Cristian BernardoDaniella BarbosaFelipe Ferreira

Propriedadescoligativas

IFAL – Campus Maceió

Luma Lewara

TONOSCOPIA

Uma visão geral

Tonoscopia;

Ebulioscopia;

Crioscopia;

Osmose.

Essas propriedades estão relacionadas com a pressão máxima de vapor das soluções.

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

Pressão Máxima de Vapor

Pressão Máxima de Vapor

Pressão Máxima de Vapor

O gelo diminui a

temperatura da urina e,

dessa forma, reduz a

volatilidade das

substâncias que exalam

cheiro desagradável.

Tonoscopia ou tonometria é o estudo da

diminuição da pressão máxima de vapor

de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.

Introdução a Tonoscopia

Em uma solução aquosa de NaCl (b), a quantidade de

moléculas de água que passa para o estado de vapor é

menor que na água pura (a), a uma mesma temperatura.

ΔP = P2 – P

No século XIX vários cientistas

verificaram que a adição de um

soluto não-volátil a um dado

solvente provocava diminuição

da pressão máxima de vapor.

Essa variação (ΔP) é

denominada abaixamento

absoluto da pressão máxima de

vapor.

Por volta de 1887, o químico francês François

Marie Raoult estabeleceu uma relação entre o

número de partículas do soluto não-volátil e o

abaixamento da pressão máxima de vapor (ΔP).

O abaixamento absoluto da pressão máxima

de vapor (ΔP) é igual ao produto da pressão

máxima de vapor do solvente (P2) e da fração molar do soluto (x1).

Aspectos Quantitativos

Matematicamente, temos:

em que

sendo essa relação denominada abaixamentorelativo da pressão máxima de vapor.

ΔP = x1P2 ou ΔP = x1

P2

x1= n1__

n1 + n2

Aspectos Quantitativos

Outra maneira de calcular o efeito tonoscópico érelacionando-o à molalidade da solução:

em que,

Kt = constante tonoscópica

Kt = massa molecular do solvente

1 000

W(molalidade) = n1 = molm2 kg

ΔP = Kt . WP2

Aspectos Quantitativos

1. A lei de Raoult é válida para soluções

moleculares de soluto não-volátil de

concentrações inferiores a 1 mol de soluto por

litro de solução, ou seja, 1 molar.

2. Em soluções aquosas diluídas, a molalidade

(W) pode ser considerada igual à molaridade (m)

(concentração em mol/L). Assim, a lei de Raoult

também pode ser expressa por:

Observações

ΔP = Kt . WP2

3. Essas relações matemáticas são válidas para

soluções moleculares em que o número de

partículas presentes na solução (moléculas) é

igual ao número de partículas dissolvidas

(moléculas). Nas soluções iônicas, porém, devido

ao fenômeno da dissociação ou ionização, o

número de partículas presentes na solução

(moléculas e íons) é maior do que o número de

partículas dissolvidas, o que provoca um

aumento no efeito coligativo.

Observações

Por esse motivo, nas soluções iônicas devemos

introduzir um fator de correção. Esse fator é

representado pela letra i e foi proposto pela

primeira vez por Van’t Hoff, que deduziu uma

expressão matemática que relaciona o grau de

dissociação (α) e o número de íons produzidos

por fórmula de soluto (q) para a determinação do

i:

i = 1 + α (q – 1)

Observações

Logo, para soluções iônicas, temos:

ΔP = x1 . iP2

ΔP = Kt . m . i P2

Observações

• USBERCO, João. Química — volume único /

João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform.

— São Paulo : Saraiva, 2002.

• WIKIPEDIA. Lei de Raoult. Disponível em:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Raoult Acesso

em: 30/11/2013.

Referências

OBRIGADO!!