Aplicación de un modelo geoquímico computacional para la predicción de calidad química de efluente proveniente de un botadero dentro de una unidad minera

Marcelo andrés rocco salinas

IngenieroquímicograduadodelaUniversidaddeSantiagodeChile,conmaestríaencienciasyestudiosdedoctoradoenlaUniversidaddeTokio,enJapón.Además,poseeestudiosdeposdoctoradoenlaUniversidaddeSantiagodeChile.

Conexperienciaengeoquímica,hidroquímicayquímicaambiental,hasidodocentedepreyposgradode laUniversidaddeTokio (Facultadde Ingeniería,EscueladeGraduadosde laFacultaddeCiencias), yde laUniversidaddeSantiagodeChile.Además,harealizadoconsultoríasambientalesenPerú,ArgentinayChile.

Comoespecialistahatrabajadoencierresmineros,estudiosdecomposiciónquími-caderelaves,optimizacióndeplantasdetratamientoymodelacióncomputacional.ActualmentesedesempeñacomoeljefedeunidaddeGeoquímica,paraEcologíayTecnologíaAmbientalS.A.C.(ECOTEC).

AplicAción de un modelo geoquímico computAcionAl

pArA predicción de cAlidAd químicA de

efluente proveniente de un botAdero dentro de

unA unidAd minerA y su trAtAmiento

Marcelo Andrés Rocco Salinas GMI S. A. Ingenieros Consultores

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1. resumen DesdeunaunidadmineraenelsurdePerúseobtuvie-rondatosmineralógicos,deefluentesydeprecipita-ción,para realizarunmodelopredictivoquepermitaestimarlacalidadquímicadelosefluentes,losmismosqueserángeneradosporunbotaderoendiversasépo-casdelaño.Serealizóunmodelopredictivoutilizandobasestermodinámicas,estopermitióestimarlasdistin-tascalidadesquímicasdeefluentes,enfunciónaltipodemineralespresentesenelbotaderoylapluviome-tría estacional (DS.010-2010-MINAM y DS.002-2008-MINAM).Sedeterminóque,sinimportarlaestaciona-lidaddelanálisis,elpHdelmedioserásiempreácidoyposeerávariosionesqueestánporsobrelalegislaciónvigente.Seprocedióamodelarunaposiblesolución,queconsisteenlaneutralizacióndelefluenteconsodacáustica.Sedeterminóempíricamentelacantidadmí-nimarequeridaparaelevarelpHinicial,yseestimólacalidadquímicafinaldelefluenteposttratamiento.Seconfirmaquelaaplicacióndemodeloscomputaciona-lesesunabuenaherramientapredictiva,debajocostoyconfiable.

2. introducciónEldecretosupremoN°033-2005-EM(Minas,2005)es-tipulaensuartículoséptimoquelasempresasmine-rasdeberánasegurarlaestabilidadfísicayquímica,enconformidadconlanormativaambientalvigente.Unapreocupaciónconstanteenlapoblación,especialmen-teenlascercaníaso“zonasdeimpactoambiental”delas empresasmineras enoperación y/o en cierre, esla calidadde suaire, sueloyagua.Estos factores re-presentansusustentodevida,puesseusantantoenactividadesagrícolascomoensuvidadiaria,inmediatayfutura.

Unadelasmúltiplesaristasdeesteproblemaeselfe-nómenodeldrenajeácidoderocay/omina,yaqueelaguapodríaeventualmenteacidificarseycausardaños

ambientales diversos (por efectos derivados de bajopH,altoscontenidosdemetalesdisueltos,etc.).

Existendiversosensayosyanálisisasociadosparaestu-diar,detectarypronosticarelpotencialdegeneracióndeácidoenunaactividadminera.Taleselcasodelosensayosestáticosdeconteoácido-baseoABA(Sobek,Schuller&Freeman,1978),elensayodeconteodepo-tencialdegeneraciónneto,oNAG(R.Lawrence,Mar-chant&Poling,1989;R.W.Lawrence&Wang,1997)ylaspruebasdelixiviaciónencolumna,oSPLP(Mon-tour&Geological,1998),entreotros,querepresentanlarespuestainmediata,deunmomentoparticular,delsitio en estudio. Estos ensayos pueden y deben sercomplementadosconensayoscinéticos,comosonlasceldasdehumedad(ASTM,2013).

