FORMULACIÓN INORGÁNICA±1 Estados de oxidaciónHidrógeno(H)

Nombre(Símbolo)Raíz irregular, si existe

+1 +2 +2, +3 +1, +2 +2, +4 +2, +3, +6 +2, +3, +4, +6, +7

Litio(Li)

Sodio(Na)

Potasio(K)

Rubidio(Rb)

Cesio(Cs)

Francio(Fr)

Plata(Ag)Argent-

Berilio(Be)

Magnesio(Mg)

Calcio(Ca)

Estroncio(Sr)

Bario(Ba)

Radio(Ra)

Cinc(Zn)

Cadmio(Cd)

Hierro(Fe)Ferr-

Cobalto(Co)

Níquel(Ni)

Cobre(Cu)Cupr-

Mercurio(Hg)

Paladio(Pd)

Platino(Pt)

Cromo(Cr)

Manganeso(Mn)

+2, ±4

Carbono(C)

+4

Silicio(Si)

+2, +4

Germanio(Ge)

Estaño(Sn)Estann-

Plomo(Pb)Plumb-

+3, -3 +1, +3 +1, ±3, +5 +2, +4 -1, ±2 -1Boro(B)

Oro(Au)Aur-

Nitrógeno(N)

Fósforo(P)

Nitrógeno(N)[sólo en siste-mática]

Oxígeno(O)

Flúor(F)

+3 ±3, +5 ±2, +4, +6 ±1, +3, +5, +7Aluminio(Al)

Galio(Ga)

Arsénico(As)

Antimonio(Sb)

Azufre(S)

Selenio(Se)

Teluro(Te)

Cloro(Cl)

Bromo(Br)

Yodo(I)

Astato(At)

+1, +3 +3, +5 +2, +4Indio(In)

Talio(Tl)

Bismuto(Bi)

Polonio(Po)

Óxidos metálicos1

Son compuestos formados por O con estado de oxidación -2 y por un metal con estado de oxidación positivo.¿Cómo se forman?• Los estados de oxidación se intercambian y se escriben como subíndices.Fe(+3) + O(-2) → Fe2O3

• Si se puede, se simplifican los subíndices.Fe(+2) + O(-2) → Fe2O2 → FeO¿Cómo se nombran?Hay tres nomenclaturas distintas:• Sistemática: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal. Tanto la palabra óxido como el nombre del metal van precedidos de prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-...) que indican el subíndice.FeO: monóxido de hierroFe2O3: trióxido de dihierro• Stock: se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal poniendo el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos. El estado de oxidación se omite si es único.FeO: óxido de hierro (II)Fe2O3: óxido de hierro (III)• Tradicional: se nombran con la palabra óxido seguida de la raíz del metal que tiene una serie de sufijos y prefijos que indican su estado de oxidación. Estos prefijos y sufijos son:Un único estado de oxidación -ico o simplemente el nombre del metalDos estados de oxidación -oso (menor)

-ico (mayor)Tres estados de oxidación hipo-…-oso (menor)

-oso (mediano)-ico (mayor)

Cuatro estados de oxidación hipo-…-oso (menor)-oso (mediano menor)-ico (mediano mayor)per-…-ico (mayor)

FeO: óxido ferrosoFe2O3: óxido férrico¿Cómo se sabe el estado de oxidación del metal en un óxido si te dan la fórmula? (Imprescindible para poder nombrar usando las nomenclaturas Stock y tradicional)La suma de los estados de oxidación en un compuesto binario da 0.CoO: x+(-2)=0→x=2→el cobalto actúa con +2→

→ Stock: óxido de cobalto (II); tradicional: óxido cobaltosoCu2O: 2x+(-2)=0→x=1→el cobre actúa con +1→

→ Stock: óxido de cobre (I); tradicional: óxido cuprosoAl2O3: 2x+3∙(-2)=0→x=3→el aluminio actúa con +3→

→ Stock: óxido de aluminio; tradicional: óxido alumínico u óxido de aluminio

Óxidos no metálicos2

Son compuestos formados por O con estado de oxidación -2 y por un no metal con estado de oxidación positivo.Se formulan y nombran igual que los óxidos metálicos, con la salvedad de la nomenclatura tradicional, en la que en lugar de la palabra “óxido” se usa la palabra “anhídrido”.

Sistemática Stock Tradicional

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico

Br2O3 Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III) Anhídrido bromoso

1. Formula los siguientes óxidos:a) óxido de sodio b) dióxido de selenio c) trióxido de difósforod) óxido de níquel (III) e) óxido de níquel (II) f) heptaóxido de diclorog) óxido de manganeso (III) h) óxido de cromo (II) i) monóxido de carbonoj) óxido de plata k) óxido de plomo (IV) l) óxido de plomo (II)m) trióxido de teluro n) dióxido de teluro ñ) monóxido de teluroo) óxido potásico p) óxido de calcio q) óxido de mercurio (I)

2. Nombra los siguientes óxidos en todas las nomenclaturas estudiadas:a) Li2O b) CaO c) Co2O3

d) Au2O e) BaO f) Mn2O3

g) Cu2O h) CuO i) Au2O3

j) SO k) SO2 l) SO3

m) Cl2O7 n) Cl2O5 ñ) Cl2O3

o) Cl2O p) P2O3 q) P2O5

PeróxidosSe forman con metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 de la tabla periódica (que tienen estado de oxidación positivo) con el ión O2

2-. En estos compuestos el O tiene estado de oxidación -1 pero para formularlos puedes considerar que el ión O2

2- es un solo átomo con estado de oxidación -2. De esta manera, los peróxidos siguen las mismas reglas de formulación que en los óxidos (se escriben como subíndices los estados de oxidación intercambiados y se simplifica si se puede, pero, cuidado, el ión O2

2- no se puede simplificar). Por ejemplo:K+ + O2

2- K2(O2)1→K2O2 Ba2+ + O22- Ba2(O2)2 BaO2

Sistemática : se nombran con la palabra “óxido” seguida del nombre del metal. Ambas palabras están precedidas por prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta...) que indican el subíndice.

