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SUDDIVISIONE GENERALE DEI COMPOSTI
ELEMENTI
METALLI NON METALLI
OSSIDI BASICI OSSIDI ACIDI(ANIDRIDI)
IDROSSIDI(proprietà basiche)
ACIDI(proprietà acide)
+ ossigeno
+ acqua
+ ossigeno
+ acqua
dal nome delldal nome dell’’OSSOACIDO si ricava il nome OSSOACIDO si ricava il nome delldell’’ANIONEANIONE
NON TUTTI GLI OSSIDI DI NON METALLI DANNO ACIDI (OSSIDI NEUTRI)
AZOTO (N): n.oss +1, +2, +3, +4, +5 non metallo
n. oss= +2
NO monossido di
azoto
E’ un ossido neutro e non un’anidride
IL BROMO e lo IODIO SI COMPORTANO COME IL CLORO
gli ELEMENTI ANFOTERI danno sia ACIDI che BASI, infatti:
CrO3
n. oss= +2CrO
monossido di cromo
Cr(OH)2
idossido di cromo (II)
Normalmente le anidridi si combinano con una sola molecola di acqua. Le anidridi di alcuni non metalli (P, B, As, Si) si possono combinare invece con più di una molecola di acqua.
Se il numero di ossidazione del non metallo è dispari l'anidride corrispondente si può legare con 1, 2 o 3 molecole di acqua e può quindi dare luogo a tre diversi acidi, che vengono distinti mediante i prefissi meta, piro, orto:
anidride + 1 H2O → acido meta......
anidride + 2 H2O → acido piro.......
anidride + 3 H2O → acido orto.......
ACIDI DI FOSFORO, BORO, ARSENICO E SILICIO
n.oss=+5P2O5
pentaossido di difosforoanidride fosforica
H4P2O7
acido pirofosforicoP2O7
4-
anione pirofosfato
n.oss=+3P2O3
triossido di difosforoanidride fosforosa
HPO2
Acido metafosforosoPO2
-
anione metafosfito
H3PO4
acido (orto)fosforicoPO4
3-
anione ortofosfato
+2 H2O
+3 H2O
H3PO3
Acido (orto)fosforosoPO3
3-
anione ortofosfito
+ H2O
+3 H2O
n.oss=+3B2O3
triossido di diboroanidride borica
HBO2
acido piroboricoBO2
-
anione borato
n.oss=+5As2O5
pentaossido di diarsenioanidride arsenica
HAsO3
acido metarsenicoAsO3
-
anione metarseniato
H3BO3
acido (orto)boricoBO3
3-
anione borato
+2 H2O
+3 H2O
H4As2O7
acido piroarsenicoAs2O7
4-
anione piroarseniato
+ H2O
+2 H2O
Se il numero di ossidazione del non metallo è pari (è il caso solo del Silicio) l'anidride corrispondente si può legare con 1 o 2 molecole di acqua e può quindi dare luogo a due diversi acidi, che vengono distinti (nella nomenclatura tradizionale) mediante i prefissi meta e orto:
anidride + 1 H2O → acido meta......
anidride + 2 H2O → acido orto........
