1Teknik pemisahan zat berdasarkan perubahan titik didih menggunakan peralatan penguapan yang mempunyai alat berdindingpendingin (kondensor) adalah....        

Untuk menjawab soal ini Anda dapat mempelajari Modul 1 Dasar-dasar Ilmu Kimia KB 1 Materi dan perubahannnya

A. sublimasi B. kromatografi C. rekristalisasi D. destilasi

A. salah, teknik untuk memperoleh kristal/padatan zat murni yang mudah menyublim dari pengotornya, teknik ini dilakukan dengan cara menguapkan zat murninya pada wadah yang ditutup B. salah, teknik pemisahan berdasarkan perbedaaan kemampuan suatu zat untuk melekat pada suatu permukaan padatan C. salah, teknik ini dengan cara melarutkan zat yang diinginkan tanpa melarutkan pengotornya kemudian mengkristalkan kembali larutannya D. benar, teknik pemisahan berdasarkan titik didih menggunakanperalatan penguapan yang dilengkapi dengan alat berdinding pendingin (kondensor)

2Jika 30 gr HNO3 dilarutkan dalam air, maka molar dari 0.1 L larutan HNO3 (dikatahui Massa atom H =1; N = 14; O =16) adalah.....        

Untuk menjawab soal ini Anda dapat mempelajari Modul 1 Dasar-dasar Ilmu Kimia KB 2 Larutan dan sifatnya

A. 1,58 M

B. 3,17 M C. 4,76 M D. 15,87M

A. salah, jawaban adalah jika melarutkan 10 gr HNO3 1,58 M B. salah jawaban adalah untuk melarutkan 20 gr HNO3 C. benar, 30 gr HNO3 = 30/63 = 0,476 mol HNO3 → 0,476/0,1 M = 4,76 M D. salah , jawaban adalah jika melarutkan 100 gr HNO3 15,87

3Bunyi teori atom yang dikemukakan Dalton adalah....        

Untuk memudahkan Anda mengerjakan soal ini lihat Modul 1 Dasar-dasar Ilmu Kimia KB 3 Hukum-hukum Dasar Materi

A. atom tidak dapat diciptakan dan dirusakkan B. dalam atom terdapat inti atom C. partikel positif mempunyai ukuran muatan yang sama dengan elektron D. neutron adalah partikel yang dihasilkan pada reaksi intiterdapat massa neutron hampir sama dengan proton

A. benar, atom tidak dapat diciptakan dan dirusakkan menurut Dalton sebab belum sampai kepada konsep elektron, proton dan neutron B. salah, menurut Rutherford C. salah, menurut Goldstein D. salah, menurut Chadwick

4Karakteristik unsur dalam jalur vertikal pada sistem periodik unsur-unsur golongan VII A adalah....        

Untuk menjawab soal ini Anda dapat melihat Modul 2 Atom, Molekul dan Ion KB 1 Pengenalan struktur atom dan sistem periodik

A. elektron valensi 7 dan membentuk anion -1 B. mempunyai elektron valensi 8 cenderung stabil C.membentuk kation +1 D. memiliki jumlah elektron valensi 2

A. benar, dalam satu golongan terdapat elektron valensi 7 dan membentuk anion -1 B. salah, yang mempunyai elektron valensi 8 cenderung stabil adalah golongan gas mulia C. salah, membentuk kation +1 adalah golongan I A D. salah, memiliki jumlah elektron valensi 2 adalah golongan II A

5Kation dan anion dari senyawa Al2(SO4)3 adalah....        

Untuk mempelajari soal tersebut pelajarilah Modul 2 Atom, Molekul dan Ion KB 2 molekul dan ion

A. Al3+ dan SO4

2- B. Al dan SO4

2- C. Al3+ dan SO4 D. Al dan SO4

A. benar, sebab kation dari aluminium adalah Al3+ dan anion adalah SO4

2- B. salah, kation dari aluminium bukan Al C. salah, anion dari sulfat bukan SO4 D. salah, Al dan SO4 adalah bukan kation dan anion dari Al2 (SO4)3

6Nama senyawa AgClO4 berdasarkan IUPAC adalah....        

Untuk menjawab soal tersebut pelajarilah Modul 2 Atom, Molekuldan Ion KB 3 Tatanama senyawa anorganik

A. perak(I) perklorat B. perak(I) klorat C. perak(I) klorit D. perak(I) hipoklorit

A. benar, secara IUPAC nama logam berdekatan dengan muatan positif dengan angka romawi dalam tanda kurung dan anion perklorat yaitu ClO4- B. salah, secara IUPAC nama logam berdekatan dengan muatan positif dengan angka romawi dalam tanda kurung dan anion klorat yaitu ClO3- C. salah, secara IUPAC nama logam berdekatan dengan muatan positif dengan angka romawi dalam tanda kurung dan anion klorit yaitu ClO2- D. salah, secara IUPAC nama logam berdekatan dengan muatan positif dengan angka romawi dalam tanda kurung dan anion hipoklorit yaitu ClO-

7Reaksi kimia HCl + NaHCO3 →NaCl + H2O + CO2 merupakan contoh reaksi metasis....        

