) 2D(g) + Z(g) ไดผลการทดลอง ดงน

ขอสรปใดถกตอง

9. ของผสมแมกนเซยม - แคลเซยม หนก 32 กรม ทาปฏกรยากบออกซเจน มวลของผสมทไดหนก 48 กรม ในของผสมนม แมกนเซยมหนกกกรม (มวลอะตอม Mg = 24, Ca = 40, O = 16) 1. 6 กรม 2. 12 กรม 3. 24 กรม 4. 30 กรม

10. สารประกอบ KCN ใช ในการสกดทองออกจากแร ทองละลายได ในสารละลาย CN- เมอมอากาศจะไดเปน Au(CN)- ซงเสถยร

ในนา ตามสมการ 4Au(s) + 8CN-(aq) + O2(g) + 2H

2O(l) 4Au(CN)-(aq) + 4OH-(aq)

จะตองใช KCN กกรม ในการสกดทอง 20 กรม ออกจากแร (มวลอะตอมของ Au = 197, K = 39, N = 14, O = 16, C = 12, H = 1) 1. 1.3 กรม 2. 13 กรม 3. 26 กรม 4. 52 กรม

11. โลหะผสมทเกดจาก Cu และ Al รอยละโดยมวลเทากบ 20 และ 80 ตามลาดบ นามาทาปฏกรยากบกรด HCl เขมขน 6M จานวน 200 cm3 จนเกดปฏกรยาสมบรณไดแกส H

2 6.72 dm3 ท STP โลหะผสมทนามาทาปฏกรยาหนกกกรม

กาหนดคา Eo ใหดงน

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) ; Eo = +0.34 V

Al3+(aq) + 3e- Al(s) ; Eo = -1.66 V

2H+(aq) + 2e- H2(g) ; Eo = 0.00 V

(มวลอะตอมของ H = 1, Al = 27, Cu = 63.5) 1. 1.35 กรม 2. 5.40 กรม 3. 6.75 กรม 4. 12.35 กรม

12. ในการเผาไหมถานหนจะเกดแกส SO2 ซงสามารถกาจดในรปของกรด H

2SO

4 ถามกรด H

2SO

4 เกดขน 100 ตน ดงสมการ

2SO2(g) + O

2(g) 2SO

3(g)

SO3(g) + H

2O(l) H

2SO

4(aq)

จะตองใชแกส SO2 กลตรท STP (มวลอะตอมของ H = 1, O = 16, S = 32)

1. 1.02 x 106 dm3 at STP 2. 2.24 x 106 dm3 at STP 3. 1.285 x 107 dm3 at STP 4. 2.285 x 107 dm3 at STP

การทดลองท [A] [B] [C] Rate

1 0.01 0.02 0.2 1.2 x 10-5 2 0.02 0.02 0.2 2.4 x 10-5

3 0.01 0.04 0.1 3.0 x 10-6 4 0.01 0.02 0.4 4.8 x 10-5

ขอ Rate k อนดบของ สารขนท ปฏกรยารวม เกดชาทสด

1 k[A][C]2 0.03 3 A และ C

2 k[A][B][C] 0.02 3 A, B และ C

3 k[A][B] 0.01 2 A และ B

4 k[A][C]2 0.03 3 A, B และ C

2

2

31

13. นามนระกา (C8H

8O

3) เตรยมไดจากปฏกรยา

C7H

6O

3 + CH

3OH C

8H

8O

3 + H

2O

กรดซาลซลก เมทานอล เมทลซาลซเลต

จากการทดลองเมอใชกรดซาลซลก 1.50 กรม ทาปฏกรยากบเมทานอล 11.20 กรม จะไดนามนระกา 1.24 กรม รอยละของ ผลไดจากการทดลองนเปนเทาใด (มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, O = 16) 1. 50 2. 60 3. 75 4. 80

14. ขอใดถกตองเกยวกบกระบวนการแอโนไดส

15. กาหนดแผนภาพเซลลไฟฟาเคม ใหดงน

Cd(s)|Cd2+(1M)||Cu2+(1M)|Cu(s)

Eocell = +0.74 Volt EoCu2+|Cu = +0.34 Volt

Eo ของ Cd2+|Cd electrode เทากบ กโวลต 1. -1.08 โวลต 2. +0.40 โวลต 3. -0.40 โวลต 4. -0.34 โวลต

16. ในการอเลกโทรลซส สารละลายโซเดยมคลอไรดเขมขน ถาตองการให โซเดยมไอออน รบอเลกตรอนทแคโทด จะตองใชอะไร เปนแคโทดและแอโนด

17. พจารณาจากภาพตอไปน

ขอใดถกตอง (I) กระแสไฟฟาไหลจากทองแดงไปยงสงกะส (II) H+(aq) ในกระดาษกรอง จะไปทผวของทองแดง (III) ปฏกรยาออกซเดชนเกดทขวสงกะส 1. (II) เทานน 2. (III) เทานน 3. (I) และ (III) เทานน 4. (I) , (II) และ (III)

ขอ โลหะททาแอโนไดส ได สารละลายอเลกโทรไลต

1 Al, Fe, Zn MnO2 + KOH

2 Cu, Cr, Ag NaOH

3 Cu, Au, Ag HNO3

4 Al, Cr, Sn H2SO

4 + H

2C

2O

4

ขอ แคโทด แอโนด

1 แพลทนม แพลทนม 2 แกรไฟต แกรไฟต 3 เมอรควร แกรไฟต 4 แกรไฟต เมอรควร

กระดาษกรองชบสารละลาย CuSO

4

ทองแดง

สงกะส

V โวลต

32

18. กาหนดสมการรดอกซ ใหดงน aCu(s) + bHNO3(aq) cCu(NO

3)2(aq) + dH

2O(l) + eNO(g)

คา a + b + 7 = ? c + d + e 1. 2 2. 4 3. 6 4. 8

19. เททระเพปไทดชนดหนง เมอนามาไฮโดรลซสอยางสมบรณ จะไดกรดแอมโนทเปนองคประกอบ 3 ชนด คอ A, B และ C ในอตราสวนโดยโมลเปน 1 : 1 : 2 จานวนไอโซเมอรทเปนไปไดของเททระเพปไทดชนดนมไดกไอโซเมอร 1. 6 2. 10 3. 12 4. 24

20. กาหนดสารใหดงน CH

3CH

3 CH

3 I. CH

3 - C - CH

2 - CH - CH

3 II.

CH3

CH3CH

3 III. IV. CH

3 - C - CH - CH

3CH

3 สารขอใดมเลขออกเทนมากกวา 100 1. II และ III เทานน 2. I และ IV เทานน 3. III เทานน 4. II, III และ IV

21. กาหนดสารแอโรแมตกไฮโดรคารบอน ใหดงน Anthracene

Phenanthrene

Naphthacene

สารทงสามเกด resonance structures รวมกนทงหมดไดกแบบ 1. 4 2. 5 3. 9 4. 14

22. กาหนดสารใหดงน Cl Br Cl H (ก) C = C (ข) C = C H CH

3 Br CH

3

Cl CH3

Cl Cl (ค) C = C (ง) C H Br H H H Cl H H (จ) C (ฉ) C Cl H Cl Cl

Cl Br Cl Br Br Cl (ช) C (ซ) C (ฌ) C H CH

3 CH

3 H CH

3 H

O

O

O O O

O O

O

O O O O

33


23. ไฮโดรลซสโปรตนในสตวชนดหนง ใหไดเพปไทด H2NCH

2CONHCH(CH

3)CO

2H ขอใดเกดไดเพปไทดท pH = 2

1. H2NCH

2CONHCH(CH

3)CO- 2. H

2NCH

2CONHCH(CH

3)CO

2H

3. H3N+CH

2CONHCH(CH

3)CO- 4. H

3N+CH

2CONHCH(CH

3)CO

2H

24. อนซลนเปนฮอร โมนทจาเปนในแมแทบอลซมคาร โบไฮเดรต เมอไฮโดรลซสอนซอนจนไดไทรเพปไทด ดงน

CH2CH

2CO

2H

(CH3)2CHCH(NH

2)CONHCHCONHCH(CH

3)CO

2H

ขอใดเปนสารประกอบทไดเมอไทรเพปไทดถกไฮโดรไลซ

1. CH3CH(CO

2H)

2 2. (CH

3)2CHCH(NH

2)CONH

2

CH2CH

2CO

2H CH

2CH

2CO

2H

3. H2NCONHCHCO

2H 4. H

2NCHCONHCH(CH

3)CO

2H

25. Limonene มสตรโครงสรางดงน H

3C CH

2 C

CH3

ทาปฏกรยากบโบรมนในทมดทอณหภมหอง จะไดสารใด H

3C CH

2 H

3C CH

2 1. C 2. C Br

Br CH

3CH

3

Br

Br Br 3. H

3C - C - CH

2Br 2. H

3C - C - CH

2Br

Br

CH3 CH

3

Br

ขอ geometric isomers optical isomers structural isomers

1 (ก) และ (ค) (ซ) กบ (ช)หรอ (ฌ) (ข) กบ (ก) และ (ค) 2 (ง) และ (จ) (ข) กบ (ค) หรอ (ช) (ช) กบ (ซ) และ (ฌ) 3 (ช) และ (ฌ) (ค) กบ (ฉ) หรอ (ซ) (จ) กบ (ฉ) และ (ง) 4 (ค) และ (ฉ) (ก) กบ (ง) หรอ (ฉ) (ง) กบ (จ) หรอ (ฉ)

