РАБОЧАЯ ПРОГРАММАtsh1.ucoz.ru/2/18-19-1/8-9-khimija1.pdf · труду, наличие опыта участия в социально значимом труде

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Тюльганская средняя общеобразовательная школа №1» п.Тюльган.

Принято

Педагогическим советом

Протокол № 1

«29» августа 2018г.

Утверждено

«30» августа 2018г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия»

8 - 9 классы

Основное общее образование.

Составитель:

Учитель химии

Михайлов Сергей Петрович

2

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии предназначена для изучения в 8-9 классах и составлена на

основании следующих документов:

1. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования,

утверждённый приказом от 17.12.2010 г. №1897 (в ред. от 29.12.2015 N 1577) «Об

утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего

образования».

2. Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена

решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию,

протокол от 08.04.2015 № 1/15).

3. Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ «Тюльганская

средняя общеобразовательная школа № 1»

4. Локальный нормативный акт «Положение о рабочей программе учителя-предметника»

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное

место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы

химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для

человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил

безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей

химии с другими предметами школьного курса.

Основные формы организации учебных занятий: урок первичного предъявления новых знаний;

урок формирования первоначальных предметных навыков, овладения новыми предметными

умениями; урок применения предметных знаний; урок обобщения и систематизации предметных

знаний; урок повторения предметных знаний; контрольный урок; комбинированный урок; урок -

практическая работа.

При реализации рабочей программы по математике используются следующие основные виды

деятельности: словесные (рассказ, беседа, лекция с элементами беседы); наглядные (демонстрация

плакатов, учебных видео роликов, электронных презентаций); эвристические (саморазвитие

обучающихся, активная познавательная деятельность); практические (решение теоретических и

практических задач); участвовать в определении проблемы и постановке целей урока; планировать

свою работу на уроке; осуществлять самооценку и взаимооценку; осуществлять рефлексию

собственной деятельности на уроке.

В соответствии с календарным учебным графиком и учебным планом МБОУ «Тюльганская

средняя общеобразовательная школа № 1» рабочая программа по математике рассчитана на: 8 класс -

2 часа в неделю; 9 класс - 2 часа в неделю.

Содержание рабочей программы составлено на основе примерной основной образовательной

программы основного общего образования.

3

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ОБУЧАЮЩИМИСЯ

Личностные результаты освоения курса:

1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлое

и настоящее многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности,

знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов

России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей

многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед

Родиной;

2) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к

саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному

выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в

мире профессий и профессиональных предпочтений с учетом устойчивых познавательных интересов,

а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в

социально значимом труде;

3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития

науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное

многообразие современного мира;

4) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку,

его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре,

религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и способности

вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и

сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в школьном самоуправлении и

общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных,

социальных и экономических особенностей;

6) развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе

личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и

ответственного отношения к собственным поступкам;

7) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками,

детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно

полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

8) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального

и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью

людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

9) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню

экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и

практической деятельности в жизненных ситуациях;

10) осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни,

уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;

11) развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и

мира, творческой деятельности эстетического характера.

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и

настоящему многонационального народа России, чувство ответственности и долга перед Родиной,

идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования

русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе

российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры

своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества

(идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории

народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация

4

гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского

общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии,

традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе

мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению

дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и

профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе

личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и

ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному

самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам,

взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов,

хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному

самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность

представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии

культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской

государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и

общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к

труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни

человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к

членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню

развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое,

духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению,

мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог

с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного

субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к

конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса

диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению

переговоров). 6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в

группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах

возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических

особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и

отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в

непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового

общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными

институтами; идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение

компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного

отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности

продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации,

ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа,

проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного

сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил

индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих

жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов

России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать

художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность

основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого

способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное

5

видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира,

самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к

истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека;

потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного

отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-

значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню

экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и

практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям

сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям

туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).

Личностные результаты освоения адаптированной образовательной программы основного

общего образования должны отражать:

1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся:

способность к социальной адаптации и интеграции в обществе, в том числе при реализации

возможностей коммуникации на основе словесной речи (включая устную коммуникацию), а также,

при желании, коммуникации на основе жестовой речи с лицами, имеющими нарушения слуха;

2) для обучающихся с нарушениями опорно-двигательного аппарата:

владение навыками пространственной и социально-бытовой ориентировки;

умение самостоятельно и безопасно передвигаться в знакомом и незнакомом пространстве с

использованием специального оборудования;

способность к осмыслению и дифференциации картины мира, ее временно-пространственной

организации;

способность к осмыслению социального окружения, своего места в нем, принятие соответствующих

возрасту ценностей и социальных ролей;

3) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра:

формирование умения следовать отработанной системе правил поведения и взаимодействия в

привычных бытовых, учебных и социальных ситуациях, удерживать границы взаимодействия;

знание своих предпочтений (ограничений) в бытовой сфере и сфере интересов.