Untuk menjawab pertanyaan di atas Anda dapat membuka Modul 3. Stoikiometri KB 1 Penulisan reaksi kimia

A. pembentukan gas B. pengendapan C. penggabungan D.pembakaran

A.benar, reaksi yang terjadi adalah interaksi untuk bertukar pasangan dan terbentuk gas CO2. B. salah, reaksi yang terjadi adalah interaksi untuk bertukar pasangan tetapi tidak ada endapan C. salah, reaksi bukan penggabungan tetapi metatesis D. salah, reaksi bukan pembakaran tetapi metatesis

8Perbandingan koefisien reaksi kalium permanganat, asam sulfat,kalium klorida, mangan sulfat, air, klor dan asam sulfat pada persamaan reaksi :KMnO4 + H2SO4 + KCl → MnSO4 + H2O + Cl2 + K2SO4 adalah....        

Untuk menjawab soal tersebut Anda dapat melihat Modul 3. Stoikiometri KB 1 Penulisan reaksi kimia

A. 2 : 8 : 10 : 2 : 8 : 6 :5 B. 2 : 8 :10 : 8: 2 : 5 : 6 C. 2 : 8 :10 : 2: 8 : 6 :5 D. 2 : 8 :10 : 2: 8 : 5 : 6

A. salah, sebelah kiri K = 12 sedangkan K di kanan hanya 10 B. salah, sebelah kiri K = 12 dan K di kanan 12 ; Mn dikiri =2dan dikanan Mn=8 C. salah, sebelah kiri K = 12 dan K di kanan 10 benar, karena jumlah unsur K sama sebelah kiri dan kanan K =12; Mn = 8; S = 8 ; H = 16 ; O= 40

9Jika diketahui partikel atom nitrogen adalah 6,022.1023 atom dan massa atom nitrogen = 14, maka massa 1 molekul gas nitrogen adalah.....        

Untuk menjawab soal tersebut bukalah Modul 3. Stoikiometri KB 2 Massa atom, massa molekul dan konsep mol

A. 14 : (2 x 6,022.1023) g B. 14 : 6,022.1023 g C. (2 x 14) :6,022.1023) D. (2 x 14 x 6,022.1023) B. 14 : 6,022.1023 g C. (2 x 14) : 6,022.1023) D. (2 x 14 x 6,022.1023)

A. salah, massa molekul untuk 1 molekul nitrogen adalah N2 atau2 x MA nitrogen B. salah, massa molekul untuk 1 molekul nitrogen adalah N2 atau2 x MA nitrogen C. benar, massa molekul untuk 1 molekul nitrogen adalah N2 atau2 x MA nitrogen, kemudian dibagi 6,022.1023 D. salah, massa molekul untuk 1 molekul nitrogen adalah N2 atau2 x MA nitrogen, kemudian dibagi 6,022.1023 bukan dikalikan dengan 6,022.1023

10Persamaan reaksi pembakaran dari propana C3H8 + O2 → CO2 + H2O Volume gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran 2L propana adalah....        

Untuk pertanyaan di atas Anda dapat melihat modul 3. Stoikiometri KB 2 Massa atom, massa molekul dan konsep mol

A. 2,5 LB. 5 L C. 10L D. 15L

A. salah, jika untuk pembakaran 0,5 L propana diperoleh 2,5 L O2 B. salah, jika untuk pembakaran 1 L propana diperoleh 5 L O2 C. benar, dengan koefisien reaksi : C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O makapembakaran 2 L propana diperoleh 10 L O2 karena perbandingan C3H8 : O2 = 1 : 5 D. salah, jika untuk pembakaran 3 L propana diperoleh 15 L O2

Soal no 11-21

11Jika 1,367 gr suatu senyawa organik yang terdiri dari C, H danO dibakar, menghasilkan 3,002 gr CO2 dan 1,604 gr H2O maka rumus empiris dari senyawa tersebut adalah....        

Untuk dapat menjawab soal di atas Anda dapat membuka Modul 3. Stoikiometri KB 3 Persamaan reaksi dan Mol

A.C3H8O B.C6H16O2

C. C4HO2

D.C8H2O4

A. benar, 3,002 gr CO2 = 12/44 x 3,002 gr =0,819 gr; 1,64 gr H2O = 2/18 x 1,64 gr = 0,182 gr. Maka atom O = 1,367 gr – 0,819gr – 0,182 gr = 0,366 gr. Maka perbandingan antara C : H : O =0,819 : 0,182 : 0,366 = 0,819/12 : 0,182/1 : 0,366/16 = 3 : 8 : 1 maka rumus empiris adalah C3H8O B. salah, sebab angka masih bisa disederhanakan lagi C. salah, C4HO2 masih dibagi lagi dengan masing-masing massa atom D. salah, C8H2O4 tetapi masih dibagi lagi dengan masing-masing massa atom

12Sifat gelombang dari cahaya efek fotolistrik adalah mempunyai panjang gelombang....        

