View
637
Download
5
Category
Preview:
Citation preview
KELOMPOK 2
Nama Anggota: Erlangga Pekik P. (08)Fahmi Imam Santoso (09)Galuh Lakmita R. (11)Indah Safitri (12)Kartika Kusuma W. (13)Laelatul Rohiyah (14)Maya Alvionita (15)
Animasi alkali, alkali tamah
ALKALI (IA) DAN ALKALI TANAH (IIA)
A. AlkaliUnsur Lambang Unsur
Lithium Li
Natrium Na
Kalium K
Rubidium Rb
Sesium Cs
B. Alkali TanahUnsur Lambang Unsur
Berilium Be
Magnesium Mg
Kalsium Ca
Strontium Sr
Barium Ba
Kelimpahan Logam Alkali & Alkali Tanah di Alam
• Logam Alkali Li = 0,0818 %Na = 2,8 %K = 2,6 %Rb = 0,0078 %Cs = 0,0003 %
• Logam Alkali Tanah Be = 0,0006 %Mg = 2,1 %Ca = 3,6 %Sr = 0,02 %Ba = 0,04 %
Kelimpahan Logam Alkali di Alam
Kelimpahan Logam Alkali Tanah di Alam
Sifat Kimia dan Fisika Unsur Alkali & Alkali Tanah
Sifat Li Na K Rb Cs
Nomor atom 3 11 19 37 55
Jari-jari atom (pm) 155 190 235 248 267
Jari-jari ion M+ (pm) 60 95 133 148 169
Titik leleh (oC) 181 97,8 63,6 38,9 28,4
Titik didih (oC) 1347 883 774 688 678
Kerapatan (g/cm3) 0,53 0,97 0,86 1,59 1,90
Kekerasan (skala Mohs) 0,6 0,4 0,5 0,3 0,3
Warna nyala merah kuning ungu merah biru
Sifat Fisika Unsur-Unsur Alkali
Sifat Li Na K Rb CsKonfigurasi elektron
[He]2s2 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
Energi ionisasi pertama (kJ/mol)
519 498 418 401 476
Keelektronegatifan
1,0 0,9 0,8 0,8 0,7
Potensial elektrode standar (volt)
-3,045 -2,714 -2,925 -2,925 -2,923
Sifat Fisika Unsur-Unsur Alkali TanahSifat Be Mg Ca Sr Ba
Nomor atom 4 12 20 38 56
Jari-jari atom (pm) 90 130 174 192 198
Jari-jari ion M+ (pm) 3 65 99 113 135
Titik leleh (oC) 1278 649 839 769 725
Titik didih (oC) 2970 1090 1484 1384 1640
Kerapatan (g/cm3) 1,86 1,72 1,55 2,52 3,59
Kekerasan (skala Mohs) 5 2 1,5 1,8 2
Warna nyala putih putih merah merah tua hijau
Pembuatan Logam Alkali
Pembuatan natrium(Na)Logam natrium diperoleh darielektrolisis leburan (lelehan) NaCl yang dicampur dengan CaCl2 . Ditambahkannya CaCl2 bertujuan menurunkan titik leleh dari 8000 menjadi 5000 .
Pembuatan logam alkali tanah
1. Berilium (Be)• a. Metode reduksi
Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO6) 3] dengan Na2SiF¬6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium.BeF2 + Mg MgF2 + Be
• b. Metode Elektrolisiskita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah :Katoda : Be2+ + 2e- BeAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-
2. Magnesium (Mg) a. Metode Reduksi
Untuk mendapatkan magnesium, kita dapat mengekstraksinya dari dolomite [MgCa(CO3) 2]. Karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi sehingga menhasilkan Mg.2[ MgO.CaO] + FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Fe
b. Metode ElektrolisisSelain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi :CaO + H2O Ca2+ + 2OH-
Mg2+ + 2OH- Mg(OH) 2
Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OSetelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnyaKatode : Mg2+ + 2e- MgAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-
3. Kalsium (Ca)• a. Metode Elektrolisis
Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi :
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi :Katode : Ca2+ + 2e- CaAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-
• b. Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2¬ oleh Na. Reduksi CaO oleh Al.6CaO + 2Al 3 Ca + Ca3Al2O6
Reduksi CaCl2 oleh NaCaCl2 + 2 Na Ca + 2NaCl
4. Strontium (Sr) a. Metode Elektrolisis
Untuk mendapatkan Strontium (Sr), kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi :katode : Sr2+ +2e- Sranode : 2Cl- Cl2 + 2e-
5. Barium (Ba) a. Metode Elektrolisis
Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :Katode : Ba2+ +2e- BaAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-
b. Metode ReduksiSelain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi :6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6.
