CETIS 62

Practica No. 1 Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos

Maestra: I.B.Q Marta Gabriela Aceves Morales

Equipo 8

Integrantes:

Aran Adriano Hilda Mayela Cuellar Cuevas María Del Carmen Lona Cornejo María Lisset Mendoza Pérez Uriel De Jesús

Fecha: 19/02/2016

Punto de ebullición del agua

Introducción

El agua es una abundante sustancia que existe en la tierra, y esta tiene características muy particulares como: Su Estado físico: sólida, liquida y gaseosa,  Color: incolora, Sabor: insípida, Olor: inodoro, Densidad: 1 g./c.c. a 4°C, Punto de congelación: 0°C, Punto de ebullición: 100°CEl agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas.Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sub enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. 

ObjetivoUtilizar correctamente instrumental que nos permita determinar el pH de una sustancia.Conocer el funcionamiento de un pH-metro.Identificar las propiedades del agua.

FundamentoUna sustancia es acida frente al agua si proporciona iones H+ a está formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.

Materiales Y Equipo:

3 vasos de precipitado de 250 ml 4 vasos de precipitado de 100 ml 1 parrilla eléctrica 1 termometro de 0 a 260°c 1 probeta de 50 ml Papel indicador pH metro Alimentos para calcular su Ph (leche, naranja, uva, refresco de

cola, yogurt, tortillas, pan, manzana) Vidrio de reloj Gotero

Sustancias: 100g de Cloruro De Sodio – Hielo

Procedimiento a) Punto de ebullición del agua1.- colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100ml.2.- colocar el primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo 40g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control)3.- Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5min. No haya variación. Realizar las gráficas en papel milimétrico4.- Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

TEMPERATURAS

Temperatura Inicial Min 1 Min 2 Min 3 Min 4 Min 5

20g 20°c 46°c 54°c 95°c 95°c 100°c

40g 18°c 34°c 51°c 87°c 99°c 100°c

Vaso control 19°c 40° 52°c 83°c 93°c 99°c

Resultados

b) Punto crioscópico del agua5.- Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.

6.- Colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo 20g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los casos 1 y 2 de forma homogénea.7.- Después de 30min medir con una probeta de 50ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo8.- Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.

Resultados

Hielo con Cloruro de sodio Temperatura % de agua liberada

10g 10°c 51%

20g 8°c 30%

Vaso control 15°c 55%

pH de los alimentos

a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de

cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada.

b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar.

c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con agua destilada.

d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:

e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero con el papel indicador y después con el pH-metro.

ResultadosLECHE NARANJA UVA REFRESCO

DE COLAAGUA MINERAL

JUGO DE LIMON

YOGHURT

PAPEL pH6 3 3 3 4 3 4

PH- METRO

6.21 3.85 3.74 2.85 4.79 2.59 4.04

MANZANA TORTILLA PAN

INDICADOR 4 8 4

PH-METRO 3.89 7.79 5.01

Observaciones

En esta práctica pudimos observar cómo llega un momento en el que la temperatura del agua se mantiene estable, en este caso esperamos 5min. Otra observación fue en el hielo como entre más sal se descongela menos, y finalmente con el PH, como muchos de los alimentos que consumimos son ácidos y al entrar al cuerpo se convierten alcalinos.

Cuestionario 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se

ven afectadas por la presencia de solutos.Disminución de la presión de vapor, descenso del punto crioscópico, aumento del punto de ebullición, aumento de la presión osmótica.

2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general?

Son las propiedades coligativas de las soluciones, la cual la más fácil de medir en los fluidos biológicos es el descenso crioscópico; se puede realizar con la ayuda de un termómetro. 3.- En lista ejemplos de alimentos donde se mida de forma

cotidiana estas propiedades.- Agua- frutas- Leche- Verduras

4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades.

- Sal- Especias

- Colorantes- Conservantes- Aromatizantes

5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?El objetico de la experiencia fue aprender a utilizar los instrumentos de manera correcta y de igual manera observar el pH de los alimentos, creo que la mayoría de los alimentos son de pH acido porque son naturales y cuando entran al cuerpo se vuelven alcalinos

6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

Son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.

7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:

a) HCl O.02 M1 mol = 1mol0.2m= 0.2m[H+]= 0.2 mpH= 0.6990

b) NaOH 0.1 MPh+ pOH=14pOH=-log (OH)= -log(0.1)=1pH+1=14-1 Ph=13

c) CH3COOH 0.3 M

pH = pKa + log([sal]/[acido]).....[sal] = [C2H3O2-] de NaC2H3O2 

pH = 4.74 + log(0.3M / 0.2M) = 4.9 

d) KOH 0.33 M

pH=14-(-log 0.33)=13.51

Conclusion

Los resultados obtenidos fueron los esperados, aprendimos a medir el pH con las tiras y el pH metro, al igual que lo que produce el agua con sal tanto a temperaturas altas como bajas.

El pH en nuestro cuerpo

Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos que injieres

Bibliografia

http://www.monografias.com/trabajos36/propiedades-agua/propiedades-agua.shtmlhttp://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2/

http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_antiacidos.htm