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CICLO 2012-I Módulo: IUnidad: II Semana: 4
QUIMICA GENERAL
TABLA PERIODICA
Quim. Jenny M. Fernández V.
Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad:– Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades
de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente.
GRUPOS Y PERIODOS
GRUPO A
A los elementos del Grupo A se les denomina representativos, su configuración electrónica termina en s y p.
• Ubicación de un elemento representativo en la Tabla periódica
Periodo: Máximo nivel de su configuración electrónica Grupo : Electrones de valencia
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO ELEMENTOS
I A : ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs,Fr
IIA : ALCALINOS TERREOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA : TERREOS B, Al, Ga, In, Tl
IVA : CARBONOIDES C, Si, Ge, Sn, Pb
V A : NITROGENOIDES N, P, As, Sb, Bi
VI A : ANFIGENOS O, S, Se, Te, Po
VIIA : HALOGENOS F, Cl, Br, I, At
VIIIA : GASES NOBLES Ne, Ar, Kr, Xe, Rn He ( 2e-)
GRUPO BA los elementos de este grupo se les denomina no
representativos y su configuración electrónica termina en d ó f
• Ubicación en la Tabla Periódica Periodo: Máximo nivel de la configuración. Grupo : Es la suma de los electrones del
ultimo subnivel s y los del ultimo subnivel de la configuración. En caso que la suma sea 3 pertenece a la familia IIIB …. Pero si la suma es 8,9 y10 pertenece al VIIIB, si es 11 (IB) y 12 (IIB)
ELEMENTOS DEL GRUPO B
GRUPO ELEMENTOS
IB Cu, Ag, Au
IIB Zn, Cd, Hg
IIIB Sc, Y, Lu
IVB Ti, Zr, Hf
VB V, Nb, Ta
VIB Cr, Mo, W
VIIB Mn, Tc, Re
VIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN SECTORES : s, p, d y f
Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden creciente a su Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares (similar configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos.
Zonas de la TPM
Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA– IA (excepto H): metales alcalinos– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos– VIA : calcógenos, anfígenos– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB• Elementos de transición interna:– Lantánidos (14 elementos)– Actínidos (14 elementos)
Algunos Elementos Representativos y Gases Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Li Mg B C N O F Ne
Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis
Ej:
METALES
• Son conductores del calor y electricidad
• Presentan brillo metálico
• Pierden electrones (oxidación)
Características del metal Aluminio
Propiedades del Aluminio
Aleaciones de Aluminio
NO METALES
• No conducen el calor y la electricidad
• Ganan electrones (reducción)
• 10 elementos son no metales
METALOIDES
• Se les denomina semiconductores
• Presentan propiedades intermedias entre los metales y no metales
• 8 elementos son metaloides
GASES NOBLES• Son los elementos que
tienen poca reactividad. • El helio se utiliza para
inflar globos y Zeppelines
Propiedades Periódicas
Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas15% prop. no metálicas6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F P, S, Cl
Se, Br I
El resto son metálicos!!
Metales y no metales
Metales No metalesTienen 1, 2 o 3 e- de valencia y tienden a perderlos. Son electropositivos. Forman cationes.Dúctiles, maleables y tenaces.Aspecto y brillo característico.Sólidos a temperatura ambiente(excepto: Ga, Cs, Hg)Elevada densidad.Buenos conductores del calor y electricidad.
Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y tienden a completar 8e-. Son electronegativos. Forman aniones.Ni dúctiles, ni tenaces.Sin aspecto o brillo característico.Se presentan en los 3 estados.
Baja densidad.Malos conductores.
Carácter metálico y no metálico
F
Aumento del carácter metálicoAumento del carácter no
metálico
CsFr
Semimetales• En la TPM se traza una
diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias.
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
Radio atómico
Nos da idea del volumen o tamaño de un átomo
Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio atómico
Radio catiónico
Radio aniónico
Radio catiónico y aniónico
Potencial o Energía de Ionización (PI, EI)
• Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ Mg+(g) + e-
Mg+(g) + 1451 kJ Mg2+(g) + e-1er Potencial de Ionización, PI1
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1
Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de ionización
Afinidad electrónica (AE)
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
Primera Afinidad electrónica
Aumento de laAfinidad
Electrónica
Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la capacidad que
tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los
electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo
tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es
muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y
si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy
electropositivo (como los elementos alcalinos).
Problemas aplicativos
Problemas resueltos
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