ELS ÀTOMS I TAULA PERIÒDICA · Models dels àtoms 5.2.2. Nombre atòmic i nombre màssic 5.3....

Tema 5. TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC PRIMERA PART: ELS ÀTOMS I TAULA PERIÒDICA 5.1. Classificació de la matèria 5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms 5.2.2. Nombre atòmic i nombre màssic

5.3. Model actual de l’àtom 5.4. Taula Periòdica 5.5. Distribució electrònica i Taula Periòdica

SEGONA PART: ENLLAÇ QUÍMIC 5.6. Tipus d’enllaços químics 5.7. L’enllaç iònic 5.7.1. Formació dels ions 5.7.2. Formació de l’enllaç iònic 5.7.3. Propietats dels compostos iònics

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent (substàncies covalents moleculars) 5.8.2. Enllaços intermoleculars 5.8.3. Substàncies covalents atòmiques 5.8.4. Propietats de les substàncies covalents

5.9. L’enllaç metàl·lic 5.10. Propietats de les substàncies segons l’enllaç que presenten

PRIMERA PART: ELS ÀTOMS I TAULA PERIÒDICA

5.1. Classificació de la matèria

5.2. L’àtom

5.2.1. Models dels àtoms

5.2.2. Nombre atòmic i nombre màssic

5.3. Model actual de l’àtom

5.4. Taula Periòdica

5.5. Distribució electrònica i Taula Periòdica

5.1. Classificació de la matèria

Clorur de sodi o sal de cuina

5.1. Classificació de la matèria

Heli: He Hidrogen: H2

Clorur de sodi: NaCl

Aigua: H2O

5.1. Classificació de la matèria

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

Partícules (nuclis He)

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

Model atòmic de Bohr (1913)

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

Resum característiques dels models atòmics:

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

5.2. L’àtom 5.2.1. Models dels àtoms

5.2. L’àtom 5.2.2. Nombre atòmic (Z) i nombre màssic (A)

5.2. L’àtom 5.2.2. Nombre atòmic (Z) i nombre màssic (A)

5.2. L’àtom 5.2.2. Nombre atòmic (Z) i nombre màssic (A)

5.2. L’àtom 5.2.2. Nombre atòmic (Z) i nombre màssic (A)

5.3. Model actual de l’àtom

5.3. Model actual de l’àtom

5.3. Model actual de l’àtom

5.4. Taula Periòdica

* S’han de saber els elements vermells i verds !!!

5.4. Taula Periòdica

5.4. Taula Periòdica

5.4. Taula Periòdica Els elements a la TP estan ordenats pel nombre atòmic (Z)

5.4. Taula Periòdica

5.5. Distribució electrònica i Taula Periòdica

5.5. Distribució electrònica i Taula Periòdica

5.5. Distribució electrònica i Taula Periòdica

SEGONA PART: ENLLAÇ QUÍMIC

5.6. Tipus d’enllaços químics

5.7. L’enllaç iònic

5.7.1. Formació dels ions

5.7.2. Formació de l’enllaç iònic

5.7.3. Propietats dels compostos iònics

5.8. L’enllaç covalent

5.8.1. Formació de l’enllaç covalent (substàncies covalents moleculars)

5.8.2. Enllaços intermoleculars

5.8.3. Substàncies covalents atòmiques

5.8.4. Propietats de les substàncies covalents

5.9. L’enllaç metàl·lic

5.10. Propietats de les substàncies segons l’enllaç que presenten

5.6. Tipus d’enllaços químics

5.6. Tipus d’enllaços químics

S’uneixen

5.6. Tipus d’enllaços químics

5.7. L’enllaç iònic 5.7.1. Formació dels ions

L’àtom metàl·lic perd els electrons de la seva última capa. Queda amb la capa anterior completa, amb 8 electrons. (REGLA DE L’OCTET)

L’àtom no-metàl·lic guanya els electrons que li falten per completar la seva última capa. Queda amb l’última capa completa, amb 8 electrons. (REGLA DE L’OCTET)

5.7. L’enllaç iònic 5.7.2. Formació de l’enllaç iònic

Els ions queden units per forces elèctriques formant CRISTALLS o XARXES CRISTAL·LINES

Clorur de sodi o sal comuna

5.7. L’enllaç iònic 5.7.3. Propietats dels compostos iònics

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

L’enllaç covalent es produeix entre ÀTOMS D’ELEMENTS NO METÀL·LICS, mitjançant la compartició d’un o més parells d’electrons.

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

Exemple 1.

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

Exemple 1.

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

Exemple 2.

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

Exemple 3.

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

Exemple 4.

5.8. L’enllaç covalent 5.8.1. Formació de l’enllaç covalent

(substàncies covalents moleculars)

Exemple 5.

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

a) Forces de Van der Waals

Intensitat de les forces de Van der Waals

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

a) Forces de Van der Waals

Conclusió: com més gran és la molècula, les forces de Van der Waals són més intenses i és més fàcil que sigui un sòlid o un líquid.

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

b) Ponts d’hidrogen

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

b) Ponts d’hidrogen

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

b) Ponts d’hidrogen

5.8. L’enllaç covalent

5.8.2. Enllaços intermoleculars

5.8. L’enllaç covalent

5.8.3. Substàncies covalents atòmiques

5.8. L’enllaç covalent

5.8.4. Propietats de les substàncies covalents

5.9. L’enllaç metàl·lic

5.9. L’enllaç metàl·lic

Propietats de les substàncies metàl·liques

5.10. Propietats de les substàncies segons l’enllaç que presenten

(Insolubles) (Insolubles) (Insolubles)