铝的氧化物铝的氧化物与与

氢氧化物氢氧化物龙文中学 苏艺娟龙文中学 苏艺娟

铝的氧化物铝的氧化物与与

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世纪之星：

已知世界上最大的绿色宝石重 41 克拉。

世纪宝石：

重 273 克拉，仅次于克利兰一号及二号。 1980年在南非发现，原石重599 克拉。

英帝国王冠：

镶有 4 粒红宝石、11 粒祖母绿、16 粒宝石蓝、227 粒珍珠和超过 2800 粒大大小小的钻石。

世界上最大的有色钻石。原石 890 克拉，切磨出 407.48 克拉的梨 形钻，在 1988 年拍卖会 中以 1250 万美元成交 .

金绿石猫眼。在 1991 年拍卖会中以六万五千美元成交。

红宝石

蓝宝石

知识介绍 氧化铝的天然存在形式

铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成

刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（ SiC ） (蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）

二、铝的重要化合物1. 氧化铝 阅读 65 资料卡（ 1 ）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固

耐火坩埚耐火砖

燃器具点火瓷头

[ 主要成分 ] ：氢氧化铝

[ 药理作用 ] ：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。

本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃

疡表面起机械保护作用。

[ 适用症 ] ：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 [ 不良反应 ] ：长期水剂量服用，可致严重便秘。

胃舒平

铝的重要化合物

明 矾 KAl(SO4)2•12H 2 O

无色晶体，易溶于水

明矾的用途： 净水剂写出电离方程式

净水

Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。

由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。

（ 2 ）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料

医用的胃药，净水。

Al(OH)3 是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于 Al(OH)3 难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久

氢氧化铝的用途

活动与探究

现有试剂：氧化铝、 10% 盐酸、 6mol/L的氢氧化钠溶液。

根据铝的冶炼过程 ,请推测氧化铝可能性质，并用所给药品进行验证。播放视频

二、铝的重要化合物

Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

②化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱

与酸的反应

与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

小结： Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al2O3是两性氢氧化物。

如何在实验室里制备氢氧化铝呢？

1 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

2 、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。

3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。

4．氯化铝溶液中加入氨水。

【探究一】

氢　氧　化　铝氢　氧　化　铝

二、氢氧化铝 Al(OH)3

制备方法：

AlCI3+3NH3·H2O=2Al(OH)3+3NH4CL

Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+ Al(OH)3

物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不

溶于水，有强的吸附性，可以吸附

水中的悬浮物和各种色素。

二、氢氧化铝 Al(OH)3 阅读 66 资料卡

制备氢氧化铝 :

方案 : 取一支洁净的试管，注入 2～ 3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量 Al(OH)3 ，观察、记录实验现象。

【学生实验一】

有白色沉淀生成。

结论：

现象：

氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。

【探究二】

请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】 Al(OH)3 的两性

将实验 1制得的 Al(OH)3 分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，观察、记录实验现象。

两性氢氧化物的概念：像 Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。

2. 氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2

- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O

小结： Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。

（两性） Al(OH)3Al3+ H+

AlO2-OH-

注意： (1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；

　　　

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱

是不能把氢氧化铝溶解的。

Al(OH)3＋ OH- ＝ AlO2 - ＋ 2H2O

Al(OH)3＋ 3 H + ＝ Al 3+ ＋ 3H2O作为酸时是一元酸（ HAlO2 ）

氢氧化铝的两性：

H2O +AlO2 -+ H+ 　 Al(OH)3 3OH -+Al3+ 　

为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？

【学生实验 3】 Al(OH)3制备方案比较

【探究三】

将少量 AlCl3 溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入

氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，

观察、记录实验现象。

通过对比你得出什么结论？结论： Al(OH)3 易溶于强碱，

难溶于弱碱 ------氨水

（ 1 ）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（ 2 ）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸比较两种制备方法的优劣。

【探究四】

【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：（ 1 ）氯化铝溶液中加入氨水（ 2 ）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

结论：从反应控制的角度来看，方案 1优于方案 2 。

• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 2H2O

2. 氢氧化铝

规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物 + 水

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( )

A. 酸性 B. 碱性

C.两性 D. 氧化性

B

2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）

A． NaOH B． Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2 D． Ba(OH)2

B

巩固与练习

巩固与练习

3. 要使 AlCl3 中的 完全转化成 Al(OH)3 沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）

A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3

C

3

3Al

课堂小结

①实验室制法

②两性氢氧化物。

1. 氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

2. 氢氧化铝

Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2

- + 2H2O

③不稳定性2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 2H2O

④用途：医用的胃药。净水。

课堂小结：

通过这节课的学习，不仅了解

两性氧化物，两性氢氧化物的概念，氧化铝氢氧化铝一些重要性质，

同时也了解了氧化铝氢氧化铝在生活中的一些重要用途。

生活离不开化学，只有学好化学才能更好的服务于社会。

作业： 70 页 （ 1 ） 7 ， 9

（ 2 ）补充

补充 . 向一金属铝的易拉罐内充满 CO2 ，然后向罐内注 入足量 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象 :(1) 罐壁内凹而瘪的原因 :

反应方程式 :

(2) 罐壁重新鼓起的原因：　　　　　　　　　　　

　 反应方程式 :

Na2CO3, 使得罐内气压小于外界大气压。 是因为 CO2 与 NaOH 反应生成

是因为过量的 NaOH 与铝罐反应 生成 H2, 使罐内气压等于或大于外界大气压。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

请批评指正！请批评指正！