Оцтова кислота

Семенюк Людмила Миколаївна вчитель хімії

Сокальського НВК”ЗШ I-III ст.№2-ліцей”

План1. Поняття про карбонові кислоти.

2. Склад і будова оцтової кислоти.

3. Фізичні властивості оцтової кислоти.

4. Хімічні властивості оцтової кислоти.

5. Застосування.

Очікувані результатиЗнати: молекулярну, структурну і

електронну формули оцтової кислоти, функціональну карбоксильну групу.

Вміти: складати рівняння хімічних реакцій оцтової кислоти; виявляти кислотні властивості оцтової кислоти дослідницьким шляхом.

Розуміти: суть реакції естерифікації.

Мета розглянути:

- поняття “карбонові кислоти”, “карбоксильна група”;

- особливості будови молекули оцтової

кислоти та її властивості;

з’ясувати застосування оцтової кислоти.

Дайте відповіді на запитання:

1) Які речовини називаються кислотами ?

2) Які кислоти називаються оксигеновмісними і безоксигеновими ?

3) Які кислоти називаються одно- і багатоосновними?

4) Які кислоти називаються слабкими й сильними ?

5) Які загальні хімічні властивості мають кислоти ?

Поняття про карбонові кислотиКарбонові кислоти – органічні оксигеновмісні сполуки, в молекулах яких вуглеводнева група сполучена з функціональною карбоксильною групою.

функціональна

карбоксильна -COOH

група

Загальна формула карбонових кислот:

Будова молекули оцтової кислоти

Молекулярна формула: CH3COOH

Структурна формула:

Взаємний вплив атомів у молекулі:

Карбоксильна група поляризована, електронна густина зв’язку О-Н зміщена до більш електронегативного атома Оксигену, тому полегшується відщеплення атома Гідрогену, що зумовлює кислотні властивості оцтової кислоти

Молекули кислот з'єднані попарно за допомогою водневих зв'язків, утворюючи димер:

Утворенням водневих зв'язків можна пояснити і розчинність карбонових кислот у воді.

Карбонові кислотиHCOOH – мурашина кислота (метанова)

CH3COOH – оцтова кислота (етанова)

CH3 – (CH2)2 – COOH – масляна кислота

Вищі карбонові кислоти:

C15H33COOH – пальмітинова кислота

C17H35COOH – стеаринова кислота

C17H33COOH – олеїнова кислота

Фізичні властивостіОцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак;

за t < 170 С кристалізується (“крижана кислота “);

3-9% водний розчин – столовий оцет;

86% водний розчин - оцтова есенція

Хімічні властивості1) електролітична дисоціація: CH3COOH CH3COO- + H+

ацетат - йонОцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:

метилоранжевий – рожевийлакмус – червоний

2) Взаємодія з металами:

2СН3СООН + Мg (CH3COO)2 Mg+ H2

магній ацетат

3) Взаємодія з оксидами металів:

2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2 Ca+ Н2О

кальцій ацетат

4) Взаємодія з лугами:

СН3СООН + NaOH CH3COO Na+ H2O

натрій ацетат

5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами:

2СН3СООН + Na2CO3 2 CH3COONa + CO2+ H2O

6) Взаємодія зі спиртами:

СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О етилацетат

Загальна формула естера (складного ефіру):

Застосування оцтової кислоти

-органічний синтез

-виробництво штучного волокна

-хімічні засоби захисту рослин

-харчова промисловість

-побутова хімія

-лікарські препарати

Тест1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:

а) –ОН; б) –СООН; в) -NH2; г) –СОН

2. Вкажіть формулу оцтової кислоти:а) НСООН; б)СН3СООН; в)С15Н35СООН; г)С17Н33СООН

3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти:а) рожевий; б) синій; в) прозорий; г) червоний

4. Вкажіть назву солей оцтової кислоти:а) ацетати; б) метаноати; в) сульфати; г)стеарати

5. Вкажіть продукт реакції взаємодії оцтової кислоти і спирту:а) солі; б) естери; в) жири; г) основи