Метапредметные результаты освоения курса должны отражать:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые

задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной

деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,

осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей

деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках

предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся

ситуацией;

4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее

решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного

выбора в учебной и познавательной деятельности;

6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать,

самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-

следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и

по аналогии) и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения

учебных и познавательных задач;

6

8) смысловое чтение;

9) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и

сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты

на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать

свое мнение;

10) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для

выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности;

владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

11) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-

коммуникационных технологий (далее - ИКТ компетенции); развитие мотивации к овладению

культурой активного пользования словарями и другими поисковыми системами;

12) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной,

коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Регулятивные УУД

1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи

в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной

деятельности. Обучающийся сможет:

анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный

результат;

ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих

возможностей;

формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и

обосновывая логическую последовательность шагов.

2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,

осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Обучающийся сможет:

определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и

составлять алгоритм их выполнения;

обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и

познавательных задач;

определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения

учебной и познавательной задачи;

выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры,

ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую

последовательность шагов);

выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для

решения задачи/достижения цели;

составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и

находить средства для их устранения;

описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения

практических задач определенного класса;

планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль

своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках

предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся

ситуацией. Обучающийся сможет:

7

определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и

критерии оценки своей учебной деятельности;

систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых

результатов и оценки своей деятельности;

отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль

своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;

оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия

планируемого результата;

находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся

ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;

работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа

изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;

устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками

процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса

для получения улучшенных характеристик продукта;

сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее

решения. Обучающийся сможет:

определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для

выполнения учебной задачи;

свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и

имеющихся средств, различая результат и способы действий;

оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным

критериям в соответствии с целью деятельности;

обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних

ресурсов и доступных внешних ресурсов;

фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления

осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности. Обучающийся сможет:

наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и

деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;

соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной

деятельности и делать выводы;

принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы

выхода из ситуации неуспеха;

ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры

этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;

демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для

достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта

восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения

психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД

6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,

классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,

устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение

(индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:

подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему

8

слов;

выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их

сходство;

объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать,

классифицировать и обобщать факты и явления;

выделять явление из общего ряда других явлений;

определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между

явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного

явления, выявлять причины и следствия явлений;

строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений

к общим закономерностям;

строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие

признаки;

излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и

применять способ проверки достоверности информации;

вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и

исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления;

объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);

выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные /наиболее

вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя

причинно-следственный анализ;

делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод

собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

7. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для

решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные

логические связи с помощью знаков в схеме;

создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением

существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с

ситуацией;

преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную

предметную область;

переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или

формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее

алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта,

исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации,

поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

8. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:

находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать

текст;

устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

9

резюмировать главную идею текста;

преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст

(художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-

fiction);

критически оценивать содержание и форму текста.

9. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в

познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.


определять свое отношение к природной среде;

анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие

другого фактора;

распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите

окружающей среды;

выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других

поисковых систем. Обучающийся сможет:

определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;

осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;

формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации

результатов поиска;

соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД

11. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и

сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты

на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать

свое мнение. Обучающийся сможет:

определять возможные роли в совместной деятельности;

играть определенную роль в совместной деятельности;

принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение

(точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;

определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или

препятствовали продуктивной коммуникации;

строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать

контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);

критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность

своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

выделять общую точку зрения в дискуссии;

договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед

группой задачей;

организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять

роли, договариваться друг с другом и т. д.);

устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные

непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

12. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации

для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей

деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью.

10


определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми

(диалог в паре, в малой группе и т. д.);

представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с

коммуникативной задачей;

высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках

диалога;

принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием

необходимых речевых средств;

использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых

блоков своего выступления;

использовать невербальные средства или наглядные материалы,

подготовленные/отобранные под руководством учителя;

делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после

завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.

13. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-

коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:

целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для

решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих

мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель

решения задачи;

использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче

инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и

коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов,

рефератов, создание презентаций и др.;

использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать

информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Метапредметные результаты освоения адаптированной образовательной программы основного

общего образования должны отражать:

1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся:

владение навыками определения и исправления специфических ошибок (аграмматизмов) в

письменной и устной речи;

2) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра:

формирование способности планировать, контролировать и оценивать собственные учебные

действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации при сопровождающей

помощи педагогического работника и организующей помощи тьютора;

формирование умения определять наиболее эффективные способы достижения результата при

сопровождающей помощи педагогического работника и организующей помощи тьютора;

формирование умения выполнять действия по заданному алгоритму или образцу при

сопровождающей помощи педагогического работника и организующей помощи тьютора;

формирование умения оценивать результат своей деятельности в соответствии с заданными

эталонами при организующей помощи тьютора;

11

формирование умения адекватно реагировать в стандартной ситуации на успех и неудачу,

конструктивно действовать даже в ситуациях неуспеха при организующей помощи тьютора;

развитие способности самостоятельно обратиться к педагогическому работнику (педагогу-

психологу, социальному педагогу) в случае личных затруднений в решении какого-либо вопроса;

формирование умения активного использования знаково-символических средств для

представления информации об изучаемых объектах и процессах, различных схем решения учебных и

практических задач при организующей помощи педагога-психолога и тьютора;

развитие способности самостоятельно действовать в соответствии с заданными эталонами при

поиске информации в различных источниках, критически оценивать и интерпретировать получаемую

информацию из различных источников.

Предметные результаты освоения курса

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их

превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим

языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного

естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы

многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве

мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно

оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с

веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать

экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими

явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,

зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их

свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их

превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием

лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных

экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;

7) для слепых и слабовидящих обучающихся: владение правилами записи химических формул с

использованием рельефно-точечной системы обозначений Л. Брайля;

8) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: владение основными доступными

методами научного познания, используемыми в химии.

Выпускник научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные

признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический

элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,

используя знаковую систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-

молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

12

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении

химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов

или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и

водорода;

получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов

неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски

индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в

периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.

Менделеева;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической

решетки;

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических

связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,

«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,

«окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

13

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным признакам;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных

веществ: углекислого газа, аммиака;

распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,

глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота,

глюкоза;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических

веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на

основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и

продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-

следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений

неорганических веществ различных классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных

факторов на изменение скорости химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в

окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-

исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в

средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности

человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать

необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств,

средств бытовой химии и др.

14

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

8 класс

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение,

эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения

смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные

вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы.

Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки

протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.

Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного

вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства

оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические

свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение

кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных

средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение

солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь:

неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на

примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная,

молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа

кристаллической решетки.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны.

Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера

группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20

химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств

атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.

Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

9 класс

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и

химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических

реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое

вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории.

Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем

газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения

газов при химических реакциях.

Вода. Растворы

15

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.

Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного

вещества в растворе.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической

реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам:

числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических

элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и

неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций

ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления.

Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель.

Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов:

хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства.

Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная

кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота.

Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид

фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства.

Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II)

и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан,

этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения:

спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота,

стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие

химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд

напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их

соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа

и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

16

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С УКАЗАНИЕМ ЧАСОВ, ОТВОДИМЫХ НА

ИЗУЧЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ

8 класс

№ Название темы (раздела) Количество часов на

изучение темы

Количество часов,

отводимых на

практические,

контрольные работы

1 Введение 4

2 Глава 1. Строение атома. Структура

периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева

8

3 Глава 2. Химические связь. Строение веществ 17 3

4 Глава 3. Классификация сложных

неорганических веществ

8 1

5 Глава 4. Химические реакции 6 2

6 Глава 5. Растворы. Электролитическая

диссоциация

13 2

7 Глава 6. Важнейшие классы неорганических

соединений, способы их получения и химические

свойства

12 6

9 класс

№ Название темы (раздела) Количество часов на

изучение темы

Количество часов,

отводимых на

практические,

контрольные работы

1 Глава 1. Окислительно - восстановительные

реакции

4

2 Глава 2. Периодический закон и периодическая

система химических элементов Д. И. Менделеева

– основа изучения и предсказания свойств

элементов и их соединений

3

3 Глава 3. Водород и его важнейшие соединения 14 2

4 Глава 4. Галогены 5 2

5 Глава 5. Скорость химических реакций и их

классификация

2 1

6 Глава 6. Подгруппа кислорода 9 2

7 Глава 7. Подгруппа азота 6 2

8 Глава 8. Подгруппа углерода 5 1

9 Глава 9. Металлы и их соединения 10 2

10 Глава 10. Органические соединения 10 2

17

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

1. Химия 8 класс учебник для общеобразовательных учреждений /

И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская – М.:ООО «ТИД « Русское слово – РС», 2010 г.

2. Химия 9 класс учебник для общеобразовательных учреждений /

И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская – М.:ООО «ТИД « Русское слово – РС», 2009 г

3. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов к учебнику И.И. Новошинского,

Н.С.Новошинской Химия 8 класс /

ОАО «Издательство «Советская Кубань» г. Краснодар 2009 г.

4. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов к учебнику И.И. Новошинского,

Н.С.Новошинской Химия 9 класс /

ОАО «Издательство «Советская Кубань» г. Краснодар 2009 г.

5. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 8 класс» /

И.И.Новошинский,Н.С.Новошинская – М.:ООО «Русское слово - учебник», 2013 г.

6. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс» /

И.И. Новошинский,Н.С.Новошинская – М.:ООО «Русское слово - учебник», 2013 г.

7. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово,2013.

8. Доронькин В.Н.- Химия. 9 кл. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно-

методическое пособие /- Изд. 2-е – Ростов на-Дону: Легион,2011.

9. Доронькин В.Н., Бережная А.Г.- Химия. Подготовки к ГИА-2013: Подготовка к ГИА-

9»пособие /- Ростов на-Дону: Легион,2012.

Интернет-ресурсы:

1. http://lib.inorg.chem.msu.ru – Материалы по общей химии для учащихся

2. http://www.chem.km.ru – Мир химии.

3. www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.

4. http://ege.edu.ru – Информационной портал ЕГЭ.

5. http://school-collection.edu.ru. – Единая коллекция ЦОР.

6. http://alhimik.ru/index.htm Алхимик: сайт по химии

7. http://him.1september.ru/urok/ Газета "Химия" издательского дома "1 сентября"

8. http://www.chemworld.narod.ru/museum/index.html Мир химии

9. http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html Обучающая энциклопедия: химия

10. http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

11. http://www.chemistryenc.h11.ru Химия. Школьная энциклопедия

12. http://www.krugosvet.ru/taxonomy/term/51 Энциклопедия «Кругосвет»: химия.

13. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

14. http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

15. http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Flib.inorg.chem.msu.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.chem.km.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.fipi.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fege.edu.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fschool-collection.edu.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Falhimik.ru%2Findex.htm

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fhim.1september.ru%2Furok%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.chemworld.narod.ru%2Fmuseum%2Findex.html

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.informika.ru%2Ftext%2Fdatabase%2Fchemy%2FSTART.html

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fn-t.ru%2Fri%2Fps%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.chemistryenc.h11.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.krugosvet.ru%2Ftaxonomy%2Fterm%2F51

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwindow.edu.ru%2F

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.l-micro.ru%2Findex.php%3Fkabinet%3D3

https://infourok.ru/go.html?href=http%3A%2F%2Fwww.school.edu.ru%2Fdefault.asp

18

ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

«2» - от 0 до 50 %;

«3» - от 50 до 70 %;

«4» - от 71 до 86 %;

«5» - от 87 до 100 %.

8 класс

Контрольная работа за 1 полугодие

1 вариант

1. Дайте характеристику химическому элементу: алюминию по следующему

плану: а) химический символ, порядковый номер, период, группа и подгруппа, относительная

атомная масса;

б) строение атома: заряд ядра, число протонов и нейтронов, число энергетических уровней,

распределение электронов по уровням;

в) металл или неметалл, возможные степени окисления.

2. Напишите химические формулы следующих веществ: оксид водорода, оксид магния, гидроксид

натрия, гидроксид кальция, хлорид калия, бромид алюминия, сульфат натрия, оксид фосфора,

сульфид кальция.

3. Даны вещества: Na2O; HNO3; O2; Na2CO3; CO2 ; Al(OH)3; Al2(SO4)3; HCl; CaO; KOH; H2CO3;

Mg(OH)2; NaCl; Fe, Na3PO4.

Выпишите формулы оксидов, оснований, кислот и солей. Назовите вещества.

4. Вычислите массу оксида магния МgО, если его количество составляет 0,3 моль.

5. Определите количество вещества, которое составляет 6,4г кислорода О2.

2 вариант

1. Дайте характеристику химическому элементу: сере по следующему

плану: а) химический символ, порядковый номер, период, группа и подгруппа, относительная

атомная масса;

б) строение атома: заряд ядра, число протонов и нейтронов, число энергетических уровней,

распределение электронов по уровням;

в) металл или неметалл, возможные степени окисления.

2. Напишите химические формулы следующих веществ: оксид серы(VI), оксид натрия, иодид

кальция, хлорид алюминия, карбонат натрия, гидроксид калия, гидроксид цинка,

оксид азота, сульфид калия.

3. Даны

вещества: Ca(OH)2; H2SO4; Na2SO4; Al2O3;H2; NaOH; Hg(NO3)2; SO2; HBr; ZnO; H3PO4; Cr(OH)3; Ag; C

aCl2; AgNO3.

Выпишите формулы оксидов, оснований, кислот и солей. Назовите вещества

4. Рассчитайте массу хлора Сl2, если его количество составляет 2,5 моль.

5. Найдите количество вещества, которое составляют 5,85г хлорида натрия NaCl.

19

Контрольная работа № 1 «Классификация сложных неорганических веществ»

1 вариант

1. Напишите формул следующих веществ: оксида железа ( III ), оксида бария, нитрата алюминия,

сульфата калия, гидроксида лития, серной кислоты, гидроксида цинка. угольной кислоты.