Unmodelo cuantitativo es un esquema teórico, querepresentaunarealidaddemayorcomplejidadentér-minosmatemáticos,yqueseelaboraparafacilitarsucomprensiónyelestudiodesucomportamientoconcierta reducción de la variedad delmedio. Bajo estadefinición, entonces, unmodelo geoquímico no seráotracosaqueunesquemateórico,simplificadoensuesencia, que permitirá entender diferentes procesosquímicos y fisicoquímicos que serán de utilidad paradefinir,contrastarodiscriminarunasoluciónaunpro-blema o situación puntual (esta situación puede serpuramenteteórica,obien,“real”).

La termodinámica química, cinéticas químicas o unamezcla de ambas, permiten entender las reaccionesqueafectanel sistemageológicoomineralógico. Losmodelos geoquímicos se usan en una gran variedad de especialidades, incluyendo protección y remediaciónambiental,laindustriadelpetróleoylaeconomíageo-lógica.

Los modelos pueden ser construidos, por ejemplo,paraentender la composiciónde las aguasnaturales(contenidos de aniones y cationes); lamovilidad y/opuntosdequiebre “químicos”de contaminantesquefluyenenaguasubterráneaosuperficial;paradetermi-

AplicAción de un modelo geoquímico computAcionAl pArA predicción de cAlidAd químicA de efluente

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narladisoluciónoprecipitacióndefasesmineralesenformacionesgeológicasespecíficas,asícomotambién,enlageneracióndedrenajeácidoopercolacióndeme-talesdesdedesechosmineros.

Paralageneracióndelmodelodeestemanuscrito,seutilizaron datos internos de una compañíaminera alsurdePerú.Estosdatosincluíanlacalidadquímicadesusefluentes,pluviometríayanálisisdemineralpordi-fracciónderayos-X(DRX)delazonadelbotadero,queesdondeseconcentramaterialquenoseráutilizadoenlosprocesosproductivos.

3. cÁlculostermodinÁmicosLoscálculosdeequilibriofueronrealizadosconelcó-digoPhreeqc(Parkhurst&Appelo,1999)utilizandolabasededatostermodinámicaMinteq.v4,paraevaluarelgradodesaturaciónde las fasesmineralesenme-dio líquido.Seprefirióestabasededatosendesme-drodeotrasmásconocidas(Wateq4foLlnl)debidoaqueesconsideradaunadelasbasestermodinámicasmásautoconsistentes(Zhu&Anderson,2002).Elpro-gramaPhreeqcesampliamenteutilizadoparasimularreaccionesquímicas,procesosdetransporteenaguasnaturales o contaminadas, mezclas y principalmentecálculosdeequilibrioentreunmineraldadoyunama-trizlíquida.

LosresultadosdeloscálculosconPhreeqcsonpresen-tados en términos de índices de saturación (IS) paracadamineralpreviamentedetectadoporlatécnicadeDifraccióndeRayos-X(XRDporsussiglaseninglés).Sedefineelíndicedesaturacióncomo:

Ecuación1

DondePAIeselproductodelaactividadiónicadelosminerales disueltos, y Ksp es el correspondiente pro-ductode la solubilidaddelmineral. Losvaloresde ISse interpretan como: IS<0, que implica instauraciónconrespectoalafasemineral,mientrasqueIS>0im-plicasobresaturación.Enesteestudio,loscálculosdeISfueronrealizadosparaestablecersilosmetalespe-sadossecomportandemaneratermodinámicamenteconservativa o no (Appelo, 2005; Appelo & Dimier,2004).Unamezcla conservativaes aquella en laquelasrazonesdeconcentracióninicialyfinalcumplenconuncomportamientoideal,derivadodeunbalancedemasa simple (Anazawaet al., 2004). Estebalancedemasa señalauna razóndecambioendondeesposi-bleestablecervaloresquerepresentanadiciónalagua(seaestenaturaloantrópico),remociónde lamismahaciaelsedimento(ej.:precipitacióny/oadsorción),obien,untransportesimpleendondelasconcentracio-nesdemetalesviajanporelaguasinafectarelsistema(laconcentracióninicialesigualalaconcentraciónfi-nal).

En un capítulo posterior, asociado a tratamiento deaguas ácidas, se utilizó el código The Geochemist’sWorkbench(Bethke,2003),yseaplicóprincipalmenteunmodelobajolasubrutina“React”delmismocódigo.Todoestoparaefectosdeverlacapacidaddeneutra-lizacióndedeterminacióndelaconcentraciónquímicafinaldelefluentepostratamiento,quefuecomparadoconlalegislaciónvigente.

