Sistem periodik unsur

Fina wahyuni saragi8216141006

Program Pasca Sarjana

Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi dasarMemahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Mendeskripsikan sistem periodik unsur. Membandingkan perkembangan tabel

periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.

Membuktikan sifat-sifat sistem periodik unsur

Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron atau sebaliknya

Menentukan keteraturan jari-jari atom,energi,ionisasi, afinitas elektron,dan keelektronegatifan.

Model : CTL ( Contektual taeching learning)

Metode: Inquiry terbimbingStrategi : DI (pembelajaran Langsung),

Diskusi.

Kerja sama Rasa ingin tahu Percaya diri

1. Triade (Dobereiner)tiga atom yang memiliki sifat mirip disusun berdasarkan kenaikan massa atom, massa unsur yang kedua selalu mendekati rata- rata massa atom yang pertama dan ketiga.kelemahan:tidak dapat membuktikan cukup banyak triade dari unsur yang sudah dikenal.

2. Hukum Oktaf (John Newlands)unsur-unsur dikelompokan berdasarkan kenaikan massa atom. Sifat unsur ke-8 mirip dengan unsur ke-1 karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut hukum oktaf.

Tabel hukum Oktaf

Catatan: Hukum oktaf hanya berlaku untuk unsur bermassa rendah.

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

3. Tabel periodik pendek (Mendeleev)mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horizontal membentuk baris yang disebut periodikunsur-unsur yang bersifat mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.

- unsur-unsur disusun dalam 8 kolom tegak yang menyatakan golongan dan 12 baris mendatar yang mengatakan periode

- Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya untuk unsur – unsur yang belum ditemukan

- Salah satu unsur yang berhasil diramalkan adalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisikadan kimia yang mendekati kenyataan

4. Tabel Periodik ModrenTabel periodik modren disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifattabel periodik terdiri dari dua lajur, yaitu lajur vertikel yang disebut golongan dan lajur horizontal yang disebut periodikkemiripan sifat dari unsur – unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektron

1) Periode Periode adalah baris dengan nomor atom yang urutannya dari

kiri kekanan Periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yang terisi

elektron Dalam tabel periodik unsur, terdapat 7 periodik

2) Golongan Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur

yang mempunyai kemiripan sifat Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A ( golongan

Utama) dan golongan B (golongan transisi) pada golongan A, nomor golongan menunjukan

elektron pada kulit terluar (elektron valensi) yang sama

1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi (khusus

golongan utama)Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentunkan berdasarkan konfigurasi elektronnya atau sebaliknya konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik.

Contoh

Unsur Konfigurasi elektron

Periode Golongan

A 2 8 4 3 IVA

X 2 8 8 1

4 IA

Q 2 8 18 7

5 VIIA

1. Jari - Jari Atom - Jari-jari adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling luar - Dalam satu golongan, dari atas kebawah jari-jari atom makin besar - Dalam satu periode, dari kiri kekanan jari- jari atom makin kecil

2. Sifat Logam dan NonLogam Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah

dari kiri kekanan Sebaliknya, dari kanan kekiri sifat logam semakin

bertambah Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut

unsur semilogam atau metaloid

3. Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom netraldalam wujud gas sehingga terbentuklah ion berwujud gas dengan muatan +1

4. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah besarnyaenergi yang menyertai atom untuk menerima sebuah elektronDalam Satu periode, dari kiri kekanan harga afinitas elektron unsur –unsur makin besarDalam satu golongan, dari bawah keatas harga afinitas elektron unsur – unsur makin besar.

5. Keelktronegatifitas keelktronegatifitas adalah kencendurungan

atom dalam molekul yang stabil untuk menarik elektron

Dalam satu periode, dari kiri kekanan nilai skala keelktronegatifitas unsur makin besar. Hal ini disebabkan dari kiri kekanan muataninti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil

Dalam satu golongan, dari bawah keatas nilai skala keelktronegatifitas makin besar, sebab dari bawah keatas jari-jari atom makin kecil.