2. Составьте химические формулы и назовите соли цинка, образованные азотной и серной

кислотами.

3. Закончите уравнения химических реакций , уравняйте и укажите , к какому типу относится

каждая из них, под формулами сложных веществ напишите их названия :

1). Ва + ? = ВаСI2 + ?

2). Zn + ? = ZnO

4. Определите какое количество вещества кислорода необходимо для

сжигания 12г магния , если образуется оксид магния.

2 вариант

1. Напишите формул следующих веществ: оксида фосфора ( V) , оксида кальция, соляной

кислоты. фосфата калия, нитрата магния. гидроксида натрия, гидроксида бария, азотной

кислоты.

2. Составьте химические формулы и назовите соли натрия, образованные серной и фосфорной

кислотами.

3. Закончите уравнения химических реакций , уравняйте и укажите , к какому типу относится

каждая из них, под формулами сложных веществ напишите их названия :

1). ? + HCI = CaCI2 + H2O

2). AI + O2 = ?

4. В реакцию с оксидом меди (II ) вступило 0, 2 моль водорода.

Рассчитайте массу получившейся меди.

Контрольная работа № 2 «Химические реакции»

№

п/п

Вариант I Вариант II

1

Ответьте на вопрос:

Что такое физическое явление?

Каковы признаки химической реакции?

2

Укажите, к какому явлению (физическому или химическому)

относится приведенное описание? Ответ поясните (!!!)

А) Вода кипит при t =100 0С, а замерзает

при t =0 0С.

Б) Углекислый газ и вода в процессе

фотосинтеза образуют крахмал.

А) Под действием электрического тока вода

разлагается на водород и кислород.

Б) При нагревании парафин вначале

размягчается, а затем плавится.

3

В приведенных схемах расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

Cu + S = Cu2S

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

MnO2 + Al = Al2O3 + Mn

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Mg + H2O = MgO + H2

N2 + H2 = NH3

4

Какую массу хлорида алюминия можно

получить при взаимодействии 0,3 моль

хлора с алюминием? Реакция протекает по

уравнению: 2Al + 3Cl2 = 2Al Cl3.

Какую массу оксида фосфора (V) можно

получить при взаимодействии 0,4 моль

фосфора с кислородом? Реакция протекает

по уравнению: 4P + 5O2 = 2P2O5.

20

Контрольная работа № 3 «Растворы. Электролитическая диссоциация» № Вариант I Вариант II

1 Ответьте на вопрос:

Что такое электролитическая диссоциация?

Приведите примеры веществ-электроли-

тов, относящихся к классу оснований,

напишите уравнения их диссоциации.

Что такое «электролиты»? Приведите при-

меры веществ-электролитов, относящихся к

классу солей, напишите уравнения их

диссоциации.

2

А: Расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Назовать продукты реакций.

Б, В: Составить молекулярные уравнения (ФОРМУЛЫ веществ, КОЭФФИЦИЕНТЫ),

полные и сокращенные ионные уравнения реакции.

А) MgСO3 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + СО2

Б) Al(NO3)3 + NaOH =

В) гидроксид меди (II) + соляная кислота =

хлорид меди (II) + вода

А) NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Б) KOH + MgCl2 =

В) оксид натрия + азотная кислота = нитрат

натрия + вода

3

Укажите вещества, в растворах которых лакмус

окрасится в синий цвет.

Укажите вещества, в растворах которых мети-

ловый оранжевый окрасится в розовый цвет.

HNO3, Mg(NO3)2, KOH, Cu(OH)2

HCl, CaCl2, KOH, H2SiO3

4 Какой объем газа (СО2) выделится при

взаимодействии 16,8 грамм карбоната маг-

ния с избытком раствора азотной кислоты?

Рассчитайте массу соли, которую можно

получить при взаимодействии 40 грамм

гидроксида натрия с избытком серной

кислоты.

Контрольная работа № 4 «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их

получения и химические свойства»

1 вариант

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S,

CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Na + H2O =

б) KOH + HNO3 =

в) Сu + HCI =

г) SO2 + H2O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

K ---- K2O ---- KOH ---- K3PO4 ---- H3PO4

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора,

содержащей 15% гидроксида калия.

2 вариант

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S,

CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Mg + HCI =

б) AI + O2 =

в) Ag + H2O =

г) Fe(OH)3 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

21

AI2O3 ---- AI2(SO4)3 ---- AI(OH)3 ---- AI2O3 ---- AI(NO3)3

4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой

долей азотной кислоты 63%. Итоговая контрольная работа

1 вариант

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов

выберите один правильный

А1. К неметаллам относится:

1) 2,8,2; 2) 2,8,3; 3) 2,8,8,2; 4) 2,8,7

А2. К химическим явлениям относится:

1) плавление парафина; 2) дробление горной породы;

3) скисание молока; 4) замерзание воды

А3. С соляной кислотой реагируют каждое из пары веществ:

1) медь, гидроксид меди (2); 2) натрий, гидроксида натрия;

3) серная кислота, оксид серы (4); 4) вода, гидроксид калия

А4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна: 1) 4;

2) 5; 3) 6; 4) 8

А5. Верны ли следующие суждения:

А. Лакмус в растворе кислоты краснеет

Б. Кислород собирают вытеснением воздуха, держа пробирку вверх дном

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

А6. Масса соли, находящейся в растворе массой 300 г.с массовой долей растворённого вещества 50%,

равна: 1) 6 г.; 2) 160 г.; 3) 150 г.; 4) 600 г.