Untuk dapat menjawab soal di atas Anda dapat membuka Modul 4. struktur elektron dalam atom KB Dasar dan teori kuantum

A. minimum B. maksimumC. pendek D. tak terhingga

benar, sifat cahaya efek fotolistrik adalah mempunyai panjang gelombang.... salah, sifat cahaya efek fotolistrik adalah mempunyai panjang gelombang minimum bukan maksimum salah, sifat cahaya efek fotolistrik adalah mempunyai panjang gelombang minimum bukan pendek salah, sifat cahaya efek fotolistrik adalah mempunyai panjang gelombang bukan tak terhingga

13Diketahui kecepatan cahaya sebesar 3.0 x 108 m/det dan frekuensi radio sebesar frekuensi radio sebesar 91,5 megahertz(MHz), maka panjang gelombang dalam ukuran nm adalah....        

Mudah untuk menjawab pertanyaaan tersebut bila Anda membaca kembali Modul 4. Struktur elektron dalam atom KB 1 Dasar dan teori kuantum

A. 3280 x 10-6 nm B. 328 x 10-7

nm C. 32,8 x 10-8 nm D. 3,28 x 10-9 nm

A.salah, penulisan yang tepat adalah 3,28 x 10-9 nm meskipun nilainya sama B.salah, penulisan yang tepat adalah 3,28 x 10-9 nm meskipun nilainya sama C.salah, penulisan yang tepat adalah 3,28 x 10-9 nm meskipun nilainya sama D.benar, Mega = 106 .maka 91,5 megahertz = 91,5x106 det -1 lamda= c/v =3.0x 108 m/det/91,5x106  det-1= 3,28 m . 1 nanometer = 10-9 m, maka 3,28 m = 3,28 x 10-9 nm dan penulisan yang tepat untuk berpangkat minus adalah satuan dengan diikuti dengan tanda koma seperti 3,28 x 10-9 nm

14

Besarnya energi yang dipancarkan atom hidrogen jika elektron dari muatan atom hidrogen (energi ionisasi H = 13,6 eV) berpindah dari keadaan n=4 ke n= 2 adalah….        

Untuk menjawab pertanyaan tersebut Anda dapat mempelajari Modul 4. Struktur elektron dalam atom KB 2 Model Atom Bohr

A. 1,89 eV B. 2,55 eV C. 2,856eV D. 3,022eV

A. salah, perpindahan dari keadaan n= 3 ke n=2 = 13,6 (1/4 - 1/9) maka 3,4 -1,51 = 1,89 eV B. benar, 13,6 x ( 1/22 x 1/42) = 13,6 x ( 1/4 x 1/16) = 3,4 –0,85 = 2,55eV C. salah, perpindahan dari keadaan n = 5 ke n= 2 maka 13,6 (1/4 - 1/25) = 3,4 – 0,544 = 2,856 eV D. salah, perpindahan dari keadaan n = 6 ke n= 2 maka 13,6 ( 1/4 – 1/36) = 3,4 – 0,378 = 3,022 eV

15Suatu elektron mempunyai set bilangan kuantum n = 3 ; l = 1; ml =-1, 0, +1 maka elektron tersebut berada pada sub kulit ….        

Untuk menjawab tersebut pelajarilah Modul 4. Struktur elektrondalam atom KB 3 Model atom mekanika gelombang

A. 3s B. 3p C. 3d D. 4p

A. salah, pada sub kulit 3s, n = 3 ; l = 0; m = 0

B. benar, pada sub kulit 3p, n = 3 ; l = 1; m = -1, 0, +1 C salah, pada sub kulit 3d, n = 3 ; l = 2; m = -2, -1, 0, +1 +2 D. salah, pada sub kulit 4p n = 4 ; l = 1; m = -1, 0, +1

16Konfigurasi elektron dari unsur kalsium yang mempunyai nomor atom 20 adalah….        

Untuk menjawab pertanyaan tersebut pelajarilah Modul 4. Struktur elektron dalam atom KB 4 konfigurasi

A. 1s2 ;2s2 2p6; 3s2; 3p6; 4s2 B. 1s2 ;2s2 2p6; 3s2; 3p6 ;3d2 C. 1s2 ;2s2 2p6; 3s2; 3p6 ;3d1 ;4s1 D. 1s2 ;2s2 2p6; 3s2; 3p6 ;3d2 ;4s

A. benar,1s2 ;2s2 2p6; 3s2; 3p6; 4s2 jumlah elektron adalah 20 dan kalsium terletak pada golongan 2 (kulit terluar), dan padaperiode 4 B. salah,penulisan pada 3d2 adalah salah, sebab setelah 3p6 penulisan harus 4s bukan 3d C. salah,penulisan pada 3d1 dan 4 s1 adalah salah, sebab setelah 3p6 penulisan harus 4s bukan 3d D. salah,penulisan pada 3d2 ; 4s adalah salah, sebab 4s mestilah diisi dengan elektron 4s2

17Sifat kimia unsur yang terletak pada golongan I A ditentukan oleh konfigurasi elektron....        