2

2

34

26. ขอใดเรยงลาดบการไฮโดรลซสไดถกตอง 1. CH

3CH

2Cl > CH

3CH

2Br > CH

3CH

2I 2. (CH

3)2CHCl > (CH

3)2CHI > (CH

3)2CHBr

3. > > 4. > >

27. การเคลอนทของอเลกตรอน เมอแอมโมเนยทาปฏกรยากบคลอโรแอลเคนขอใดถกตอง

H 1. H – N - H C Cl 2. H – N C Cl H H

3. H – N - H Cl C 4. H – N - H Cl C H H

28. กาหนดพอลเมอรใหดงน (ก) CH

2-CHCN

n (ข) C

6H

10O

5 n

(ค) OC COOCH2CH

2O

n (ง) NH – OC CO-NH

n

พอลเมอรขอใดทเผาไหม ในอากาศแลวไดแกสทเปลยนสกระดาษลตมสทชนจากสแดงเปนสนาเงน 1. (ก) และ (ง) เทานน 2. (ข) และ (ค) เทานน 3. (ก), (ข) และ (ง) เทานน 4. (ก), (ค) และ (ง) เทานน

29.

กระบวน I และII เหมอนกน กระบวนการนเรยกวาอะไร 1. Condensation 2. esterification 3. hardening 4. hydrogenation 30. สารละลายชนดหนงประกอบดวย 0.010 โมลารของแตละสารคอ Pb(NO

3)2, Mn(NO

3)2 และ Zn(NO

3)2 เมอเตมของแขง

NaOH ลงในสารละลายผสมน จนกระทงความเขมขนของไฮดรอกไซดไอออน เปน 3.0 x 10-6 โมลาร กาหนดคาคงทผลคณ การละลายใหดงน

ขอใดถกตอง 1. ไมมตะกอนเกดขน 2. Zn(OH)

2เทานนทตกตะกอน

3. Zn(OH)2 และ Pb(OH)

2 เทานนทตกตะกอน

4. ตกตะกอนทงหมด คอตะกอนของ Pb(OH)2, Mn(OH)

2และ Zn(OH)

2

OBr

OCl

OCH

2Cl

O O O

CH2Br CH

2Cl Cl

..

..

.. .. ..

.. ..

( ) ( )

(

O ) (

O O )

Vegetable oil Soft fat

Hard fat

I

II

สารละลาย Ksp

Pb(OH)2 2.8 x 10-16

Mn(OH)2 4.5 x 10-14

Zn(OH)2 4.5 x 10-17

3

1. กาหนดสมบตทางกายภาพของธาตใหดงน

จากตารางสรปไดดงน (ก) W เปนอโลหะทเปนของเหลวเทานน ขณะท Y เปนโลหะสถานะของแขง (ข) X เปนโลหะสถานะของแขง (ค) Z มสมบตระหวางโลหะกบอโลหะ ขอใดเปนขอสรปทถกตอง 1. (ข) เทานน 2. (ค) เทานน 3. (ก) และ (ค) เทานน 4. (ข) และ (ค) เทานน

2. ธาต X มสองไอโซโทปทมเลขมวล 103 และ 105 ปรมาณในธรรมชาตมรอยละ 20 และ 80 ตามลาดบ มวลอะตอมของธาต X เปนเทาใด ถาธาต X มมวลอะตอม 15.2 และม 2 ไอโซโทป คอ 15X และ 16X อตราสวนอยางตาในธรรมชาตของไอโซโทป 15X และ 16X เปนเทาใด

3. เลขอะตอมของธาต M, N และ O เปน (n-1), n และ (n+1) ตามลาดบ กาหนดขอความใหดงน (ก) ถา n = 18, N เปนแกสเฉอย (ข) ถา n = 10, M และ O อยคนละคาบกนในตารางธาต (ค) มวลอะตอมของ O มากกวา M อย 2 เทา ขอความใดถกตอง 1. (ก) และ (ข) เทานน 2. (ก) และ (ค) เทานน 3. (ข) และ (ค) เทานน 4. (ก) , (ข) และ (ค)

แบบทดสอบวทยาศาสตร� (PAT 2 - เคม)ชดท 1 จานวน 20 ข�อ เวลา 30 นาท

ธาต จดหลอมเหลว (oC) จดเดอด (oC) การนาไฟฟา

W -7 58 ไมนาไฟฟา X -39 357 นาไฟฟาด Y 232 2681 นาไฟฟาด Z 940 2800 กงตวนา

ขอ มวลอะตอมของธาต X อตราสวน 15X : 16X

1. 103.4 3 : 2 2. 103.6 7 : 3 3. 104.0 9 : 1 4. 104.6 4 : 1

4


คากลาวขอใดถกตอง (I) P และ Q เปนแคตไอออนของธาตเดยวกน (II) P และ Q มสมบตทางเคมเหมอนกน แตมมวลตางกนเทานน (III) P, Q และ R เปนไอโซอเลกทรอนกสกน 1. (I) และ (II) เทานน 2. (I) และ (III) เทานน 3. (II) และ (III) เทานน 4. (I), (II) และ (III)

5. ขอใดเปนการจดเรยงอเลกตรอนของ 29Cu2+

1. [Ar] 4s2 3d9 2. [Ar] 4s1 3d10 3. [Ar] 4s1 3d8 4. [Ar] 3d9

6. ขอใดมรปรางโมเลกลเหมอนกน

(I) SF4, XeO

2F

2, SeCl

4 (II) BrF

5, XeOF

4, IF

5

(III) ClF3, XeF

2, XeF

4 (IV) NH

3, SO

3, ClF

3

1. (I) และ (II) เทานน 2. (I) , (II) และ (IV) เทานน 3. (I) และ (IV) เทานน 4. (I), (II), (III) และ (IV)

7. กาหนดปฏกรยาใหดงน (I) 4NH

3(g) + 3O

2(g) 2N

2(g) + 6H

2O(l) ; ΔH

1 = -1532 kJ

(II) N2O(g) + H

2(g) N

2(g) + H

2O(l) ; ΔH

2 = -368 kJ

(III) H2(g) + 1 O

2(g) H

2O(l) ; ΔH

3 = -286 kJ

จงใชปฏกรยาขางบน หา ΔH ของปฏกรยา 2NH3(g) + 3N

2O(g) 4N

2(g) + 3H

2O(l) มคากกโลจล

1. -2186 kJ 2. -1614 kJ 3. +1012 kJ 4. -1012 kJ

8. การจดเรยงอเลกตรอน ขอใดไมเปนตามกฎของฮนด (Hund’s rule)

1. 1s2 2s2 2px 2p

y 2p

z 2. 1s2 2s2 2p

x 2p

y

3. 1s2 2s2 2px 2p

y 2p

z 4. 1s2 2s2 2p

x 2p

y 2p

z

9. สารประกอบชนดหนงมสตรเปน X2O

3อตราสวนโดยมวลของ X ตอมวลของสารประกอบเปน 7 ถาอะตอมของธาต X

19 มนวตรอนทงหมด 7 นวตรอน อยในนวเคลยส ธาต X มการจดเรยงอเลกตรอนเปนตามขอใด 1.

9X : 1s2 2s2 2p5 2.

8X : 1s2 2s2 2p4

3. 7X : 1s2 2s2 2p3 4.