4. difrAcción de rAyos XLosresultadosanalíticosdelosensayosdedifracciónderayosX(XRD),paratodaslasmuestrasanalizadasenelbotadero,fueronpromediadosencuantoalasconcen-traciones reportadas. Se trabajó condichopromedio,debidoaqueseconsiderótodoelbotaderocomounaunidadmezcladaocompósito.Acontinuaciónsepre-sentanlastablasutilizadasparaestosensayos(Tabla1).

Tabla 1 – Análisis XRD para la unidad “Botadero”

aplicación de un Modelo geoquíMico coMputacional para predicción de calidad quíMica de efluente proveniente de un botadero dentro de una unidad Minera y su trataMiento

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5. considerAciones del modelo de cAlidAd de losefluentes del botAderoConelfindemodelarelcomportamientodelasfaseslíquidasenpresenciademineralesdetectadosen te-rreno,setomaronciertasconsideracionesfísicas,fisi-coquímicasytermodinámicas.Acontinuaciónsedeta-llandichasconsideraciones.

5.1. consideraciones físicas

• Se procedió a analizar el balancede aguadelapropiaminera,entérminosdeprecipitaciónhistóricaparaaños secos,medios y lluviosos.Todo esto con el fin de obtener tres valoresparacadatipodeaño,asaber:añossecos,me-diosyhúmedos,conprecipitacionesmínimas,mediasymáximas,respetivamente.

• Para el caso de losmodelos de equilibrio, setomó como referencia el porcentaje enmasa(Wt%)delmineraldetectadoporellaboratorio(análisisXRD)paralosmineralesdelbotadero.Dicho valor porcentual fue registrado comounidadnumérica, y se leaplicó la función lo-garitmoenbasediez,conelfindeobtenerunvalordeactividadqueseasoportadoporelcó-digoutilizadoparalaestabilidaddefasesmine-rales(Phreeqc).

5.2. Consideraciones fisicoquímicas

• Para cada celda de humedad analizada porzona, seprocedióabuscar suplatódeesta-bilidad fisicoquímica. Un análisis estadísticosimpledemostróquelasceldasdehumedadparaloscomponentesdelbotaderosonfisico-químicamenteestablesentrelassemanas36a40.

• Potencial de hidrógeno promedio (pH-pro-medio); solamente y basado en el principiodequeexisteunúnicoácidofuertediprótico(H2SO4), conunaúnica constantededisocia-ción(pKa=1.99),seprocedióapromediarlosvalores de pH de todas las celdas de hume-dad,comoun“promediologarítmico”quenoesaritmético.Elvalorreportadoparalasema-naanalizadacorrespondealpromediodepHdelas4semanasanteriores,calculadocomoel valor depHde cada semanaelevado a la

potenciaenbase10,promediado,paraluegoaplicarlogaritmo.

• Debidoaqueelpotencialdeóxido-reducción(PotencialREDOXopE)no fuemedidoporellaboratorio,seprocedióautilizarelvalorde4unidadesarbitrarias,queeselvalorpordefec-to del código Phreeqc. Para efectos de resul-tados,setransformóelvalordepEporEh,deacuerdoa la siguiente fórmulapropuestaporStummyMorgan(1996):

Eh(mV)=pE×0.05916Ecuación2

• Sedesconoce laconcentracióndeoxígenodi-sueltoenlasmuestras.SeprocedióacalcularlaconcentraciónteóricadeoxígenodisueltodeacuerdoalaleydeHenryqueseexpresadelasiguientemanera:

[O2(l)]=PO2(g)×ksEcuación3

Endonde[O2(l)]eslaconcentracióndeoxígenodisuel-to(mgL-1),PO2(g)eslapresiónparcialdeloxígenoenlaatmosfera,ykseslaconstantedeHenryparaelgases-pecifico.Reemplazandoenlaecuaciónlapresiónexis-tenteenlaunidadmineraenestudios(3700m.s.n.m.),se calculó una concentración de oxígeno disuelto de7.5mgL-1,valorquefueutilizadoenelmodelo.Cabeseñalarquelaconcentracióna0m.s.n.my1atmósferadepresiónesde8.5mgL-1.

5.3. Consideraciones termodinámicas

• Debidoalalimitacióndelabasededatosutili-zada,enlosmodelosnofueroncontempladosdoselementos:bismutoytitanio.