Pelajarilah Modul 5 Tabel Periodik unsur Kb 2 tabel periodik dan konfigurasi

A. pada kulit terluar dengan muatan +1

B. pada kulit terluar dengan anion -1 C. dengan muatan stabil D. kulit terluar kation +2dan

A. benar, kulit terluar dengan muatan +1 adalah golongan I A B. salah, golongan VII A C. salah, golongan gas mulia D. salah, golongan II A

18Unsur yang mempunyai nomor atom dengan struktur elektron (Ar) 3d10 4s2 4p3 terletak pada ....        

Untuk menjawab pertanyaan tersebut pelajarulah Modul 5 Tabel Periodik unsur Kb 2 tabel periodik dan konfigurasi

A. golongan VA dan periode ke 4 B. golongan III dan periode ke 4 C. golongan III A dan periode ke 4 D. golongan II A dan periode ke 4

A.benar, golongan VA dan periode ke 4 sebab angka 4 pada (Ar) 3d10 4s2 4p3 menyatakan periode, sedangkan pada periode 4 terdapat 2 dan 3 elektron yang menyatakan golongan V. B.salah , penulisan yang benar adalah C.salah , penulisan yang benar adalah D.salah, penulisan yang benar adalah

19Jika diketahui konfigurasi elektron 11Na ; 1s2 ;2s2 2p6; 3s1 dan konfigurasi elektron 17Cl; 1s2 ;2s2 2p6; 3s2; 3p5 agar terjadi ikatan ion antara Na dan Cl sehingga terbentuk senyawa NaCl agar tercapai konfigurasi gas mulia maka....        

Untuk menjawab pertanyaan tersebut pelajarilah Modul 6 Ikatan kimia Kb 1 ikatan ion

A. dilepaskan 1 elektron Na dan berikatan dengan 1 atom Cl dengan elektron terluar adalah 7 B. dilepaskan 2 elektron Na dan berikatan dengan 1 atom Cl dengan elektron terluar adalah 7 C. dilepaskan 1 elektron Na dan berikatan dengan 1 atom Cl dengan elektron terluar adalah 5 D. dilepaskan 2 elektron Na dan berikatan dengan 1 atom Cl dengan elektron terluar adalah 5

A. benar, terbentuk senyawa NaCl sebab 1 atom Na berikatan dengan Cl kulit terluar 7 B. salah, tidak terbentuk senyawa NaCl dengan 2 atom Na tetapi1 atom Na C. salah, elektron terluar Cl adalah 7 bukan 5 D. salah, elektron terluar Na = 1 dan Cl = 7

20Ikatan hidrogen adalah....        

Pelajarilah Modul 6 Ikatan kimia Kb 4 gaya antar molekul A. Gaya tarik menarik dipol-dipol yang sangat khusus diantara atom hidrogen pada suatu ikatan polar dengan atom/ion dari unsur yang sangat elektronegatif B. Tidak ada tarik menarik antar aksi dipol-dipol karena molekulnya non polar, mempunyai momen dipol sesaat C. Gaya diantara molekul-molekul polar netral saling tarik menarik D. Gaya dalam meningkat seiring dengan naiknya massa molekul

A. benar, ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik dipol-dipol yang sangat khusus diantara atom hidrogen pada suatu ikatan polar dengan atom/ion dari unsur yang sangat elektronegatif B. salah, gaya dispersi london, tidak ada tarik menarik antar aksi dipol-dipol karena molekulnya non polar, mempunyai momen dipol sesaat C. salah, dipol-dipol yaitu gaya diantara molekul-molekul polar netral saling tarik menarik

D. salah, gaya dispersi london, gaya dalam meningkat seiring dengan naiknya

21Persamaan reaksi pembakaran amoniak sebagai berikut : NH3 + 3 O2 → 2N2 +6H2O jika digunakan 20 ml NH3 untuk pembakaran, maka diperlukan oksigen sebanyak....        

Pelajari Modul 7 Hukum-hukum dasar kimia tentang gas persamaangas ideal dan campuran gas Kb 1 Hukum-hukum dasar kimia tentang gas

A. 15 ml O2 B. 22,5 ml O2 C. 30 ml O2 D. 60 ml O2

A.benar, jika digunakan 20 ml NH3 maka diperlukan O2 = ¾ x 20 ml= 15 ml O2 B. salah, diperlukan 30 ml NH3 maka O2 = ¾ x 30 ml =22,5 ml O2 C. salah, diperlukan 40 ml NH3 maka O2 = ¾ x 40 ml =30 ml O2 D. salah, diperlukan 50 ml NH3 maka O2 = ¾ x 50 ml =60 ml O2

Soal no 22-29

22Suatu larutan berisi 80 gr zat dengan MR 342 dalam 500 ml larutan pada suhu 200oC, maka tekanan osmotik dari larutan adalah....        