6X : 1s2 2s2 2p2

10. กาหนดปฏกรยาใหดงน 11B + α X + 1n

X + α 17O + Y

สตรของสารประกอบของธาต X และ Y ทอยตวคอขอใด 1. XY 2. XY

2 3. XY

3 4. X

2Y

3

จานวน นวตรอน โปรตอน อเลกตรอน อนภาค

P 12 12 10 Q 13 12 10 R 14 13 10

2

2 1 0

1 1 1 1

1 1 1

5

8

0

2

5

11. การละลายของเกลอ LiCl(s) ในนา มขนตอนดงน (1)… LiCl(s) Li+(g) + Cl-(g) (2)… Li+(g) + Cl-(g) Li+(aq) + Cl-(aq) (1) + (2)… LiCl(s) Li+(aq) + Cl-(aq) กาหนดใหพลงงานแลตทช = 834 kJ.mol-1

พลงงานไฮเดรชน = 884 kJ.mol-1

ปฏกรยาทงสามเปนปฏกรยาชนดใดและขนตอนรวมมพลงงานกกโลจลตอโมล

12. กาหนดสมการใหดงน 2X + 3 O

2

X2O

3ΔH = -1624 kJ

2 เมอนา X

2O

3มาหนก 20 กรม จะใหพลงงานออกมา 203 kJ มวลโมลารของ X เปนเทาใด (มวลอะตอมของ O = 16)

1. 392 2. 160 3. 112 4. 56


สาหรบปฏกรยา C3H

8 + O

2 CO

2 + H

2O

ΔH ของปฏกรยานมคากกโลจล 1. +1632 kJ 2. -1632 kJ 3. +2104 kJ 4. -2104 kJ

14. ถาพลงงานกอกมมนตของปฏกรยา CH4(g) + 2O

2(g) CO

2(g) + 2H

2O(g)

เทากบ 64.4 kJ พลงงานกอกมมนตของปฏกรยายอนกลบเทากบกกโลจล กาหนดให

1. 64.4 kJ 2. 866.9 kJ 3. 738.1 kJ 4. คานวณไมไดเพราะไมร ΔHo ของ O

2

ขอ ชนดปฏกรยา พลงงาน (1) (2) รวม

1. คาย ดด ดด 50 2. ดด ดด ดด 1718 3. ดด คาย คาย 50 4. คาย คาย คาย 1718

พนธะ พลงงานพนธะ (kJ.mol-1)

C-C 347 C=O 736 O=O 498 C–H 414 O–H 464

สาร ΔHo (kJ.mol-1)

CH4 -75

CO2 -393.5

H2O -242

f

f

6

15. กาหนดกลไกของปฏกรยา CHCl3 + Cl

2 CCl

4 + HCl เปนดงน

I. Cl2(g) 2Cl. (fast)

II. CHCl3(g) + Cl. CCl

3(g) + HCl (Slow)

III. CCl3(g) + Cl. CCl

4(g) (fast)

จากขอมลทกาหนดให ขอใดถกตอง

16. กาหนดปฏกรยาและขอมลใหดงน 2A + B D + 2E


17. กาหนดกลไกของปฏกรยาใหดงน I. H

2O

2 + I- H

2O + IO- (ชา)

II. IO- + H3O+ HOI + H

2O (เรว)

III. HIO + H3O+ + I- 2H

2O + I

2 (เรว)

ขอใดเพมอตราการเกดปฏกรยาได 1. เตมคะตะลสตลงในขน II 2. เตม I-

3. เตม I2 4. ลดความดนและอณหภม

ขอ อตราการเกดปฏกรยา สารตวกลาง อนดบของปฏกรยา

1. k[Cl2] Cl. 1

2. k[CHCl3] CCl

3 1

3. k[CHCl3] [Cl.] Cl. และ CCl

3 2

4. k[CCl3][Cl.] Cl. และ CCl

3 2

การทดลองท [A] [B] อตราการเกด mol.dm-3 mol.dm-3 ปฏกรยา (Rate) (mol.dm-3.s-1)

1 0.1 0.01 1.2 x10-3

2 0.2 0.01 2.4 x10-3

3 0.1 0.02 4.8 x10-3

ขอ อตราการเกดปฏกรยา คาคงทอตรา อนดบของปฏกรยา (Rate) (rate constant)

1 k[A][B] 12 1

2 k[A][B]2 120 3

3 k[A]2[B] 120 2

4 k[A]0[B]2 12 3

7


การทดลองตามขอมลอยในภาชนะ 3 ลตร ทอณหภม 25 oC ปฏกรยาทสมดลคอ XY2(g) XY(g) + Y(g) คาคงท

สมดลของปฏกรยานทอณหภม 25 oC เปนเทาใด 1. 0.66 2. 1.50 3. 3.00 4. 4.50

19. เลขออกซเดชนของโลหะทเปนศนยกลางของสารประกอบเชงซอนในสารตอไปนเปนตามขอใด (a) [Co(NH

3)6]PO

4 (b) Ni(CO)

4

(c) (NH4)2 [CuCl

4] (d) Ba[Ag(CN)

2]2

(e) [Co(NH3)4(NO

2)2]2 CO

3


(ก) สารละลายในขอใด เมอเตมสารละลาย AgNO3 แลวไมตกตะกอน

(ข) [Cu(NH3)4][PtCl

4] และ [Pt(NH

3)4][CuCl

4] เปนไอโซเมอรแบบใด

(ค) 218Po มครงชวต 3 นาท ถาเรมตนม 218Po อย 1 โมล หลงจาก 9 นาท จะเหลอ 218Po กกรม

เวลา (นาท) XY (mol) Y (mol) XY2 (mol)

0 2.40 3.60 0.00 2 2.00 3.20 0.40 4 1.70 2.90 0.70 6 1.55 2.75 0.85 8 1.50 2.70 0.90 10 1.50 2.70 0.90

ขอ (a) (b) (c) (d) (e)

1 +3 +2 +2 +3 +1 2 +2 0 +2 +2 +3 3 +3 0 +2 +1 +3 4 +6 +2 +2 +1 +2

84 84 84

ขอ (ก) (ข) (ค)

1 [Co(NH3)6]Cl

3 Polymerization isomers 218

2 [Co(NH3)5Cl]Cl

2 Ionization isomers 166

3 [Co(NH3)4Cl

2]Cl Linkage isomers 109

4 [Co(NH3)3Cl

3] Coordinate isomers 27.25

8

1. การทดลองในขอใดทสามารถยนยนวา “อะตอมประกอบดวย นวเคลยส ซงเปนทอยของโปรตอนและมมวลหนกรวมกนอยตรง กลาง และมอเลกตรอนโคจรรอบๆ นวเคลยส” 1. การทดลองวดการเบยงเบนของอนภาครงสแคโทดของทอมสน 2. การทดลองหยดนามนของมลลแกน 3. การทดลองของดาลตน 4. การทดลองยงแผนทองคาของรทเทอรฟอรด

2. รงสแมเหลกไฟฟา ประกอบดวยคลนแมเหลกไฟฟาหลายชนด เชน รงสอนฟราเรด รงสอลตราไวโอเลต รงสวสเบล เปนตน จงพจารณาขอความใดตอไปน ถกตอง 1. รงสแมเหลกไฟฟาแตละชนด มพลงงานตางกน แตมความเรวเทากน 2. รงสแมเหลกไฟฟาแตละชนด มพลงงานเทากน แตมความเรวตางกน 3. รงสแมเหลกไฟฟาแตละชนด มพลงงานตางกน แตมความถเทากน 4. รงสแมเหลกไฟฟาแตละชนด มพลงงานเทากน แตมความถตางกน

3. จงหาจานวนอเลกตรอนเดยวของอะตอม 79.9Br 1. 0 2. 1 3. 2 4. 3

4. ขอใดเปนการจดเรยงอเลกตรอนทเปนไปตามกฎของฮนด 1. ↑↓ ↑↓ 2. ↑ ↑ ↓ 3. ↑↓ ↑ 4. ↑ ↑

5. จงหาเลขออกซเดชนของธาตแทรนซชนในสารประกอบ K2Cr

2O

7, Na

2[PtCl

4] และ [Cu(NH

3)4]SO

4 ตามลาดบ

1. +2, +2, +2 2. +2, +4, +4 3. +6, +2, +2 4. +6, +2, +4

6. จงทานายผลตภณฑทเกดขนจากการทาปฏกรยาระหวางโลหะลเทยมกบกาซออกซเจนในปรมาณมากเกนพอ 1. LiOH 2. Li(OH)

2 3. LiO

2 4. Li

2O

7. พนธะใดตอไปน (ลกศรช) จดเปนพนธะโคเวเลนตแบบไมมชว O Cl H 1. N 2. C ≡ O 3. Cl B N H 4. N ≡ N O O Cl H

8. กาหนดใหธาต X, Y และ Z มเลขอะตอมเปน 26, 17 และ 32 ตามลาดบ จงพจารณาขอความใดตอไปนถกตอง ก) ธาต X จดเปนธาตแทรนซชน โดยสามารถเกดเปนสารประกอบทมเลขออกซเดชนไดหลายคา ข) ธาต X และ Z จดเปนธาตแทรนซชน โดยสามารถเกดเปนสารประกอบทมสได ค) ธาต Y และ Z มสมบตเปนอโลหะ โดยมกจะอยในรปของโมเลกลอะตอมค ง) ธาต Y มสมบตเปนอโลหะ และมกจะอยในสถานะกาซ จ) ธาต Z จดเปนธาตแทรนซชน มแนวโนมรบอเลกตรอนไดงาย 1. ก) และ ค) 2. ก) และ ง) 3. ข) และ จ) 4. ค) และ ง)

9. ขอความใดตอไปนถกตองเกยวกบ 131I 1. มคาครงชวต 8.02 วน ซงจะสลายตวใหรงสบตาและแกมมา 2. เกดจากปฏกรยาฟชชนของยเรเนยม -235 3. เปนไอโซโทปหนงของธาตไอโอดน ซงใช ในการถนอมอาหารได 4. ประกอบดวย 78 นวตรอนในนวเคลยส


