Ciências, 9º ano, Profª Perla CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS

Ciências, 9º ano, Profª Perla junho/2010

CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA

1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59

com as do átomo de 80Hg201

, o total de partículas será:

a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.

2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:

a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4.

3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:

a) 2x + 2.

b) 2x + 3.

c) 2x + 6.

d) x + 6.

e) x + 3.

4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

Ni 28 prótons + 31 nêutrons + 28 elétrons = 87 partículas Hg 80 prótons + 121 nêutrons + 80 elétrons = 281 partículas

Total de partículas: 87 + 281 = 368

Número atômico (Z)= 52 (que também é igual ao número de prótons e de elétrons, ou seja, Z = p = e) Número de massa (A) = 127 (prótons + nêutrons) Número de elétrons da camada de valência (última camada) = 6, pois o telúrio está localizado na coluna 16 da tabela periódica e todos os elementos da coluna 16 possuem 6 elétrons na última camada.

Como x é o número atômico, o número de prótons também é igual a x (Z = p = e). A diferença (subtração) entre o número de massa e o número de prótons de um átomo nos fornece seu número de nêutrons. Dessa forma: Número de nêutrons = 3x + 6 – x Número de nêutrons = 3x – x + 6 Número de nêutrons = 2x + 6

massa prótons

Para que o sistema continue sendo puro, as partículas adicionadas a ele devem pertencer ao mesmo elemento químico. Sabe-se que, obrigatoriamente, átomos de um mesmo elemento químico devem ter o mesmo

número de prótons.

p 2 Colégio Uirapuru

5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:

a) Prótons.

b) Nêutrons.

c) Elétrons.

d) Mésons.

e) Pósitrons. 6) Identifique a alternativa falsa:

a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.

b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.

c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.

d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.

e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

7) O único átomo que não possui nêutrons é o:

a) 1H.

b) 2H.

c) 3H.

d) 3He.

e) 4He.

8) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:

a) Nêutrons.

b) Prótons e nêutrons.

c) Prótons no núcleo.

d) Prótons e elétrons.

e) Nêutrons ou elétrons. 9) (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?

a) Número de massa

b) Número de prótons

c) Número de nêutrons

d) Energia de ionização

e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons

O elemento hidrogênio apresenta três isótopos:

Como sabemos, o número de massa é dado pelo total de partículas presentes no núcleo atômico, ou seja, prótons e nêutrons.

Se retirarmos os prótons (que é igual ao número atômico) do número de massa sobrarão os nêutrons.


10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.

Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele se distingue dos demais átomos por possuir...

a) 5 prótons e 6 nêutrons.

b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.

c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. d) Número igual de prótons e nêutrons.

e) 11 prótons e 5 nêutrons.

11) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta:

a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.

b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons.

c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os

elétrons.

d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.

e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

12)(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:

Prótons 13 Nêutrons 14 Elétrons 13

O número de massa deste átomo é igual a:

a) 13.

b) 14.

c) 26.

d) 27.

e) 40.

Se a massa é igual a 11 e o número atômico é igual a 5, o átomo de boro possui 5 prótons (Z = p = e) e 6 nêutrons (11 – 5 = 6)

Sabemos que um elemento químico é constituído de átomos com mesmo número de prótons e que no núcleo dos átomos encontramos os prótons e os nêutrons. Como os nêutrons não têm carga elétrica, os prótons é que determinam a carga do núcleo. Podemos afirmar, então, que se os átomos apresentam a mesma carga elétrica no núcleo, eles são do mesmo elemento químico.

13 prótons + 14 nêutrons = 27


13) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por:

• (3x + 5), (8x) e (6x – 30) Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.

14)(Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:

Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo neutro Nº de nêutrons Nº de massa Th 90 90 142 232 Cl 17 17 19 36

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:

a) 90, 142, 17, 36.

b) 142, 90, 19, 36.

c) 142, 90, 36, 17.

d) 90, 142, 36, 17.

e) 89, 152, 7, 36.

15) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:

a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.

b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.

c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.

e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

16) NULA 17) NULA 18) As representações 1H

1, 1H2 e 1H

3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:

a) Atomicidade.

b) Valência.

c) Elétrons. d) Prótons.

e) Nêutrons

Prótons + nêutrons = massa (3x + 5) + (6x – 30) = 8x 3x + 6x – 8x = 30 – 5 x = 25 Substituindo o valor de x no número de prótons e de nêutrons, temos:

Prótons = 3x + 5 Prótons = 3 (25) + 5 Prótons = 80

Nêutrons = 6x – 30 Nêutrons = 6(25) – 30 Nêutrons = 120


19) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8O

16. 0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O

18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são:

a) Alótropos.

b) Isóbaros.

c) Isótonos.

d) Isótopos.

e) Isômeros.