K2O2: dióxido de dipotasioBaO2: dióxido de barioCu2O2: dióxido de dicobre

Stock : se nombran con la palabra “peróxido” seguida del nombre del metal. A continuación se escribe entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación del metal, que se omite si es único.

K2O2: peróxido de potasioBaO2: peróxido de barioCu2O2: peróxido de cobre (I)

Tradicional : se nombran con la palabra “peróxido” seguida de la raíz del metal con prefijos

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y sufijos que indican su estado de oxidación (estos prefijos y sufijos son los mismos que en los óxidos).

K2O2: peróxido potásico o peróxido de potasioBaO2: peróxido bárico o peróxido de barioCu2O2: peróxido cuprosoUn peróxido muy conocido es el agua oxigenada: H2O2.3. Formula los siguientes peróxidos:a) peróxido de calcio b) peróxido de litio c) peróxido de cobre (II)d) peróxido de cobre (I) e) peróxido de cadmio f) dióxido de dimercurio4. Nombra los siguientes peróxidos utilizando las nomenclaturas estudiadas:a) Na2O2 b) MgO2 c) ZnO2 d) Rb2O2 e) SrO2f) Cs2O2

Hidruros metálicosLos hidruros metálicos son compuestos formados por un metal con estado de oxidación positivo e hidrógeno con estado de oxidación -1.¿Cómo se forman?• Los estados de oxidación se intercambian y se escriben como subíndices.Fe(+3) + H(-1) → FeH3

¿Cómo se nombran? Sistemática: se escribe la palabra hidruro con un prefijo numeral (di-, tri-, tetra-, penta-...)

que indica su subíndice. Después se escribe la palabra “de” y el nombre del metal.FeH3: trihidruro de hierroFeH2: dihidruro de hierroLiH: monohidruro de litio

Stock: se escribe la palabra hidruro seguida de la palabra “de” y el nombre del metal. A continuación se escribe entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación del metal. Éste se omite si es único.

FeH3: hidruro de hierro (III)FeH2: hidruro de hierro (II)LiH: hidruro de litio

Tradicional: se nombran con la palabra “hidruro” seguida de la raíz del metal con prefijos y sufijos que indican su estado de oxidación (los mismos prefijos y sufijos que en óxidos).

FeH3: hidruro férricoFeH2: hidruro ferrosoLiH: hidruro lítico o hidruro de litio

Hidruros no metálicos4

Se forman y nombran igual que los hidruros metálicos.NH3: trihidruro de nitrógeno

¡Pero nadie usa esta nomenclatura!Éstos son los nombres que se usan para estos compuestos:BH3 Borano

NH3 Amoniaco o azano

PH3 Fosfano o fosfina

AsH3 Arsano o arsina

SbH3 Estibano o estibina

CH4 Metano

SiH4 SilanoAPRENDE ESTA TABLA DE MEMORIA

Hidrógeno + no metal (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)En este caso el hidrógeno tiene estado de oxidación +1 y el no metal tiene estado de oxidación negativo. Los no metales son F, Cl, Br y I (estado de oxidación=-1) y S, Se y Te (estado de oxidación -2).Se nombran con la raíz del no metal terminada en –uro seguida de “de hidrógeno”.

HF: fluoruro de hidrógenoHCl: cloruro de hidrógenoHBr: bromuro de hidrógenoHI: yoduro de hidrógenoH2S: sulfuro de hidrógenoH2Se: seleniuro de hidrógenoH2Te: telururo de hidrógeno

Cuando están en disolución acuosa se nombran de distinta manera:HF (aq): ácido fluorhídricoHCl (aq): ácido clorhídricoHBr (aq): ácido bromhídricoHI (aq): ácido yodhídricoH2S (aq): ácido sulfhídricoH2Se (aq): ácido selenhídricoH2Te (aq): ácido telurhídrico

Como puedes ver, en disolución acuosa se nombran siguiendo la siguiente estructura:ácido + raíz del no metal + -hídrico

5. Formula los siguientes compuestos:a) Hidruro de berilio b) Hidruro de níquel (III) c) Dihidruro de cincd) Fosfina e) Hidruro de sodio f) Ácido fluorhídricog) Fluoruro de hidrógeno h) Hidruro de calcio i) Hidruro de oro (III)j) Hidruro de cobalto (II) k) Dihidruro de estroncio l) Hidruro alumínicom) Hidruro estannoso n) Hidruro de plomo (II) ñ) Hidruro plúmbico

6. Escribe el nombre de los siguientes compuestos en todas las nomenclaturas estudiadas:a) HCl b) HCl (aq) c) MgH2 d) AlH3 e) CuHf) CuH2 g) H2Se h) AuH i) BaH2 j) FrHk) AgH l) SnH4 m) NH3 n) HF ñ) H2Te

Sales binarias5

Están formadas por un metal, con estado de oxidación positivo, y un no metal, con estado de oxidación negativo.Éstas son las dos reglas para escribir la fórmula de estos compuestos correctamente:

Los estados de oxidación se intercambian y se escriben como subíndices.Fe(3+) + S(2-) → Fe2S3

Se simplifican los subíndices si se puede.Fe(2+) + S(2-) → Fe2S2 → FeSDate cuenta de que los no metales normalmente tienen varios estados de oxidación pero que sólo uno de éstos es negativo. Por lo tanto, en estos compuestos los no metales sólo tienen un estado de oxidación:

F, Cl, Br, I: -1 S, Se, Te: -2 N, P, As, Sb: -3¿Cómo se nombran?