35

53

9

10. ขอความใดตอไปน ไมถกตองเกยวกบฮโมโกลบน 1. พบในเซลลเมดเลอดแดงในรางกายมนษย ซงประกอบดวยฮม 1 หม และโกลบน 1 หม 2. ทาหนาทในการขนสงออกซเจน โดย Fe2+ เปลยนไปเปน Fe3+

3. พบได 2 รป คอ deoxyhemoglobin (รปทยงไมจบออกซเจน) และ oxyhemoglobin (รปทจบออกซเจน) 4. สามารถจบกบโมเลกลออกซเจน คารบอนมอนอกไซด คารบอนไดออกไซด และไซยาไนดไดด

11. นาตวอยางมสารตะกวปนเปอนอยนอยมาก ในปรมาณ 0.0001% w/v อยากทราบวา คดเปนกสวนในพนลานสวน 1. 102 2. 103 3. 104 4. 105

12. สรากลน 46 ดกร หมายถง สราทประกอบดวยนาและเอทานอล (C2H

6O) เปนหลกในหนวย %w/v จงหาความเขมขนเปนเศษ

สวนโมลของเอทานอลในสราปรมาตร 100 cm3

กาหนดให ความหนาแนนของสรากลนนเทากบ 1 g/cm3 ท 25 oC (C = 12, H = 1, O = 16) 1. 1.0 2. 3.0 3. 0.25 4. 0.75

13. เมอบรรจกาซซลเฟอรไดออกไซด 67.2 dm3 และกาซไฮโดรเจนซลไฟด 179.2 dm3 ท STP ในภาชนะเดยวกน อยากทราบวา ภาชนะใบนประกอบดวยกาซทงหมดกโมเลกล (H = 1, O = 16, S = 32) 1. 1.81 x 1024 2. 4.82 x 1024 3. 6.02 x 1023 4. 6.62 x 1024

14. จากปฏกรยาตอไปน BaCl2(aq) + AgNO

3(aq) Ba(NO

3)2(aq) + Ag(Cl(s)

ถาใช BaCl2 0.5000 mol.dm–3 ปรมาตร 500 cm3 จะไดตะกอน AgCl หนกกกรม

(Ba = 137, Cl = 35.5, Ag = 108, N = 14, O = 16) 1. 287.0 2. 143.5 3. 71.8 4. 52.0

15. นาสมสายชประกอบดวยกรดแอซตกเปนหลก (MW 60.0 g/mol) นาไปเจอจางดวยนากลน 5 เทาในขวดวดปรมาตร 100 cm3

จากนน ปเปตสารละลายน 25.00 cm3 ใสขวดรปกรวยขนาด 125 cm3 เตมอนดเคเตอรทเหมาะสม แลวไทเทรตจนถงจดยต กบสารละลายเบสมาตรฐาน (NaOH) 0.0500 mol.dm-3 ไดปรมาตร 10.00 cm3 ถามวา นาสมสายชมกรดนอยก g/dm3

1. 0.12 2. 1.2 3. 0.030 4. 5.4

16. สารประกอบในขอใดมจานวนอะตอมมากทสด (N = 14, H = 1, S = 32, O = 16, C = 12) 1. SO

2 6.02 x 1023 โมเลกล 2. CO 67.2 dm3 ท STP

3. N2 14 กรม 4. H

2SO

4 24.5 กรม

17. เมอเทสารละลายเบสแก BOH เขมขน 0.1000 mol.dm–3 จานวน 200.0 cm3 ลงในสารละลายกรดแก HA เขมขน 0.2000 mol.dm–3 จานวน 100.0 cm3 อยากทราบวา ในสารละลายผสม 1.0 dm3 จะมเกลอ BA เกดขนกกรม (B = 23, A = 35.5) 1. 0.670 2. 2.03 3. 6.70 4. 3.92

18. อยากทราบวา สารละลายโพแทสเซยมไซยาไนด 2.000 mol.dm–3 นมคา pH อยในชวงใด กาหนดให K

HCN = 5.0 x 10-10 ; (4.0 x 10–5)1/2 = 6.32 x 10–3 ; log 1.58 = 0.20

1. 1.5 - 3.5 2. 4.5 - 6.0 3. 8.5 - 10.5 4. 11.5 - 12.0

10

19. จากการเปรยบเทยบคา Ecell

ของเซลลกลวานกตอไปน

เซลลท 1 : Cu(s)/Cu2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s)

เซลลท 2 : Mn(s)/Mn2+(aq)//Ni2+(aq)/Ni(s)

กาหนดคาศกยไฟฟารดกชนมาตรฐาน Cu2+ + 2e- Cu(s) ; Eo = +0.34 V Ag+ + e- Ag(s) ; Eo = +0.80 V Mn2+ + 2e- Mn(s) ; Eo = -1.18 V Ni2+ + 2e- Ni(s) ; Eo = -0.25 V ขอใดกลาวถกตอง

1. Ecell

ของเซลลท 1 มคาสงกวา Ecell

ของเซลลท 2

2. Ecell

ของเซลลท 1 มคาตากวา Ecell


3. Ecell

ของเซลลท 1 มคาเทากบ Ecell


4. เซลลท 1 และเซลลท 2 ตางกเกดขนเองไมได

20. จากปฏกรยาครงเซลลไฟฟาเคมทกาหนดคาศกยไฟฟารดกชนมาตรฐานตอไปน ถามวา ปฏกรยาใดเกดออกซเดชนไดงายทสด 1. 1 O

2(g) + 2H+ + 2e- H

2O(l) ; Eo = +1.23 V

2 2. 1 S

2O2-(aq) + e- SO2-(aq) ; Eo = +2.01 V

2 3. Na+ + e- Na(s) ; Eo = -2.71 V 4. Mn2+(aq) + 2e- Mn(s) ; Eo = -0.25 V

21. เซลลสะสมไฟฟาแบบตะกวใบหนงมศกยไฟฟามาตรฐาน Ecell

2.04 V ถาใชแบตเตอรใบนกบรถยนตทใชแกสไฮโดรเจนเปน เชอเพลงจากปฏกรยาไฮโดรลซสของนา (E

cell -2.06 V)

ถามวา ถาใชนา 180 กรมจะสามารถผลต H2(g) ไดก dm3 ท STP

สมมตวาไมมการสญเสยศกยไฟฟาใหปฏกรยาขางเคยง 1. 11.2 2. 112 3. 22.4 4. 224

22. ใหพจารณาสมบตตอไปนทเกยวของกบของแขง ก) ของแขงบางชนดเปลยนเปนกาซได โดยไมผานการเปนของเหลว ข) ของแขงทกชนดมจดหลอมเหลวไมแนนอน ค) ของแขงบางชนดไมเรยงตวอยางเปนระเบยบ ง) ของแขงทกชนดจะเปนของแขงไดเฉพาะทอณหภมหอง จ) ของแขงบางชนดไมนาไฟฟา ขอใดตอไปนกลาวถกตองทงหมด 1. ก ข และ ค 2. ก ข และ ง 3. ก ค และ จ 4. ค ง และ จ

8 4

o

o

11

1. ธาต X นาไฟฟาได เมอทาปฏกรยากบกาซคลอรนและกาซออกซเจน ไดสารประกอบมสตร XCl, X2O ตามลาดบ คลอไรดและ

ออกไซดของสาร X เมอละลายนาจะมสมบตเปนอะไร 1. กรด และเบส 2. กลาง และเบส 3. เบส และเบส 4. กลางและกรด

2. พลงงานไอออไนเซชนลาดบท 1-6 ของธาต X มคาเทากบ 0.744, 1.457, 7.739, 10.547, 13.636 และ 18.001 MJ/mol ตามลาดบ สญลกษณนวเคลยรของธาต X แบบใดทเปนไปไดกาหนดให

ก คอ 24X ข คอ 40X ค คอ 16X ง คอ 23X

1. ก และ ง 2. ก และ ข 3. ค และ ง 4. ข และ ค

3. โมเลกลในขอใดมรปรางเปนแบบ เสนตรง และเปนสารทไมมขว 1. CS

2 , C

2H

2 , Br

2 2. BeH

2 , H

2O , OF

2 3. CO

2 ,H

2 , SO

2 4. BeCl

2 , HCN , H

2S

4. ขอใดถกตอง ก. แรงยดเหนยวระหวางโมเลกลของ นาแขงแหง คอแรงลอนดอน ข. สารประกอบระหวางแคลเซยม กบฟลออรน เรยกชอวา แคลเซยมไดฟลออไรด ค. สารประกอบระหวางแคลเซยมกบฟอสเฟตไอออนมสตรเปน Ca

2(PO

4)3

ง. ละลาย KNO3 ในนาพบวาบกเกอรอณหภมลดลง เนองจากพลงงานแลตทซมากกวาพลงงาน ไฮเดรชน

1. ก และ ข 2. ข และ ค 3. ค และ ง 4. ก และ ง

5. ขอใดถกตอง 1. สารละลายของ Li

2O และ MgCl

2 มสมบตเปนกลาง

2. ผสมสารละลาย F2 . ใน CCl

4กบ KBr จะเกดสารละลายสสมในชนของ CCl

4 3. ละลายแมกนเซยมคลอไรดกบโซเดยมซลเฟตในนา ใหตะกอนไมละลายนา 4. ปฏกรยาขอโลหะโซเดยมกบนา ใหสารละลายทมสมบตเปนกรดกบกาซทมสมบตเปนกรด