• Labasededatos termodinámicautilizada,nocontemplalapresenciadelassiguientesfasesminerales;porendenofueronempleadasenelmodelo.

• Mica(KAl2(Si3Al)O10(OH,F)2)• Clorita((Mg,Fe)5Al(Si3Al)O10(OH)8)• Jarosita(KFe3(SO4)2(OH)6)• Pirofilita(Al2Si4O10(OH)2)• Rutilo(TiO2)• Esmectita

• Losdatosobtenidosenelmodeloseráncom-parados exclusivamente con aquellas fasesmineralesdetectadasporXRD;auncuandolosíndicesdesaturaciónpuedansugerirlapresen-


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ciadediversasfasesmineralesenequilibrioono,solamenteseutilizaráloanalíticamentede-tectado.

6. modelAción termodinÁmicA de lA cAlidAd químicA de losefluentes del botAderoSeprocedióafabricaruncódigoquepermitacalcularlaestabilidad termodinámicade losmineralesdetec-tadospor losensayosdeXRDen la zonadeestudio,tomandoenconsideración lospromediosdeconcen-tración iónica (aniones y cationes mayores, metalestrazaymetaloides)delosresultadosdelasceldasdehumedad.

6.1. Interpretación de resultados del modelo de efluentes del botadero

Acontinuaciónsepresentanlosresultadosobtenidosdelasmodelacionestermodinámicas.

Cabedestacarquese tomaronciertas libertadesquí-micasenfuncióndeunmodelomásadecuado.Dichasconsideraciones se discutirán enun subcapítulo pos-terior.

Adicionalmente,sediscutiránloselementosmásdes-tacados,enfuncióndesupresenciaenlasnormativasmedioambientalesactuales,estosson:

• Límites máximos permisibles para la descar-gadeefluentes líquidosdeactividadesmine-ro-metalúrgicas(D.S.010-2010-MINAM)

• Estándares de calidad ambiental (D.S.002-2008-MINAM)

Las cifras significativas que se respetan son aquellasreportadasparaECAyLMP,deacuerdoconlaTabla2.

Tabla 2. Valores reportados por la autoridad para LMP y ECA (según categoría)

6.2. AnÁlisis del botAderoDeacuerdoalaprecipitaciónreportadaporlosbalan-cesdeaguadelacompañíamineraenestudio,losva-loresdecaudalsepresentanacontinuación,conunatazaderecargade25años(Tabla3)

Tabla 3. Caudales con taza de recarga de 25 años

Año seco (L s-1) Año medio (L s-1)

Año húmedo (L s-1)

Míni-

mo

Me-

dio

Máxi-

mo

Mí-

nimo

Me-

dio

Máxi-

mo

Míni-

mo

Me-

dio

Máxi-

mo

0.4 3.0 22.7 0.6 16.1 77.3 0.8 30.2 108.7

Paraelcasodeestudio,losresultadosdelmodelodeequilibrio termodinámico sepresentanen la tabla4,en función de las concentraciones iniciales y finales,paralosañosseco,medioyhúmedo,respectivamente.


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Cabemencionarquedesdeelpuntodevistaquímicoexisteincongruenciaconlosvaloresdealcalinidadreporta-dosporellaboratorio.Esto,debidoaquelaespeciacióndelácidocarbónicoposeedosconstantesdedisociación(pKa=-6.4,ypKb=-10.2).Lafigura1muestraladesprotonacionesdelácidocarbónico,endondeesposibleobser-varqueesimposiblemediralcalinidad,comobicarbonato,apHmenoresa6.5unidades.

Figura 1. Diagrama de estabilidad del ácido carbónico en función del pH

Tabla 4. Resultados totales del modelo de equilibrio para el botadero.

Conelfindeestablecerapreciacionesrelacionadasconlanormativavigente,seprocedióanormalizarlosdatosrealesyteóricos(demodelo)enfuncióndelmáximovaloraceptadoporlaautoridadparaECAyLMP.Entalsen-tido,lastablasposteriores(Tablas6al8),muestranla“razóndecambio”quenoesmásqueelcocienteentreelvalorcorrespondientealatabla1yelmáximovalorautorizado.Valoresigualesomenoresalaunidadindicanquelaconcentraciónreportadaestábajolanorma,mientrasquevaloresmayoresestrictosquelaunidad,representanlacantidaddevecesqueelvalorestáporsobrelanorma.


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Botadero comparado con los LMP

Latabla5muestrassoloaquelloselementosqueseencuentranlistadosporlosLMP.