20) (UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam:

a) Propriedades químicas diferentes.

b) Número de nêutrons diferente.

c) Número de elétrons diferente. d) A mesma massa nuclear.

e) Número de prótons diferente.

21) (UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este

equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:

a. Isóbaro.

b. Isótopo.

c. Isótono

d. Alótropo.

e. Derivado radioativo.

22) Isótopos são átomos:

a. Do mesmo elemento, com números de massa iguais.

b. De elementos diferentes, com números de massa iguais.

c. Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.

d. Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.

e. De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons. 23) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de:

a) Prótons.

b) Nêutrons.

c) Elétrons.

d) Elétrons ou prótons.

e) Nêutrons ou prótons. 24) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I

30, 18II30, 13III

30, 15IV30, 18V

29, 14VI31, podemos afirmar que:

a. I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.

b. IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.

c. I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.

d. II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.

As três formas naturais de oxigênio citadas apresentam massas diferentes (por causa dos nêutrons), mas igual número de prótons.

Que resultará em massas diferentes.


e. II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.

25) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características:

� X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons. � Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons. � Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.

Podemos afirmar que:

a. Y e Z são isótopos. b. Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.

c. X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.

d. Y e Z são isótonos.

e. Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.

26) NULA 27) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al 27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al 3+ deste isótopo são,

respectivamente:

a) 13, 14 e 10.

b) 13, 14 e 13.

c) 10, 14 e 13.

d) 16, 14 e 10.

e) 10, 40 e 10. 28) Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que o

número de atômico do átomo Y é igual a:

a. 56.

b. 57.

c. 81.

d. 82.

e. 138. 29) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x

– 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a. 10, 29, 14 e 15.

b. 29, 15, 14 e 15.

c. 29, 15, 15 e 14.

d. 14, 29, 15 e 14.

e. 29, 14, 15 e 15.

Nota: isoneutrônico é o mesmo que isótono.

Como X tem n prótons, se ele ganhar mais um ficará com n + 1 prótons e será isótopo de Z.

13Al 27

p = 13 n = 14 e = 13

Al 3+

p = 13 n = 14 e = 10

ISÓTONOS

X 56 Y138

81 nêutrons 81 nêutrons

Massa – nêutrons = prótons 138 – 81 = 57

2x + 2 A 4x + 5 B 5x – 1

Como A e B são isóbaros, temos: 4x + 5 = 5x – 1 4x – 5x = -1 – 5 x = 6

ISÓBAROS

Substituindo o valor de x: Número atômico de A = 2x + 2 2(6) + 2 14 Número de massa de A = 4x + 5 4(6) + 5 29 Número de nêutrons de A = 29 – 14 15 Número de elétrons de A = 14 (Z = p = e)


30) Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que:

I. X e Y possuem o mesmo número atômico. II. X e Y possuem o mesmo número de massa. III. Y e Z possuem o mesmo número de massa. IV. X e Z possuem o mesmo número atômico.

Podemos concluir que:

a. São corretas apenas as afirmações I, II e III.

b. São corretas apenas as afirmações II e IV.

c. São falsas apenas as afirmações II, III e IV.

d. São falsas todas as afirmações.

e. São corretas todas as afirmações. 31) O silício , elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na industria eletrônica. Por outro

lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo que o átomo 14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa:

a. 19.

b. 21.

c. 28.

d. 32.

e. 30.

32) O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:

a. 33.

b. 36.

c. 39.

d. 45.

e. 51.

33) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:

• A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. • B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. • A e C são isótonos entre si.

Qual o número de massa de C? Resposta: O número de massa de C é 31.

a X b a Y b a Z b

ISÓBAROS

ISÓTOPOS

16 S 30 14 Si 28 14 nêutrons 14 nêutrons

ISÓTONOS

X 3+ 36 Y 36 W 84

ISÓTOPOS

O número de elétrons de X3+ é igual ao número de prótons de Y, portanto, X3+ tem 36 elétrons. Como seu átomo neutro perdeu 3 elétrons para se tornar um cátion 3+, no estado fundamental, X tinha 39 elétrons, 39 prótons e número atômico igual a 39.

14A 30 15 B 30 15 C 31 16 nêutrons 16 nêutrons

ISÓTONOS

ISÓBAROS ISÓTOPOS

ISÓBAROS


34) Sejam os elementos 62A150, B e C de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C

são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B e o número de massa do elemento C, respectivamente:

a. 87 e 151.

b. 87 e 152.

c. 85 e 151.

d. 85 e 152.

e. 80 e 150.

35) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas:

a. 14 e 15.

b. 13 e 15.

c. 15 e 16.

d. 12 e 15.

e. 15 e 17.

36) Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B. Resposta: Os números de massa de A e de B são, respectivamente, 10 e 11.

37) NULA 38) No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos representados, pode-se afirmar que o número:

30X isótopos isótonos 62Y 32Z isóbaros

a. De massa de X é 60.

b. De massa de Z é 60.

c. De nêutrons de X é 62.

d. De prótons de Y é 32.

e. Atômico de Y é 62.

62 A 150 63B 150 64 C 151 87 nêutrons 87 nêutrons

ISÓBAROS ISÓTONOS

5 A 3X - 5 6 B 2x + 1 3x - 10 nêutrons 2x - 5 nêutrons

ISÓTONOS

Como A e B são isótonos: 3x – 10 = 2x – 5 3x – 2x = -5 + 10 x = 5

Substituindo o valor de x, temos: Número de massa de A = 3x – 5 3(5) – 5 10 Número de massa de B = 2x + 1 2(5) +1 11


39) Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui número de massa consecutivo ao seu isótopo Y. O átomo T possui número

de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico e de massa de X:

a. 15 e 32.

b. 30 e 66.

c. 15 e 33.

d. 30 e 64.

e. 30 e 61.

40) Considere as seguintes representações: 3x + 32 R 11x + 15 5x – 8 S 12x – 2 4x + 10 T 10x + 35 Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que:

a. O número atômico de R é 90.

b. O número atômico de S é 90.

c. O número de massa de T é 238.

d. O número de massa de R é 238.

e. R e T são isóbaros.

41) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20

A 41 e isóbaro de 22 B 44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:

a. 22 prótons.

b. 24 nêutrons.

c. 20 nêutrons.

d. Número de massa igual a 61.

e. Número de massa igual a 41.

42) NULA 43) O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:

a. 2.

b. 4.

c. 7.

d. 11.

e. 12. 44) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?

a. 2.

b. 4.

c. 5.

d. 3.

e. 8.

15X 33 15 Y 32 30 T 64

18 nêutrons 34 nêutrons

ISÓTOPOS

Como R e S são isótopos, temos: 3x + 32 = 5x – 8 3x – 5x = - 8 – 32 2x = 40 x= 20 Substituindo o valor de x, obtemos massa igual a 235 em R e em T (o que indica que ambos são isóbaros).

Massa – nêutrons = prótons 31 – 16 = 15 Esse átomo possui 15 prótons, 15 elétrons e número atômico igual a 15. (Z = p = e). Localiza-se na coluna 15 da tabela periódica e, portanto, tem 5 elétrons na última camada (nível mais externo).

Como o elemento de número atômico 7 está localizado na coluna 15 da tabela periódica, ele tem 5 elétrons na última camada (mais externa). Os demais elementos citados nas alternativas possuem menos de 5 elétrons na última camada.


45) O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br 80, apresenta:

a. 25 elétrons na camada de valência.

b. 2 elétrons na camada de valência.

c. 7 elétrons na camada de valência.

d. 35 partículas nucleares.

e. 45 partículas nucleares.

46) NULA

47) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é:

a. 1.

b. 2.

c. 3.

d. 4.

e. 5. 48) Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?

a. 5.

b. 13.

c. 25.

d. 33.

e. 40. 49) Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva

o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta:

Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)

a. O número de prótons do íon Ca2+ é 22.

b. O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 1.

c. O fósforo apresenta número atômico 9.

d. O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.

e. O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.

50) Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

T Q

a) gás nobre alcalino-terroso

b) halogênio alcalino

c) calcogênio gás nobre

Como o elemento de número atômico 33 está localizado na coluna 15 da tabela periódica, ele tem 5 elétrons na última camada (camada de valência).

Como o bromo está localizado na coluna 17 da tabela periódica, ele tem 7 elétrons na última camada (camada de valência).

7x – (3x + 2) = 38 7x – 3x – 2 = 38 4x = 40 x = 10 Substituindo o valor de x, obtemos número atômico igual a 32*. Esse elemento se localiza na coluna 14 da tabela periódica e, portanto, tem 4 elétrons na última camada (camada de valência). * Veja: Número atômico de A = 3x + 2 3(10) + 2 32

Como o fósforo tem número atômico 15 e está localizado na coluna 15 da tabela periódica, ele tem 5 elétrons na última camada (camada de valência). Isso quer dizer que ele precisa fazer 3 ligações para se tornar estável com 8 elétrons na última camada.


d) enxofre silício

e) bário cério

Nesse caso, T (enxofre, Z=16) apresenta 2 prótons a mais do que Q (silício, Z=14)

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