KEGUNAAN UNSUR UNSUR ALKALI DAN ALKALI TANAH
UNSUR KEGUNAAN
Li ( Litium ) -Dalam bentuk senyawa Litium hidroksida, berfungsi dalam penerbangan pesawat Apollo II ke bulan untuk menghilangkan karbondioksida yang dikeluarkan oleh nafas astronout.-Digunakan sebagai bahan pembuat batu baterai karena mempunyai potensial elektroda yang tinggi.-Dalam dunia kesehatan digunakan sebagai obat penenang dalam bentuk garam-garamnya(LiCO3 litium sitrat, dan litium orotat ).-Digunakan untuk bahan pembuat badan pesawat terbang dalam bentuk paduan logamnya dengan alumunium, kadmium,tembaga dan mangan .
A. ALKALI
Na (Natrium)
-Logam Na digunakan dalam bentuk gas untuk mengisi lampu natrium (sodium vapour lamps).-Senyawa Na digunakan dalam bidang industri seperti kimia, gelas, kertas, penyulingan minyak bumi, sabun dan tekstil.-Senyawa Na dalam bentuk NaHCO3 (soda kue) berfungsi mengembangkan adonan kue dan pelunak air sadah.
B. ALKALI TANAH
UNSUR KEGUNAANMg( magnesium )
• Bahan beberapa kendaraan• Digunakan dalam peralatan elektronik• Digunakan sebagai zat pereduksi dalam industri
pengolahan logam besi dari bijihnya dan pemurnian uranium
• Menjaga kesehatan tubuh• Magnesium hidroksida digunakan sebagai milk of
magnesia ( Mg(OH)2 ) untuk obat asam lambung• Garam klorida dan sifatnya digunakan sebagai
suplemen kesehatan• Magnesia ( MgO ) digunakan sebagai batu tahan api
dan isolator untuk pipa uap• Garam Inggris ( MgSO4.7H2O ) digunakan sebagai
urus-urus
UNSUR KEGUNAAN Ca( Kalsium )
• Kalsium karbonat ( CaCO3 ) digunakan dalam induksi besi dan baja, industri gelas, dan pembuatan semen
• Kalsium klorida ( CaCl2 ) sebagai zat pengering ( dry agent )
• Kalsium sulfat ( CaSO4.2H2O ) dikenal sebagai gips, digunakan untuk pembalut tulang yang patah dan membuat pupuk amonium sulfat
• Digunakan sebagai paduan dengan logam lainnya seperti alumunium timbal, dan tembaga dalam pembuatan logam torium dan uranium
• Menghilangkan sisa gas dalam industri tabung vakum• Unsur penting dalam pembentukan dan peeliharaan
tulang dan gigi
UNSUR KEGUNAANBa( Barium )
• Barium hidroksida ( Ba(OH)2 ) untuk menguji adanya gas CO2
• Barium sulfat ( BaSO4 ) untuk bahan cat warna putih, bahan pengisi karet agar lebih kuat, dan bahan pengisi kertas agar tinta tidak merembas.
• digunakan pada kaca dari sinar X.• Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi
fisi pada reaktor nuklir• Campuran berilium dan tembaga banyak
dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.
Recommended