Untuk menjawab soal di atas pelajarilah Modul 7 Hukum-hukum dasar kimia tentang gas persamaan gas ideal dan campuran gas Kb 2 persamaan gas ideal

A. 11,24

atm B. 14 atmC. 18,67 atm D. 28,1 atm

A. benar, PV=nRT→ 0,5 P = 80/342 x 0,082 x 293→ 0,5 P = 0,234 → P= 5,620/0,5 = 11,24 atm B. salah, jika dilakukan dalam 200 ml larutan maka x = 5,620/0,4 = 14 atm C. salah, jika dilakukan dalam 300 ml larutan maka x = 5,620/0,3 = 18,67 atm D. salah, jika dilakukan dalam 200 ml larutan maka x = 5,620/0,2 = 28,1 atm

23Larutan A dan B merupakan larutan dimana tekanan ideal tekananuap parsial A= 90 mmHg dan volume total 170 mmHg, maka fraksi mol B dalam uap yang berada dalam kesetimbangan dalam larutan B adalah....        

Untuk menjawab pertanyaan di atas pelajarilah Modul 7 Hukum-hukum dasar kimia tentang gas persamaan gas ideal dan campurangas Kb 3 Hukum dalton tentang tekanan parsial

A. 0,5B. 0,471 C. 0,437 D. 0,4

A, salah, jika PA = 90, P tot = PA +PB = 90 + 90 mm Hg = 180 mmHg→ PB = P tot x xB → 90 = 180 x xB → 90/180 = 0,5 B. benar Ptot = PA +PB = 90 + 80 mm Hg = 170 mmHg PB = P tot x xB → 80 = 170 x xB → 80/170 = 0,471 C. salah jika PB = 100, P tot = PA +PB = 90 +70mm Hg = 160 mmHg→70/160= 0,437 D. salah jika PB = 100, P tot = PA +PB = 90 +60mm Hg = 150 mmHg→60/150=0,4

240,3 mol gas ideal pada tekanan 2 atm dan suhu 25oC diekspansikan secara isoterm dan reversibel sehingga volume menjadi 10 kali maka kerja (Joule) yang dilakukan gas adalah...        

Pelajarilah Modul 8 Hukum pertama termodinamika untuk meramalkan perubahan energi pada suatu proses Kb 1 beberapa pengertian

A. -74,3 JB. -70,8 JC. -67JD. -62,7 J

A, benar, W = -n RT ln V2/V1 = - 0,3 mol x 0,8314 JK-1 x 298 K log 10/1 = -0,3 mol x 0,8314 Jk-1 x 298 K x (log 10-log1) = -0,3 mol x0,8314 JK-1 x 298 (1-0) = -74,3J B. salah , benar, W = -n RT ln V2/V1 = - 0,3 mol x 0,8314 JK-1 x298 K log 10/1 = -0,3 mol x 0,8314 Jk-1 x 298 K x (log 9-log1) = -0,3 mol x0,8314 JK-1 x 298 (0.954-0) = 70,9 JC. salah , benar, W = -n RT ln V2/V1 = - 0,3 mol x 0,8314 JK-1 x298 K log 10/1 = -0,3 mol x 0,8314 Jk-1 x 298 K x (log 8 -log1)= -0,3 mol x0,8314 JK-1 x 298 (0,903-0) = -67,1J D. salah, W = -n RT ln V2/V1 = - 0,3 mol x 0,8314 JK-1 x 298 K log 10/1 = -0,3 mol x 0,8314 Jk-1 x 298 K x (log 7-log1) = -0,3mol x0,8314 JK-1 x 298 (0.845-0) = -62,7J

25Jika gas dikompressi pada tekanan 3 atm dari volume 10 l menjadi 5 l pada suhu 25oC maka kerja yang dilakukan terhadap sistem....        

pelajari Modul 8 Hukum pertama termodinamika untuk meramalkan perubahan energi pada suatu proses Kb 2 hukum pertama termodinamika

A. 2027,8 joule B. 1520,85 joule C. 1013,9 joule D. 506,95 joule

A. salah, jika tekanan 4 atm W = -4 atm (-5l)= 20 x 8,314 JK-

1mol-1/0,082 L atmK-1mol-1= 2027,8 joule B. benar, W= -Pt(V2 - V1) = - 3 atm (5l -10l) = 15 l x 8,314 JK-1mol-1/0,082 L atmK-1mol-1 W = 15 l atm x = 15 x 101,39 = 1520,85 joule C. salah, jika tekanan 2 atm maka W = -2 atm(-5l)= 10 x 8,314 JK-1mol-1/0,082 L atmK-1mol-1= 1013,9 joule D. salah, jika tekanan 1 atm maka W = -1 atm(-5l)= 5 x8,314 JK-

1mol-1/0,082 L atmK-1mol-1 = 506,95 joule

26Perubahan energi bebas reaksi pembakaran karbon pada tekanan 1atm adalah -98.326,30 kalori, dengan temperatur 25oC dan perubahan entropi 14,35 kalor der-1 maka perubahan entalpi reaksi tersebut adalah….        