6. XO2มจดหลอมเหลวตา เมอละลายนามสมบตเปลยนสกระดาษลตมสจากสนาเงนเปนสแดง Y

2O มจดหลอมเหลวสง ละลาย

นามเปลยนสกระดาษลตมสจากสแดงเปนสนาเงน X และ Y ควรเปนธาตใดตามลาดบ 1. Na และ Cl 2. S และ K 3. S และ Cl 4. K และ Be

7. จากตารางตอไปน ธาตในขอใดททาปฏกรยากบนาไดอยางรนแรง

1. A 2. B 3. C 4. D


12 20 8 11

พลงงานไอออไนเซชน(kJ/mol)ลาดบท ธาต 1 2 3 4

A 500 4600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600 D 430 3058 4418 5883

12

8. กาซในขอใดมอตราการแพรเปน 3 เทาของอตราการแพรของนา ทสภาวะเดยวกน (He = 4 , C = 12 , O = 16 , H = 1) 1. ฮเลยม 2. ไฮโดรเจน 3. มเทน 4. คารบอนไดออกไซด

9. การทาใหกาซหงตมเปนของเหลวเรวขนในการบรรจใสถงกาซ นอกจากจะลดอณหภมแลวยงใชวธในขอใดรวมดวย 1. เพมความดน และลดปรมาตร 2. เพมความดน และเพมปรมาตร 3. ลดความดน และลดปรมาตร 4. ลดความดน และเพมปรมาตร

10. กาซ Cl2 ท STP ความหนาแนนของเปนคาเทาใดในหนวย g/L (Cl = 35.5)

1. 3.17 2. 6.34 3. 22.40 4. 71.10

11. จากปฏกรยา NH3→ N

2 + H

2ท 300 oC พบวาความเขมขนของ NH

3เรมตนจาก 0.015 mol/L เมอเวลาผานไป 100 วนาท

จะเหลอ NH3 0.0020 mol/L จงคานวณอตราการเกด N

2 ในหนวย mol/L.s

1. 1.3 x 10-4 2. 2.6 x 10-4 3. 4.3 x 10-4 4. 6.5 x 10-5

12. การทดลองนา Mg ใสลงในสารละลาย HCl มปฏกรยาดงน Mg(s) + 2HCl (aq) → MgCl2(aq) + H

2(g) วดปรมาตรกาซ H

2

ทเกดขนเทยบกบเวลา ผลตามตารางดงน

ขอใดแสดงอตราเรวชวงเวลาเรมตนถง 4 วนาท และอตราเรวเฉลย ของการเกดกาซ H2 ตามลาดบในหนวยของ cm3/s

1. 0.167 และ 0.064 2. 0.20 และ 0.064 3. 0.250 และ 0.087 4. 0.25 และ 0.064

13. จากปจจยทมผลตออตราการเกดปฏกรยา ก. การเตมตวเรงจะทาใหอตราการชนกนของโมเลกลสารตงตนเพมขน ข. ในปฏกรยาคายความรอน อตราการเกดปฏกรยาจะลดลงเมอเพมอณหภม ค. ในปฏกรยาดดความรอน อตราการเกดปฏกรยาไปขางหนาจะสงกวาปฏกรยายอนกลบ ง. การเตมผงสงกะสเพอเรงปฏกรยา จะทาใหปฏกรยาดดหรอคายพลงงานเทากนกบปฏกรยาทไมไดเตมผงสงกะส มจานวนกขอทอธบายไดถกตอง 1. ม 1 ขอ 2. ม 2 ขอ 3. ม 3 ขอ 4. ม 4 ขอ

14. ในการศกษาอตราการเกดปฏกรยาระหวางหนปนทมากเกนพอกบกรดเกลอทมความเขมขน 0.5 mol/dm3 ปรมาณ 20 cm3

ท 20 oC ถาเปลยนความเขมขนของกรดเกลอเปน 1.5 mol/dm3 ในปรมาณ และอณหภมเทาเดม ขอความใดถกตองทสด 1. อตราการเกดปฏกรยาคงท แตผลตภณฑเพมขน 2. อตราการเกดปฏกรยาคงท และผลตภณฑคงเดม 3. อตราการเกดปฏกรยาเรวขน และผลตภณฑเพมขน 4. อตราการเกดปฏกรยาเรวขน แตผลตภณฑคงเดม

15. ขอความใดไมจาเปนสาหรบระบบทอยภาวะสมดล 1. เปนระบบปด 2. มความเขมขนคงท 3. มความเขมขนของผลตภณฑเทากบสารตงตน 4. มอตราเรวของปฏกรยาไปขางหนาและปฏกรยายอนกลบเทากน

กาหนดคาคงทสมดลของปฏกรยา

XY ↔ ½ X2 + ½ Y

2 คอ K = 2.0 x 10-2

16. คาคงทสมดลของ 2XY ↔ X2 + Y

2 เปนเทาใด

1. 1.0 x 10-1 2. 1.0 x 10-2

3. 4.0 x 10-2 4. 4.0 x 10-4

เวลา (s) 4 10 18 28 40 58 80 124

ปรมาตร H2 (cm3) 1 2 3 4 5 6 7 8

13

17. ในการไทเทรตสารละลายกรดแอซตกเขมขน 0.1 โมล/ลตร กบสารละลายโพแตสเซยมไฮดรอกไซด ไดขอมลจากการทดลอง ดงน

สารละลายโพแตสเซยมไฮดรอกไซด มความเขมขนเทาใด 1. 0.12 โมล/ลตร 2. 0.14 โมล/ลตร 3. 1.20 โมล/ลตร 4. 1.40 โมล/ลตร

18. เมอนาสารละลายทตองการทราบคา pH แบงสารละลายมาเตมอนดเคเตอรตาง ๆ ลงไปไดผลดงน

pH ทถกตองของสารละลายควรอยในชวงใด 1. 5.8 - 6.0 2. 6.3 - 6.6 3. 6.0 - 6.3 4. 6.6 - 7.1

19. ขอใดมคกรด-เบส ถกตองทงหมด 1. H

3O+ กบ H

2O , H

2S กบ S2- 2. H

2O กบ OH- , HS- กบ S2-

3. HF กบ F- , H2SO

4กบ SO2- 4. NH+ กบ NH

3 , H

3O+ กบ OH-

20. ในการไทเทรตเพอหาจดยตของปฏกรยาระหวาง NaOH 0.010 mol/dm3 กบ CH3CH

2COOH 0.010 mol/dm3 ควรใช

อนดเคเตอรชนดใด 1. เมทลออเรนจ เปลยนสทชวง pH 3.2-4.4 2. เมทลเรด เปลยนสทชวง pH 4.2-6.3 3. โบรโมไทมอลบล เปลยนสทชวง pH 6.0-7.6 4. ฟนอลฟทาลน เปลยนสทชวง pH 8.3-10.0

21. เซลลไฟฟาในขอใดทมแรงเคลอนไฟฟาสงสดทสภาวะมาตรฐาน กาหนดให : เซลล ไฟฟามาตรฐานรดกชน E๐(V)

Cl2(g) + 2e- → 2Cl(aq) +1.36

Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) +0.77

Cu+(aq) + e- → Cu(s) +0.52

Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) -0.14

V3+(aq) + 2e- → V2+(aq) -0.26

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) -0.76

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) -2.36

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) -0.44

1. Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu+(aq)|Cu(s) 2. Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(s) 3. Sn(s)|Sn2+(aq)||V3+(aq)|V2+(aq)|Pt(s) 4. Fe(s)|Fe2+(aq)||Cl(aq)|Cl

2(g)vPt(s)

ครงท ปรมาณของ CH3COOH (cm3) ปรมาณของ KOH (cm3)

1 25 18.1 2 25 17.9 3 25 18.0

อนดเคเตอร ชวง pH ทเปลยน สทอนดเคเตอร สของสารละลายหลงจากเตม สตามปกต เปลยนตามปกต อนดเคเตอรลงไป 3 หยด เมทลเรด 3.8 – 6.3 แดง – เหลอง สม ลตมส 5.8 – 8.1 แดง – นาเงน มวง ฟนอลเรด 6.6 – 8.3 เหลอง – แดง เหลอง เมทลออเรนจ 3.1 – 4.4 แดง – เหลอง เหลอง โบรโมไทมอลบล 6.0 – 7.1 เหลอง – นาเงน เขยวอมเหลอง