Stock: se nombran con la raíz del no metal terminada en –uro seguida del nombre del metal. A continuación se escribe el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos. Éste se omite si es único.

Fe2S3: Sulfuro de hierro (III)FeS: Sulfuro de hierro (II)

Sistemática: se escribe la raíz del no metal terminada en –uro seguida del nombre del metal. Ambas palabras están precedidas por prefijos numerales (di, tri, tetra, penta…) que indican el subíndice.

Fe2S3: Trisulfuro de dihierroFeS: Monosulfuro de hierro

Tradicional: se escribe la raíz del no metal terminada en –uro y después se escribe la raíz del metal con prefijos y sufijos que indican su estado de oxidación. Estos prefijos y sufijos son iguales que los que usamos en óxidos, peróxidos e hidruros.

Fe2S3: Sulfuro férricoFeS: Sulfuro ferroso

No metal + no metal (ninguno de ellos es O ni H)Están formados por un no metal con estado de oxidación positivo y un no metal con estado de oxidación negativo. El no metal con estado de oxidación positivo se escribe primero.Se nombran y forman igual que las sales binarias.

Sistemática Stock TradicionalPCl3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo (III) Cloruro fosforoso

AsBr5 Pentabromuro de arsénico

Bromuro de arsénico (V)

Bromuro arsénico

7. Escribe el nombre de estos compuestos usando todas las nomenclaturas que hemos estudiado:a) FeI2 b) CoI3 c) NaF d) CaF2 e) Au2S3 f) AlCl3

g) CBr4 h) IF7 i) MnP j) BI3 k) AsF5 l) SbBr3

m) CuI2 n) CuI o) HgS p) Hg2S q) HgCl2 r) HgCl

8. Formula los siguientes compuestos:a) Cloruro de oro (III) b) Bromuro de oro (I) c) Fluoruro de estaño (II)d) Pentafluoruro de bromo e) Tetranitruro de trisilicio f) Hexafluoruro de azufreg) Sulfuro de plata h) Cloruro bárico i) Seleniuro de cromo (III)j) Fluoruro sulfuroso k) Telururo de radio l) Tetracloruro de carbonom) Bromuro de magnesio n) Telururo de cobre (I) o) Telururo de cobre (II)p) Nitruro clórico q) Fluoruro hiposulfuroso r) Cloruro sulfúrico

HidróxidosEstán formados por un metal con estado de oxidación positivo y el grupo OH-. Para formularlos,

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puedes considerar que el grupo OH- es un solo elemento con estado de oxidación -1. De esta manera, los subíndices son los estados de oxidación intercambiados.La manera de nombrarlos sigue las mismas reglas que en los otros compuestos que ya has estudiado:Compuesto Stock Sistemática TradicionalNa+ + OH- → NaOH Hidróxido de sodio Monohidróxido de

sodioHidróxido sódico o hidróxido de sodio

Ca2+ + OH- → Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido cálcico o hidróxido de calcio

Cu+ + OH- → CuOH Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre

Hidróxido cuproso

Cu2+ + OH- → Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre Hidróxido cúprico

9. Nombra los siguientes compuestos en las tres nomenclaturas estudiadas:a) Fe(OH)3 b) Fe(OH)2

c) Co(OH)3 d) Co(OH)2

e) Ni(OH)3 f) Ni(OH)2

g) Be(OH)2 h) LiOH

10. Formula los siguientes compuestos:a) Trihidróxido de aluminio b) Trihidróxido de oroc) Monohidróxido de oro d) Dihidróxido de plomoe) Tetrahidróxido de plomo f) Hidróxido de estaño (II)g) Hidróxido de estaño (IV) h) Hidróxido de berilioi) Hidróxido cádmico j) Hidróxido mercúricok) Hidróxido argéntico l) Hidróxido mercurioso

OxoácidosSon compuestos con la siguiente forma:

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HaXbOc

donde X es un no metal con estado de oxidación positivo o un metal de transición con alto estado

de oxidación, como por ejemplo Cr (+6), Mn (+4), Mn (+6) o Mn (+7). H tiene estado de oxidación +1. O tiene estado de oxidación -2.

¿Cómo se sabe el estado de oxidación de X?Para saber el estado de oxidación de X se debe tener en cuenta que la suma de los estados de oxidación en el compuesto debe dar 0. Por ejemplo:H2SO4: (+1)∙2 + x + (-2)∙4=0 → x=+6 → S tiene estado de oxidación +6¿Cómo se forman?Se forman añadiendo una molécula de agua al óxido de X con el mismo estado de oxidación. Por ejemplo, si queremos formar el oxoácido de S que tiene estado de oxidación +6, seguimos los siguientes pasos:

Formamos el óxido:S2O6 → SO3 (anhídrido sulfúrico)

Añadimos una molécula de agua (se simplifica lo obtenido si es necesario):SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)Veamos otro ejemplo. Formemos el oxoácido del Cl en el que este elemento tiene estado de oxidación +3:

Formamos el óxido: Cl2O3 (anhídrido cloroso)

Se añade una molécula de agua y en este caso vamos a tener que simplificar: Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 (ácido cloroso)¿Cómo se nombran?Hay tres nomenclaturas para nombrarlos:

Tradicional: se nombran con la palabra “ácido” seguida de la raíz de X que lleva prefijos y sufijos que indican su estado de oxidación.Los prefijos y sufijos utilizados son los mismos que en los compuestos binarios: Si X tiene un estado de oxidación: -ico (aquí no se omite) Si X tiene dos estados de oxidación: -oso para el menor -ico para el mayor Si X tiene tres estados de oxidación:hipo- -oso para el menor -oso para el mediano -ico para el mayor Si X tiene cuatro estados de oxidación:

hipo- -oso para el pequeño -oso para el mediano menor-ico para el mediano mayor per- -ico para el mayor

Veamos algunos ejemplos: S tiene +2, +4 y +6 como estados de oxidación.