Pelajarilah Modul 8 Hukum pertama termodinamika untuk meramalkan perubahan energi pada suatu proses Kb 3 termokimia

A.-95723,7 B. -94050 C. -93723.7 D. -85723,7

A, salah, Jika W = -100000 kalori maka -100000= ∆H – 4276,3 → ∆H = -95723,7

B. benar ∆G = ∆H – T ∆s -98.326 kalori = ∆H – (298) x (14,35) kalor der-1 -98.326 kalori = ∆H – 4276,3 → ∆H = -94050 C. salah, jika W= -98000 kalori maka 98000= ∆H – 4276,3 → ∆H = -93723.7 D. salah. Jika W = -90000 kalori maka 90000= ∆H – 4276,3 → ∆H =-85723,7

27Jika suatu zat dipanaskan pada keadaan tetap dengan temperatur30oC dengan perubahan entalpi 61,18 kJ mol-1 maka perubahan entropi adalah....        

Pelajarilah Modul 9 Hukum kedua dan termodinamika Kb1 hukum kedua termodinamika

A. 0,02 JK-1 B. 0,202 JK-1 C. 2,02 JK-1 D. 20,2 JK-1

Salah jika perubahan entalpi adalah 6,118 JK-1 . S = H /T = 6,118/303 = 0,02 JK-1 benar, T =273 + 30 =303oK, S = H /T = 61,18/303 =0,202 JK-1 salah, jika perubahan entalpi adalah 611,8 kJ mol-1 = S = H/T = 611,8/303 =2,02 JK-1 salah, jika perubahan entalpi adalah 6118 kJ mol-1 = S = H /T = 6118/303 =20,2 JK-1

28Perubahan entropi standar pada reaksi CaO(s) + 2HCl (g)→ CaCl2(s) +H2O(l) maka jika diketahui entropi standar dari CaO= 39,7 kJ mol-1 ; HCl= 186,7 kJ mol-1 CaCl2= 113,8 kJ mol-1dan H2O = 69,9 kJmol-1 adalah....        

Pelajarilah Modul 9 hukum kedua dan termodinamika Kb 2 hukum ketiga termodinamika

A. -229,4 kJmol-1 B. 229,4 kJ mol-1 C. -42,7 D 42,7

A. benar, Perubahan entropi = ∆S* = S* [CaCl2(s)] + S* [H2O(l) {S*[ CaO(s)] + 2 S*[ HCl(g)} = [113,8 kJ mol-1+ 69,9 kJ mol-1 ] –[39,7 kJ mol-1 + 2mol(186,7 kJ mol-1) = 183,7 kJ mol-1- 39,7 kJ mol-1 -373,4 kJ mol-1 = -229,4 kJ mol-1 B. salah, hasil perhitungan tanda negatif bukan +229,4 kJ mol-1

C. salah, hasil perhitungan jika nilai HCl tidak dikalikan dengan koefisien reaksi 2 mol D. salah, perhitungan tidak benar

29

Pada temperatur 25oC harga energi bebas dari H2 = 0; CO2(g) = -394,37 kJ, H2O 228,58 dan CO =-137,15 harga energi bebas adalah.... Maka energi bebas pada reaksi H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g) adalah....

       

Pelajari Modul 9 hukum kedua dan termodinamika Kb 3 Energi bebas Gibbs

A. 28,64 B – 28,64 C. 14,32 D. -14,32

A. benar, ∆G = n∆Gof hasil reaksi - n ∆Go

f pereaksi = -228,58 + (-137,15) – [0+(-394,37) = +28,64 B. salah, nilai yang diperoleh dari hasil perhitungan adalah bukan negatif

C. salah, perhitungan tidak benar D. salah, perhitungan tidak benar

Soal no 30-45

30 Perbedaan antara perubahan fisika dan perubahan kimia adalah....

1. Perubahan fisika dapat diamati tanpa adanya perubahan susunan zat sedangkan perubahan kimia menghasilkan zat lainyang biasanya diikuti perubahan energi

2. Perubahan kimia dapat menghasilkan satu atau lebih materi yang berbeda dari materi sebelumnya sedangkan fisikaterjadi hanya perubahan fase sedangkan zat awal tetap

3. Perubahan kimia terjadi perubahan endoterm pada fotosintesis dan perubahan eksoterm pada perubahan fisika

Jawaban 1 dan 2 benar, sebab pada perubahan kimia terjadi zat baru yang mempunyai sifat tidak sama dengan zat semula sedangkan dalam perubahan fisika hanya terjadi perubahan fase sedangkan sifat zatnya masih sama, jawaban nomor 3 salah sebabperubahan kimia selalu disertai perubahan energi endoterm ataueksoterm

31 Jika mengambil sampel air maka hukum perbandingan tetap berlaku apabila terdapat....

1. 2 gr H dan 16 gr O

2. 2 gr H dan 8 gr O akan terdapat sisa 1 gr H

3. 1 gr H dan 8 gr O akan terdapat sisa O

Jawaban 1 dan 3 benar jika membuat air dari hidrogen dan oksigen maka elemen-elemen tersebut bergabung dalam perbandingan yang tepat sama berapapun jumlah zat yang tersedia H2O =(2x1) :16 = 1 : 8 (MA H =1 dan MA O =8) nomor 2 salah jika yang tersedia 2gr H dan 8 gr O maka terjadi kelebihan 1 gr H karena yang habis terpakai adalah hanya 1 gr H untuk 8 gr O