А7. Масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию с 2 моль серной кислоты равна:

1) 1,6 г.; 2) 80 г.; 3) 120 г.; 4) 160 г.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность цифр, которая соответствует номерам

правильных ответов.

В1. Выберите реакции замещения из данных уравнений реакций:

1) К2 S + H2 SO4 = H2S + К2SO4 ; 2) Zn + FeCI2 = ZnCI2 + Fe;

3) 2NH3 = 3H2 + N2; 4) H2 + Ca = CaH2

5) H2 S O4 + Ca = Ca S O4 + H2;

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5 —> H3PO4 —> Na3PO4

2 вариант

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов

выберите один правильный и отметьте его.

А1. Самый активный металл имеет схему строения атома:

1) 2,1; 2) 2,2; 3) 2,8,1; 4) 2,8,2

А2. Чистое вещество – это: 1) глина; 2)соль; 3) варенье; 4) молоко

А3. С гидроксидом натрия реагируют каждое из пары веществ:

1) медь, гидроксид меди (2); 2) натрий, гидроксида натрия;

3) вода, гидроксид калия; 4) серная кислота, оксид серы (4)

А4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди(II)

равна: 1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 8

22

А5. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании вещества не касаться дном пробирки фитиля спиртовки.

Б. Не направлять пробирку с нагреваемой жидкостью в сторону соседа

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

А6. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна: 1) 80%; 2) 67%; 3) 58%.; 4) 1%;

А7. Масса воды, полученной при взаимодействии 11,2 л. кислорода с водородом равна:

1) 18 г.; 2) 36 г.; 3) 201 г.; 4) 403 г.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность цифр, которая соответствует номерам

правильных ответов.

В1. . Выберите реакции обмена из данных уравнений реакций:

1) К2 S + H2 SO4 = H2S + К2SO4 ; 2) Zn + FeCI2 = ZnCI2 + Fe;

3) 2NH3 = 3H2 + N2; 4) H2 + Ca = CaH2

5) H2 S O4 + CaО = Ca S O4 + H2O;

Часть 3


S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4

9 класс Входная контрольная работа

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе

занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в

Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С0 C+4 соответствует химическому уравнению:

А. СО2 + СаО = СаСО3Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

В. С + 2СuО = 2Сu + СО2Г. 2С + О2 = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4является:

23

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида: 1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4..

Формула оксида: А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым

номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0

C+4. Укажите

окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и

сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

2 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8)4 , в Периодической

системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в

Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu+2 Cu0 соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- =BaSO4 соответствует

взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

24

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.

Формула гидроксида: А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым

номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0

S-2. Укажите

окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и

сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Контрольная работа № 1 по теме «Водород и его важнейшие соединения»

1 вариант

1. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых

приведены ниже, являются окислительно - восстановительной: а) О2+СО =СО2; б)

СО2+КОН=К2СО3+Н2О

Для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте

коэффициенты.

2. Водород образуется при взаимодействии пары веществ, формулы которых: а) Н2О и Сu; б)

Н2О и СаО; в) Н2О и Nа; г) Н2О и SО2. Напишите уравнение протекающей реакции, составьте схему

электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

3. При пропускании нагретой смеси метана с водяным паром над катализатором получили 5,6 л.

(н.у.) водорода. Определите объем метана, вступившего в реакцию.

4. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это: а) сера; б) фосфор; в)

хлор; г) кремний.

Составьте электронную схему атома элемента, образующего это простое вещество, формулу летучего

водородного соединения этого элемента и укажите свойства (основные, кислотные), которое это

соединение проявляет в водных растворах.

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Р + НN О3 + Н2О= Н3РО4 + N О

Коэффициент перед формулой продукта окисления равен:

а) 3; б) 4; в) 2; г)5.

2 вариант

1. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых

приведены ниже, являются окислительно - восстановительной: а) Al2O3 + HCl=AlCl3 + H2O;

б) Al + CuCl2 = Cu + AlCl3

Для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте

коэффициенты.

2.Схеме превращения Н2 2Н+ соответствует уравнение химической реакции:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

б) Fe2O3 + H2=2Fe + 3H2O;

в ) CH4 = C + 2H2;

25

г ) Ca + H2 = CaH2

Для выбранного уравнения составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и

восстановитель, процессы окисления и восстановления.

