Compuestos de Coordinacion

Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental

Curso: Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia

COMPUESTOS DE COORDINACION Y ALGUNAS DE SUS APLICACIONES

Palabras clave: Metales. Ligandos. Nomenclatura. Aplicaciones.

Julian Felipe Zabala SotoEstudiante 8º semestre

Contenido

1.Definición2.Aparición3.Demostración4.Metales de transición5.Ligandos6.Nomenclatura7. Isomería estructural8.Aplicaciones

Son los compuestos en los cuales el átomo central o el grupo de átomos

centrales está rodeado por aniones o moléculas neutras denominadas

ligandos.

Compuesto de coordinación

• Desarrolló en su trabajo de doctorado las bases para el estudio de los complejos metálicos.

• En 1893 enunció la teoría de la coordinación según la cual los componentes moleculares inorgánicos actúan como un núcleo central alrededor del cual se ubican un número definido de otros átomos, radicales u otras moléculas.

• Propuso la configuración en octaedro de los complejos de los metales de transición, lo que hoy se conoce como geometría molecular octaédrica.

Alfred Werner1866 - 1919

[Ag(NH3)2]+

Ligandos

Índice de coordinación

Metal de transición

Compuestos de coordinación

Ion diamín Plata (I)

Como los iones metálicos tienen orbitales de valencia vacíos, pueden actuar como ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones).

METALES DE TRANSICIÓN

Moléculas que contienen al menos un átomo dador de dos electrones.

LIGANDOS

Debido a que los ligandos tienen pares de electrones no compartidos, pueden actuar como bases de Lewis (donadores de pares de electrones).

Clasificación de los compuestos de coordinación

Bidentados Sí la coordinación es a través de dos átomos

del ligando.

MonodentadosSí la coordinación es a

través de un solo átomo del ligando.

CH2CH2

Amoniaco

Etilendiamina

Algunos ligandos comunes

Ligando FormulaNombre como

ligando

Azida N3- Azido

Bromuro Br- Bromo

Cloruro Cl- Cloro

Cianuro CN- Ciano

Hidróxido OH- Hidroxo

Carbonato CO3-2 Carbonato

Oxalato C2O4-2 Oxalato

Amoniaco NH3 Amino

Etilenodiamina C2H8N2 Etilenodiamina

Piridina C5H5N Piridina

Agua H2O Acuo

Nomenclatura

Los ligantes se nombran antes que el metal.[Cu (NH3)4]2+

Ión tetramín cobre(II)

Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del anión y luego el del catión.

[Cu (NH3)4]SO4

Sulfato de tetramín cobre(II)

Los ligantes positivos (que son muy poco comunes) se hacen terminar en las letras “io”.

Hidrazonio: NH2NH3+

Se usan los prefijos di-, tri-, tetra, etc., antes de los nombres de los ligantes simples tales como bromo, nitro y amín.

[Pt Cl (NO2)2 (NH3)3](SO4)2

Sulfato de triamínclorodinitro platino(IV)

Los ligantes se listan en orden alfabético, los prefijos no se toman en cuenta para determinar este orden.

[Co (NH3)4 Cl2] ClCloruro de tetramindicloro cobalto(III)

Si el compuesto no es iónico, su nombre se escribe con una sola palabra.

Co (NH3)3 (NO2)3]

Triamintrinitrocobalto(III)

Nomenclatura

Los nombres de los compuestos de coordinación aniónicos terminan en “ato” y en “ico” si se les nombra como ácidos.

H4[Fe (CN)6]

Ácido hexacianoférrico

Los ligantes neutros reciben nombres que concuerdan con los de las moléculas respectivas.

Aquo: H2O

Amín: NH3

Etilendiamin: NH2CH2CH2NH2

Los ligantes negativos se hacen terminar en la letra “o”.

Fluoro: F-

Ciano: CN-

Nomenclatura

ISOMERIA ESTRUCTURAL

Lineal

Plano cuadrado

Ion diamín Plata (I)

Ion Tetramín Platino (II)

Tetraédrica

Octaédrica

Ion Tetramín Zinc (II)

Ion hexamin Cobalto (III)

Este proceso tiene tres pasos:

1. NiO (s) + H2 (g) Ni (s) + H2O (g)

2. Ni (s) + 4 CO (g) Ni(CO)4 (g)

3. Ni(CO)4 (g) Ni (s) + 4 CO (g)

Aplicaciones de los compuestos de coordinación

En metalurgia

Purificación de níquel:

200 °C

50-60 °C

220-250 °C

El EDTA se puede utilizar como antídoto contra el envenenamiento por metales pesados, ya que forma complejos estables con ellos, que se pueden disolver en agua y ser eliminados por el organismo a través la orina.

En medicina

Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)

El cisplatino o cis-diaminodicloroplatino (II) (CDDP) es un medicamento usado en quimioterapia para el tratamiento de varios tipos de cáncer.

En medicina

Cis-platino

Complejo de hierro que, al oxidarse formando un nuevo complejo es capaz de transportar el oxígeno que las células del organismo necesitan para vivir.

Grupo Hemo de la hemoglobina

En la sangre

Porfirina en hemoglobina

Se encuentra abundantemente en las plantas verdes. Desempeña un papel muy importante en el proceso de la fotosíntesis. Las plantas absorben la energía solar a través de este tetrapirrol unido a magnesio.

En las plantas

Porfirina enClorofila

BIBLIOGRAFIA

• Valerio, A. (2010). “Los Compuestos de Coordinación y su importancia biológica e industrial”. Recuperado de: http://al-quimicos.blogspot.com/2010/04/los-compuestos-de-coordinacion-y-su.html

• Gomez, G. (2010). “Introduccion al equilibrio en compuestos de coordinacion (Complejos)” Recuperado de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/15.Complejosintroduccion_9309.pdf

• Sosa, F. (2012). “Complejos de Platino como agentes antitumorales”. Recuperado de: http://cisplatinojls.blogspot.com/2012/06/cisplatino-y-accion-antitumoral.html

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