32 Proses penemuan sinar katoda (elektron) oleh para ahli ditemukan berdasarkan

1.penggunaan tabung Crookes

2. adanya sinar yang keluar dari elektroda negatif menuju elektroda positi

3. sinar katoda dibelokkan oleh magnet

Jawaban 1, 2 dan 3 benar proses kejadian terbentuknya sinar katoda dengan percobaan penggunaan tabung Crookers

33 Pernyataan yang benar tentang model atom menurut Rutherford adalah....

1. atom mempunyai pusat yang disebut inti dan muatan inti adalah positif

2. inti mempunyai ukuran yang kecil berbanding volume atom sedangkan elektron ditemukan di ruang dari luar inti

3. mengidentifikasi adanya neutron

Jawaban nomor 1 dan 2 benar dan nomor 3 salah sebab neutron ditemukan oleh Chadwick 1932 sedangkan Dalton pada tahun 1808 belum sampai pada konsep elektron , proton dan neutron

34 Perbedaan dari rumus molekul dan rumus empiris adalah....

1. rumus molekul mengandung informasi yang lebih banyak tentang molekul sedangkan rumus empiris tidak dapat langsung mengetahui rumus molekulnya

2. rumus molekul, rumus kimia yang menunjukkan jenis atom dan jumlah atom dalam satu molekul sedangkan rumus empiris,rumus kimia yang hanya menunjukkan jumlah relatif dari setiap jenis atom dalam satu molekul

3. rumus molekul suatu zat menjelaskan jenis dan jumlah atom dalam satu molekul zat sedangkan rumus empiris rumus yang menunjukkan jenis dan perbandingan jumlah atom relatifyang ada dalam suatu senyawa

Jawaban no 1 dan 2 adalah benar dalam rumus molekul angka-angka dinyatakan angka sebenarnya seperti Cr2O3 sedangka angka empirisnya adalah jika disediakan 68,4% Cr maka O = 31,6% makaperbandingan adalah 68,4/ MA 2 Cr : 31,6/ MA O maka 68,4/52 : 31,6/16 maka diperleh perbandingan relatif saja dan nomor 3 adalah rumus molekul berbeda tetapi mempunyai rumus empiris sama adalah isomer

35 Sinar tampak sifat gelombang dari sinar tampak....

1. daerah panjang gelombang 400 – 700 nm

2. panjang gelombang sinar tampak lebih besar darisinar ultra violet

3. salah satu dari radiasi elektromagnetik yang

mempunyai sifat yang sama

Jawaban nomor 1 dan 2 adalah benar karena sinar tampak mempunyai panjang gelombang 400 – 700 nm dan panjang gelombangsinar ultra violet adalah lebih kecil dari 400 nm dan nomor 3 salah setiap gelombang elektromagnetik mempunyai sifat yang tidak sama sebab berada pada panjang gelombang yang berbeda

36 Model atom Bohr tentang spektrum atom mengatakan bahwa ....

1. elektron dari tingkat rendah dapat berpindah ketingkat yang lebih tinggi dengan menyerap energi, sedangkan kalau tingkat energi tinggi dapat berpindah ketingkat energi rendah dengan memancarkan energi

2. energi yang lebih tinggi ke keadaan dasar disebut terakreditasi

3. elektron pada keadaan dasar tidak stabil

Jawaban 1 dan 2 adalah benar elektron dari tingkat rendah dapat berpindah ketingkat yang lebih tinggi dengan menyerap energi, sedangkan kalau tingkat energi tinggi dapat berpindah ketingkat energi rendah dengan memancarkan energi dan energi yang lebih tinggi ke keadaan dasar disebut terakreditasi dan nomor 3 salah elektron pada keadaan dasar paling stabil, sebabtidak terjadi perpindahan energi

37 Keunggulan dari periodik tabel Mendeleev dalam menyusun periodik unsur adalah....

1. dapat meramalkan unsur yang belum ditemukan

2. persamaan sifat unsur pembalikan antara

golongan I dan VII

3. penempatan hidrogen pada tempat yang tepat

Jawaban nomor 1 dan 2 benar dapat meramalkan unsur germanium, skandium, galium meskipun belum ditemukan sudah menyediakan tempatnya (dikosongkan ) persamaan sifat unsur (pembalikan) antara golongan I dan VII sedangkan jawaban nomor 3 salah letak hidrogen pada golongan I adalah merupakan kelemahan dariMendeleev karena hidrogen mempunyai sifat yang bukan golongan alkali

38 Dalam periodik tabel modern diperoleh....

1. pada garis vertikal merupakan golongan dan horizontal adalah periode

2. terdiri dari 7 periode

3. terdiri dari 9 golongan

Jawaban 1, 2 dan 3 adalah benar golongan merupakan vertikal terdiri dari 9 golongan yaitu 0 (nol) dan I –VIII, golongan I s/d VII terdiri dari A dan B dan golongan VIII terdiri dari A,B dan C. Peride terdiri sampai dengan 7 (ditulis huruf biasa bukan romawi)

