түтх бодлого

ЦАХИМ ХИЧЭЭЛ

92дугаар сургууль

Химийн багш Ч.Энхжаргал

СЭДЭВ

Химийн урвалын тэгшитгэл үндэслэн тооцоо хийх бодлого

ӨНӨӨДРИЙН ХИЧЭЭЛЭЭР

Химийн урвалын тэгшитгэл үндэслэн тооцоо хийх бодлого

бодох аргад суралцах

МЭДЛЭГ БҮТЭЭЕ

• 200г хүхрийг шатаахад хичнээн хэмжээний ямар бодис үүсэх вэ?

3.200г хг 2.S + O2 = SO2

4.m=32г m=64г5.32гS---64гSO2

200гS---ХгSO2 Х=400ГSO2

МЭДЛЭГ БҮТЭЭЕ

• 200г хүхрийг шатаахад хэвийн нөхцөлд хичнээн литр хүхэрлэг хий үүсэх вэ?

3.200г Хл2.S + O2 = SO2

4.m=32г v=22.4л5.32гS-----22.4лSO2

200гS-----XлSO2 X= 140лSO2

МЭДЛЭГ БҮТЭЭЕ

• 1200г хүхрийг шатаахад хэдэн моль ямар бодис үүсэх вэ?

3.200г Хмоль2.S + O2 = SO2

4.m=32г ν=1моль5.32гS-------1мольSO2

200гS-------xмольSO2

x=6.25мольSO2

ЯМАР МЭДЛЭГ БҮТЭЭВ

Бодлого бодохын тулд: Өгүүлбэрийг сайтар анхааралтай

ойлгож уншина Холбогдох урвалын тэгшитгэл бичиж

тэнцүүлнэ Өгөгдсөн буюу олох бодисыг тэмдэглэнэ Тэмдэглэсэн бодисын хэмжээг (г, л,

моль) олно Пропорц зохиож олох бодисыг олно

БОДЛОГО

1. 270г хүхрийн хүчлийг натрийн шүлтээр үйлчлэхэд хичнээн хэмжээний ямар давс

үүсэх вэ?270г xг

H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2Om=98г m=142г

98гH2SO4--------------142гNa2SO4270гH2SO4--------------xг Na2SO4

X=391.2гNa2SO4

БОДЛОГО

126г давсны хүчлийг металл цайраар үйлчлэхэд хэвийн нөхцөлд хичнээн литр

устөрөгч ялгарах вэ? 126г Хл

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

M= 73г 22.4л

Х= 38.6лН2

БОДЛОГОХүхрийн хүчлийг 0.5моль CuO-той

харилцан үйлчлэхэд үүсэх бодисуудын хэмжээг ол?

0.5моль Хг Хг

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

=1моль m=160г m=18г

1мольCuO--------160гCuSO4

0.5мольCuO-----------xгCuSO4

x=80гCuSO4

1мольCuO------------18гH2O

0.5мольCuO------------хгН2O

х=9гН2O

ν

ДААЛГАВАР

25г фосфорын хүчлийг металл натраар үйлчлэхэд хэвийн нөхцөлд хичнээн литр

устөрөгч ялгарах вэ?

Металл цайрыг давсны хүчлээр үйлчлэхэд 10г

устөрөгч ялгарсан бол хичнээн грамм

хүчил урвалд орсон бэ?

5% 50г хөнгөнцагааны гидроксидыг

хүхэрлэг хүчлээр үйлчлэхэд хичнээн

хэмжээний ямар бодисууд үүсэх вэ?

Гэрийн даалгаварыг чин сэтгэлээсээ хичээж мэрийж хийгээрэй

ТАЛАРХАЛ

Хичээлд идэвхитэй оролцсон та бүхэнд баярлалаа.

Оролдлого сайт оройд гарна