4 4

14

22. พจารณาขอความเกยวกบปฏกรยารดอกซวนน ก. ตวออกซไดส และตวรดวซ อาจจะเปนตวสารตวเดยวกนได ข. ถาสาร X เปนตวรดวซ อะตอมใดอะตอมหนงในสาร X ตองมออกซเดชนลดลง ค. ถาสาร Y เปนตวออกซไดส อะตอมใดอะตอมหนงในสาร Y ตองมออกซเดชนเพมขน ง. สารทมคา Eo (ครงเซลลรดกชน) มากกวา จะเปนตวรดวซ เทยบกบสารทมคา Eo นอยกวาจะเปนตวออกซไดส จ. ถาจมโลหะ X ลงในสารละลายโลหะไอออน Y2+ แลวเกดปฏกรยาแสดงวาโลหะ X เปนตวรดวซ ขอความทไมถกตองคอขอใด 1. ก ข ค 2. ข ค ง 3. ก ง จ 4. ก ง จ

กาหนดให Eo(V) A3+ + 3e- → A -1.65 B3+ + 3e- → B -0.73 C2+ + 2e- → C +0.33 D2+ + 2e- → D -0.43 E2+ + 2e- → E -0.24 F3+ + 2e- → F -0.75

ใช�ตอบคาถามข�อ 23 – 24

23. เมอพนโลหะ X บนโลหะ Y และทงไว ในบรรยากาศธรรมชาตไดผลการสงเกตดงน การทดลองท โลหะ X โลหะ Y โลหะทผกรอน ก F D D ข C E E ค E B E ง B A A เมอพจารณาจากคา Eo ทกาหนด และตารางผลการทดลองทสงเกต ขอใดนาจะรายงานผลผดพลาด 1. ก ข 2. ค ง 3. ก ค 4. ข ง

24. ขอใดแสดงถงสารทเปนตวรดวซและตวออกซไดส ทแรงสดตามลาดบ 1. A และ C2+ 2. A3+ และ C 3. E และ A3+ 4. C2+ และ A

25. กาหนดให : ครงเซลลไฟฟามาตรฐานรดกชน Eo(V) X+ + 2e- → X -2.71 2H

2O + 2e- → H

2 + 2OH- -0.83

O2 + 4H+ + 4e- → +1.23

Y2 + 2e- → Y(aq) +1.36

ผลผลตทไดจากการทาอเลกโทรลซสของสารละลายเกลอ XY คอขอใด 1. กาซ Y

2 ทขวลบ 2. กาซออกซเจนทขวลบ

3. กาซ Y2และสารประกอบไฮดรอกไซดทแอโนด 4. กาซไฮโดรเจนและสารประกอบไฮดรอกไซดทแคโทด

26. กาหนดให : ครงเซลลไฟฟามาตรฐานดดกชน Eo(V) X2+ + 2e- → X -0.76 A2+ + 2e- → A x B3+ + 3e- → B y Y2+ + 2e- → Y -0.25 ถาการทดสอบเซลลไฟฟาของ X/X2+//A2+/A วด voltage ได +0.63 V และเซลล B/B3+//Y2+/Y วด voltage ได +1.31 V จงหาคา voltage ของเซลลทตอกนดงน B/B3+//A2+/A ในหนวย V 1. -1.56 2. -1.43 3. 1.43 4. 1.56

27. สารประกอบในขอใดควรมจดเดอดสงทสด 1. CH

3CH

2CHO 2. CH

3COCH

3 3. CH

3CH

2CH

2OH 4. CH

3CH

2CO

2H

15

28. เอสเทอรทมสตรโครงสรางเปน (CH3)2CHCO

2 CH

2 CH

3สามารถเตรยมไดจากปฏกรยาเอสเทอรฟเคชนของสารคใด

1. (CH3)2CO

2H กบ CH

3CH

2CH

2OH 2. CH

3CH

2CO

2H กบ (CH

3)2CHOH

3. CH3CH

2CHO กบ (CH

3)2CHOH 4. (CH

3)2CHCO

2H กบ CH

3CH

2OH

29. เมอนาสาร A มาทดสอบดวยการเตมสารละลายไอโอดนพบวาไมมการเปลยนแปลงแตเมอทดสอบดวยสารละลายเบเนดกตให ตะกอนสแดงอฐ สาร A นาจะเปนสารใด 1. เซลลโลส 2. กลโคส 3. นาตาลทราย 4. แอสพารแทม

30. สารชนดใดเปนสารทเตมลงไปในนามนเบนซนแลวทาใหคาออกเทนเพมขน 1. TML Tetramethyllead 2. TEL Tetraethyllead 3. MTBE Methyl Tertiary Butyl Ether 4. ถกทกขอ

31. ขอใดม โครงสรางของ มอนอเมอร ทเปนองคประกอบแตกตางจากขออน 1. Glycogen 2. Amylose 3. Amylopectin 4. Cellulose

32. พลาสตกชนดใดททาใหเกดเปลวไฟสเขยวเมอทาการเผาพลาสตกโดยใชลวดทองแดง 1. PE 2. PVC 3. PS 4. PP

33. ปยชนดใดททาใหเกดภาวะดนเปรยวถาใชมากเกนไป 1. แอมโมเนยมไนเตรต 2. โพแทสเซยมคลอไรด 3. แคลเซยมฟอสเฟต 4. โพแทสเซยมซลเฟต

16

1. อะตอม 40Ar และไอออน 41Sc2+ มความสมพนธตอกนดงขอใด

1. ไอโซโทป 2. ไอโซโทน 3. ไอโซบาร 4. ไอโซอเลกทรอนกส

2. กาหนดขอมลของธาต X, Y และ Z ดงน I. ธาต X ม IE

1 < IE

2 < IE

3 < IE

4 << IE

5

II. ธาต Y มเลขอะตอมเทากบ 33 III. ไอโซโทปหนงของธาต Z ไมมนวตรอน สตรของสารประกอบออกไซดของ X, Y และ Z ควรเปนดงขอใด 1. XO

2 Y

2O

3 Z

2O 2. XO Y

2O

5 Z

2O 3. XO

2 Y

2O

3 ZO 4. X

2O Y

2O

5 Z

2O

3. A และ B เปนธาตไอโซโทปซงกนและกนโดย A มจานวนนวตรอนนอยกวา B เทากบ 3 อนภาค ธาต A เมอเปนไอออน A2-

มอเลกตรอน 10 อนภาค นวตรอน 8 อนภาค สญลกษณของ B คอขอใด 1. 19B 2. 19B 3. 16B 4. 16B

4. ธาต A มเลขมวล 39 และม 20 นวตรอน ธาตนอยในหมใด และคาบใดในตารางธาต 1. หม 3 คาบ 5 2. หม 5 คาบ 3 3. หม 1 คาบ 4 4. หม 4 คาบ 2

5. ธาต A, B, C และ D มเลขอะตอมเทากบ 4, 8, 20 และ 38 ตามลาดบ ธาตใดมขนาดอะตอมใหญสด และธาตใดม IE1สงสด

1. D และ A 2. D และ B 3. B และ A 4. B และ C

6. ขอความตอไปน ขอใดไมถก 1. ออรบทลชนด f จะเรมมในระดบพลงงาน n = 4 2. ระดบพลงงานยอย d ในระดบพลงงาน n = 3 มจานวน 5 ออรบทล 3. ในระดบพลงงาน n = 4 มจานวนออรบทลทงหมด 16 ออรบทล 4. ธาตทมเลขอะตอมเทากบ 25 เปนธาตทอยในหม 7 คาบ 4 ของตารางธาต

7. แกสสมบรณแบบ 1 โมลถกทาใหขยายตวทอณหภมคงท 300 K จนมปรมาตรเพมขนเปน 6 เทาของปรมาตรเดม แลวถกทาให ปรมาตรลดลงเทาเดมโดยการลดอณหภมทความดนคงท จงหาอณหภมสดทายของแกส 1. 50 K 2. 100 K 3. 120 K 4. 150 K

8. ถงใบหนงขนาด 5 L บรรจแกสออกซเจนความดน 9 atm สวนถงอกใบหนงขนาด 10 L บรรจแกสไนโตรเจน ความดน 6 atm เมอตอทอใหถงทงสองใบถงกนจนความดนสมดล โดยอณหภมคงท ความดนรวมของแกสผสมเทากบขอใด 1. 7 atm 2. 9 atm 3. 12 atm 4. 15 atm

9. ภายใตสภาวะเดยวกน การเรยงลาดบอตราการแพรของแกสในขอใดถกตอง (มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32) 1. CH

4 > CH

3OH > CO

2 2. SO

2 > NO

2 > CO

2

3. C2H

6 > CH

4 > NH

3 4. N

2 > O

2 > C

2H

6


18 20

10 8 10 8

17

จงใชผลการทดลองตอไปนตอบขอ 10 – 11 ทดลองจมโลหะลงในสารละลายไนเตรตไดผลการทดลองดงน

10. ขอใดเรยงลาดบความสามารถในการเปนตวออกซไดสจากมากไปนอย 1. A2+ C2+ B2+ 2. B2+ A2+ C2+ 3. C2+ B2+ A2+ 4. C2+ A2+ B2+

11. ขอใดเปนผลการทดลองชด ค และ ง ตามลาดบ 1. A กรอน B กรอน 2. A กรอน ไมเกดการเปลยนแปลง 3. ไมเกดการเปลยนแปลง B กรอน 4. ไมเกดการเปลยนแปลง ไมเกดการเปลยนแปลง

