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Atomística

Curso: Engenharia ElétricaDisciplina: Quimica geral etecnologicaDocente: M.a FernandaZanato

Sinop/MT 2017

O que é um modelo atômico?

Éumaformade explicar amenor

estrutura da matéria.

Modelo Atômico de Dalton

• Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;

• Os átomos são permanentes e indivisíveis;

• Os átomos são caracterizados por seus átomos;

possuem todas propriedades• Os átomos idênticosiguais;

• Compostos químicos são formados de átomos de doisou mais elementos;

• Transformação química consistem em combinações entre os átomos.

Modelo atômico de J.J Thomson(Pudim de Passas)

Modelo atômico de Thomson

• Cada átomo é carregado com partículascarregadas negativamente (elétrons) epositivamente (prótons);

• Todos os elétrons possuem a mesmamassa (9,10938356 × 10-28 g) e carga (-1).

• A soma das cargas positivas em um átomoem seu estado fundamental é igual ascargas negativas dos elétrons neste átomo;

• Íon positivo (cátion);Perda de elétron pelo átomo.

Y – e-= Y+

Ex.: Na+, Ca+2 e K+.

• Íon negativo (ânion);Ganho de elétron pelo átomo.

X + 1 elétron = X-

Ex.: Cl-, Br- e O-2.

Modelo atômico de Rutherford

Modelo atômico de Rutherford

Modelo experimento de Rutherford.

• Existência de uma partícula de massa muito

maior que a do elétron, de carga de igual

mas de sinal contrário,grandeza,

positiva, que compõe o núcleo dos

portanto,

átomos,

denominada próton.

• O átomo apresenta uma estrutura semelhante

ao sistema solar.

Rutherford demonstrou:

• A massa do átomo está centrada no núcleo do átomo;

• Os elétrons se movimentam em órbitas circulares em volta do núcleo;

• Um elemento com mesma quantidade de carga positiva é o mesmo elemento;

Imperfeição do modelo de RutherfordExplicação do movimento das partículas negativas pela leis damecânica clássica (Newton)

Chadwick – Provou a

existência da partícula neutra, naqual Rutherford já tinha postuladocomo nêutron (0).

Elétron (-1)

Próton (+1)

Nêutron (0)

Modelo atômico de Bohr

• Um elétron em um átomo pode ter somentecertas quantidades de energia, a energia doelétron é quantizada.

Postulados:

Átomo de Bohr

Movimento dos elétrons e níveis de energia

Átomo de Bohr

Átomo de Bohr

Átomo de Bohr

Transição dos elétrons no níveis de energia

• Absorção de energia excita o elétron Retorno doelétron ao estado fundamental ocorre liberação deenergia

Átomo de Bohr

Quantização da energia dos elétrons

• Cada elemento químico apresenta um valor específico de energia.

Átomo de Bohr

Modelo atômico de Schrodinger– Mecânica quântica

• o elétron apresenta características tanto de onda quanto de

partícula;

• O elétron não é mais tratado como uma partícula que se

movimenta num orbital discreto;

• Sua posição passa a ser considerada como a probabilidade

de se encontrar um elétron em um local próximo do núcleo;

Modelo atômico de Schrodinger

A= p + n A=26 + 30 A=56

26

AXNúmero de nêutrons de um átomo:

n= A – p

Y8

16

n= 16 – 8n= 8

+1/2 - 1/2

(Diagrama de caixa)

o

Conhecido também como Princípio de Aufbau

Configurações eletrônicas de átomos no estado

fundamental (os elétrons estão todos nos orbitais de

menor energia)

Representação do átomo

Massa desprezível

xZ

AA massa atômica é expressa em unidades atômicas (u).

Link:https://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_Periodic_Table-8Jan16.pdf

Consulta do número atômico e o número de massa

Referências

SHRIVER,D. F. et al. Química inorgânica.4. ed. Porto

Alegre: Bookman, 2008.

LEE, J. D. Química Inorgânica: não tão concisa. São

Paulo: Edgard Blucher, 1999

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química:

questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto

Alegre: Bookman, 2001