3.Рассчитайте объем (н.у.) водорода, который выделится при взаимодействии магния с 98 г раствора с

массовой долй серной кислоты 10%.

4. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это: а) азот; б) фосфор; в) сера;

г) кислород.

Составьте электронную схему атома элемента, образующего это простое вещество, формулу

водородного соединения этого элемента и укажите агрегатное состояние этого соединения при

обычных условиях и свойства (основные, кислотные, амфотерные).

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl3+KI = FeCl2 + KCl + I2

Коэффициент перед формулой продукта окисления равен:

а) 20; б) 11; в) 3; г)9.

Контрольная работа № 2 по теме «Скорость химических реакций»

1 вариант

1.Дайте характеристику следующей реакции:

N2(г) + О2 (г) ⇄ 2NО (г) - Q 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем

уравнении химической реакции:

KMnO4 + KNO2 + H2 O →KNO3 + MnO2 + KOH

3. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая, что

температурный коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через

какое время закончится эта реакция при 2000С.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах:

Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q

CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж

5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида

никеля(III), перманганата калия, карбоната калия. Укажите характер среды.

6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и

молекулярное уравнения реакций:

3Ca2+ + 2PO43- → Ca3 (PO4)2

2 вариант

1. Дайте характеристику следующей реакции:

2Н2S(г) + 3О2 (г) ⇄ 2SО2 (г) + 2H2 O(г) - Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической

реакции:

S + KClO3 + H2 O → K2 SO4 + Cl2 + H2 SO4

3. Как изменится скорость реакции 3А(г)+ В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увели-

чить давление в системе в 4 раза, б) уменьшить концентрацию веществ

в 3 раза.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации Н2О в системах:

4NH 3 (г)+5O2(г) = 4NO(г) + 6H2 O (г) - Q

Fe2O3 (т)+3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж

5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: бромида

алюминия, сульфата кальция, сульфида натрия. Укажите характер среды.

6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и

молекулярное уравнения реакций:

26

2H + + CO32- → H2O + CO2

Контрольная работа за 1 полугодие

1 вариант.

Часть А

А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) K, Na, Li. 2) F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca, Mg, Be.

А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических

свойств?

1) Na→ Mg → Al. 2) K → Na → Li 3) Ca→ Mg → Be 4) Al → Mg → Na

А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических

свойств?

1) P → S → Cl 2) N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si

А4. (2 балла) В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным 2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным 4) кислотных к основным

А5. (2 балла) В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0

А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой

равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

А7. (2 балла) Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной

кислотой?

1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород

3) сульфит цинка и водород 4) сульфид цинка и вода

А8. (2 балла) Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена

А9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов

1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция

А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.

1) →2 NaOH + H2 2) → NaOH + H2

3) → 2 NaOH + H2O 4) → Na2O + H2

Часть В

В1. (4 балла) В ряду элементов Be – Mg – Ca

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

В2. (4 балла) В реакцию с магнием вступают растворы:

1) K2SO4 2) Cu(NO3)2 3) Ba(OH)2 4) CaCl2 5) H2SO4

В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O

Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O

В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2

4) Ba(HS)2 + H2O

5) CuSO4 +H2

Часть С

С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

27

СuO → X → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2

С2. (7 балла) Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен

гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.

2 вариант

А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) В, С, N 2) Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be

А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических

свойств?

1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be 4) K → Na → Li

А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических

свойств?

1) N→ P→As 2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P

А4. (2 балла) В ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5 свойства изменяются от

1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным

А5. (2 балла) В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +2 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6

А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой

равна

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

А7. (2 балла) При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества

формулы которых

1) AlН3 и H2 2) AlH3 и Cl2 3) AlCl3 и H2 4) AlСl3 и Cl2

А8. (2 балла) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к

реакциям

1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена

А 9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов

1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария

3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария

А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.

1) →Ca(OH)2 + H2

2) → CaO + H2

3) → CaH2 + O2

4) → Ca(OH)2

Часть В

В1. (4 балла) В ряду элементов Al – Mg – Na

1. уменьшается радиус атомов

2. усиливаются металлические свойства

3. уменьшаются заряды ядер атомов

4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5. увеличивается число электронных слоев в атомах

В2. (4 балла) В реакцию с железом вступают растворы:

1) K2SO4 2) Hg(NO3)2 3) Ba(OH)2 4) CaCl2 5) HCl

В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl

Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2

В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

4) NaCl+H2O+C

5) NaCl+H2O+CO2

Часть С

28

С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия

С2. (7 балла) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора

сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота»

1. Какие вам известны аллотропные видоизменения углерода? Чем обусловлено различие в свойствах

этих веществ?

2. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая HNO2 –и

окислительные и восстановительные?

3.Как изменяются кислотные свойства в ряду следующих соединений:

N2O5→P2O5 → As2O5-→Sb2O5→ Bi2O5? Почему?

