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7/23/2019 Semana 1 Sesion 2- Introduccion a La Quimica Orgánica
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Introducción a la
Química Orgánica
7/23/2019 Semana 1 Sesion 2- Introduccion a La Quimica Orgánica
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Berzelius (1807)
Compuestos
OrgánicosInorgánicos
Sintetizados por losseres vivos
Tienen “Fuerza Vital”
Se observa que los
compuestos orgánicos
están formados por un
número muy limitado de
elementos. Dr. J.L. Pineda 2
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Friedrich Wölher (1828)
• Primera Síntesis orgánica:
Dr. J.L. Pineda 3
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August Kekulé (1861)
• QUÍMICA ORGÁNICA:
–
La Química de los “Compuestos del Carbono”.
Dr. J.L. Pineda 4
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Química orgánica en la actualidad:
• La Química de los “Compuestos del
Carbono”.
• También tienen hidrógeno.
• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,
bicarbonatos, cianuros...
• Pueden tener otros elementos: O, N, S,
P, halógenos...
Dr. J.L. Pineda 5
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Actualidad:
• Número de compuestos:
– Inorgánicos: unos 100.000
– Orgánicos: unos 7.000.000
(plásticos, insecticidas, jabones,medicamentos, gasolinas, fibras textiles...)
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Propiedades Orgánicos InorgánicosFuentes Pueden extraerse de materias primas
que se encuentran en la naturaleza, de
origen animal o vegetal, o por síntesis
orgánica.
Se encuentran libres en la
naturaleza en forma de sales,
óxidos.
Elementos Básicos: C, H
Ocasionales: O, N, S, y halógenosTrazas: Fe, Co, P, Ca Zn
Todos los elementos de la
tabla periódica (104)
Enlace
predominante Covalente Iónico, algunas veces covalente
Estado Físico Gases, líquidos o sólidos Son generalmente sólidos
Reacciones Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas
Volatilidad Volátiles No volátiles
Puntos de fusión Bajos: 300º C Altos: 700º C
Solubilidad en agua No solubles Solubles
Solubilidad en
solventes orgánicos Solubles No solubles
Diferencias entre compuestosorgánicos e inorgánicos
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La posición del carbono en la Tabla Periódica
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• Electronegatividad intermedia
– Enlaza fácilmente tanto con metales comocon no metales
• Posibilidad de unirse a sí mismo
formando cadenas.• Enlaces muy fuertes, se desprenden
830 kJ/mol al formar 2 enlaces C –H
• Tamaño pequeño, por lo que es
posible que los átomos se aproximenlo suficiente para formar enlacesdobles y triples (esto no es posible en
el Silicio).
Características del Carbono
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Orbitales Híbridos
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sp3
Cuatro regiones de densidadelectrónica alrededor del C
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H - C - C - C - C - H
H
|
H
|
|H
|H
|C
|
H
- HH -
H
|
H
|
C C
CH
HH
H
HH H
H
H H
C C
H - C - C - C - C - C - H
H
|
H
|
H
|
H
|
H
|
|H
|H
|H
|H
|H
La química del carbono o química orgánica, estudia todas
aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el
carbono
Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse
entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos
forman siempre cuatro enlaces covalentes
Cadena abierta linealCadena abierta ramificada
Cadena cerrada: cicloDr. J.L. Pineda 12
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La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en
su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes
con otros átomos consigue completar su octeto
C
H
HH
H
C C
H
H H
H
C C H H
Metano
CH4
Eteno
CH2 = CH2
Etino
CH CH Dr. J.L. Pineda 13
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Enlaces del etano
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PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES
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Representación de moléculas orgánicas.
Tipos de fórmulas.
• Empírica. Ej. CH2O
• Molecular o Global Ej. C3H6O3
• Semidesarrollada o condensada (Es la más utilizada
en la orgánica) Ej. CH3 –CHOH –COOH
• Desarrollada Ej. H O –H
(no se usa demasiado) H –C –C –C=O
H H O –H
• Con distribución espacial(utilizadas en estereoisomería)
No sirven paraidentificarcompuestos
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• Primarios (a) CH3 CH3 • Secundarios (b) CH3 –C –CH2 –CH –CH3
• Terciarios (c) CH2
•
Cuaternarios (d) CH3
a a
a
a
a
Tipos de átomos de carbono
(en las cadenas carbonadas)
b
b
d
c
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Isomería estructural ó constitucional
a) Funcional: Compuestos que difieren en sus grupos funcionales.
b) De posición: la presentan aquellos compuestos que tienen el
mismo esqueleto carbonado y el mismo grupo funcional, pero el GF
ocupa posiciones distintas.
c) De esqueleto: la presentan aquellos compuestos que teniendo
el mismo GF tienen esqueleto carbonado diferente.
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CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más
sencillos, y solo contienen átomos de carbono e hidrógeno
Alcanos Alquenos Alquinos
Alifáticos Aromáticos
H I D R O C A R B U R O S
Saturados Insaturados
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