Grado 10 p iv gases

LOS ESTADOS QUE EQUILIBRAN EL UNIVERSO

GRADO 10

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

ACTIVIDAD III

Mediante una actividad de carácter teórico, evidencia las leyes de los gases resaltando la importancia de ellos en la vida cotidiana.

Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28) – taller, evaluación general.

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ACTIVIDAD III (Quienes presentan el trabajo final)

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Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28).

Evaluación general.

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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Vaporización de nitrógeno N2

Vaporización de bromo

ESTADO GASEOSO

Propiedades de los Gases

Están formados por partículas muy pequeñas.

Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy débiles.

Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.

Los gases son compresibles y ocupan el volumen del recipiente que los contiene.

Las partículas en su movimiento chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas generando presión.

Cl2

HCl y NH3

Estado Gaseoso

Estados de agregación Br2

TEORÍA CINÉTICAIndica que la materia, está formada por partículas que se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de movimiento depende de la temperatura, siendo mayor a medida que esta se incrementa.

ESTADO GASEOSO.ESTADO GASEOSO.

Leyes de los gases ideales.

Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos.

VARIABLES FUNDAMENTALES

PRESIÓNTEMPERATURAVOLUMEN

PRESIÓN

Se define como la magnitud que relaciona la fuerza aplicada a una superficie y el área de la misma (P=F/A )

La presión se mide con manómetros o barómetros.

1 atm 760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 bar

Unidades de Medida de Presión

Atmósfera Milímetros de Mercurio (mmHg) =

Torricelli (Torr).Bar.

EQUIVALENCIAS

1 ATMÓSFERA

760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 bar

VOLUMENSe define como el espacio ocupado

por un cuerpo. Las unidades de medida son: centímetros cúbicos (cm³) decímetros cúbicos (dm³), metros cúbicos (m³), litros (l), mililitros (ml), entre otras.

1l = 1000 ml 1ml = 1 cm³1 dm³ = 1000 cm³ 1 m³ = 1000 l

TEMPERATURAPara el modelo de gases ideales,

la temperatura se define como la energía cinética promedio de las partículas (en Kelvin).

ºF = 1,8 ºC + 32 ; K = ºC + 273 °C = 5/9 (°F – 32)

ACTIVIDAD 1Expresar las siguientes presiones en torricelli, bares, atmósferas y/o milímetros de mercurio según sea el caso.

980 bares1,5 atm.760 mmHg1000 Torr

1050 mmHg0,75 atm2,5 Torr.1500 bares

ACTIVIDAD 2Expresar las siguientes temperaturas en K, °C y/o °F según sea el caso.

234 °F -220 °C 108 K

750 °F 100 °C 1022 K

ACTIVIDAD 3Expresar los siguientes volúmenes en cm³, dm³, m³, L y/o ml según sea el caso.

1000 dm³ 10 L 235 ml125 cm³ 47 m³

LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLELEY DE CHARLESLEY DE GAY LUSSAC

LEY DE BOYLERelaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV = k. deberá cumplirse la relación:

LEY DE CHARLES Relaciona el volumen y la temperatura

de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

LEY DE GAY LUSSACSi el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante. Se cumplirá:

LEY GENERAL O COMBINADAUna masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.

TALLER

1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

3. A presión constante un gas ocupa 1.500 ml a 35º C ¿Qué temperatura, en K es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?

 5. A volumen constante un gas ejerce

una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

6. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?