12. จงหาคา Eo ของเซลลจากปฏกรยา 2Al(s) + 3FeCl2(aq) → 2AlCl

3(aq) + 3Fe(s)

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0.44 V Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -1.68 V 1. +1.24 V 2. +2.04 V 3. -1.24 V 4. -2.04 V


Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -1.68V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V

Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V

2H+(aq) + 2e- → H2(g) Eo = 0.00 V

พจารณาขอความตอไปน ก. ถาใสแผนอะลมเนยมลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมฟองแกสไฮโดรเจนเกดขน ข. ถาใสแทงเงนลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมฟองแกสไฮโดรเจนเกดขน ค. ถานาแผนอะลมเนยมใสลงในสารละลาย CuSO

4 เขมขน 1 โมลาร สารละลายจะเปลยนจากสฟาเปนไมมสและ

เกดตะกอนของโลหะทองแดง ง. ถานาแผนทองแดงใสลงในสารละลาย AgNO

3 เขมขน 1 โมลาร จะเกดตะกอนของโลหะทองแดง

ขอใดถกตอง 1. ก ข และ ค 2. ก และ ค 3. ข และ ค 4. ค และ ง

ชดทดลอง โลหะ สารละลาย ผลการทดลอง

ก A B(NO3)2 A กรอน สารละลายสจางลง

ข C A(NO3)2 C กรอน สารละลายใสไมมส

ค A C(NO3)2 ..............................................

ง B C(NO3)2 ..............................................

เฉลยคมอเลม 6 วชาเคม หนา 19-27

1

เฉลย ตวอยางขอสอบ (ธาตและสมบตตามตารางธาต) 1. ตอบ ขอ 4

แนวคด ไอโซอเลกทรอนก หมายถง ธาตทมจ านวนอเลกตรอนเหมอนกนหรอมการจดเรยงอเลกตรอนเหมอนกน ขอ 1 ผด เพราะ 9F : 2, 7 11Na+ : 2, 8 ขอ 2 ผด เพราะ 7N

3– : 2, 8 8O+ : 2, 5

ขอ 3 ผด เพราะ 16S2- : 2, 8, 8 10Ne : 2, 8

ขอ 4 ถก เพราะ 8O2- : 2, 8 10Ne : 2, 8

2. ตอบ ขอ 3 แนวคด จากแผนภาพดงรป การจดเรยงอเลกตรอนของธาต

ทมเลขอะตอมเทากบ 123 เปนดงน 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6, 8s2, 5g3

3. ตอบ ขอ 4 แนวคด ไอโซอเลกทรอนก หมายถง ธาตทมจ านวนอเลกตรอนเหมอนกนหรอมการจดเรยงอเลกตรอนเหมอนกน

ทง 40

18 Ar และ 41 2

20Ca ม 18 อเลกตรอน และมการจดเรยงอเลกตรอนเหมอนกน คอ 2, 8, 8

4. ตอบ ขอ 1 แนวคด

I. ธาต X ม IE1 < IE2 < IE3 < IE4 << IE5 แสดงวาธาต X อยหม 4 (เพราะมเวเลนซอเลกตรอนเทากบ 4) II. ธาต Y มเลขอะตอมเทากบ 33 แสดงวาธาต Y อยหม 5 (เพราะมการจดเรยงอเลกตรอนเปน 2, 8, 18, 5) III. ไอโซโทปหนงของธาต Z ไมมนวตรอน แสดงวาธาต Z เปนธาตไฮโดรเจน (ไอโซโทปของไฮโดรเจน ไดแก 1

1H (protium), 2

1H (deuterium), 3

1H (tritium) โดยท 1

1H เปนธาตเดยวในโลกทไมมนวตรอน สตรของสารประกอบออกไซดของธาตหม 4 หม 5 และ H คอ XO2 Y2O3 Z2O ตามล าดบ

5. ตอบ ขอ 2 แนวคด สญลกษณของ A2– และ A คอ 16 2

8A และ 16

8 A ดงนนสญลกษณของ B คอ B198

6. ตอบ ขอ 2 แนวคด อเลกตรอนทอยในระดบพลงงานเดยวกนจะมคา IE ใกลเคยงกนซงจะแตกตางจากอเลกตรอนทอยในระดบ

พลงงานอนคอนขางชดเชน ดงนนจากคา IE ในตารางท าใหทราบวา


2

X เปนธาตหม 2 และมการจดเรยงอเลกตรอนเปน 2, 8, 2 และมระดบพลงงาน (ค านวณจากคาเฉลย IE ของแตละระดบ) ของ n = 1, 2, 3 เทากบ 179.5, 20.4, 1.1 MJ/mol ตามล าดบ นนคอผลตางของระดบพลงงาน n = 1 และ n = 2 เทากบ 159.1 MJ/mol

Y เปนธาตหม 6 และมการจดเรยงอเลกตรอนเปน 2, 6 และมระดบพลงงาน (ค านวณจากคาเฉลย IE ของแตละระดบ) ของ n = 1, 2 เทากบ 78.5, 6.9 MJ/mol ตามล าดบ นนคอผลตางของระดบพลงงาน n = 1 และ n = 2 เทากบ 71.6 MJ/mol

7. ตอบ ขอ 3 แนวคด จ านวนอเลกตรอนของธาต A = 39 – 20 = 19 อนภาค และมการจดเรยงอเลกตรอนเปน 2, 8, 8, 1 แสดงวา

ธาต A อยหม 1 คาบ 4

8. ตอบ ขอ 2 แนวคด การจดเรยงอเลกตรอนของแตละธาตเปนดงน

4A : 2, 2 แสดงวาธาต A อยหม 2 คาบ 2

8B : 2, 6 แสดงวาธาต B อยหม 6 คาบ 2

20C : 2, 8, 8, 2 แสดงวาธาต C อยหม 2 คาบ 4

38D : 2, 8, 18, 8, 2 แสดงวาธาต D อยหม 2 คาบ 5 ขนาดอะตอม : D > C > A > B และ IE1 : B > A > C > D

9. ตอบ ขอ 3 แนวคด ขอ ก ผด เพราะ การจดเรยงอเลกตรอนของ 26Fe คอ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 หรอ [Ar] 4s2 3d6

ดงนนการจดเรยงอเลกตรอนของ 26Fe3+ คอ [Ar] 4s0 3d5 (เสยอเลกตรอนจากระดบทม n สงสดกอน) ขอ ข ถก เพราะ ธาต A จดเรยงอเลกตรอนเปน 2, 8, 8, 1 แสดงวาอยหม 1 และธาต B จดเรยงอเลกตรอน เปน 2, 8, 18, 7 แสดงวาอยหม 7 ดงนน เมอท าปฏกรยากนจะไดสารประกอบไอออนกทมสตรเปน AB ขอ ค ถก เพราะ เลขออกซเดชนของไนโตรเจนในสารประกอบทงสองเทากบ +3

10. ตอบ ขอ 3 แนวคด 18Ar (2, 8, 8) อยหม 8 คาบ 3 จะม IE1 มากกวา 19K (2, 8, 8, 1) ซงอยหม 1 คาบ 4

11. ตอบ ขอ 4 แนวคด ขอ 1 ถก เพราะ n=1 มออรบทล s; n=2 มออรบทล s, p; n=3 มออรบทล s, p, d; ขอ 2 ถก เพราะออรบทล d มจ านวน 5 ออรบทลยอย ขอ 3 ถก เพราะ n=4 มออรบทล s, p, d, f และแตละออรบทลมจ านวน 1, 3, 5, 7 ออรบทลยอยตามล าดบ

รวมทงหมด 16 ออรบทล ขอ 4 ผด เพราะธาตทมเลขอะตอมเทากบ 25 เปนธาตแทรนซชน

12. ตอบ ขอ 2 แนวคด การจดเรยงอเลกตรอนของ 27Co คอ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7 หรอ [Ar] 4s2 3d7


3

ดงนนการจดเรยงอเลกตรอนของ 27Co2+ คอ [Ar] 4s0 3d7 (เสยอเลกตรอนจากระดบทม n สงสดกอน)

เฉลย ตวอยางขอสอบ (แกส) 1. ตอบ ขอ 1

แนวคด จาก 3 31 1 2 2

1 2 3

PVPV PVT T T

ให V1 = V

แทนคา 1 1 2 2

3

6300 300PV P V PV

T ดงนน T3 = 50 K

2. ตอบ ขอ 2

แนวคด จาก 1 2

2 1

r Mr M

จะไดวา HF

Ar

401.41

20rr

3. ตอบ ขอ 1 แนวคด จาก P1V1 = P2V2 โดยทปรมาตรสดทาย (V2) = 5 L + 10 L = 15 L

แกสออกซเจน : (9 atm)(5 L) = P2(15 L) จะได P2 = 3 atm แกสไนโตรเจน : (6 atm)(10 L) = P2(15 L) จะได P2 = 4 atm เนองจากความดนรวมของแกสผสมเทากบผลรวมของความดนยอยของแกสทกชนดทผสมกนอย ดงนนความดนรวมของแกสผสม = 3 + 4 = 7 atm

