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Coulometria
Eletroquímica
Tipos de métodos eletroanalíticos
Métodos Eletroanalíticos
Métodos Interfaciais Métodos Não-Interfaciais
Estáticos Dinâmicos
Potenciometria Potencial Controlado
Corrente Constante
Voltametria
Amperometria
Eletrogravimetria
Coulometria a
Potencial Constante
Titulações
Coulométricas
Eletrogravimetria
Condutimetria Titulações
Condutimétricas
Titulações Potenciométricas
Baseia-se na medida da quantidade de eletricidade requerida para converter quantitativamente um analito em uma outra espécie com outro estado de oxidação.
A coulometria (assim como os métodos gravimétricos) têm como vantagem independer de padrões, pois as respectivas grandezas medidas (carga elétrica e massa) são parâmetros que podem ser medidos com precisão.
Quando posso utilizar a coulometria? Em princípio, qualquer reação (catódica ou anódica)
pode ser utilizada em uma determinação coulométrica
Dissolução de um metal
Oxidação ou redução de uma espécie solúvel
Condição imprescindível:
A ocorrência de apenas uma reação
Que a eficiência da corrente nesta reação seja 100%
Obs.: A eficiência de corrente pode ser obtida sem que o analito participe
diretamente do processo de transferência de elétrons junto ao eletrodo.
Grandezas importantes em coulometria: Faraday: Carga correspondente a 1 mol de
elétrons (ou 6,022 x 1023 elétrons).
Coulomb: É a quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de 1 ampere durante 1 segundo.
Carga do elétron = 1,60218 x 10-19 C/e-
1 F = 6,02218 x 1023 e- x 1,60218 x 10-19 C/e- = 96485 C
Características da coulometria:
Seletividade e rapidez moderada
Precisão
Exatidão
Não requer calibração contra padrões
Quantidade de eletricidade
A quantidade de eletricidade ou de carga pode ser estabelecida em unidades de coulomb (C) ou de faraday (F). O coulomb é a quantidade de carga transportada em um segundo por uma corrente constante de um ampere.
Para uma corrente variável, o número de coulombs é dado pela integral
O faraday é a carga em coulomb associada a um mol de elétron. Assim a constante de faraday é 96485 C/mol.
Onde; F é a constante de faraday
N é o número de elétrons envolvidos
molFNnQ
IdtQ
ItQ
o
Exercício
Questão 1: Uma corrente constante de 0,800 A foi usada
para depositar cobre no cátodo e oxigênio no ânodo de
uma célula eletrolítica. Calcule quantas gramas de cobre é
formado em 15,2 minutos, assumindo que não ocorram
outras reações de oxi-redução.
Métodos Coulométricos
Coulometria a corrente constante (amperostática): Uma corrente fixa é aplicada ao longo de todo o experimento
e o potencial varia.
Desvantagem: Em amostras complexas, o potencial de oxidação (ou redução) de outras espécies podem ser atingidos, levando então a erros.
Vantagem: A integração da corrente é simples.
ItQ I, a
mpere
tempo, segundos
Q = It
Coulometria a potencial controlado (potenciostática):
O potencial do eletrodo de trabalho é mantido constante ao longo de
toda a eletrólise, ocorrendo conseqüentemente um decréscimo da
corrente conforme o analito é removido da solução. Evita-se assim
reações paralelas, indesejáveis.
A carga (em coulombs) é obtida pela integração da curva
corrente/tempo:
IdtQ
IdtQ
I, a
mp
ere
tempo, segundos
Célula Coulométrica Consiste de um eletrodo gerador, no qual o reagente é formado, e de um
eletrodo auxiliar para completar o circuito. O eletrodo gerador deve ter
uma área relativamente grande (uma tira retangular ou um fio enrolado
de platina)
Exemplo: Determinação coulométrica de ácido ascórbico com iodo.