En el H2SO4, S tiene estado de oxidación +6 (el mayor), así que el H2SO4 es el ácido sulfúrico.

Cl tiene +1, +3, +5 y +7 como estados de oxidación.En el HClO2, el Cl tiene estado de oxidación +3 (el mediano menor), así que el HClO2 es el ácido cloroso.

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En el HBrO4, el Br tiene estado de oxidación +7 (el Br tiene cuatro estados de oxidación y +7 es el mayor), así que el HBrO4 es el ácido perbrómico.

En el HIO, el I tiene estado de oxidación +1 (el I tiene cuatro estados de oxidación y +1 es el menor), así que el HIO es el ácido hipoyodoso.

Stock: se nombran con la palabra “ácido” seguida de una palabra formada por un prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno, “oxo” y la raíz de X acabada en –ico. A continuación se escribe entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación de X. Por ejemplo:H2SO4: ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)H2SO2: ácido dioxosulfúrico (II) HIO: ácido monoxoyódico (I)HClO2: ácido dioxoclórico (III) HBrO4: ácido tetraoxobrómico (VII)

Sistemática: se nombran con una palabra formada por un prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno, “oxo” y la raíz de X terminada en –ato. A continuación se añade entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación de X y “de hidrógeno”. Por ejemplo:H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógenoH2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno HIO: monoxoyodato (I) de hidrógenoHClO2: dioxoclorato (III) de hidrógeno HBrO4: tetraoxobromato (VII) de hidrógeno

11. Formula los siguientes oxoácidos:a) ácido perclórico b) ácido sulfuroso c) ácido nítricod) ácido nitroso e) ácido carbónico f) ácido clóricog) ácido teluroso h) ácido selénico i) ácido hipotelurosoj) tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno k) ácido dioxoyódico (III)l) trioxobromato (V) de hidrógeno m) ácido dioxoselénico (II)

12. Escribe el nombre de los siguientes oxoácidos en todas las nomenclaturas estudiadas:a) HBrO b) H2SeO3 c) HIO4

d) H2SO2 e) H2TeO4 f) HBrO3

g) HNO i) HClO d) HClO3

Fíjate que todos los oxoácidos formados tienen la siguiente formula general:

Estado de oxidación de X

Oxoácido Estado de oxidación de X

Oxoácido

1→ HXO - -

3→ HXO2 2→ H2XO2

5→ HXO3 4→ H2XO3

7→ HXO4 6→ H2XO4

Oxisales neutras

Están formadas por un oxoácido en el que se han reemplazado los H por un metal. En las nomenclaturas tradicional y Stock se nombran siguiendo los siguientes cambios en los sufijos del

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átomo central: -ico cambia a -ato -oso cambia a -ito

El estado de oxidación del metal que sustituye al H se indica, en la nomenclatura tradicional, con los sufijos que venimos utilizando habitualmente, y en la nomenclatura Stock con el estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos, que se omite si es un estado de oxidación único.

Por ejemplo, el oxoácido H2SO4=ácido sulfúrico, al quitarle los 2 H+ queda como el anión poliatómico SO4

2- y puede formar las siguientes oxisales:

con Na+→Na2SO4=sulfato sódico o sulfato de sodio en tradicional; sulfato de sodio en Stock

con Ca2+→CaSO4=sulfato cálcico o sulfato de calcio en tradicional; sulfato de calcio en Stock

con Fe2+→FeSO4=sulfato ferroso en tradicional; sulfato de hierro (II) en Stock

con Fe3+→Fe2(SO4)3=sulfato férrico en tradicional; sulfato de hierro (III) en Stock

A la hora de formularlos puedes considerar el polianión SO42- como un único elemento con estado

de oxidación -2 y seguir las reglas que has venido utilizando hasta ahora: los subíndices son las valencias intercambiadas y se simplifica si es necesario.

Otro ejemplo. El oxoácido HNO2=ácido nitroso, al perder su H+ se queda como NO2- y puede

formar las siguientes oxisales:

NaNO2=nitrito sódico o nitrito de sodio Ca(NO2)2=nitrito cálcico o nitrito de calcio

Fe(NO2)2=nitrito ferroso o nitrito de hierro (II) Fe(NO2)3=nitrito férrico o nitrito de hierro (III)

En la nomenclatura sistemática se nombran siguiendo la siguiente estructura:

prefijo numeral (mono-, di-, tri-, tetra-...) que indica el número de átomos de oxígeno + “oxo” + raíz del elemento central terminada en “-ato” + estado de oxidación entre paréntesis y en números

romanos del átomo central + “de” + nombre del metal + estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos (se omite si es único)

Si el anión poliatómico está repetido se pone entre corchetes y delante se utilizan los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-...

