View
223
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
QUÍMICA IAULA 09: PROPRIEDADES FÍSICAS NOS
COMPOSTOS ORGÂNICOS
EXERCÍCIOS PROPOSTOSSEMESTRAL
VOLUME 3
OSG.: 095672/15
01. Etanol: H3C — CH
2 — OH (Ligações de hidrogênio entre suas moléculas)
Acetona:
H3C C
3H
C
O
(Molécula polar – dipolo permanente)
Formiato de metila
O
OC
HCH
3
(Éster de menor polaridade do que ácido carboxílico)
Ácido acético H3C C
O
OH
(Estrutura polar que forma intensas ligações de hidrogênio entre suas moléculas)
Resposta: B
02. C
13H
27
C13
H27
C13
H27
N
NNN
N N
N
N
NN
N
N
H
HH
H
H
H
H
H
(2)(1)
(3)(4)
H
O
O
OO
O
O
Resposta: D
03. Sendo a água um solvente polar, este solubiliza melhor as substâncias polares. Dimetil amina – substância polar que forma com a água ligações de hidrogênio (bastante solúvel em água)Etano – substância apolar (insolúvel em água)Cloroetano – substância polar (parcialmente solúvel em água).
Resposta: D
04. Etano – insolúvel em água.Etanol – bastante solúvel em água, pois forma ligações de hidrogênio entre si e com a água.Éter dimetílico – solúvel em água, porém não forma ligações de hidrogênio entre si.Formaldeído – solúvel em água (solução conhecida como formol).
Resposta: A
05. Butano (PE: –135 ºC); Éter etílico (PE: 37 ºC); Butan-1-ol (PE: 118 ºC)
Resposta: C
06. A bioacumulação está relacionada ao caráter lipofílico (apolar), uma vez que a eliminação de matérias lipossolúveis é mais lenta do que os hidrossolúveis.
Resposta: D
OSG.: 095672/15
Resolução – Química I
RAUL: 09/03/15 – Rev.: JA09567215-pro-Aula 09 - Propriedades Físicas nos Compostos Orgânicos
07. 1. amina: caráter básico.2. éster: caráter neutro.3 e 5. ácidos carboxílicos.4. amida: caráter anfótero.
Resposta: A
08. Quanto maior for o pKa menor é a acidez.1. Acetileno ou etino2. Ácido tricloroacético3. Ácido acético4. Etanol5. 2,2,2-tricloroetanol
Resposta: A
09. Como são compostos de mesma função química, temperatura de ebulição é diretamente proporcional à massa molar. A 25 ºC os três ácidos apresentados são líquidos. Quanto maior for o valor do Ka (constante ácida) maior é a acidez. Daí, a acidez do ácido propanoico < ácido acético < ácido fórmico.
Resposta: D
10. Quanto maior for o valor da constante (Ka) maior é a acidez e (Kb) maior basicidade. (HCN – ácido mais fraco e H3PO
4 – ácido mais
forte) – (NH4OH – base mais fraca e CH
3NH
2 – base mais forte).
Resposta: A
Recommended