BAHAN REAKTIF TERHADAP ASAM

ISMI FAWAID : 13307144003

NILA SINTA DEWI : 13307144004

Pengertian AsamAsam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asa sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam, tapi cairan asam pekat sangat berbahaya dapat merusak kulit dan hati-hati mata, jika terpercik asam pekat bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat harus langsung dicuci dengan air mengalir sampai benar-benar bersih.

Pengertian Bahan Reaktif Terhadap Asam (Acid Sensitive Substances)

Bahan kimia yang reaktif terhadap asam merupakan bahan kimia yang amat mudah bereaksi dengan asam.

Selain itu, dapat menghasilkan panas dan dapat meledak maupun terbakar karena terjadi reaksi eksotermik.

.

BAHAN KIMIA REAKTIF TERHADAP ASAM

KClO3

KMnO4

Cr2O3

Kalium Klorat (KClO3) Kalium klorat merupakan oksidator

yang relatif kuat. Biasanya diproduksi dalam skala besar untuk industri kembang api korek api, peledak, dan antiseptik.

Kalium klorat sering digunakan sebagai komponen pengoksidasi dalam peledak walau dalam peledak berdaya ledak rendah. Namun, peledak daya ledak rendah pun, bila ada dalam jumlah besar, daya ledaknya akan besar pula. Sebaiknya jauhkan dari asam sulfat dan asam lainnnya

Sifat Fisika dan Kimia Tampilan KClO3 : 

Rumus molekul : KClO3

Massa molar :122.5495 g / mol Penampilan : Putih kristal atau bubuk Densitas : 2.34 g/cm3

Titik lebur : 356 °C, 673 °F; 629 K Titik didih :400 °C, 752 °F, 673 KKelarutan dalam air : 3.25 g/100 mL (0 ° C)

7.19 g/100 ml (20 ° C) 8,61 g/100 m: (25 ° C) 57 g/100 mL (100 ° C)

Kelarutan : Larut dalam gliserol, amonia cair Indeks bias (nD) :1,40835

Reaksi Potassium chlorate can be produced in small amounts by disproportionation in a sodium hypochlorite solution followed by metathesis reaction with potassium chloride:

3 NaClO → 2NaCl + NaClO3

KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

It can also be produced by passing chlorine gas into a hot solution of caustic potash:

3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

Cara Membuat Kalium Klorat (KClO3)

Bahan: Pemutih klorin Kalium Klorida Kertas saring / kertas saring kopi

Prosedur : Rebus dalam volume besar (setidaknya setengah liter)  pemutih klorin,

hanya sampai kristal mulai terbentuk. Lakukan ini di luar ruangan atau di bawah lemari asam, untuk menghindari menghirup uap karena cukup berbahaya.3 NaClO → 2NaCl + NaClO3

 Setelah kristal terbentuk, segera dinginkan pemutih Dalam wadah yang berbeda, siapkan larutan jenuh kalium klorida Campurkan volume yang sama dari larutan pemutih yang telah dididihkan

dan larutan kalium klorida, Jaga padatan yang ada pada larutan agar cepat dibuang karena kalium klorat akan mengendap, meninggalkan natrium klorida dalam larutan.KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

Dinginkan larutan dalam freezeruntuk meningkatkan hasil terbentuknya kalium klorat

Saring campuran melalui kertas saring / kertas saring kopi, ambil padatannya.

Keringkan dahulu sebelum dipakai

KClO3

Kalium Permanganat (KMnO4)

Kalium permanganat (KMnO4) merupakan alkali kaustik yang akan tersdisosiasi dalam air membentuk ion permanganat  (MnO4-) dan juga mangan oksida (MnO2) bersamaan dengan terbentuknya molekul oksigen elemental. Kalium permanganat merupakan oksidator kuat. Sebaiknya kalium permanganat dijauhkan dari gliserin, etilen glikol, asam sulfat .

Sifat Fisika dan Kimia Tampilan KMnO4 : 

Rumus molekul : KMnO4

Massa molar :158,034 g / mol Penampilan : keunguanBau : Tidak berbau Kepadatan : 2.703 g/cm3

Titik lebur : 240 ° C, 464 ° F, 513 KKelarutan dalam air : 63,8 g / L (20 ° C)

250 g / L (65 ° C) Kelarutan : terurai dalam alkohol

dan pelarut organik Indeks bias (nD) :1,59

Reaksi2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O2

MnO42– + Cl2 → 2 MnO4

– + 2 Cl–

atau

3 K2MnO4 + 2 CO2 → 2 KMnO4 + 2 K2CO3 + MnO2

KMnO4

Kromium (III) Oksida [Cr2O3]Kromium (III) oksida adalah

senyawa anorganik dari rumus Cr2O3. Ini adalah salah satu oksida utama kromium dan digunakan sebagai pigmen.

Sifat Fisika dan Kimia Tampilan Cr2O3: 

Rumus molekul : Cr2O3

Massa molar :151.9904 g / mol Warna : Hijau - hijau tua, Bentuk : kristal halus Densitas : 5.22 g/cm3 Titik lebur : 2.435 °C; 4.415 °F; 2.708 K Titik didih : 4.000 ° C; 7.230 ° F; 4.270 K Kelarutan dalam air : tidak larut Kelarutan dalam alkohol : larut dalam alkohol, aseton,

asam Indeks bias (nD) : 2.551 Bau : tidak berbau kerapatan relatif (air =1) 5,21

ReaksiNa2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Cr2O3

Oksida ini juga dibentuk oleh dekomposisi garam kromium seperti kromium nitrat atau oleh dekomposisi eksotermis amonium dikromat.

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Cr2O3

Cara Menyimpan Bahan Reaktif Terhadap Asam

Bahan yang bereaksi dengan asam dan uap asam menghasilkan panas, hydrogen dan gas-gas yang mudah menyala.  Ruangan penyimpanan untuk bahan ini harus diusahakan agar sejuk, berventilasi, sumber penyalaan api harus disngkirkan dan diperiksa secara berkala.  Bahan asam dan uap dapat menyerang bahan struktur campuran dan menghasilkan hydrogen, maka bahan asam dapat juga disimpan dalam gudang yang terbuat dari kayu yang berventilasi.  Jika konstruksi gudang trbuat dari logam maka harus di cat atau dibuat kebal dan pasif terhadap bahan asam.

ruangan penyimpan perlu didesain agar tidak memungkinkan terbentuk kantong-kantong hidrogen.

disediakan alat pelindung diri seperti kacamata, sarung tangan, pakaian kerja.

Jauhkan dari sumber api, panas, dan asamDisediakan alat pelindung diri seperti

kacamata, sarung tangan, pakaian kerjaSinar ultra violet (UV) sangat

mempengaruhi bahan-bahan kimia. Seperti larutan kalium permanganat, apabila terkena sinar UV akan mengalami reduksi, sehingga akan merubah sifat larutan itu. Oleh karena itu untuk menyimpan larutan kalium permanganat dianjurkan menggunakan botol yang berwarna coklat.

DAFTAR PUSTAKAhttp://en.wikipedia.org/wiki/potassium_chloratehttp://en.wikipedia.org/wiki/potassium_permanganatehttp://en.wikipedia.org/wiki/chromiun(III)_oxidewww.chemspider.com/chemical_structure