Na2SO4=tetraoxosulfato (VI) de sodio CaSO4=tetraoxosulfato (VI) de calcio

FeSO4=tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) Fe2(SO4)3=tris[tetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)

NaNO2=dioxonitrato (III) de sodio Ca(NO2)2=bis[dioxonitrato (III)] de calcio

Fe(NO2)2=bis[dioxonitrato (III)] de hierro (II) Fe(NO2)3=tris[dioxonitrato (III)] de hierro (III)

13. Nombra las siguientes oxisales neutras utilizando todas las nomenclaturas estudiadas:

a) KIO4 b) Na2SO3 c) CaCO3 d) ZnSeO4

e) Al(ClO3)3 f) KBrO4 g) AgNO3 h) Al2(SO4)3

14. Formula las siguientes oxisales neutras:

a) Perbromato cálcico b) Bis[trioxonitrato (V)] de cobre (II) c) Sulfito de cobre (I)

d) Bromito niqueloso e) Tris[dioxoyodato (III)] de níquel (III) f) Hipoclorito berílico

g) Carbonato potásico h) Tetraoxosulfato (VI) de plata i) Sulfito argéntico

j) Hiposulfito argéntico k) Bis[trioxonitrato (V)] de cinc l) Telurato de magnesio

Casos especiales de oxoácidos en la nomenclatura tradicionalOxoácidos orto

Cuando se forman los oxoácidos del P, As y Sb se tienen que añadir 3 moléculas de H2O al óxido

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correspondiente, no una. Por ejemplo, para formular el ácido fosfórico: El P tiene tres estados de oxidación, +1, +3 y +5. Como la terminación es –ico, el estado de

oxidación del P es +5. Formamos el óxido de fósforo (V): P2O5 (anhídrido fosfórico) Añadimos 3 moléculas de agua: P2O5 + 3H2O → H6P2O8

En este caso es necesario simplificar: H6P2O8 → H3PO4

Los oxoácidos que se han formado sumando 3 moléculas de agua a un óxido se llaman oxoácidos orto. El ácido fosfórico también se puede llamar ácido ortofosfórico, pero el prefijo orto- se suele omitir en este compuesto. En general, en los oxoácidos orto del P, As y Sb, el prefijo orto- se suele omitir.Si se quieren nombrar los oxoácidos de P, As y Sb en los que se sume sólo una molécula de H2O al óxido, hay que añadir el prefijo meta-. Por ejemplo:P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 ácido metafosfóricoEn otros elementos (aquellos que no sean P, As o Sb), si se quieren nombrar los oxoácidos obtenidos de sumar 3 moléculas de agua a un óxido se debe escribir obligatoriamente el prefijo orto-. Por ejemplo, el ácido ortosulfúrico es SO3 + 3H2O → H6SO6. Los oxoácidos que se han obtenido sumando sólo una molécula de agua al óxido son los oxoácidos meta-, pero en los oxoácidos de elementos que no sean P, As y Sb, el prefijo meta- se suele omitir. Por ejemplo, el ácido metasulfúrico es SO3+H2O→H2SO4, y se le suele llamar simplemente ácido sulfúrico.El boro también es otro elemento en el que si no se escribe prefijo estamos hablando del oxoácido orto y si queremos nombrar el oxoácido meta hay que escribir el prefijo meta-.

Ácido metabórico: B2O3 + H2O→H2B2O4→HBO2

Ácido bórico o ácido ortobórico: B2O3 + 3H2O→H6B2O6→H3BO3

El silicio también es otro elemento en el que si no se escribe prefijo estamos hablando del oxoácido orto y si queremos nombrar el oxoácido meta hay que escribir el prefijo meta-. Pero, en el caso del silicio, cuando formamos el oxoácido orto sólo sumamos dos moléculas de agua:

Ácido metasilícico: SiO2 + H2O → H2SiO3

Ácido silícico o ácido ortosilícico: SiO2 + 2H2O → H4SiO4

Oxoácidos diSi se quiere formular un oxoácido di se multiplica el oxoácido normal por 2 y se resta 1 molécula de H2O. Por ejemplo, el ácido disulfúrico es:→ H2SO4 (ácido sulfúrico)→ (x2) → H4S2O8 → (-H2O) → H2S2O7

Estados de oxidación especialesEl cromo puede formar oxoácidos con estado de oxidación +6:CrO3 + H2O → H2CrO4 ácido crómico

El manganeso forma oxoácidos con los estados de oxidación +4, +6 y +7 pero los prefijos y sufijos no siguen la regla general:

MnO2 + H2O → H2MnO3 ácido manganosoMnO3 + H2O → H2MnO4 ácido mangánicoMn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 ácido permangánicoEstos “casos especiales” se nombran igual en las nomenclaturas sistemática y stock:

Compuesto Tradicional Sistemática Stock

H3PO4 ácido fosfórico tetraoxofosfato (V) de ácido

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hidrógeno tetraoxofosfórico (V)

H2S2O7 ácido disulfúrico heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

HMnO4 ácido permangánico tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

ácido tetraoxomangánico (VII)

15. Formula los siguientes oxoácidos y oxisales neutras:a) ácido ditelurosob) ácido antimónicoc) ácido arseniosod) dicromato de sodioe) fosfato de calcio

16. Nombra los siguientes oxoácidos en todas las nomenclaturas estudiadas:a) H4P2O7

b) H3PO3

c) HAsO3

d) H3AsO4

e) H2CrO4

Oxisales ácidas

Están formadas por un oxoácido en el que se han reemplazado algunos H (no todos) por un metal. Se nombran igual que las oxisales neutras diciendo delante del nombre cuántos hidrógenos se

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conservan, como se observa en los siguientes ejemplos:

El oxoácido H2SO4=ácido sulfúrico, al quitarle un H+ queda como el anión poliatómico HSO4- y

puede formar las siguientes oxisales ácidas:

con Na+→NaHSO4=hidrogenosulfato sódico (tradicional) o hidrogenosulfato de sodio (tradicional y Stock)

con Ca2+→Ca(HSO4)2=hidrogenosulfato cálcico o hidrogenosulfato de calcio

con Fe2+→Fe(HSO4)2=hidrogenosulfato ferroso (tradicional) o hidrogenosulfato de hierro (II) (Stock)

con Fe3+→Fe(HSO4)3=hidrogenosulfato férrico (tradicional) o hidrogenosulfato de hierro (III) (Stock)

Otro ejemplo, el ácido fosfórico (H3PO4) puede perder uno o dos H+. Si pierde uno tenemos el anión H2PO4

- que forma con, por ejemplo el Na+, el compuesto NaH2PO4 que es el dihidrogenofosfato de sodio o dihidrogenofosfato sódico.

