View
222
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
Значення окисно-відновних реакцій
Основні природні процеси – фотосинтез і дихання
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
2O-2 – 4e → O20 O2
0 + 4e → 2O-2
Бродіння і гниття – природні окисно-відновні процеси
Згоряння палива
Робота теплових електростанцій Згоряння природного газу
CН4 + О2 → CO2 + Н2O
Згоряння палива у двигунах внутрішнього згоряння
Добування металівZnS + O2 → ZnO + SO2
Fe2O3 + C → Fe + CO
Пожежі – негативні природні та техногенні
явища
Корозія металів і сплавів – негативний окисно-відновний процес
Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
Окисно-відновні реакції в побуті
KMnO4 – головний окисник у домашній аптечці
Для промивання шлунку та обробки ротової порожнини використовують наступний розчин: у 2л води розчиняють марганцівку, півсклянки 3%-вого розчину перекису водню та склянку столового оцту:
KMnO4 + H2O2 + CH3COOH = Mn(CH3COO)2 + O2 + CH3COOK + H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
Домашнє завдання• Повт. § 12-13• Тренувальні вправи
– С.16 №3 (ґ, ж) - письм.
Recommended