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QUÍMICA | KAMINSKIQUÍMICA | KAMINSKI
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QUÍMICA | KAMINSKIQUÍMICA | KAMINSKI
• Modelo Atômico de Dalton – 1803
• Modelo Atômico de Thomson – 1898
• Modelo Atômico de Rutherford – 1911
• Modelo Atômico de Bohr – 1913
• Modelo Atômico Atual
MODELOS ATÔMICOSMODELOS ATÔMICOS
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Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl
Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH
Ametal + Ametal ligação
CovalenteEx.: CO2
Ametal + Hidrogênio ligação
CovalenteEx.: HClO4
LIGAÇÃO QUÍMICALIGAÇÃO QUÍMICA
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Átomos com igual eletronegatividadeLigação Apolar
Ex.: Cl2; O3; CS2
Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação PolarEx.: HCl; SO3; CO2
LIGAÇÃO POLAR E APOLARLIGAÇÃO POLAR E APOLAR
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Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR
MOLÉCULA POLAR E APOLARMOLÉCULA POLAR E APOLAR
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Momento dipolar (VR) ≠ de zero
molécula POLAR
MOLÉCULA POLAR E APOLARMOLÉCULA POLAR E APOLAR
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Lembre-se:
X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B
Moléculas APOLARES
MOLÉCULA POLAR E APOLARMOLÉCULA POLAR E APOLAR
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HCl + H2O H+ + Cl-
Hidrácidos
HCl, HBr, HI Fortes
HF Moderado
Demais Fracos
Prof. Prof. KAMINSKIKAMINSKI
ÁCIDOS DE ARRHENIUSÁCIDOS DE ARRHENIUS
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Oxiácidos
3333H BO ----- fraco= 0
H ClO ----- 21
= 1 moderado
H SO ----- 2 4
= 2 forte
41= 3 muito forteH ClO -----
ÁCIDOS DE ARRHENIUSÁCIDOS DE ARRHENIUS
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HNO3 ---- ácido Nítrico
H2CO3 ---- ácido Carbônico
H3BO3 ---- ácido Bórico
HClO3 ---- ácido Clórico
H2SO4 ---- ácido Sulfúrico
H3PO4 ---- ácido Fosfórico
H4SiO4---- ácido Silícico
NãoComo
Bolo
Claro
Só
Pão
Sírio
ÁCIDOS DE ARRHENIUSÁCIDOS DE ARRHENIUS
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ICO
OSO
PER ... ICO
HIPO ...OSO
+ “O”
+ “O”
+ “O”
– “O”
– “O”
– “O”
HClOHClO44
HClOHClO33
HClOHClO22
HClOHClO
NOMENCLATURANOMENCLATURA
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terminação do ÁCIDO terminação do SAL
perigOSO mosquITO
no b ICO do pATO
com ÍDRICO não mETO
MACETEMACETE
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TIPOS DE SAIS
Neutro Na2SO4
Ácido NaHCO3
BásicoMgOHCl
DuploNaKSO4
HidratadoCuSO4.5H2O
AlúmenFe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O
SAIS INORGÂNICOSSAIS INORGÂNICOS
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Ácidos
Básicos
Neutros
Anfóteros
Peróxidos
Superóxidos
CO2
CaO
Al2O3
CO; NO; N2O
Pb3O4Duplos
H2O2
CaO4
-1
-1/2
+8/3
ÓXIDOSÓXIDOS
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No gráfico decresce a energiaQuanto menor o valor da entalpiaMais espontânea é a reação.
COISAS EXOTÉRMICASCOISAS EXOTÉRMICAS
Coisas exotérmicas me passam na cabeçaVou logo dizendo antes que eu esqueçaCoisas bem malucas como H, H, H
HR é maior do que HP
Acreditem no KAMINSKI isso é pra valerUm exemplo disso é a combustão.
Se o H é negativo, calor de reação é positivo.Fenômeno exotérmico é liberar muito calor, calor.
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Aumentar
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Inorgânicos
CINÉTICA QUÍMICACINÉTICA QUÍMICAFatores que influenciam a velocidade da reação: No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos:
Temperatura:
Pressão: ________
Superfície de contato: ______
Luz: ________________________ ______
eletricidade: ______________
Natureza dos reagentes: ______________
Estado Físico:
Catalisador:
Concentração:
Energia de ativação: ______________________
Gasoso
Diminui a energia de ativação
Aumenta
Diminui
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Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica
Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume
Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos
Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes
Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO
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HIDROCARBONETOHIDROCARBONETO
ALCANOALCANO
ABERTAABERTA
ALCENOALCENO ALCINOALCINO
FECHADAFECHADA
ALICÍCLICAALICÍCLICA AROMÁTICAAROMÁTICA
C e H
FUNÇÕES ORGÂNICASFUNÇÕES ORGÂNICAS
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ÁLCOOLÁLCOOL
ENOLENOL
FENOLFENOL
ALDEÍDOALDEÍDO
CETONACETONA
ÁCIDO CARBOXÍLICOÁCIDO CARBOXÍLICO
ÉSTERÉSTER
ÉTERÉTER
CC C
CH
H H
HHH
HHO
O
FUNÇÕES OXIGENADASFUNÇÕES OXIGENADAS
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AMINA
AMIDA
NITRO COMPOSTO
NITRILO
CC
CC
OO
NN
HH
HHHH
HH
FUNÇÕES NITROGENADASFUNÇÕES NITROGENADAS
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