Si pierde dos hidrógenos tenemos el anión HPO42- que con Na+ formaría el compuesto Na2HPO4 que

es el hidrogenofosfato de sodio o hidrogenofosfato sódico.

En la nomenclatura sistemática se nombran así:

NaHSO4=hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio

Ca(HSO4)2=hidrogenotetraoxosulfato (VI) de calcio

Fe(HSO4)2=hidrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro

Fe(HSO4)3=hidrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro

NaH2PO4=dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio

Na2HPO4=hidrogenotetraoxofosfato (V) de disodio

17. Nombra las siguientes oxisales ácidas utilizando la nomenclatura Stock y la tradicional:

a) K(HTeO3)2 b) Be(HCO3)2

c) Mg(HSO4)2 d) Cu(HSO3)2

18. Formula las siguientes oxisales ácidas:

a) Hidrogenosulfito cuproso b) Hidrogenoarsenito niqueloso

c) Hidrogenotelurato niquélico d) Hidrogenocarbonato potásico

e) Hidrogenosulfato argéntico f) Hidrogenosulfito argéntico

g) Hidrogenohiposulfito argéntico l) Hidrogenotelurato de magnesio

Soluciones1. Formula los siguientes óxidos:a) óxido de sodio b) dióxido de selenio c) trióxido de difósforo

Na2O SeO2 P2O313

d) óxido de níquel (III) e) óxido de níquel (II) f) heptaóxido de dicloroNi2O3 NiO Cl2O7

g) óxido de manganeso (III) h) óxido de cromo (II) i) monóxido de carbonoMn2O3 CrO CO

j) óxido de plata k) óxido de plomo (IV) l) óxido de plomo (II)Ag2O PbO2 PbO

m) trióxido de teluro n) dióxido de teluro ñ) monóxido de teluroTeO3 TeO2 TeO

o) óxido potásico p) óxido de calcio q) óxido de mercurio (I)K2O CaO Hg2O

2. Nombra los siguientes óxidos en todas las nomenclaturas estudiadas:(Sistemática/Stock/Tradicional)a) Li2O: monóxido de dilitio/óxido de litio/óxido lítico u óxido de litiob) CaO: monóxido de calcio/óxido de calcio/óxido cálcico u óxido de calcioc) Co2O3: trióxido de dicobalto/óxido de cobalto (III)/óxido cobálticod) Au2O: monóxido de dioro/óxido de oro (I)/óxido aurosoe) BaO: monóxido de bario/óxido de bario/óxido bárico u óxido de bariof) Mn2O3: trióxido de dimanganeso/óxido de manganeso (III)g) Cu2O: monóxido de dicobre/óxido de cobre (I)/óxido cuprosoh) CuO: monóxido de cobre/óxido de cobre (II)/óxido cúpricoi) Au2O3: trióxido de dioro/óxido de oro (III)/óxido áuricoj) SO: monóxido de azufre/óxido de azufre (II)/anhídrido hiposulfurosok) SO2: dióxido de azufre/óxido de azufre (IV)/anhídrido sulfurosol) SO3: trióxido de azufre/óxido de azufre (VI)/anhídrido sulfúricom) Cl2O7: heptaóxido de dicloro/óxido de cloro (VII)/anhídrido perclóricon) Cl2O5: pentaóxido de dicloro/óxido de cloro (V)/anhídrido clóricoñ) Cl2O3: trióxido de dicloro/óxido de cloro (III)/anhídrido clorosoo) Cl2O: monóxido de dicloro/óxido de cloro (I)/anhídrido hipoclorosop) P2O3: trióxido de difósforo/óxido de fósforo (III)/anhídrido fosforosoq) P2O5: pentaóxido de difósforo/óxido de fósforo (V)/anhídrido fosfórico

3. Formula los siguientes peróxidos:a) peróxido de calcio b) peróxido de litio c) peróxido de cobre (II)

CaO2 Li2O2 CuO2

d) peróxido de cobre (I) e) peróxido de cadmio f) dióxido de dimercurioCu2O2 CdO2 Hg2O2

4. Nombra los siguientes peróxidos utilizando las nomenclaturas estudiadas:a) Na2O2: dióxido de disodio/peróxido de sodio/peróxido sódico o peróxido de sodiob) MgO2: dióxido de magnesio/peróxido de magnesio/peróxido magnésico o peróxido de magnesioc) ZnO2: dióxido de cinc/peróxido de cinc/peróxido de cincd) Rb2O2: dióxido de dirrubidio/peróxido de rubidio/peróxido rubídico o peróxido de rubidioe) SrO2: dióxido de estroncio/peróxido de estroncio/peróxido estróncico o peróxido de estronciof) Cs2O2: dióxido de dicesio/peróxido de cesio/peróxido césico o peróxido de cesio

5. Formula los siguientes compuestos:a) Hidruro de berilio b) Hidruro de níquel (III) c) Dihidruro de cinc

BeH2 NiH3 ZnH2

d) Fosfina e) Hidruro de sodio f) Ácido fluorhídrico

14

PH3 NaH HF (aq)g) Fluoruro de hidrógeno h) Hidruro de calcio i) Hidruro de oro (III)

