ATOMÍSTICA Da Grécia antiga ao modelo atômico atual

ATOMÍSTICA

Da Grécia antiga ao modelo atômico atual

Grécia antiga - Elektron

Grécia antiga – Os atomistas

Demócrito

Grécia antiga – Os atomistas

Epicuro atribuía massa ao átomos.

Asclepídes (100aC) introduziu a idéia de aglomerados de átomos, que hoje chamamos de moléculas.

Platão e Aristóteles opuseram-se à hipótese dos átomos, e durante séculos foi essa idéia que prevaleceu

O modelo de Dalton

Leis conhecidas à época de Dalton:

Lavoisier – Lei da conservação da matéria.

Prost – Lei da composição constante ou lei das proporções definidas.

O modelo de Dalton

Todos os átomos de um dado elemento são idênticos; mesmas propriedades.

A descoberta do elétron

W. Crookes

A descoberta do elétron

A descoberta do elétron

Tubos usados por Crookes

O modelo de Thomson

O modelo de Thomson

Aplicou simultaneamente campos elétricos e magnéticos: calculou a razão entre a carga e a massa das partículas no feixe

(-1,76x10-11C/kg)

Experiência da gota de óleo

O modelo de Thomson

A carga do elétron

Robert Millikan (1908) determinou a carga do elétron por meio da experiência da gota de óleo.

Q= -1,6x10-19CM= 9,1x10-28g

A descoberta da radioatividade

A descoberta da radioatividade

O modelo de Rutherford

O modelo de Rutherford - experiência

O modelo de Rutherford – interpretação da experiência

O modelo de Rutherford – modelo nuclear

Rutherford em seu laboratório

Thomson versus Rutherford

O modelo de Bohr – a descoberta de Max Planck

O modelo de Bohr – linhas de Balmer

O hidrogênio é o elemento mais leve e o que tem o espectro mais simples. O espectro do hidrogênio tem quatro raias mais ou menos intensas que são visíveis aos nossos olhos e várias outras que não são.

Nessa fórmula, 1 = R 1 - 1 22 n2

é o comprimento de onda, em Angstroms, da raia de número n do espectro do hidrogênio n é um inteiro igual ou maior que 3R é a constante de Rydberg (R=1,1x107 m-1)

O modelo de Bohr – linhas de Balmer

O modelo de Bohr

O modelo de Bohr

O modelo de Bohr

Radiação Eletromagnética

Espectrocopia Interação entre a Radiação Eletromagnética e a Matéria

Espectroscopia

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual teve várias contribuições.

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

O quadro abaixo mostra em cada nível os subníveis existentes

Em destaque: apenas teóricos

O modelo atômico atual

Os subníveis de um mesmo nível apresentam energia e formas diferentes:

s<p<d<f<g<h

A forma dos subníveis d e f é bastante complexa

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

Orbitais e subnível p

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

Diagrama de Pauling

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

Experimento de Stern e Gerlach

O modelo atômico atual

O movimento rotatório do elétron e o campo magnético

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual

O modelo atômico atual