4. Степень окисления углерода уменьшается в ряду:

а) СО – К2СО3 – СО2; б) К2СО3 – СО – СН4;

в) MgCO3 - СН4 – CO; г) СН4 – СО2 - MgCO3.

5. Осуществите следующие превращения:

а) СаCl2→ CaCO3 →CO2 → CO.

б) С →СО2→ СаСО3 →Са(НСО3)2 →СаСО3.

В) N2→ NH3 → NH4NO3→ NH3.

6. Вычислите массу оксида кальция, полученного при термическом разложении 300г известняка,

содержащего 90% карбоната кальция.

7. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 200г

известняка, массовая доля примесей в котором 15%.

8. Атомы элементов подгруппы углерода имеют максимальное число неспаренных электронов:

а) 4; б) 1; в) 2; г) 3.

9. Атому фосфора в степени окисления +3 (Р+3) соответствует электронная схема:

А) 2е-8е-5е -; в) 2е-8е-3е;

Б) 2е-8е-2е; г) 2е-8е-.

10. Из приведенных веществ между собой реагируют:

а) СО2 u SO2; в) CaCO3 u H2O;

б) BaCl2 u Na2CO3; г) CO2 u Ca(OH)2.

Напишите уравнения возможных реакций.

Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения»

1 вариант

Часть А. При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами

задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами

ответа.

А1 Электронная формула атома магния:

1)1s22s2 2) 1s22s2

2p63s2 3) 1s22s2

2p63s1 4) 1s22s2

2p63s23p2

А2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических

свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3 Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4 Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5 Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6 Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при

29

высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3)

электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В. В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами

ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов

и других символов.

В1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их

взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2 Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O

В) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2

5) CaSO3 + H2O

6) CaCO3

А Б В Г

Часть С.


FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 -

с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной

кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

2 вариант

Часть А. При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами

задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами

ответа

А1 Электронная формула атома алюминия:

1)1s22s22р1 2) 1s22s2

2p63s2 3) 1s22s2

2p63s23р1 4) 1s22s2

2p63s23p3

А2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного

радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3 Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3)

серебро 4) алюминий

А4 Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5 Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6 В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В. В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами

ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов

и других символов.

В1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их

взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O

Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O

В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3

Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2

5) FeSO4 + Cu

6) Fe2(SO4)3 + Cu

А Б В Г

30

Часть С.


CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР;

переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было

получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Итоговая контрольная работа

А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1. 1 2)5 3)3 4)7

А2. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у 1. бериллия

2. калия

3. кальция

4. натрия

А3. Веществом с ионной связью является 1. оксид серы (VI)

2. водород

3. магний

4. фторид натрия

А4. Степень окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны 1. +3 и -2

2. +3 и +3

3. +3 и +2

4. -3 и +2

А5. Кислотным оксидом является 1. SO2

2. CO

3. ZnO

4) Na2O

А6. К физическим явлениям относят 1. скисание молока

2. засахаривание варенья

3. горение свечи

4. пригорание пищи

А7. Какое уравнение соответствует реакции соединения? 1. NH3 + HNO3 = NH4NO3

2. H2S + MgO = MgS + H2O

3. SO3 + 2NaOH =Na2SO4 +H2O

4. CuO + H2 = Cu + H2O

А8. К хорошо растворимым в воде электролитам относится 1) сульфат бария

2) сульфат цинка

3) сульфид меди(II)

4) оксид железа(III)

А9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

31

4) оба суждения неверны

А 10. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент 1. Марганец

2. Железо

3. Кобальт

4. Азот

А 11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и

бромом равен 1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

А 12. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими

веществами 1. Алюминием и оксидом алюминия

2. Железом и оксидом железа

3. Магнием и оксидом магния

4. Углеродом и оксидом углерода (IV)

А 13. Гомологами являются 1. Бутан и бутен

2. Бутан и циклобутан

3. Бутан и бутадиен

4. Бутан и октан

А 14. Изомер бутанола-2 1. СН3 –СН(ОН)–СН2 –ОН

2. СН3 –О–С3Н7

3. СН3 –СН(ОН)–(СН2)2 –СН3

4. СН3 –СН2 –СН2 –ОН

А 15. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего

соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3 1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 16. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 17. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 18. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы

которых: 1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 19. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4

А 20. Верны ли следующие высказывания? А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В1. В ряду химических элементов As – P –N 1. увеличиваются радиусы атомов

2. увеличивается электроотрицательность

32

3. усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4. возрастает значение высшей степени окисления

5. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)Na2O +H2O→ 1)BaO + NaCI +SO3

Б)Na2SO4 +BaCI2→ 2)NaOH + H2↑

B)H2SO4 + Ba(OH)2→ 3)BaSO4 ↓+ NaCI

4)BaSO4↓ + H2O

5)NaOH

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Documents

РАБОЧАЯ ПРОГРАММАtsh1.ucoz.ru/2/18-19-1/8-9-khimija1.pdf · труду, наличие опыта участия в социально значимом труде