Eletrodo gerador: 2 I- I2 + 2 e-
Eletrodo auxiliar: 2 H2O + 2 e- 2 OH- + H2(g)
Na célula anterior, um dos eletrodos é colocado em compartimento separado.
Qual a razão deste arranjo ser assim?
Se os eletrodos não forem colocados em compartimentos separados, caso a reação
envolvida não for completamente irreversível, o produto oxidado no eletrodo 1 será reduzido no
eletrodo 2.
Esta regeneração introduzirá um erro significativo na determinação em questão.
Coulometria com corrente constante
(Titulações coulométricas)
Neste caso, o experimento começa com uma determinada
corrente e finda com a mesma corrente fluindo pela célula.
São condições indispensáveis:
que a reação se dê com 100% de eficiência
que o potencial de eletrodo seja controlado
que haja uma forma de indicar o fim da reação
Princípio
O reagente titulante é gerado eletroquimicamente mediante a aplicação de um controle adequado da corrente que flui no sistema.
Ou ambos, reagente titulante e analito são gerados eletroquimicamente sob condições controladas.
Em ambos os casos a eficiência de corrente tem que ser muito próxima de 100%. Ou seja, a quantidade de mol de elétrons gerados deve estar diretamente relacionada com a quantidade de mol de reagente gerado.
O reagente pode ser gerado: Internamente – reação primária (ou direta)
Pode ser aplicada apenas a poucos casos.
Ex: Determinação de ácidos
Por eletrólise pode-se gerar H+ ou OH-
Internamente – reação secundária (ou indireta)
São as mais utilizadas.
Permitem quantificar espécies que não podem ser determinadas diretamente e favorecem o estabelecimento de condições onde o processo se dá com 100% de eficiência.
Formação externa do reagente
A geração externa de reagentes pode ser aplicada quando uma amostra contém outras espécies que possam reagir a nível de eletrodo.
O caso mais comum é a geração coulométrica de H+ ou OH-.
Esquema de um sistema para titulações coulométricas
Ao se ligar a chave em 1, a corrente começa a fluir através da célula onde o titulante é gerado eletroquimicamente.
Ao mesmo tempo o cronômetro é disparado.
Quando um indicador apropriado sinalizar para a chegada do ponto de equivalência, o cronômetro é desligado.
Conhecendo-se a corrente, e o
tempo de eletrólise, temos a
quantidade de carga gerada
durante o processo e, portanto, a
quantidade de titulante.
O cronômetro é a bureta e a chave
é a torneira da bureta.
Exercício
Questão 2: Uma solução de arsenito de concentração
exatamente conhecida (5,00 x 10-3 mol/L) foi titulada com I2
gerado eletroquimicamente em um experimento
coulométrico a corrente constante. Pergunta-se:
a)Quais são as reações que acontecem nos eletrodos?
b)Qual é o valor da corrente sabendo-se que o ponto de
equivalência para a 100,0 mL de amostra foi atingido após
4,00 minutos?
Titulação ácido-base Ácidos fracos e fortes podem ser titulados com alto grau de precisão, usando
íons hidróxidos gerados em um cátodo pela reação.
2 H2O + 2 e- 2 OH- + H2(g)
Já a titulação coulométrica de bases fortes e fracas pode ser realizada com
íons hidrogênio gerados em um ânodo de platina.
H2O ½ O2(g) + 2 H+ + 2 e-
Titulações coulométricas envolvendo reações de neutralização, precipitação e complexação
Titulações coulométricas envolvendo reações de oxidação/redução
A determinação do ponto de equivalência (ponto final) em titulações coulométricas
Os mesmos indicadores, químicos ou eletroquímicos podem ser utilizados.
Numa titulação de neutralização podemos usar um indicador universal de pH, um eletrodo de membrana de vidro (potenciometria), ou ainda uma célula de condutância (condutometria)
Numa titulação de precipitação podemos usar um indicador de adsorção (caso de haletos) ou um eletrodo indicado de Ag (potenciometria).
A concentração e tipo de analito é que vão indicar qual o melhor método a ser escolhido.