39 Pernyataan yang benar berkaitan dengan sifat periodik unsur-unsur dalam satu golongan dan satu periode adalah....

1. harga energi ionisasi bertambah kecil dari atas ke bawah

2. dari kiri ke kanan dalam satu periode harga ionisasi

cenderung bertambah besar tetapi tidak teratur

3. energi ionisasi unsur golongan III A> II A dan VI A

Jawaban 1 dan 2 benar dalam satu golongan harga energi ionisasi bertambah kecil dari atas ke bawah dan dari kiri ke kanan dalam satu periode harga ionisasi cenderung bertambah besar tetapi tidak teratur jawaban nomor 3 salah energi ionisasi unsur golongan VIA II A (salah)

40 Terjadinya ikatan kovalen H• + • H→ H • • H atau H — H adalah….

1. H membentuk konfigurasi yang merupakan gas mulia terdekat Helium = 2 elektron

2. terjadi sepasang elektron yang digunakan bersama-sama

3. bila dua atom H saling memberikan elektronnya sehinggaterbentuk molekul H2

Jawaban 1, 2 dan 3 benar terjadi pasangan elektron yang digunakan bersama-sama dan membentuk konfigurasi gas mulia

41 Pembentukan ikatan kovalen pada senyawa kimia HCl adalah....

1. setelah terbentuk ikatan kovalen HCl dan H dikelilingi oleh 2 elektron yang menyamai elektron pada gas mulia Helium

2. terbentuk ikatan Cl yang menyamai elektron Argon (8 elektron)

3. setiap atom Cl dikelilingi oleh masing-masing 8 elektron

Jawaban 1 dan 2 benar karena senyawa HCl terdiri dari ikatan Hdan Cl dengan menyamai ikatan gas mulia Helium dan Argon sedangkan no 3 salah sebab pasangan Cl2 bukan HCl

42 Hubungan antara kepolaran ikatan dengan keelektronegatifan pada suatu senyawa adalah....

1. semakin besar perbedaan keelektronegatifan maka semakin polar ikatan tersebut

2. kekuatan gaya tarik menarik tertentu terhadap pasangan elektron ikatannya disebut keelektromagnitan

3. ikatan ion hampir sama dengan ikatan kovalen polar

Jawaban 1, 2 dan 3 benar, pasangan akan lebih tertarik dari atom yang mempunyai keelektronegatifan paling besar, atom-atomunsur dengan perbedaan besar cenderung membentuk ion = ikatan kovalen polar, kekuatan tarik menariknya sama besarnya jadi digunakan bersama-sama

43 Teori tolakan pasangan elektron pada senyawa CH4 adalah....

1.tiga pasangan elektron berikatan dan satu ikatan mandiri

2.atom C pusatnya membentuk konfigurasi elektron Neon dengan membentuk ikatan kovalen dengan 4 atom H sudut ikatan 109,5o

3.CH4 membentuk molekul tetrahedral

Jawaban nomor 2 dan 3 benar, CH4 membentuk molekul tetrahedral dengan sudut 109,5oC(gambar sebenarnya 3 dimensi) membentuk ikatan kovalen, nomor 1 salah, tiga pasangan elektron berikatan dan satu ikatan mandiri adalah contohnya NH3 dengan sudut 107oC

44 Entropi dari suatu zat adalah....

1. gas-gas mempunyai derajat ketidakteraturan terlalu tinggi berbanding cair dan padat

2. perubahan dari zat padat menjadi gas/cair ∆s > 0 atau cair menjadi gas ∆s < 0

3. reaksi kimia yang melibatkan molekul gas-gas yang banyakmempunyai ∆s < 0 berbanding dengan jumlah molekul-molekul gas-gas yang jumlahnya kecil

Jawaban 1, 2 dan 3 benar gas-gas mempunyai derajat ketidak teraturan yang tinggi karena lebih mudah bergerak kesegala arah sebab sifat molekul gas yang lebih ringan dan molekul-molekul gas yang lebih baik banyak derajat ketidak teraturan kecil sebab ruaang geraknya semakin kecil berbanding molekul yang besar

45 Jika diketahui reaksi :2C + 3 H2 + ½ O2→ C2H5OH dan perubahan entropi dari C= 5,74 JK-1; H2 =130,57JK-1; O2 =205,04JK-1; C2H5OH =274,2JK-1dan ∆Ho

f = -234,60 kJ mol-1 maka dalam sistem terdapat....

1. ∆Gof ≤ 0

2. reaksi spontan

3. ∆Sof < 0

Jawaban no 1, 2 dan 3 adalah benar

∆So= (274,2) - { 2(5,74) + 3(130,57) + ½ (205,04) }= -231,5 J.K-1

∆Sof = -231,5 J.K-1 / 1mol C2H5OH = -231,5 J.K-1mol-1 = - 0,2315

kJ.K-1mol-1

∆Hof = ∆Go

f + T∆Sof -234,60 kJ mol-1 = ∆Gof + (298 oK )( - 0,2315

kJ.K-1 .mol-1)

∆Gof = - 234,60 kJ mol-1 + 69 kJ.K-1 .mol-1 = - 165,6 kJ.mol-1

∆Gof < 0 maka reaksi adalah spontan