HF CaH2 AuH3

j) Hidruro de cobalto (II) k) Dihidruro de estroncio l) Hidruro alumínicoCoH2 SrH2 AlH3

m) Hidruro estannoso n) Hidruro de plomo (II) ñ) Hidruro plúmbicoSnH2 PbH2 PbH4

6. Escribe el nombre de los siguientes compuestos en todas las nomenclaturas estudiadas:a) HCl: cloruro de hidrógenob) HCl (aq): ácido clorhídricoc) MgH2: dihidruro de magnesio/hidruro de magnesio/hidruro magnésico o hidruro de magnesiod) AlH3: trihidruro de aluminio/hidruro de aluminio/hidruro alumínico o hidruro de aluminioe) CuH: monohidruro de cobre/hidruro de cobre (I)/hidruro cuprosof) CuH2: dihidruro de cobre/hidruro de cobre (II)/hidruro cúpricog) H2Se: seleniuro de hidrógenoh) AuH: monohidruro de oro/hidruro de oro (I)/hidruro aurosoi) BaH2: dihidruro de bario/hidruro de bario/hidruro bárico o hidruro de barioj) FrH: monohidruro de francio/hidruro de francio/hidruro fráncico o hidruro de franciok) AgH: monohidruro de plata/hidruro de plata/hidruro argéntico o hidruro de platal) SnH4: tetrahidruro de estaño/hidruro de estaño (IV)/hidruro estánnicom) NH3: amoniaco o azanon) HF: fluoruro de hidrógenoñ) H2Te: telururo de hidrógeno

7. Escribe el nombre de estos compuestos usando todas las nomenclaturas que hemos estudiado:a) FeI2: diyoduro de hierro/yoduro de hierro (II)/yoduro ferrosob) CoI3: triyoduro de cobalto/yoduro de cobalto (III)/yoduro cobálticoc) NaF: monofluoruro de sodio/fluoruro de sodio/fluoruro sódico o fluoruro de sodiod) CaF2: difluoruro de calcio/fluoruro de calcio/fluoruro cálcico o fluoruro de calcioe) Au2S3: trisulfuro de dioro/sulfuro de oro (III)/sulfuro áuricof) AlCl3: tricloruro de aluminio/cloruro de aluminio/cloruro alumínico o cloruro de aluminiog) CBr4: tetrabromuro de carbono/bromuro de carbono (IV)/bromuro carbónicoh) IF7: heptafluoruro de yodo/fluoruro de yodo (VII)/fluoruro peryódicoi) MnP: monofosfuro de manganeso/fosfuro de manganeso (III)j) BI3: triyoduro de boro/yoduro de boro/yoduro bórico o yoduro de borok) AsF5: pentafluoruro de arsénico/fluoruro de arsénico (V)/fluoruro arsénicol) SbBr3: tribromuro de antimonio/bromuro de antimonio (III)/bromuro antimoniosom) CuI2: diyoduro de cobre/yoduro de cobre (II)/yoduro cúpricon) CuI: monoyoduro de cobre/yoduro de cobre (I)/yoduro cuprosoo) HgS: monosulfuro de mercurio/sulfuro de mercurio (II)/sulfuro mercúricop) Hg2S: monosulfuro de dimercurio/sulfuro de mercurio (I)/sulfuro mercuriosoq) HgCl2: dicloruro de mercurio/cloruro de mercurio (II)/cloruro mercúricor) HgCl: monocloruro de mercurio/cloruro de mercurio (I)/cloruro mercurioso

8. Formula los siguientes compuestos:a) Cloruro de oro (III) b) Bromuro de oro (I) c) Fluoruro de estaño (II)

AuCl3 AuBr SnF2

d) Pentafluoruro de bromo e) Tetranitruro de trisilicio f) Hexafluoruro de azufre15

BrF5 Si3N4 SF6

g) Sulfuro de plata h) Cloruro bárico i) Seleniuro de cromo (III)Ag2S BaCl2 Cr2Se3

j) Fluoruro sulfuroso k) Telururo de radio l) Tetracloruro de carbonoSF4 RaTe CCl4

m) Bromuro de magnesio n) Telururo de cobre (I) o) Telururo de cobre (II)MgBr2 Cu2Te CuTe

p) Nitruro clórico q) Fluoruro hiposulfuroso r) Cloruro sulfúricoCl3N5 SF2 SCl6

9. Nombra los siguientes compuestos en las tres nomenclaturas estudiadas:a) Fe(OH)3: trihidróxido de hierro/hidróxido de hierro (III)/hidróxido férricob) Fe(OH)2: dihidróxido de hierro/hidróxido de hierro (II)/hidróxido ferrosoc) Co(OH)3: trihidróxido de cobalto/hidróxido de cobalto (III)/hidróxido cobálticod) Co(OH)2: dihidróxido de cobalto/hidróxido de cobalto (II)/hidróxido cobaltosoe) Ni(OH)3: trihidróxido de níquel/hidróxido de níquel (III)/hidróxido niquélicof) Ni(OH)2: dihidróxido de níquel/hidróxido de níquel (II)/hidróxido niquelosog) Be(OH)2: dihidróxido de berilio/hidróxido de berilio/hidróxido berílico o hidróxido de berilioh) LiOH: monohidróxido de litio/hidróxido de litio/hidróxido lítico o hidróxido de litio

10. Formula los siguientes compuestos:a) Trihidróxido de aluminio b) Trihidróxido de oro

Al(OH)3 Au(OH)3

c) Monohidróxido de oro d) Dihidróxido de plomoAuOH Pb(OH)2

e) Tetrahidróxido de plomo f) Hidróxido de estaño (II)Pb(OH)4 Sn(OH)2

g) Hidróxido de estaño (IV) h) Hidróxido de berilioSn(OH)4 Be(OH)2

i) Hidróxido cádmico j) Hidróxido mercúricoCd(OH)2 Hg(OH)2

k) Hidróxido argéntico l) Hidróxido mercuriosoAgOH HgOH

11. Formula los siguientes oxoácidos:a) ácido perclórico b) ácido sulfuroso c) ácido nítrico

HClO4 H2SO3 HNO3

d) ácido nitroso e) ácido carbónico f) ácido clóricoHNO2 H2CO3 HClO3

g) ácido teluroso h) ácido selénico i) ácido hipotelurosoH2TeO3 H2SeO4 H2TeO2

j) tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno k) ácido dioxoyódico (III)H2TeO4 HIO2

l) trioxobromato (V) de hidrógeno m) ácido dioxoselénico (II)HBrO3 H2SeO2

12. Escribe el nombre de los siguientes oxoácidos en todas las nomenclaturas estudiadas:(tradicional/stock/sistemática)a) HBrO: ácido hipobromoso/ácido monoxobrómico (I)/monoxobromato (I) de hidrógenob) H2SeO3: ácido selenioso/ácido trioxoselénico (IV)/trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