4. ตอบ ขอ 1 แนวคด แกสทมน าหนกโมเลกลนอยกวาจะแพรไดเรวกวา เนองจากน าหนกโมเลกล ของแกส CH4 < CH3OH < CO2 ดงนนอตราการแพรของแกส CH4 > CH3OH > CO2


แนวคด จาก

1 1 2

2 12

V tr Mr MV t

แทนคา

4

2

CH

S

2 L 4 min 64161 L t

ดงนน t = 4 นาท


แนวคด จาก

1 1 2

2 12

s tr Mr Ms t

แทนคา

X Y

Y

40 cm 2 sec

4080 cm 8 sec

M ดงนน MY = 160 g/mol



4

แนวคด จาก PMD

RT ถาหากทอณหภมและความดนเดยวกนจะไดวา D M

ดงนนแกส NO2 ซงมน าหนกโมเลกลมากทสดจงมความหนาแนนมาก

8. ตอบ ขอ 2 แนวคด ทระดบความสงเดยวกนจะมความดนเทากน นนคอ ความดนแกส A = ความดนแกส B + 40 mmHg

= 820 mmHg

จาก

1 1

820 760 atm 2.28 L0.1 mol

0.082 L atm K mol 300 K

PVn

RT

เฉลย ตวอยางขอสอบ (ไฟฟาเคม) 1. ตอบ ขอ 2

แนวคด จากชดทดลอง ก จะเหนวา A ใหอเลกตรอน และ B2+ รบอเลกตรอน จากชดทดลอง ข จะเหนวา C ใหอเลกตรอน และ A2+ รบอเลกตรอน แสดงวาความสามารถในการรบอเลกตรอน (ตวออกซไดส) เรยงล าดบไดเปน B2+ > A2+ > C2+ และความสามารถในการใหอเลกตรอน (ตวรดวซ) เรยงล าดบไดเปน C > A > B

2. ตอบ ขอ 4 (ดเหตผลในขอ 1)

3. ตอบ ขอ 4 แนวคด เนองจาก A และ B รบอเลกตรอนไดดกวา C แต A และ B เปนโลหะซงไมอยในสภาวะทจะรบ

อเลกตรอน และ C2+ เปนสารละลายซงไมอยในสภาวะทจะใหอเลกตรอน จงไมเกดการเปลยนแปลง

4. ตอบ ขอ 1 แนวคด 0 0 0

cell cathode anode 0.44 1.68 1.24 VE E E

5. ตอบ ขอ 1 แนวคด ในสารละลายประกอบดวย Cu2+, SO4

2–, H2O 1) สารทจะรบอเลกตรอนไดแก Cu2+ และ H2O เมอพจารณา Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) E0 = +0.34 V

และ H2O(l) + 2e– H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0.83 V จะเหนวา Cu2+ จะรบอเลกตรอนและเกดเปน Cu(s)

2) สารทจะใหอเลกตรอนไดแก SO42– และ H2O


5

เมอพจารณา H2O(l) ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2e– E0 = –1.23 V และ SO4

2–(aq) ½ S2O82–(aq) + e– E0 = –2.01 V

จะเหนวา H2O จะใหอเลกตรอนและเกดเปน O2(g) และ H+(aq)

6. ตอบ ขอ 4 แนวคด จากคา E0 จะเหนวาความสามรถในการใหอเลกตรอนเรยงล าดบไดดงน B > Fe > A นนคอเมอโลหะ

B อยกบตะปเหลกโลหะ B จะเสยอเลกตรอนท าใหตะปเหลกไมตองใหอเลกตรอน (ไมเกดสนมหรอผกรอน) แตถาพนตะปเหลกดวยโลหะ A จะท าใหตะปเหลกเสยอเลกตรอนจงเกดสนมหรอผกรอนได

ถานไฟฉายเปนเซลลกลวานกซงขวลบจะใหอเลกตรอนจงท าใหตะปเหลกไมตองใหอเลกตรอนจงไมเกดสนม

7. ตอบ ขอ 1 แนวคด เนองจากครงเซลลของ H2 มคา E

O เทากบ 0 V แตเมอตอครงเซลล X เขากบครงเซลล H2 พบวาเขมของโวลตมเตอรเบนเขาหาครงเซลล H2 แสดงวาคามคา E

O ของครงเซลล X นอยกวา 0 (มคาเปนลบ) และเมอตอครงเซลล X เขากบครงเซลล Y เขมของโวลตมเตอรเบนเขาหาครงเซลล X แสดงวาครงเซลล Y คามคา E O นอยกวาครงเซลล X

8. ตอบ ขอ 1 แนวคด เขยนแผนภาพเซลลของปฏกรยารดอกซทเกดขนไดเอง ( E0

cell > 0) ถาเดมเขยนแผนภาพเซลลมคา E0cell < 0

ใหสลบขวไฟฟาและเครองหมายของ E0cell ดงน

(1) Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu ; E0cell = +1.10 V E0

Cu/Cu2+ – E0Zn/Zn2+ = +1.10 V

(2) Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe ; E0cell = +0.32 V E0

Fe/Fe2+ – E0Zn/Zn2+ = +0.32 V

ทงครงเซลล Cu2+/Cu และครงเซลล Fe/Fe2+ ตอเขากบครงเซลล Zn/Zn2+ โดยทเซลลไฟฟา (1) มคา E0cell

มากกวา แสดงวาครงเซลล Cu2+/Cu มศกยรดกชนมากกวาครงเซลล Fe/Fe2+ เมอตอครงเซลลทงสองเขาดวยกนครงเซลล Cu2+/Cu จะเปนขวแคโทดและครงเซลล Fe/Fe2+ เปนแอโนดดงน

Fe / Fe2+ // Cu2+ / Cu ; E0cell = E0

Cu/Cu2+ – E0Fe/Fe2+ = (1) – (2) = 1.10 – 0.32 = 0.78 V

9. ตอบ ขอ 2 แนวคด ความสามารถในการใหอเลกตรอน Al(s) > H2(g) > Cu(s) > Ag(s) ความสามารถในการรบอเลกตรอน Ag+(aq) > Cu2+(aq) > H+(aq) > Al3+(aq) ดงนน ขอความ ก ถก เพราะ 2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+(aq) + 3H2(g) ขอความ ข ผด เพราะไมเกดการเปลยนแปลง ขอความ ค ถก เพราะ 2Al(s) + 3Cu2+(aq) 2Al3+(aq) + 3Cu(s) ขอความ ง ผด เพราะ Cu(s) + 2Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2Ag(s)

10. ตอบ ขอ 2 แนวคด ครงเซลล A(s) / A+(aq) เปนขวแอโนด และครงเซลล B(s) / B2+(aq) เปนขวแคโทด


6

จงเขยนแผนภาพเซลลและปฏกรยารดอกซไดดงน A(s) / A+(aq) // B2+(aq) / B(s) E0

cell = +0.80 V 2A(s) + B2+(aq) 2A+(aq) + B(s)

และตามหลกสมดลจะไดวา 2

2

[A ]

[B ]

Q

จากสมการ 0 0.060log cell cellE E Q

n

แทนคา 0.0600.77 0.80 log

2 Q

log 1 10 Q Q

11. ตอบ ขอ 4 แนวคด การท H2O2(aq) จะใหอเลกตรอน (สลายตวให O2(g) กบ H+(aq) จะตองอยกบครงเซลลทมคาศกย

รดกชนมากกวา +0.68 V นนคอสารละลาย Fe3+

12. ตอบ ขอ 2 แนวคด ความสามารถในการใหอเลกตรอน Al(s) > Pb(s) > Sn2+(aq) ดงนนจมโลหะ Pb ลงในสารละลาย Al3+ จง

ไมเกดการเปลยนแปลง

13. ตอบ ขอ 2 แนวคด การ ชบโลหะโดยใชกระแสไฟฟาจะใหโลหะทตองการน าไปชบ (ในทนหมายถงตะกว) เปนขวแคโทด

และส าหรบขวแอโนดและสารละลายเปนอเลกโทรไลตจะตองเปนโลหะและสารละลายของโลหะทเราตองการจะใหเปน (ในทนหมายถงโลหะ Ag และสารละลาย Ag+ ตามล าดบ)

4

1. 3 2. 23. 2 4. 45. 3 6. 27. 2 8. 19. 2 10. 2

11. 3 12. 413. 3 14. 415. 3 16. 317. 3 18. 119. 3 20. 421. 4 22. 123. 4 24. 425. 4 26. 427. 2 28. 129. 4 30. 4

เฉลยแนวขอสอบเขามหาวทยาลย (PAT2 - เคม)

Documents

เตรียมสอบวิทยาศาสตร (PAT 2)forum.02dual.com/examfile/2506topic/m-uttc-29-09-54-p1.pdf · 18 ธาตุและสมบัติตามตารางธาตุ