Upload
sakura
View
135
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Соединения галогенов 9 класс. Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ № 2 с. Александровское 2010 - 2011 год. Цели урока:. продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Соединения галогенов
9 класс
Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И.МОУСОШ № 2
с. Александровское2010 - 2011 год
Цели урока:
• продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений;
• рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы;
• познакомить с природными соединениями галогенов;
• повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д.
План урока
1. Галогеноводородные кислоты.2. Соляная кислота и её свойства.3. Соли галогеноводородных кислот.
Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов.7. Домашнее задание.
Галогеноводороды
Н⁺ ª→ Г⁻ª Физические
свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы.
Токсичны!!! Хорошо растворимы в
воде
В 1 V воды - 517 V HCI↑
918,9984
FФтор
1735,453
ClХлор
3579,904
ВчБром
53126,904
IИод
85[210]
AtАстат
Галогены
Общая формула
Н⁺ Г⁻
HF
HCI
HBr
HI
К.П.С.
HClСоляная кислота
КислотыФтороводородная кислота –плавиковая кислота
Хлороводородная кислота –соляная кислота.
Бромоводородная кислота -
HF
Иодоводороднаякислота
HCl
HBr
HI
СИЛА
КИСЛОТ
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
F ))+9
28
-1
2 Cl )))+17
8
-1
8
Br ))))
2
+35
188
-1
8
2I )))))
+53
8
-1
18188
??? УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
Rиона
УМЕНЬШАЕТСЯ
ПРОЧНОСТЬ
СВЯЗИ
Получение хлороводорода
(HCI)
синтез из водорода и хлора
Промышленный способ:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑ (крист.) (конц.) (крист.)
Лабораторный способ:
H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑Cl2
H2O
HCl ••••••••••
HClн2
H2SO4
NaCl
H2O
HCl↑
Соляная кислота - HCL Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ?
HCl
Лакмус – красный
Свойства
1.Изменяет цветиндикаторов
2.Ме (до Н2)
3.Основные оксиды
5.Соли(более слабых кислот)
4.Основания
Домашнее задание:Составить уравнения реакций,подтверждающие химические свойства соляной кислоты
Галогеноводородные кислоты
Формула кислоты Название кислоты Название солей
HF Фтороводородная Фториды
HCI хлороводородная Хлориды
HBr бромоводородная Бромиды
HI иодоводородная Иодиды
Качественные реакции
HCL + AgNO3 → HNO3 +
AgCl↓
HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
HF ??? CaF2↓
КАЧЕСТВЕННЫЕ
РЕАКЦИИ
Природные соединения галогенов
Флуорит- составная частьапатитов и фосфоритов,а также криолита.
Содержание в земнойкоре(%)
F - 0,027Cl - 0,045
Br - 0,00016
I – 0,00003
ламинария
Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин.
Иодиды – в морской воде,буровых водах нефтяных скважин.
NaCl –галит (каменная, поваренная соль),KCl-сильвин,(Na, K) Cl –сильвинит.
NaBrKBr
NaIKI
CaF2
NaClKCl
Соли галогеноводородных кислот
М И
ИРОФ Т Д ЫД
И
И
ЛОР
ЫД
ЫД
Б Р О
Х
1.
2.
4.
3.
ы
1.Соли иодоводородной
кислоты
По горизонтали:
По вертикали:
2.Соли соляной кислоты
3.Соли фтороводородной
кислоты4.Соли
бромоводородной кислоты
Дать названия:BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI
Определитьрастворимость в воде
Домашнее заданиеСоставить уравнения реакций, подтверждающие
химические свойства соляной кислоты.
§19, упр. 4
Ваше настроение ???
12
34