16

c) HIO4: ácido peryódico/ácido tetraoxoyódico (VII)/tetraoxoyodato (VII) de hidrógenod) H2SO2: ácido hiposulfuroso/ácido dioxosulfúrico (II)/dioxosulfato (II) de hidrógenoe) H2TeO4: ácido telúrico/ácido tetraoxotelúrico (VI)/tetraoxotelurato (VI) de hidrógenof) HBrO3: ácido brómico/ácido trioxobrómico (V)/trioxobromato (V) de hidrógenog) HNO: ácido hiponitroso/ácido monoxonítrico (I)/monoxonitrato (I) de hidrógenoi) HClO: ácido hipocloroso/ácido monoxoclórico (I)/monoxoclorato (I) de hidrógenod) HClO3: ácido clórico/ácido trioxoclórico (V)/trioxoclorato (V) de hidrógeno

13. Nombra las siguientes oxisales neutras utilizando todas las nomenclaturas estudiadas:Tradicional/Stock/Sistemáticaa) KIO4: peryodato potásico o peryodato de potasio/peryodato de potasio/tetraoxoyodato (VII) de potasiob) Na2SO3: sulfito sódico o sulfito de sodio/sulfito de sodio/trioxosulfato (IV) de sodioc) CaCO3: carbonato cálcico o carbonato de calcio/carbonato de calcio/trioxocarbonato (IV) de calciod) ZnSeO4: seleniato de cinc/seleniato de cinc/tetraoxoseleniato (VI) de cince) Al(ClO3)3: clorato alumínico o clorato de aluminio/clorato de aluminio/tris[trioxoclorato (V)] de aluminiof) KBrO4: perbromato potásico o perbromato de potasio/perbromato de potasio/tetraoxobromato (VII) de potasiog) AgNO3: nitrato argéntico o nitrato de plata/nitrato de plata/trioxonitrato (V) de platah) Al2(SO4)3: sulfato alumínico o sulfato de aluminio/sulfato de aluminio/tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio

14. Formula las siguientes oxisales neutras:a) Perbromato cálcico b) Bis[trioxonitrato (V)] de cobre (II) c) Sulfito de cobre (I)

Ca(BrO4)2 Cu(NO3)2 Cu2SO3

d) Bromito niqueloso e) Tris[dioxoyodato (III)] de níquel (III) f) Hipoclorito berílicoNi(BrO2)2 Ni(IO2)3 Be(ClO)2

g) Carbonato potásico h) Tetraoxosulfato (VI) de plata i) Sulfito argénticoK2CO3 Ag2SO4 Ag2SO3

j) Hiposulfito argéntico k) Bis[trioxonitrato (V)] de cinc l) Telurato de magnesioAg2SO2 Zn(NO3)2 MgTeO4

15. Formula los siguientes oxoácidos y oxisales neutras:a) ácido diteluroso H2Te2O5 b) ácido antimónico H3SbO4

c) ácido arsenioso H3AsO3 d) dicromato de sodio Na2Cr2O7

e) fosfato de calcio Ca3(PO4)2

16. Nombra los siguientes oxoácidos en todas las nomenclaturas estudiadas:Tradicional/Sistemática/Stocka) H4P2O7: ácido difosfórico/heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno/ácido heptaoxodifosfórico (V)b) H3PO3: ácido fosforoso/trioxofosfato (III) de hidrógeno/ácido trioxofosfórico (III)c) HAsO3: ácido metaarsénico/trioxoarseniato (V) de hidrógeno/ácido trioxoarsénico (V)d) H3AsO4: ácido arsénico/tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno/ácido tetraoxoarsénico (V)e) H2CrO4: ácido crómico/tetraoxocromato (VI) de hidrógeno/ácido tetraoxocrómico (VI)

17. Nombra las siguientes oxisales ácidas utilizando la nomenclatura Stock y la tradicional:Tradicional/Stock/Sistemáticaa) K(HTeO3)2: hidrogenotelurito potásico o hidrogenotelurito de potasio/hidrogenotelurito de potasio/hidrogenotrioxotelurato (IV) de potasio

17

b) Be(HCO3)2: hidrogenocarbonato berílico o hidrogenocarbonato de berilio/hidrogenocarbonato de berilio/trioxocarbonato (IV) de berilioc) Mg(HSO4)2: hidrogenosulfato magnésico o hidrogenosulfato de magnesio/hidrogenosulfato de magnesio/tetraoxosulfato (VI) de magnesiod) Cu(HSO3)2: hidrogenosulfito cúprico/hidrogenosulfito de cobre (II)/hidrogenotrioxosulfato (IV) de cobre (II)

18. Formula las siguientes oxisales ácidas:a) Hidrogenosulfito cuproso b) Hidrogenoarsenito niqueloso

CuHSO3 NiHAsO3

c) Hidrogenotelurato niquélico d) Hidrogenocarbonato potásicoNi(HTeO4)3 KHCO3

e) Hidrogenosulfato argéntico f) Hidrogenosulfito argénticoAgHSO4 AgHSO3

g) Hidrogenohiposulfito argéntico l) Hidrogenotelurato de magnesioAgHSO2 Mg(HTeO4)2

18