Tabla 5. Comparación de los valores reportados contra los LMP.

Esposibleobservarvariastendenciasclaras.Laprimera,quelosvaloresporsobrelanormadisminuyenenfun-cióndeltipodeaño.Estoseexplicasimplementeporlacantidaddeaguaqueexistiráenelsistema;dichodeotramanera,amayorprecipitación,mayorcantidaddeagua,yporende,mayordilución.

Lasegunda,tienerelacióncon ladisminuciónde loselementosqueestánsiendoanalizados,posmodelo.Estoimplicaqueelaguaqueentraráencontactoconlosmineralesdelbotadero,“atrapará”diversosmetalesenagua,conexcepcióndelhierro.

Tercero,losmetaloidescomoelarsénico,cromoyplomo,mantienensusconcentracionesinicialesyfinalesposmode-lo.Loanteriorimplicaquenosevenafectadosacambiosencuantoalaestacionalidad,nialaconcentracióninicial.

Salvodosexcepciones(Añoseco-Pluviometríamáxima,yAñohúmedo–Pluviometríamedia)elhierroeselúnicoelementoqueaumentasuconcentraciónposmodelo.Esposibleexplicaresteincrementedeconcentración,enfuncióndeladilucióndefasesmineralesquecontienenhierrodentrodesuestructura,yporelpHdelmedio,yenespecialporaquellosmineralesqueexistenenelbotadero(Tabla1).Debidoaquenoexisteunincrementodesulfatosenagua,esposibleinferirquelapirita(FeS2),sedisolverálentamente.Loanteriortambiénestásus-tentadoporelligeroaumentodepH.Antetalsituación,seinfierequeelaumentodeFeenlacolumnadeaguaestaríadadoporladisolucióndegoetitayhematita(conunasumade9.67wt%).Menciónapartemereceelcobre,pueslaconcentraciónpromedioreportadaesde85.4gL-1*,ynosereportaningúnmineral(porXRD)quepuedasustentardichaconcentración.Sinembargo,termodinámicamente,esposibleestablecerqueexistepresenciadefasesmineralesdecobre,sinoqueademásseestándisolviendodebidoalbajopHinicialdelsistema.Lasiguientetablamuestraalgunosmineralesdecobrequepodríanestarsiendodisueltos.

Tabla 6. Cálculo de índices de saturación para algunas fases minerales de cobre.

* Encomparación,equivaleal50%delaconcentraciónutilizadaporCodelcoDivisiónAndina(Chile)parasusplantasdeex-tracciónporsolvente(SX)paraluegoobtenercobreanódico/catódico.


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Botadero comparado con los ECA

Latabla7muestrassoloaquelloselementosqueseencuentranlistadosporECACat.3–Aguaderiego,mientrasquelatabla8muestralosresultadosparalosECACat.3–Aguaparabebidaanimal.

Tabla 7. Comparación de los valores reportados vs. ECA riego

Tabla 8. Comparación de los valores reportados vs. ECA Bebida animal

SeobservaparaamboscasosdelosECA,quelasconcentracionessemantienenestablesparasulfatosytodosloselementosanalizados,conexcepcióndelhierro,situaciónyareportadaencuantoasuexplicaciónenelsubcapí-tuloanterior.

8. modelo de remediAciónLosresultadosobtenidosenlamodelaciónindicanquelosefluentesprovenientesdelbotaderopresentaránca-racterísticasácidas,noimportandolapluviometríaalaqueseveaafectadalazonadeestudio.Porloanterior,realizarunmodelopredictivoderemediaciónesnecesarioparaconocerlosefectosqueexistiránenlapresencia


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deionesqueestánnormadosporley,siseaplicansis-temasdetratamiento.

Paraeltratamientodeaguasácidas,esinternacional-mente aceptado que el proceso de neutralización esundatoclaveeneltratamientofisicoquímico.Paratalefecto,seasumequelaconcentraciónensoluciónestáendirecta relación conel pHdelmedio.Aeste con-cepto se le conoce comoestabilidadquímicadeunasolución(Skoogetal.,2004);estambiénaceptado,queexistenelementosquere-solubilizanenfuncióndelpHdelmedio.Taleselcasodelelementoaluminio,comosemuestraenlafigura2.