Exercício
Questão 3: Um analista necessita determinar o teor de H2S em água salobra. Optou por fazer esta determinação por via coulométrica, utilizando KI em excesso.
a) Indique as reações que ocorrerão nos eletrodos e a subseqüente reação química envolvida.
b) Sabendo que a titulação foi realizada empregando-se corrente constante de 36,32 mA e que o ponto final foi alcançado após 10,12 minutos, determine o número de mol de íon S2- na amostra.
c) Calcule a concentração de H2S, em ppm, sabendo que o volume de amostra utilizado foi de um litro.
Questão 4:
Em um potencial de -1,0 V (vs ECS), tetracloreto de carbono em metanol é
reduzido a clorofórmio em um cátodo de Hg:
2CCl4 + 2H+ + 2e- + 2Hg(l) 2CHCl3 + Hg2Cl2(s)
A -1,8 V, o clorofórmio ainda reage para formar metano:
2CHCl3 + 6H+ + 6e- 2CH4 + 3Hg2Cl2(s)
Uma amostra contendo 0,750 g de CCl4, CHCl3 e outras espécies
orgânicas inertes foi dissolvida em metanol e eletrolizada a -1,0 V até que
a corrente se aproximou de zero. Um coulômetro indicou que haviam sido
usados 11,63 C. A redução continuou até -1,8 V e ainda foram usados 68,6
C adicionais para completar a reação. Calcule a porcentagem de CCl4 e
CHCl3 na mistura.
Questão 5:
Uma amostra de 0,0809 g de ácido orgânico purificado foi dissolvida em
mistura de álcool/água e titulada com íons hidróxido gerados
coulometricamente. Com uma corrente de 0,0324 A, foram necessários
251 s para atingir o ponto final da titulação com a fenolftaleína. Calcule o
equivalente grama do ácido.
Determinação de água pelo método de Karl Fischer
É baseado na oxidação de SO2 pelo I2 em presença de água.
CH3OH + SO2 + RN [RNH]SO3CH3
I2 + [RNH]SO3CH3 + H2O + 2 RN [RNH]SO4CH3 + 2 [RNH]I
RN = base (imidazol)
Karl Fischer propôs um reagente preparado pela ação de dióxido de enxofre sobre uma solução de iodo numa mistura de imidazol e metanol anidros. A água reage com este reagente num processo de duas etapas, no qual uma molécula de iodo desaparece para cada molécula de água presente.
A determinação do ponto final da reação pode ser visual, isto é, quando for percebido um pequeno excesso de titulante. A viragem ocorre de amarelo para uma coloração parda.
Deve-se tomar bastante cuidado quando utilizamos Karl Fischer para evitar contaminação do reagente e da amostra pela umidade atmosférica, todo material deve ser devidamente seco antes do uso
Titulação Karl Fischer
Titulação volumétrica com reagente KF: mg de água são titulados Faixa de aplicação de 0,1 a 100 %
Depende da quantidade de amostra
Determinação coulométrica de água: µg de água são titulados Faixa de aplicação de 0,001 a 1 %
10 µg – 200 mg de água pura
Geralmente líquidos e gases
Detecção do ponto final: No ponto final da titulação, com o consumo total da água, ocorre a presença de
um ligeiro excesso de iodo (titulante) que causa a passagem de corrente ou diminuição da resistência entre os 2 fios de platina do eletrodo.
Exercício
Questão 6: Para a análise da quantidade de H2O em uma amostra de NaClO4.xH2O, inicialmente a água contida em metanol foi consumida com a adição de reagente de Karl Fischer. A seguir, a padronização do reagente foi feita por titulação, com adição de 0,0533 g de água, levando ao consumo de 8,00 mL do reagente. Finalmente, uma amostra de 0,3528 g de NaClO4.xH2O consumiu 6,80 mL do reagente de Karl Fischer. Calcule o número de água(s) de hidratação deste sal.
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