Окислительно-восстановительные

реакции

(ОВР)

Степень окисления

Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все

ковалентные полярные связи поляризованные в ионные

Правила определения степени окисления

Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю

S0 Br02 O0

2

Степень окисления атомов кислорода в соединениях равна -2 (кроме фторидов, пероксидов, надпероксидов)

O +2F2 H2O2

-1

Правила определения степени окисления

Степень окисления атомов металлов положительна, численно равна валентности

Na+12O Al+3

2S3 Ca+2H2

Правила определения степени окисления

Степень окисления атомов водорода в соединениях +1 (кроме гидридов)

H+12O H+1Cl NaH-1

Правила определения степени окисления

Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (формульной единице) равна нулю, а в ионе – заряду иона

H2+1O-2 (O-

2H+1)1-

Правила определения степени окисления

Определить степень окисления элементов в соединениях

H2SO4

H2SO3

HClO4

KMnO4

Al2(SO4)3

HNO3

Ba(NO3)2

HCN K4[Fe(CN)6]

NH3

(NH4)2SO4

C4H10

H HH H

H C C C C H

HHHH

-3 -2

Окислительно-восстановительные

реакции

реакции, в ходе которых происходит изменение

степеней окисления элементов

Укажите, какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными

3H2 + N2 = 2NH3

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O

Окисление

отдача электронов

Na0 – 1e → Na+1

Элемент, отдающий электроны -

восстановитель

Восстановление

принятие электронов

Сl0 + 1e → Cl-1

Элемент, принимающий

электроны - окислитель

Основные окислители

Кислородсодержащие кислоты

галогены

Соли кислородсодержащих

кислот

Вычислив степени окисления элементов, докажите, что данные

вещества проявляют свойства окислителей

Cl2 HCLO4

H2SO4 KMnO4

SO2

Основные восстановители

металлы

Бескислородные кислоты

Неметаллы (в низших степенях

окисления)

Вычислив степени окисления элементов, докажите, что данные

вещества проявляют свойства восстановителей

HCl NH3

H2S K

SO2

Может ли одно и то же вещество быть как окислителем так и восстановителем?

H+1Cl-1

окислительвосстановитель

Может ли один и тот же элемент проявлять свойства как окислителя так и восстановителя?

SO2

Окисление

(восстановитель)Восстановление

(окислитель)

SO3 H2S

Дайте определение терминам:

Электроотрицательность Ковалентная связь Ионная связь Валентность Степень окисления Окислительно-восстановительные

реакции Окисление Окислитель

Определить валентность и степень окисления элементов в соединениях:

H2O2 Al2S3 Na2O2 NH4

H2+1O2

-1 Al2+3S3-2 Na2

+1O2-1 N-3H4

+1

I II III II I II III I

H2O2 Al2S3 Na2O2 NH4

Укажите элементы-восстановители в следующем ряду:

H2SO4 Na NaCl KMnO4 ZnS

H2SO4 Na0 NaCl-1 KMnO4 ZnS-2

Самостоятельная работа

Вариант 11. Определите степени

окисления элементов:

HNO2, CH3-COOH, Fe2(SO4)3, NH3, NH4Cl, KClO3, CH2Cl-CHCl2

2. Какие из веществ могут быть только окислителями: азотная кислота, сернистый газ, перманганат калия, сероводород, оксид меди (II), медь. Ответ поясните.

Вариант 21. Определите степени

окисления элементов:

K2SO3, CCl3-CH=O, NH4HCO3, Ca(CLO3)2, CH3-CHCl-COOH, H4P2O7, Cr(NO3)3

2. Какие из веществ могут быть только восстановителями: магний, гидрид лития, углекислый газ, бромоводород, серная кислота, сульфат цинка, аммиак? Ответ поясните.