Figura 2. Diagrama de estabilidad del aluminio

8.1. Tratamiento de los efluentes del botadero

Se procedió a realizar un nuevo modelo termodiná-mico utilizando el software The Geochemist’sWork-bench,utilizandocomobasedecálculoelpeoresce-narioposibledecalidaddeefluentes,quecorrespondealacalidadinicialdelañoseco,entemporadademíni-ma,comoseapreciaenlafigura3.

Figura 3. Ejemplo de ingreso de datos en el programa React de The Geochemist’s Workbench

Laprimeraaproximación,setratadeidentificarlacan-tidadteóricadematerialnecesarioparaneutralizarlasolución,yparaello,sehicieronreaccionar20gramosdeNaOHen lasolución,paradeterminar la razóndecambiodelpH.Elresultadodeestemodeloseobservaenlafigura4.Seobservaquesenecesitan~15gramosdeNaOHparallevarlasoluciónapH7.

Figura 4. Cantidad de NaOH necesaria para neutralizar la solución


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Solamenteaplicandoneutralización,lasconcentracionesfinalesseránlassiguientes,deacuerdoalatabla8.

Tabla 8. Concentraciones elementales, posterior a la neutralización (pH = 7)

Elemento Concentración(mg L-1)

Al+++ 0.00243

As(OH)4- 18.9

B(OH)3 0.661

Ba++ 0.00761

Ca++ 47.3

Co++ 7.36E-09

Cu+ 1.14E-09

Fe++ 0.197

K+ 1.18

Li+ 0.0691

Mn++ 1.29

Na+ 0.967

Pb++ 0.00709

SO4-- 1160

Zn++ 1.28

Dadoquelaconcentracióndemanganesosigueestandoporsobreel límitemáximopermisible,perotambiénsabiendoqueelaluminiosesolubilizaraapHsuperioresa7,esnecesarioencontrarunmétodoalternativodetratamiento.

Seprocedióareaccionar1000miligramosderadicalesOH-,conelfindeestablecerlacantidadmínimanecesariaparaabatirmetalesoxidablesensolución.Lafigura5muestraquebastaríaconentre200a300mgdeOH-parapoderabatirmetales.Conloanterior,entonces,podríaserfactibleabatirciertacantidaddemanganesodisuelto,haciendoreaccionaralgúnagenteoxidanteydadorderadicaleshidroxilos,comoporejemploaguaoxigenadaogasozono,comosugierenalgunosautores(Glazeetal.,1987)

Figura 5. Cantidad mínima de radicales OH- necesario para abatir metales oxidables


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conclusiones y recomendAciones• Elmodeloconstruidoestermodinámicamenteestable,ypermitiódeterminarelequilibriode las fases

mineralesencontactoconlacolumnadeaguaalinteriordelbotadero.

• Los resultados fueron analizados en función de las precipitacionesmínimas (año seco),medias (añomedio),ydemáximaprecipitación(añoshúmedos),yentérminosdelmínimo,medioymáximovalor,reportadosporpartedelaminera.

• Paraelcasodelbotadero,seestablecequelasconcentracionesposmodelodemuestranquelasaguasper-maneceránácidas,yquelasconcentracionesdetodosloselementossemantienenestables,sinmayoresvariaciones.

• Cuandosecompara lacalidadquímicafinaldelbotadero,contra los límitesmáximospermisiblesparadescargadeefluentes(LMP),seobservaquelosvaloresporsobrelanormadisminuyenenfuncióndeltipodeaño.Estoseexplicasimplementeporlacantidaddeaguaqueexistiráenelsistema.Dichodeotramanera,amayorprecipitación,mayorcantidaddeagua,yporende,mayordilución.Además,seobservaqueexisteunadisminucióndeloselementosqueestánsiendoanalizados,posmodelo.Estoimplicaqueelaguaqueentraráencontactoconlosmineralesdelbotadero,“atraparán”diversosmetalesenagua,conexcepcióndelhierro.Losmetaloidescomoelarsénico,cromoyplomo,mantienensusconcentracio-nesinicialesyfinalesposmodelo.Loanteriorimplicaquenosevenafectadosacambiosencuantoalaestacionalidad,nialaconcentracióninicial.Finalmente,ysalvodosexcepciones(Añoseco-Pluviometríamáxima,yAñohúmedo–Pluviometríamedia),elhierroeselúnicoelementoqueaumentasuconcentra-ciónposmodelo.

• Losmodelosde remediaciónsugierenquesoloesnecesarioutilizar~15gramosdeNaOHpor litrodeefluenteparallevarlasoluciónaneutralidad(pH7),ygenerarprecipitacióndemetales.

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