proiekt

Nemetalelempreun cumetaleleimetaloidele,nemetalelereprezint una dintre cele trei categorii deelemente chimice, distinde prin proprieti de ionizare i legare. Aceste proprieti au la baz faptul c nemetalele sunt puternicelectronegative, ctignd electroni de valen de la ali atomi mai uor dect i cedeaz.Nemetale sunthalogeni,gazele nobilei urmtoarele elemente, n ordineanumrului atomic: hidrogen(H) carbon(C) azot(N) oxigen(O) fosfor(P) sulf(S) seleniu(Se)Cele mai multe nemetale se gsesc n partea dreapt, sus, ntabelul periodic. Excepia estehidrogenul, care este de obicei plasat n colul din stnga sus, alturi demetalele alcaline, dar se comport ca un nemetal n majoritatea condiiilor. Spre deosebire de metale, care sunt conductoare electrice, un nemetal poate fi unizolatorsau unsemiconductor. Nemetalele pot forma legturi ionice cu metalele prin atragereaelectronilorsaulegturi covalentecu alte nemetale prin punerea n comun de electroni. Oxizii nemetalelor suntacizi.Exist doar 22 nemetale cunoscute, n comparaie cu peste 80 de metale, dar nemetalele alctuiesc marea parte a Pmntului, n special n straturile superioare.Organismelesunt compuse aproape n totalitate din nemetale. Multe nemetale (hidrogen, azot, oxigen,fluor,clor,bromiiod) suntdiatomice, iar majoritatea restului estepoliatomic.n- - NEMETAL NEMETAL- ne. Compuii ionici sunt formai din ioni de semn contrar coninui n rapoar- te de numere ntregi,astfel c suma sarcinilor electrice ale ionilor s fie egal cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului. Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este: b+ b- Numrul sarcinilor (+)=Numrul sarcinilor (-),astfel c,pentru un compus X a Yb,numrul de ioni (+) x sarcina electric a ionului (+) = numrul de ioni (-) x sarcina electric a ionului(-) sau a(+b) + b(-a) =0. Formula compuilor ionici indic natura ionilor i raportul n care ionii de semn contrar se gsesc n reea;ea nu corespunde unei molecule. Ecuaia de formare a unui compus ionic este: n+ n-METAL + NEMETAL METAL NEMETAL transfer de electroni exemplu: 2Na + Cl 2 2NaCl (clorura de sodiu) Clorura de sodiu este un compus ionic cunoscut sub denumirea de sare de buctrie.Ea se obine din apa mrii,prin procesul de evaporare, de aceea se numete i sare marin.Cantiti mari de clorur de sodiu se exploateaz prin extragerea din saline sub form de sare gem;este larg utilizat n industria chimic. Clorura de sodiu este o substan alb,solid,cristalizat,foarte solubil n ap.Are punctul de topire ridicat (+801 grade Celsius). + - Formarea ionilor de Na i Cl are loc prin transferul unui electron de la atomul cu caracter chimic metalic,sodiul,la atomul cu caracter chimic nemetalic,clo-rul,format prin disocierea moleculei de clor.Sodiul este un metal din grupa I A i are un electron de valen,pe care l poate ceda i formeaz configuraia stabil a gazului inert neon.Clorul,nemetal din grupa VII A,are 7 electroni de valen i poate ajunge la configuraia stabil de octet prin acceptarea unui electron,cel transferat de la atomul de sodiu. n majoritatea oxizilor metalici se formeaz legturi ionice prin transferul electronilor de valen de la atomii de metal la atomii de oxigen: transfer 2+ 2- interacie 2+ 2- Ca + O Ca + O Ca O de electroni electrostatic n hidroxizi,fora de atracie electrostatic se manifest ntre ionii metalu- lui i ionii hidroxid: transfer + interacie + - Na + O H Na + O H Na O H