n.oss=+4SiO2
diossido di siliciosilice
H4SiO4
acido ortosilicicoSiO4
4-
anione ortosilicato
H2SiO3
acido metasilicicoSiO3
2-
anione metasilicato
S2-
IN GENERALE, NEI SALI:
nome del SALE: NOME ANIONE + NOME CATIONE
AgCl
Ag+, catione ARGENTO Cl-, anione CLORURO
L’argento ha un unico n.ox, e quindi un solo catione
l’anione deriva dall’acido cloridrico, HCl ha un unico protone, l’anione è carico -1
CLORURO D’ARGENTO
Ca3(PO4)2
il calcio ha un unico n.ox, e quindi un solo catione
Ca2+, catione CALCIO
l’anione deriva dall’acido fosforico, H3PO4 ha tre protone, l’anione è carico -3
PO43-
, anione FOSFATO
FOSFATO di CALCIO
nitrato rameico
è l’anione dell’ACIDO NITRICO HNO3
NO3-
è il catione del RAME nello stato di ossidazione più alto fra +1 e +2
Cu++
COMBINO ANIONE E CATIONE in modo che il SALE sia NEUTRO:
Cu(NO3)2
carbonato di ferro (III)
è l’anione dell’ACIDO CARBONICO H2CO3
CO32-
è il catione del FERRO nello stato di ossidazione più alto fra +2 e +3
Fe3+
COMBINO ANIONE E CATIONE in modo che il SALE sia NEUTRO:
Fe2(CO3)3
Pbl2
il Pb ha due n.ox., può formare DUE CATIONIPb2+ e Pb4+ , per capire qual è bisogna :• RICAVARE LA CARICA DELL’ANIONE• RICORDARE CHE IL COMPOSTO è NEUTRO
l’anione deriva dall’acido iodidrico, HI ha un unico protone, l’anione è carico -1
I-, anione IODURO
la parte anionica apporta 2 CARICHE NEGATIVE (2 anioni I-)la parte cationica DEVE APPORTARE 2 CARICHE POSITIVE: Pb++, catione piombo (II)
ioduro di piombo (II)
Fe2(Cr2O7)3
il Fe ha due n.ox., può formare DUE CATIONIFe2+ e Fe3+ , per capire qual è bisogna • RICAVARE LA CARICA DELL’ANIONE• RICORDARE CHE IL COMPOSTO è NEUTRO
l’anione deriva dall’acido dicromico, H2Cr2O7 ha due protoni, l’anione è carico -2
Cr2O72-
, anione dicromato
la parte anionica apporta 6 CARICHE NEGATIVE (3 anioni dicromato carichi ciascuno 2-)la parte cationica DEVE APPORTARE 6 CARICHE POSITIVE: Fe+++, catione ferro (III)
dicromato di ferro (III)
NaOH
Na+-
Na+-
NaOH
Na+-
E’ UN SALE, MA POSSIEDE ANCORA IDROGENI:SALE ACIDO
carbonato acido di sodio
+ 3 NaOH
+ 2 NaOH
+ NaOH
+ 3 HCl
+ 2 HCl
+ HCl
Spesso l’unità formula di un sale comprende delle molecole d’acqua, in questo caso si parla di SALI IDRATI
IDRURI METALLICIcomposti fra metalli alcalini, alcalino-terrosi e IDROGENOdove H ha n.oss=-1 e si scrive a destra
LiH idruro di litio
MgH2 idruro di magnesio
CaH2 idruro di calcio
metalli alcalini e alcalino-terrosi hanno un unico numero di ossidazione e possono formare un unico idruro
es:
PEROSSIDI
contengono un gruppo caratteristico composto da due atomi di ossigeno legati fra loro, l’ossigeno ha n.oss.=-1
O OH H
H2O2perossido d’idrogeno
(acqua ossigenata)
O ONa Na
Na2O2 perossido di sodio
CaHPO3
NaH2PO4NaHCO3
KHSO3
Mg(HCO3)2
H2Se
H2Te
Co(OH)3
Zn(OH)2
cloruro d’argento
carbonato di calcio
solfato d’argento
nitrato rameosoPbCr2O7
Cr(NO3)3 * 9H2O
solfato rameico pentaidrato
CaCrO4
Ca3(PO4)2
Bi(NO2)3
NaMnO4
HgF2
BeCl2
PCl3
NaClO
CaHPO3
fosfito acido di calcio
NaH2PO4
fosfato biacido di sodioNaHCO3
carbonato acido di sodio
KHSO3
solfito acido di potassio
Mg(HCO3)2
carbonato acido di magnesio
H2Seacido selenidrico
H2Teacido telluridrico
Co(OH)3
idrossido di cobalto (III)
Zn(OH)2
idrossido di zinco
cloruro d’argentoAgCl
carbonato di calcioCaCO3
solfato d’argentoAg2SO4
nitrato rameosoCuNO3
PbCr2O7
dicromato piomboso
Cr(NO3)3 * 9H2Onitrato di cromo (III) nonaidrato
solfato rameico pentaidratoCuSO4*5H2O
CaCrO4
cromato di calcio
Ca3(PO4)2
fosfato di calcio
Bi(NO2)3
nitrito di bismuto (III)
NaMnO4
permanganato di sodio
HgF2
fluoruro di mercurio (II)
BeCl2cloruro di berillio
PCl3cloruro di fosforo (III)
NaClOipoclorito di sodio
(candeggina)
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