PengertianKoefisien ReaksiKimia, Cara Menentukan, Rumus,
Stoikiometri, Penyetaraan, Perbandingan, Contoh Soal, Jawaban -
Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat
yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung
jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama
dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan
perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
Untuk reaksi:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
koefisien reaksinya menyatakan bahwa 1 molekulN2bereaksi dengan
3 molekulH2membentuk 2 molekulNH3atau 1 molN2bereaksi dengan 3
molH2menghasilkan 2 molNH3(koefisien 1 tidak pernah ditulis)
Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan
atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan
menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu
zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam
reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan
koefisien reaksinya.
Contoh Soal 1 :
Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan
aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
Berapa mol gas hidrogen dan mol larutan aluminium sulfat yang
dihasilkan jika digunakan 0,5 mol aluminium?
Jawab:
Dari persamaan reaksi:
2 Al(s)+3 H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)+3 H2(g)
0,5 mol??
diketahui perbandingan koefisien Al :H2SO4:Al2(SO4)3:H2adalah 2
: 3 : 1 : 3
Jumlah mol gas hidrogen = (koefisienH2/koefisien Al) xmol Al =
(3/2) x 0,5 mol = 0,75 mol
Jumlah mol larutan aluminium sulfat =
(koefisienAl2(SO4)3/koefisien Al) xmol Al = (1/2) x 0,5 mol = 0,25
mol
Jadi,
2 Al(s)+3 H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)+3 H2(g)
0,5 mol0,25 mol0,75 mol
Contoh Soal 2 :
5,6 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida
sesuai reaksi:
2 Fe(s) + 6 HCl(aq) 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)
Tentukan volumeH2yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!
Kunci Jawaban :
Mol Fe =massa Fe / Ar Fe =5,6 gram /56 gram/mol =0,1 mol
Perbandingan koefisien Fe :H2= 2 : 3
MolH2= (koefisienH2/koefisien Fe) xmol Fe
MolH2= (3/2) x 0,1 mol = 0,15 mol
VolumeH2pada keadaan standar (STP) adalah:
V = n Vm
V = 0,15 mol 22,4 liter/mol = 3,36 liter
Contoh Soal 3 :
Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air
menghasilkan gas asetilena (C2H2) menurut reaksi :
CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Tentukan:
a. molCaC2b. massaCa(OH)2yang dihasilkanc. volume gas asetilena
yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16,
dan H = 1)
Kunci Jawaban :
a. MolCaC2=massaCaC2/ MrCaC2=32 gram /64 gram/mol = 0,5 mol
b. Perbandingan koefisienCaC2:Ca(OH)2:C2H2= 1 : 1 : 1
MolCa(OH)2= (koefisienCa(OH)2/koefisienCaC2) xmolCaC2
MolCa(OH)2= (1/1) 0,5 mol = 0,5 mol
MassaCa(OH)2= (koefisienC2H2/koefisienCaC2) xmolCaC2
MassaCa(OH)2= (1/1) 0,5 mol = 0,5 mol
VolumeC2H2pada keadaan standar = n 22,4 liter/mol = 0,5 mol 22,4
liter/mol = 11,2 liter
(James E. Brady, 1990)
Anda sekarang sudah mengetahuiKoefisien Reaksi. Terima kasih
anda sudah berkunjung kePerpustakaanCyber.
